沉淀溶解平衡同步课时练（B） 高二化学人教版（2019）选择性必修1

1、绝密启用前3.4沉淀溶解平衡同步课时练（B）2021-2022学年高二化学人教版（2019）选择性必修1【原卷】一、单选题（共15题）1.时，与（X=Cl、Br）的关系如图所示，其中A线表示AgCl，B线表示 AgBr，已知，下列说法正确的是( )A.c点可表示AgCl的不饱和溶液B.向b点对应的AgCl溶液中加入晶体可以使b点移动到a点C.的平衡常数D.a点的AgCl溶液和b点的AgBr溶液等体积混合，会析出AgBr沉淀2.为了研究溶于铵盐溶液的原因，进行如下实验：向2mL0.2 moI/L溶液中滴加1 mol/L NaOH溶液至不再产生沉淀，将浊液分为两等份。向一份中逐滴加入4 mol/L

2、溶液，另一份中逐滴加入溶液(pH7)，边滴加边测定其中沉淀的质量，沉淀的质量与加入的铵盐溶液的体积的关系如图所示。将步骤中的NaOH溶液用氨水替换，重复上述实验。 下列说法错误的是( )A.浊液中存在B.步骤中的两份浊液中均存在反应C.可能参与了溶液溶解的过程D.步骤中获得的图像与步骤中的相同3.若定义，根据不同温度下氯化银饱和溶液的PAg和PCl可绘制如图所示图像，且已知氯化银的溶解度随温度的升高而增大，根据该图像，下列表述正确的是( )A.A点表示的是温度下的不饱和溶液B.将A点对应的溶液降温，可能得到C点对应的饱和溶液C.向B点对应的溶液中加入氯化钠溶液，可能得到D点对应的溶液D. 4.

3、下表是25时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是( )AgClHClOA.相同浓度的和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系：B.向碳酸钠溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为C.常温下，向溶液中滴加 NaOH 溶液至，此时溶液的pH =5D.常温下，向浓度均为的KCl和混合溶液中滴加的溶液，先形成沉淀5.已知，某溶液中含有和F，浓度均为0.010 molL1，向该溶液中逐滴加入0.010 molL1的CaCl2溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）ABC D6.已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物的相似。如图所示横轴表示溶液的pH，纵轴表示或的浓度(单位为mol

4、/L)的对数。25 时，下列说法错误的是( )A.向溶液中加入过量氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为B.若要从某废液中完全沉淀，通常可以调控该溶液的PH在8.012.0之间C.pH=8.0与pH = 12.0的两种废液中，浓度的比值为或 D.25时，的溶度积为7.T ，分别向10 mL浓度均为0.1的和溶液中滴0.1的溶液，滴的过程中和与溶液体积(V)的关系如图所示已知：。下列有关说法错误的是( )A.abd为滴定溶液的曲线B.对应溶液pH：abeC.a点对应的溶液中： D.d点纵坐标约为33.98.已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图横坐标为溶液的pH,纵坐标为或的物质的量浓度的对数

5、。25时,下列说法中不正确的是( )A.往溶液中加入过量氢氧化钠溶液,反应的离子方程式为B.若要从某废液中完全沉淀Zn2+,通常可以调控该溶液的pH在8.012.0之间C.pH=8.0与pH=12.0的两种废液中,Zn2+浓度之比为108D.该温度时,的溶度积常数为9.时，分别向的和溶液中满加的溶液，溶液中随加入溶液体积的变化关系如图所示。已知：下列有关说法错误的是( )A.时，B.对应溶液pH：abSnSC.SnS和NiS的饱和溶液中D.向含有等物质的量浓度的、溶液中加入饱和，析出沉淀的先后顺序为、NiS14.向浓度均为的和NaCl的混合溶液中逐滴加入的溶液已知，显砖红色。下列叙述正确的是(

6、 )A.原溶液中 B. 可用作溶液滴定或的指示剂C.生成沉淀的先后顺序是AgBrAgClD.出现沉淀时，溶液中15.下列实验操作对应的实验现象及解释或结论不正确的是( )选项实验操作实验现象解释或结论A将相同大小的金属钠分别投入乙醇和水中乙醇与钠反应缓慢,水与钠反应剧烈乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼B向2mL 1mol/L NaOH 溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2,再加入3滴1mol/L FeCl3 溶液先生成白色沉淀,后生成红褐色沉淀证明KspMg(OH)2KspFe(OH)3C将水蒸气通过灼热的铁粉生成的气体可以点燃铁与水蒸气在高溫下发生反应D将刚摘下的红色花朵放入盛

