硫酸和硝酸的氧化性 完整版课件

1、第四节 氨、硫酸和硝酸实验4-9 在干躁的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶是玻璃管插入盛有水的烧杯（加有酚酞）挤压滴管观察现象。一、氨现象原因结论烧杯里的水由导管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。气体在液体中的溶解度很大，产生较大压强差。氨气极易溶于水，其水溶液显碱性。实验4-8如果烧瓶里的气体是CO2，如何设计实验才能形成喷泉？思考1、物理性质：颜色：无色气味：刺激性气味密度：比空气小溶解性：1: 700 (其水溶液叫氨水) 易液化：（液态氨称为液氨）2、氨的化学性质：（1）与H2O反应NH3 + H2O NH3 . H2O NH4+ +

2、 OH-1. 为什么氨水呈弱碱性？氨水中的粒子：NH3、H2O、NH3. H2O(大部分) 、NH4+、OH- 、 (极少量的H+)NH3 . H2O= NH3 + H2O NH3. H2O的不稳定性2. 氨水中存在的粒子是什么？思考NH3+H2O = NH3H2O（2）与酸反应：NH3 + HCl = NH4ClNH3 + HNO3 = NH4NO32NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4NH3 + H+ = NH4+挥发性强酸（如HCl 、HNO3等）与NH3 相遇都产生白烟。铵盐的化学性质（1）受热易分解 NH4Cl = NH3 + HCl NH4HCO3= NH3+ H2O +

3、CO2（2）与碱反应：NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + NH3 + H2O 如何检验溶液中含有NH4+ ？思考取待测液于试管中，加入NaOH溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明有NH4+的存在。（3）弱还原性：工业生产硝酸的反应原理4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 催化剂4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 催化剂NO NO2 HNO3N2 + 3H2 2NH3高温、高压 催化剂3、氨气的用途氨是一种重要的化工原料： 是氮肥工业、有机合成工业、以及制硝酸、铵盐、化肥和纯碱的原料。氨常用作制冷剂： （液氨汽化时要吸收大量的热，使周围

4、的温度急剧下降）氨气的实验室制法： 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O 固固加热向下排空气法湿润的红色石蕊试纸；蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口.碱石灰反应原理：实验装置：收集方法：检验方法：干燥氨气：注意：不能用浓硫酸或CaCl2干燥氨气1.氨的化学性质：（1）与H2O反应氨水中存在的粒子；NH3. H2O的不稳定性（2）与酸反应：NH3 + H+ = NH4+（3）弱还原性：4NH3 + 5O2 = 4NO+6H2O 催化剂2.氨气的用途3.铵盐的化学性质受热易分解、与碱反应4.氨气的实验室制法反应原理、装置、收集方法、检验方法、干燥氨气的方法NH4+的

5、检验？氮的循环过程工业合成氨的反应原理氮的固定N2 + 3H2 2NH3高温、高压 催化剂都是酸; 硫酸和硝酸是含氧酸,盐酸是无氧酸;硫酸是二元强酸，硝酸和盐酸是一元强酸.水溶液都电离出氢离子。稀硫酸或盐酸是非氧化性酸，浓硫酸或硝酸是氧化性酸思考与交流（1）硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们在组成上有什么特点？（2）这种特点与酸的通性有什么关系？（3）实验室里用金属与酸反应制取氢气时,往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸，为什么？1.硫酸物理性质：纯硫酸是一种无色油状液体，易溶于水，难挥发的强酸。二、硫酸和硝酸的氧化性化学性质：（1）酸的通性：H2SO4 = 2H+ + SO42-（2）浓H2SO

6、4 的特性：吸水性：（实验室作干燥剂）脱水性：C12H22O11 12C + 11H2O +热量强氧化性：强氧化性：. 与金属单质反应：（Pt、Au除外）常温下使铁、铝等金属发生钝化。加热时与绝大多数金属反应现象化学方程式品红溶液逐渐褪为无色，试管中的液体加水后呈蓝色。Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2O实验4-9 Cu与浓H2SO4反应表现浓硫酸的什么性质？. 与非金属单质反应： C + 2H2SO4(浓) = CO2+ 2SO2+ 2H2O . 与某些还原性化合物反应：H2S + H2SO4 (浓)= S+ SO2+ 2H2O讨论在浓硫酸使蔗糖脱水的实验中

7、，发生了哪些化学反应？体现了浓硫酸的什么性质？讨论能否用浓硫酸干燥H2S气体？硫酸的化学性质：（1）酸的通性（2）浓H2SO4 的特性：吸水性、脱水性、强氧化性小结1. 物理性质：纯HNO3是无色、有刺激性 气味的液体，是挥发性酸。常用浓硝酸质量分数为69，98%以上的 浓硝酸称为“发烟硝酸”。2. 硝酸2. 化学性质：(1)酸的通性:(2)不稳定性：HNO3 = H+ + NO3-4HNO3= O2+ 2H2O + 4NO2 或光照实验室里的硝酸如何保存？棕色的试剂瓶中(3)强氧化性：（3）强氧化性： 与金属单质反应：（Pt、Au除外）a.常温下使铁、铝等金属发生钝化。b. 与绝大多数金属反

8、应：(不产生H2)Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O 与非金属单质反应： C+4HNO3(浓) = CO2+ 4NO2+ 2H2O 硝酸的还原产物与金属的还原性、硝酸的浓度、反应的温度等有关王水（V浓硝酸:V浓盐酸 = 1:3） 具有更强的氧化性，能氧化Pt、Au氧化性：王水浓硝酸稀硝酸 与还原性物质反应：(如H2S、Br-、I-、Fe2+等)硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室的重要试剂。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗、制取各种挥发性酸及实验室作干燥剂.工业上用于制化肥、农药、炸药、盐类等。3.硫酸、硝酸的用途铵盐的化学性质（1）受热易分解 NH4Cl = NH3 + HCl NH4HCO3