人教版九年级化学第8单元复习教案

1、第八单元、 金属和金属材料复习教案主备人：何宏涛一、中考考点 生疏金属材料在生产、生活及社会进展中的重要作用。性；知道生铁和钢等重要的合金。 4知道常见的金属与氧气的反响。了解防止金属锈蚀的简洁方法。记住金属活动性挨次，能依据金属活动性的不同解释日常生活中的一些现象。属资源的现状和保护措施。 8生疏铁生锈的危害，知道铁生锈的主要条件是与空气和水直接接触； 9知道废弃金属对环境的污染，生疏回收金属的重要性.二、第八单元学问点一、金属材料1、 纯金属90多种合金几千种21常温下一般为固态汞为液态，有金属光泽。大多数呈银白色铜为紫红色，金为黄色有良好的导热性、导电性、延展性3、金属分类：黑色金属：通

2、常指铁、锰、铬及它们的合金。重金属：如铜、锌、铅等。 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。4、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属或金属与非金属腐蚀性能更好生铁：含碳量2%4.3%钢：含碳量0.03%-2%不锈钢：含铬、镍的钢黄铜: 铜锌具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低2112可塑性好、易于加工、机械性能好 3抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反响2、金属 + 酸 盐 + H23、金属 + 盐 另一金属 + 另一盐条件“前置后，盐可溶 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)三、常见金属活动性挨次：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbH

3、Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强渐渐减弱应用：在金属活动性挨次里：金属的位置越*前，它的活动性就越强位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢不行用浓硫酸、硝酸Ca、Na、Ba四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼1原理：在高温下，利用焦炭与氧气反响生成的一氧化碳把铁从铁矿石里复原出来。3COFe2O32Fe3CO22原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿Fe3O4 、赤铁矿主要成分是 Fe2O3 2O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO32防止铁制品生锈的措施：保持铁制品外表的清洁、枯燥外表涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 制成不锈钢、由于铝与氧腐

4、蚀性能。3、金属资源的保护和利用: 防止金属腐蚀 回收利用废旧金属 合理开采矿物 查找金属的代用品 意义：节约金属资源，削减环境污染三、经典试题1在我们日常生活接触的物质中：香烟内包烟纸上的金属是，热水瓶胆壁上的金属是，温度计中填充的金属是。2以下物质的转化能通过置换反响实现的是 AFeFe2O3 BFeFeCl3CFeFe3O4请你参与某学习小组的探究活动，并答复相关问题：会产生一层咖啡色的物质，好象生了“锈”一般。题：这三种物质“生锈”的缘由是什么？收集证据：1回忆已有学问：铁生锈的条件是。Cu2OH2CO3俗称铜绿； 酚和酶与空气中的氧气发生了一系列的反响，生成咖啡色的物质。试验探究：由

5、试验可知，铜生锈是铜与水、质共同作用的结果。论：经过沟通争辩，三位同学认为这些物质“生锈”除了可能与水有关外，还可能都与填物质名称有关。反思与应用：利用所得结论进展填空：写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法；请你提出一条延长食品保质期的建议。某同学为测定某黄铜样品中铜的质量分数，进了如下试验：称取 8g 该黄铜样品已加工成粉末0.1g。通过计算求出该黄铜样品中铜的质量分数；假设想求出该稀硫酸中溶质的质量分数，你认为还需测出哪些数据？ 5请用合理方法除去以下物质中含有的杂质 。(用化学方法除杂质的要写出化学方程式)方法一：方法二：。铁屑中含有氧化铁；一氧化碳含有二氧化碳；硝酸铜溶液中含少量硝酸汞。 乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反响，所得数据如下：甲乙丙(