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文档简介
1、3.3.2溶液中离子浓度大小关系同步课时练(A)2021-2022学年高二化学人教版(2019)选择性必修1【原卷】一、单选题(共15题)1.常温下,用溶液滴定20.00mL某溶液,滴定曲线如图所示。已知在点处恰好中和。下列说法正确是( )A. 点处溶液中B. 点处溶液中C. 点处溶液中D. 滴定过程中可能出现:2.已知溶液呈酸性,溶液呈碱性。对于浓度均为的溶液和溶液,溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C),其中正确的是( )A. B. C. D.两溶液中分别相等3.下列关于溶液的说法中错误的是( )A. 常温下,NH4Cl溶液加水稀释后,n(H)与n(OH)的乘积变大B. N
2、aF和氢氟酸的混合液中存在:c(Na)c(F)c(H)c(OH)C. 25测得0.1molL1醋酸钠溶液pH8.9,说明醋酸是弱电解质D. 0.1molL1Na2CO3溶液与0.1molL1NaHCO3溶液等体积混合:c()c(OH)c(H2CO3)c(H)0.05molL14.实验测得 10 mL溶液、10 mL溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25 时和的电离常数均为。 下列说法错误的是( )A.图中实线表示pH随加水量的变化,虚线表示pH随温度的变化B.将溶液加水稀释至浓度为,溶液pH变化值小于C.随温度升高,增大,溶液中减小,增大,pH 减小D.25时稀释相同倍数的溶
3、液与溶液中: 5.25时,将SO2通入蒸馏水中模拟酸雨形成过程,实验数据如图。已知H2SO3的,。下列说法不正确的是( )A在50s300s时间段,pH下降的原因是二氧化硫与水反应生成了亚硫酸B在300s还未通O2时,溶液中C在400s时,溶液中D在600s时,溶液中约为的2倍6.常温下,下列说法正确的是( )A.向0.1的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中增大B.往冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性、醋酸的电离程度均先增大后减小C.0.1溶液与0.1溶液等体积混合: D.将、HCl两溶液混合后,溶液呈中性,溶液中7.氢硫酸是的水溶液,二元弱酸。是染料工业中用于生产硫化青和硫化蓝的原料,现对常温时
4、溶液的性质进行探究,下列结论正确的是( )A. 溶液中存在B. 已知酸性:,向溶液中通入过量,反应的离子方程式为:C. 在的溶液中先滴入几滴溶液有白色沉淀生成,再滴入溶液,出现黑色沉淀,证明D. 的溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化及的挥发),当时,溶液中8.25时,向的溶液中滴入的盐酸,混合溶液的pH与、的物质的量分数的关系如图所示如的物质的量分数。已知:。下列说法正确的是( )A.表示与pH的关系曲线B.当混合溶液的时,C.达到滴定终点时溶液(忽略混合过程中溶液体积变化)D.M点溶液中9.常温下联氨()的水溶液中存在:、。该溶液中微粒的分布分数,、或随变化的关系如图所示。下列叙述错误
5、的是( )A.图中曲线对应的微粒为B.C 点对应溶液中存在: C.将10 mL 0.1 mol/L的联氨溶液与5 mL 0. 1 mol/L的盐酸混合后,所得溶液pH =8D.常温下羟胺()的,将少量联氨溶液加入足量溶液中,发生反应10.已知:。常温下,向10 mL 0.1一元弱碱ROH溶液中逐滴加入0.1 的溶液,所得溶液的pOH及导电能力随加入醋酸溶液体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是( )A.溶液中阳离子浓度:bdB.常温下,溶液中:C.d 点对应溶液中: D.常温下,ROH的电离常数的数量级为11.常温下,在pH=10的溶液中,下列关系正确的是( )A.B.C.D.12.常温下,
6、下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )A.新制氯水中加入固体NaOH:B.pH=8.3的溶液:C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:D.溶液与溶液等体积混合:13.已知为二元弱酸,25 时,用溶液吸收,且最终吸收的量小于原溶液中的物质的量,其吸收液pH随变化的关系如图所示,下列说法不正确的是( )A.NaHA溶液中:B.溶液中:C.的第一步电离常数为D.当吸收液呈中性时14.常温下,用溶液分别滴定20 mL 的溶液和HCN溶液,所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )A.点和点所示溶液中均存在:B.点和点所示溶液中:C.点和点所示溶液中:D.点和点所示溶液中:15.在某温度时,将
