初中化学人教版九年级下册《第十单元课题2第1课时》教学课件

1、酸和碱的中和反应第 1 课 时人教版 化学 九年级下1.通过实验探究和对现象的观察与思考，证明酸和碱之间确实能发生中和反应。2.通过微观模型的建构，说出中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子。3.记住中和反应的定义，能够初步运用中和反应来解释生活中一些实例。4.通过中和反应在生活中的应用，感受到化学来源于生活，并广泛地服务于生活。 如何证明稀盐酸与氢氧化钠溶液是否发生了反应？实验在一支试管中先后倒入少量aOH溶液和稀盐酸，振荡，观察现象。没有观察到明显的实验现象 讨论利用给出的药品设计实验方案。给出的药品有：NaOH 溶液，稀HCl，紫色石蕊试液，无色酚酞试液方案1.在试管中加入约5m

2、L氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管逐滴加入稀盐酸，并不断振荡，至溶液恰好变成无色为止。方案2.在试管中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴石蕊溶液，用滴管逐滴加入稀盐酸，并不断振荡，至溶液恰好变成紫色为止。方案3.在试管中加入约5mL稀盐酸，滴入几滴酚酞溶液，用滴管逐滴加入氢氧化钠溶液，并不断振荡，至溶液恰好变成红色为止。方案4.在试管中加入约5mL稀盐酸，滴入几滴石蕊溶液，用滴管逐滴加入氢氧化钠溶液，并不断振荡，至溶液恰好变成紫色为止。方案1.在试管中加入约5ml氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管逐滴加入稀盐酸，并不断振荡，至溶液恰好变成无色为止。确定最佳方案小组合作，完成实验温馨提

3、示：1.小组成员合理分工，团结协作2.规范操作，节约药品3.操作时要小心，若皮肤上不小心沾上稀盐酸或氢氧化钠溶液，请立即用水冲洗 防止稀盐酸滴加过量。起指示作用，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应完全。（2）为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？ （1）酚酞在实验中起什么作用？一、中和反应1.探究实验氢氧化钠溶液与盐酸反应示意图HCl = H+ + Cl-NaOH = Na+ + OH-2.微观实质盐酸和氢氧化钠溶液反应实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水分子，钠离子和氯离子数目不变。反应实质： H+ + OH- = H2O氢氧化钠与盐酸：NaOH+HCl=NaCl+

4、H2O仿照上面的反应,写出下列化学方程式1. 氢氧化钠与稀硫酸2. 氢氧化钙与盐酸3. 氢氧化钙与稀硫酸金属离子NaOH+HCl = NaCl + H2OCa(OH)2+2HCl =CaCl2 + 2H2O2NaOH + H2SO4 =Na2SO4 + 2H2O酸根离子盐盐中一定含有金属元素吗？盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应酸 + 碱 盐 + 水3.中和反应概念生成盐和水的化学反应一定是中和反应吗? 中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应以下反应均生成盐和水，它们不是中和反应 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O F

5、e2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O二、中和反应在实际中的应用1.改变土壤的酸碱性近年来由于空气污染形成了酸雨，导致一些地方的土壤酸性增强，不利于农作物生长。熟石灰可以改良酸性土壤改良酸性土壤和处理酸性废水时为什么加入氢氧化钙而不用氢氧化钠？因为熟石灰价格便宜，成本较低。2.处理工厂的废水硫酸厂废水可以用熟石灰进行中和处理3.用于医疗3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O饮食过量时，胃会分泌大量胃酸，可服用含有碱性物质的药物中和胃液中过多的盐酸。这些碱性物质的主要成分有的是Al(OH)3，有的是NaHCO3。试写出以Al(OH)3为主要成分的药物治疗胃酸(HCl)过多的原理。 同

6、学们都被蚊虫叮咬过，为了减轻痒痛，你都采取了哪些方法？ 可以涂抹肥皂水等碱性物质。肥皂水呈碱性，可以中和蚊子叮咬后分泌在人体内的酸性物质。 4.日常生活本节课你学会了哪些知识？收获了什么方法？还有什么疑惑吗？ C 1. 在滴有石蕊试液的氢氧化钠溶液中加入过量盐酸，加盐酸前后溶液的颜色依次为（ ） A 紫色、红色 B红色、蓝色 C 蓝色、红色 D红色、无色2.下列反应中属于中和反应的是( )A.Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2 B.CuO + 2HCl = CuCl2+ H2OC. Ba(OH)2+ H2SO4 = BaSO4+ 2H2O D.2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O C 3.一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，浓硫酸大量泄漏，为了不污染旁边的水源，下列采取的措施适宜的是( )A.用水冲洗泄漏的浓硫酸 B.用土将泄漏出的浓硫酸掩埋C.将氢氧化钠撒在漏出的浓硫酸上 D.将熟石灰撒在泄漏的浓硫酸上 D 4.下列反应，