7、满干燥氯气的集气瓶中,盖上玻片花朵褪色因为次氯酸具有漂白作用A.AB.BC.CD.D二、填空题（共3题）16.元素铬（Cr）在溶液中主要以（蓝紫色）、（绿色）、（橙红色）、（黄色）等形式存在。为难溶于水的灰蓝色固体。回答下列问题：（1）与的化学性质相似，在溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_。（2）和在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为的溶液中随的变化如图所示。用离子方程式表示溶液中的转化反应：_。由图可知，溶液酸性增强，的平衡转化率_（填“增大”“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_。升高温度溶液中的平衡转化率减小，则该反应的_0（填“大于”“

8、小于”或“等于”）。（3）在化学分析中采用为指示剂，以标准溶液滴定溶液中，利用与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中恰好沉淀完全（浓度等于）时，溶液中为_，此时溶液中等于_（已知、AgCl的分别为和）。（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用将废液中的还原成，该反应的离子方程式为_。17.常温下，CaS的饱和溶液中存在平衡：。（1）该温度下，将氯化钙溶液与硫化钠溶液等体积混合，能否产生沉淀并说明理由：_； 温度升高时，_ (填“增大”“减小”或“不 变”，下同)。向CaS悬浊液中滴加少量浓盐酸，_，原因是_(用文字和离子方程式说明)。（2）若向CaS悬浊液中加入溶液，生成一种黑色固体物质，写

9、出该过程中发生反应的离子方程式：_。.已知常温下，欲使溶液开始产生沉淀，应调整溶液pH，使pH_，若要使其沉淀完全，pH应_。 18.金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同PH下的溶解度如图所示。（1）pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是_ (填化学式)。（2）若要除去溶液中的少量，应该控制溶液的pH为_(填序号)。A. 6（3）在溶液中含有少量的杂质，_(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_。（4）要使沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成，写出反应的离子方程式：_。（5）已知一些难

10、溶物的溶度积常数的值如下表：物质FeSMnSCuSPbSHgSZnS某工业废水中含有，最适宜向此工业废水中加入过量的_(填序号)除去它们。A.NaOH B.FeS C. 绝密启用前3.4沉淀溶解平衡同步课时练（B）2021-2022学年高二化学人教版（2019）选择性必修1【解析卷】一、单选题（共15题）1.时，与（X=Cl、Br）的关系如图所示，其中A线表示AgCl，B线表示 AgBr，已知，下列说法正确的是( )A.c点可表示AgCl的不饱和溶液B.向b点对应的AgCl溶液中加入晶体可以使b点移动到a点C.的平衡常数D.a点的AgCl溶液和b点的AgBr溶液等体积混合，会析出AgBr沉淀1

11、.答案：D解析：、越大，、，由A线表示AgCl，B线表示 AgBr，可知，由图像知c点时，则c点表示AgCl的过饱和溶液，A项错误；b点对应的 AgCl溶液中，加入晶体后，不能使b点移动到a点，B项错误；由图像可知，反应的平衡常数，C项错误；a点为AgCl的饱和溶液、b点为AgBr的饱和溶液，由于饱和AgCl溶液中的大于饱和AgBr溶液中的，二者等体积混合后，则会析出 AgBr 沉淀，D 项正确。2.为了研究溶于铵盐溶液的原因，进行如下实验：向2mL0.2 moI/L溶液中滴加1 mol/L NaOH溶液至不再产生沉淀，将浊液分为两等份。向一份中逐滴加入4 mol/L溶液，另一份中逐滴加入溶液

12、(pH7)，边滴加边测定其中沉淀的质量，沉淀的质量与加入的铵盐溶液的体积的关系如图所示。将步骤中的NaOH溶液用氨水替换，重复上述实验。 下列说法错误的是( )A.浊液中存在B.步骤中的两份浊液中均存在反应C.可能参与了溶液溶解的过程D.步骤中获得的图像与步骤中的相同2.答案：D解析：为难溶电解质，浊液中存在沉淀溶解平衡， 即，A 项正确；由题图可知，加入溶液或溶液，的质量均减少，说明溶于铵盐溶液，发生反应，B项正确；水解产生，溶液呈酸性，相当于“酸碱发生反应”，则可能参与了溶液溶解的过程，C项正确；步骤中将步骤中的NaOH溶液用氨水替换，重复上述实验，因得到的浊液中本身就存在，会使初始产生的