7、n molL1氨水滴入10 mL 1.0 molL1 盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示,下列有关说法正确的是( )A. a点B. b点:C. 25 时,水解常数为 (用表示)D. d点水的电离程度最大二、填空题(共3题)16.回答下列问题:(1)硫离子的结构示意图为_。加热时,硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为_。(2)25,向溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液PH与的关系如图所示(忽略溶液体积的变化和的挥发)。pH = 13 时,溶液中的_。某溶液含、,当溶液pH=_时,开始沉淀。已知:(3)25,两种酸的电离平衡常数如
8、表所示。的电离平衡常数表达式=_。溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。溶液和溶液反应的主要离子方程式为_。17.常作食品加工中的食品添加剂,用于焙烤食品;在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题:(1)可作净水剂,其原理是_(用离子方程式说明)。(2)相同条件下,溶液中的_(填“等于”“大于”或“小于”)溶液中的。(3)几种均为的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图甲所示。其中符合溶液的pH随温度变化的曲线是_(填罗马数字),导致溶液的pH随温度变化的原因是_。20时,溶液中=_。(4)室温时,向溶液中滴加溶液,溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图乙所示。试分析图中四个点,水
9、的电离程度最大的是_点。在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。18.常温下,向100 mL 的HA溶液中逐滴加入的MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题:(1)由图中信息可知HA为_(填“强”或“弱”)酸,理由是_。(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的,则a_(填“”“”“dB.常温下,溶液中:C.d 点对应溶液中: D.常温下,ROH的电离常数的数量级为10.答案:C解析:溶液的导电能力与离子浓度、离子所带电荷有关,溶液中离子浓度越 大、所带电荷越多,其导电能力越强,b、d点对应溶液中离子所带电荷数均为1,且阳离子数与阴离子数相等,但b点
10、对应溶液的导电能力最强,所以阳离子浓度最大的是b点对应的溶液,A项正确。11.常温下,在pH=10的溶液中,下列关系正确的是( )A.B.C.D.11.答案:B解析:溶液中既存在的电离又存在的水解,根据溶液pH=10,可知其水解程度大于电离程度,即溶液中,A项错误;根据电荷守恒可知,C项错误;根据元素质量守恒可知,D项错误。12.常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )A.新制氯水中加入固体NaOH:B.pH=8.3的溶液:C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:D.溶液与溶液等体积混合:12.答案:D解析:A项,溶液中存在电荷守恒,则,错误;B项,溶液的pH=8.3,说明其水解
11、程度大于电离程度,则错误;C项,pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合时,氨水是过量的,溶液不显中性,错误;D项,溶液与NaOH溶液反应得到等浓度的和的混合溶液,由电荷守恒得,由元素质量守恒得,则,移项得,正确。13.已知为二元弱酸,25 时,用溶液吸收,且最终吸收的量小于原溶液中的物质的量,其吸收液pH随变化的关系如图所示,下列说法不正确的是( )A.NaHA溶液中:B.溶液中:C.的第一步电离常数为D.当吸收液呈中性时13.答案:C解析:由图可知,吸收液的pH随的增大而呈减小趋势,溶液的酸性逐渐增强,说明NaHA溶液中的电离程度大于水解程度,溶液呈酸性,则有,A项正确。在溶液中,发生水
12、解,但其水解程度较小,故,B项正确。图中pH=72时,则有;第二步电离的电离常数,第一步电离常数大于第二步电离常数,则C项错误。当吸收液呈中性时,有;根据电荷守恒可知,从而可得,D项正确。14.常温下,用溶液分别滴定20 mL 的溶液和HCN溶液,所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )A.点和点所示溶液中均存在:B.点和点所示溶液中:C.点和点所示溶液中:D.点和点所示溶液中:14.答案:B解析:点和点都在曲线上,由电荷守恒可知,而点和点的溶液中,A项错误。点和点对应,点所示溶液中HCN和NaCN的物质的量相等,点所示溶液中和的物质的量相等,由元素质量守恒可知、,则有,即,B项正确。图中