13、沉淀的质量减少，故所得的图像与步骤中的不同，D项错误。3.若定义，根据不同温度下氯化银饱和溶液的PAg和PCl可绘制如图所示图像，且已知氯化银的溶解度随温度的升高而增大，根据该图像，下列表述正确的是( )A.A点表示的是温度下的不饱和溶液B.将A点对应的溶液降温，可能得到C点对应的饱和溶液C.向B点对应的溶液中加入氯化钠溶液，可能得到D点对应的溶液D. 3.答案：A解析：A点对应的溶液中、均小于C点对应溶液 中、，则A点表示的是温度下的不饱和溶液， A项正确；将A点对应的溶液降温，AgCl的溶解度减小，不能得到C点对应的饱和溶液，B项错误；向B点对应的溶液中加入 NaCl溶液，根据沉淀溶解平衡

14、可知溶液中增大，平衡逆向移动，会使减小，则溶液中PCl减小，pAg增大，故无法得到D点对应的溶液，C项错误；根据上述分析可知，D项错误。4.下表是25时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是( )AgClHClOA.相同浓度的和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系：B.向碳酸钠溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为C.常温下，向溶液中滴加 NaOH 溶液至，此时溶液的pH =5D.常温下，向浓度均为的KCl和混合溶液中滴加的溶液，先形成沉淀4.答案：C解析：的大于HClO的，可知相同浓度时的水解程度大，故 A 错误；由 可知，HCl和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，次

15、氯酸和碳酸钠反应生成次氯酸钠和碳酸氢钠，反应的离子方程式为 ，故 B 错误；向溶液中滴加 NaOH 溶液至，由的， 则，溶液 pH =5，故 C正确；混合溶液中生成氯化银需要的，生成需要的，所以先沉淀，故D错误。5.已知，某溶液中含有和F，浓度均为0.010 molL1，向该溶液中逐滴加入0.010 molL1的CaCl2溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）ABC D5.答案：C6.已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物的相似。如图所示横轴表示溶液的pH，纵轴表示或的浓度(单位为mol/L)的对数。25 时，下列说法错误的是( )A.向溶液中加入过量氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为B.若要

16、从某废液中完全沉淀，通常可以调控该溶液的PH在8.012.0之间C.pH=8.0与pH = 12.0的两种废液中，浓度的比值为或 D.25时，的溶度积为6.答案：C解析：由“锌及其化合物的性质与铝及其化合物的相似”知，氢氧化锌是两性氢氧化物，则向溶液中加入过量氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为， A项正确。若要从某废液中完全沉淀，由题图可知，通常可以调控该溶液的pH在 8.012.0之间，B项正确。由题图可知，a点时pH=7.0，-3.0，则pH = 12. 0 时，则 pH =8.0 与 pH = 12.0 的两种废液中，浓度的比值为或，C项正确、D项错误。7.T ，分别向10 mL浓度均为0

17、.1的和溶液中滴0.1的溶液，滴的过程中和与溶液体积(V)的关系如图所示已知：。下列有关说法错误的是( )A.abd为滴定溶液的曲线B.对应溶液pH：abeC.a点对应的溶液中： D.d点纵坐标约为33.97.答案：A解析：A. 由于,滴加0.1mol/L的溶液时,溶液中几乎相同,则溶液中,由于d点数值大,所以d点所在曲线为滴定溶液的曲线,即abe为滴定溶液的曲线，故A错误；故选：A。8.已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图横坐标为溶液的pH,纵坐标为或的物质的量浓度的对数。25时,下列说法中不正确的是( )A.往溶液中加入过量氢氧化钠溶液,反应的离子方程式为B.若要从某废液中完全沉

18、淀Zn2+,通常可以调控该溶液的pH在8.012.0之间C.pH=8.0与pH=12.0的两种废液中,Zn2+浓度之比为108D.该温度时,的溶度积常数为8.答案：D解析：溶液中不断加入NaOH溶液，由最终转化为，所以向溶液中加入过量氢氧化钠溶液，反应的 离子方程式为，故A项正确；根据图像，pH在8.012.0之间浓度为10-5mol L-1、可 以认为完全沉淀，所以若要从某废液中完全沉淀，通常可以调节该溶液的pH在8.012.0之间，故B项正确；根据图像中 a 点可以计算的溶度积常数为，pH = 8.0 的废液中，pH=12.0的废液中，所以两种废液中，浓度比值为108，故C项正确，D项错误

19、。综上所述，本题正确答案为D。9.时，分别向的和溶液中满加的溶液，溶液中随加入溶液体积的变化关系如图所示。已知：下列有关说法错误的是( )A.时，B.对应溶液pH：abeC.f点对应的溶液中有沉淀D.向10 mL的悬浊液中加入的溶液，会出现沉淀9.答案：A解析：A.由已知条件可知，acd为溶液的滴定曲线，c点时恰好完全沉淀，此时，错误。B. 溶液呈碱性，随着溶液的加入，溶液的pH增大，即溶液pH：abSnSC.SnS和NiS的饱和溶液中D.向含有等物质的量浓度的、溶液中加入饱和，析出沉淀的先后顺序为、NiS13.答案：C解析：由a（30，10-lg4）可知，当时，A项正确；由SnS、NiS的沉

20、淀溶解平衡曲线可以看出，当两条曲线中相同时，由于SnS和NiS沉淀类型相同，所以溶解度的大小顺序为NiSSnS,B项正确；SnS和NiS的饱和溶液中，C项错误；由b点可知，假设、均为，析出、NiS沉淀分别需要为、，因此生成沉淀的先后顺序为、NiS，D项正确。14.向浓度均为的和NaCl的混合溶液中逐滴加入的溶液已知，显砖红色。下列叙述正确的是( )A.原溶液中 B. 可用作溶液滴定或的指示剂C.生成沉淀的先后顺序是AgBrAgClD.出现沉淀时，溶液中14.答案：B解析：原溶液中，溶液体积未知则未知，故A错误。向混合溶液中加入溶液，析出AgCl沉淀时所需，析出AgBr沉淀时所需，析出沉淀时所需

21、，所需越小，则越先生成沉淀，所以产生沉淀的先后顺序为AgBr、AgCl、，可用作溶液滴定或的指示剂，故B正确、C错误。出现沉淀时，溶液中，故D错误。15.下列实验操作对应的实验现象及解释或结论不正确的是( )选项实验操作实验现象解释或结论A将相同大小的金属钠分别投入乙醇和水中乙醇与钠反应缓慢,水与钠反应剧烈乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼B向2mL 1mol/L NaOH 溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2,再加入3滴1mol/L FeCl3 溶液先生成白色沉淀,后生成红褐色沉淀证明KspMg(OH)2KspFe(OH)3C将水蒸气通过灼热的铁粉生成的气体可以点燃铁与水蒸气在高

22、溫下发生反应D将刚摘下的红色花朵放入盛满干燥氯气的集气瓶中,盖上玻片花朵褪色因为次氯酸具有漂白作用A.AB.BC.CD.D15.答案：B二、填空题（共3题）16.元素铬（Cr）在溶液中主要以（蓝紫色）、（绿色）、（橙红色）、（黄色）等形式存在。为难溶于水的灰蓝色固体。回答下列问题：（1）与的化学性质相似，在溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_。（2）和在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为的溶液中随的变化如图所示。用离子方程式表示溶液中的转化反应：_。由图可知，溶液酸性增强，的平衡转化率_（填“增大”“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_。升高温度

23、溶液中的平衡转化率减小，则该反应的_0（填“大于”“小于”或“等于”）。（3）在化学分析中采用为指示剂，以标准溶液滴定溶液中，利用与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中恰好沉淀完全（浓度等于）时，溶液中为_，此时溶液中等于_（已知、AgCl的分别为和）。（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用将废液中的还原成，该反应的离子方程式为_。16.答案：（1）蓝紫色溶液颜色变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液（2）增大；小于（3）；（4）解析：（1）与的化学性质相似，据此推测向溶液中逐滴加入NaOH溶液依次发生的反应为、，观察到的现象是蓝紫色溶液颜色变浅，同时有灰蓝色沉淀生成然后

24、沉淀逐渐溶解形成绿色溶液。（2）和在溶液中可相互转化，由图可知，随的增大而逐渐增大，则溶液中转化反应的离子方程式为。由图可知，随着溶液酸性增强，逐渐增大，说明平衡正向移动，的平衡转化率增大。A点溶液中，而初始时，则平衡时，故该转化反应的平衡常数。升高温度溶液中的平衡转化率减小，说明平衡逆向移动，则该反应的。（3），当溶液中恰好沉淀完全时，则溶液中。，则溶液中。（4）将废液中的还原成，则被氧化为，结合得失电子守恒、质量守恒和电荷守恒可知，反应的离子方程式为。 17.常温下，CaS的饱和溶液中存在平衡：。（1）该温度下，将氯化钙溶液与硫化钠溶液等体积混合，能否产生沉淀并说明理由：_； 温度升高时，_ (填“增大”“减小”或“不 变”，下同)。向CaS悬浊液中滴加少量浓盐酸，_，原因是_(用文字和离子方程式说明)。（2）若向CaS悬浊液中加入溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中发生反应的离子方程式：_。.已知常温下，欲使溶液开始产生沉淀，应调整溶液pH，使pH_，若要使其沉淀完全，pH应_。17.答案：.（1）不能，因为浓度商，无沉淀生成； 增大增大；滴加少量浓盐酸后，HCl电离出的氢离子与CaS饱和溶液中的硫离子结合，发生反应：，使沉淀溶解平衡正向移动，增大（2）. ；解析：.（1）将氯化钙溶