13、点对应溶液的pH=7,则有;结合电荷守恒可得,C项错误。由图可知,未加NaOH溶液时 溶液和溶液前者pH小于后者,则酸性:;点对应溶液呈碱性,则HCN的电离程度小于NaCN的水解程度,则有;点对应溶液呈酸性,则的电离程度大于的水解程度,则有,从而可得,D项错误。15.在某温度时,将n molL1氨水滴入10 mL 1.0 molL1 盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示,下列有关说法正确的是( )A. a点B. b点:C. 25 时,水解常数为 (用表示)D. d点水的电离程度最大15.答案:C解析:A. 水的离子积与温度有关,a点时溶液温度小于25,则水的离子积,故A错误;B
14、.b点时溶液的pHc(OH),根据电荷守恒可知:,溶液中正确的离子浓度大小为:,故B错误;C. 根据图象可知,25时溶液的pH=7,则:,根据物料守恒可知:,则25时水解常数为:,故选项C正确;D.b点溶液温度最高,说明此时两溶液恰好反应生成氯化铵,铵根离子水解促进了水的电离,则a、d两点都抑制了水的电离,则b点水的电离程度最大,故D错误。二、填空题(共3题)16.回答下列问题:(1)硫离子的结构示意图为_。加热时,硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为_。(2)25,向溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液PH与的关系如图所示(忽略溶液体积的变化和
15、的挥发)。pH = 13 时,溶液中的_。某溶液含、,当溶液pH=_时,开始沉淀。已知:(3)25,两种酸的电离平衡常数如表所示。的电离平衡常数表达式=_。溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。溶液和溶液反应的主要离子方程式为_。16.答案:(1)(2)5(3)解析: (1)硫离子的结构示意图为。木炭与浓硫酸反应的化学方程式为。(2)25,pH = 13时,溶液中的,根据物料守恒,。当, 时,开始有 MnS 沉淀析出,由图示关系可得,此时溶液的pH=5。(3)的电离平衡常数表达式。水解使溶液呈碱性,所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为:。由于多元弱酸分步电离,电离程度:一级电离 二级电离,电离程度越
16、大,电离平衡常数就越大,酸性越强。所以根据表格数据可知,的大于的,的小于的,所以反应的主要离子方程式为。17.常作食品加工中的食品添加剂,用于焙烤食品;在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题:(1)可作净水剂,其原理是_(用离子方程式说明)。(2)相同条件下,溶液中的_(填“等于”“大于”或“小于”)溶液中的。(3)几种均为的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图甲所示。其中符合溶液的pH随温度变化的曲线是_(填罗马数字),导致溶液的pH随温度变化的原因是_。20时,溶液中=_。(4)室温时,向溶液中滴加溶液,溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图乙所示。试分析图中四个点,水
17、的电离程度最大的是_点。在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。17.答案:(1)(2)小于(3);水解使溶液呈酸性,升高温度使其水解程度增大,pH减小;(4)a;解析:(1)水解生成的胶体具有吸附性,反应的离子方程式:。(2)与中的均发生水解,但是中的水解呈酸性,抑制水解;电离出的同样抑制水解,因为电离生成的浓度比水解生成的浓度大,所以溶液中水解程度比溶液中水解程度小。(3)水解使溶液呈酸性,升高温度其水解程度增大,pH减小,符合的曲线为。根据电荷守恒,可得太小,可忽略。(4)四个点,根据反应量的关系,a点恰好消耗完,溶液中溶质为与;三点溶液均含有,可以促进水的电离,而抑制水的电离,故a点水的电离程度最大。b点溶液呈中性,即溶液中溶质有三种成分,a点时,b点时,根据N元素与S元素的物料守恒关系,结合水解可以得出,故。18.常温下,向100 mL 的HA溶液中逐滴加入的MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题:(1)由图中信息可知HA为_(填“强”或“弱”)酸,理由是_。(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的,则a_(填“”“”“”或“=”);
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