2021-2022学年河南省周口市扶沟县崔桥高级中学高三化学月考试题含解析

1、2021-2022学年河南省周口市扶沟县崔桥高级中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法中正确的是 （ ） A非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C最外层有2个电子的原子都是金属原子D最外层有5个电子的原子都是非金属原子参考答案：答案：A2. 利用图示装置进行有关实验，其中能达到实验目的或得出正确结论的是选项实验目的或结论装置A浓盐酸MnO2干燥红色布条NaOH溶液干燥布条不褪色B稀硝酸铜粉空气NaOH溶液

2、制备收集NOC浓硫酸木炭品红溶液NaOH溶液浓硫酸具有氧化性D浓氨水NaOH固体空气水制备收集氨气参考答案：C试题分析：A、反应装置中生成的氯气含有水蒸气，红色布条褪色，故错误；B、NO与O2反应生成NO2，因此不能用排空气法收集NO，应用排水法收集，故错误；C、C2H2SO4(浓) CO22SO22H2O，SO2能使品红溶液褪色，且SO2有毒，必须尾气处理，利用NaOH除去，故正确；D、生成的NH3密度小于空气的，因此收集NH3用向下排空气法收集，故错误。3. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化

3、物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是A元素Y的最高正化合价为6B离子半径的大小顺序为WQZXYC简单氢化物的沸点YW D元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强参考答案：C略4. 下列关于有机物的叙述不正确的是()A丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体B甲烷、苯、乙酸都可以发生取代反应C新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇三种溶液D一种塑化剂的结构为该物质属于油脂参考答案：DA、丁酸的分子式为C4H8O2，乙酸乙酯的分子式为C4H8O2，前者属于羧酸，后者属于酯，因此互为同分异构体，故A说法正确；B、甲烷在光照的条件下与氯气发生取代反应，苯在铁作催化剂与液溴发生取代反应，乙酸与乙

4、醇发生酯化反应(取代反应)，故B说法正确；C、乙酸与氢氧化铜发生中和反应，氢氧化铜悬浊液变澄清，葡萄糖中含有醛基，在加热条件下，与新制氢氧化铜悬浊液产生砖红色沉淀，乙醇不与氢氧化铜反应，溶液仍为浑浊，现象不同，可以鉴别，故C说法正确； D、油脂是高级脂肪酸与甘油通过酯化反应得到，因此此有机物不是油脂，故D说法错误。5. CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：它可以由下列反应制得：2Cu2+4I2CuI+I2。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久，阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色。对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是（ ） A2I2

5、eI2，碘遇淀粉变蓝 BCu一2eCu2+， Cu2+的溶液显蓝色 C2Cu2+4I2CuI+I2，碘遇淀粉变蓝 D4OH4e=2H2O+O2 O2将I氧化为I2，碘遇淀粉变蓝参考答案：答案：C解析：H+在阴极放电使OH浓度增大阴极区显红色，铜为阳极Cu一2eCu2+生成的铜离子与移向阳极的I反应生成I2使淀粉变蓝。6. 下列关于酸、碱、盐、氧化物的元素组成的说法中正确的是( )A酸、碱一定含有氢，盐一定不含氢 B碱、盐可能含氧，酸一定含氧C酸、碱、盐可能都不含金属元素 D金属氧化物一定是碱性氧化物参考答案：略7. 将0. 1mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离

6、子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)Na2O2 Na2O Na2CO3 NaClA. B. C.= D.=参考答案：C略8. 下列反应中，一定不属于氧化还原反应的是( ) A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应参考答案：D略9. 下列实验操作及现象与预期实验目的或所得实验结论一致的是实验操作及现象实验目的或结论A用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色原溶液中有Na+，无K+B向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深证明盐类的水解是吸热反应C将SO2通入KMnO4(H+)溶液中验证SO2具有漂白性D硅酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，溶液红色变浅直至消失证明非

7、金属性：ClSi参考答案：B10. 图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板的质量增加，b极板上有无色无味的气体产生。下列符合此现象的是参考答案：略11. 下列描述正确的是 （ ） A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸：碱、盐和氧化物 B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C非金属氧化物一定是酸性氧化物 D在NaHS04稀溶液中存在的离子有：Na+、H+、HSO、OH参考答案：B略12. 世博园地区改造规划的实施将提升上海的环境质量。位于规划区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。你估计该棕红色烟雾中含有AFeO粉尘 BP2O5粉尘

8、CFe2O3粉尘 DSiO2粉尘 参考答案：C13. （山东省平度一中测试）钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130反应。其过程可以用如下化学方程式表示： 3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3 6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3 Na2FeO4+ NH3+7NaOH Na2FeO2+ Na2FeO4+2H2O=Fe3O4+4NaOH 下列说法正确的是（ ） A反应不是氧化还原反应 B该生产过程不产生任何污染 C整个反应过程中，每有5.6g

9、Fe参加反应转移0.8mol电子 D反应中的氧化剂是NaNO2参考答案：答案：C14. 水热法制备Fe（FeO2）2纳米颗粒的反应3 Fe2+ +2 S2O32-+O2 +xOH=Fe(FeO2)2+S4O62-+2H2O下列说法中不正确的是（ ）A每生成1mol Fe3O4转移4mol电子 B该反应中Fe2+和S2O32-都是还原剂C3mol Fe2+被氧化时有1molO2被还原 D反应方程式中化学计量数x4参考答案：C略15. 下列离子方程式正确的是（ ） AFe（NO3）3溶液中加入过量的HI（强酸）溶液：2Fe3+2I=2Fe2+I2B用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2+2H2O 2H

10、2+2Cu+O2C碳酸钡与稀硫酸反应：BaCO3+H2SO4 BaSO4+H2O+CO2DNa2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H+2MnO4 5SO42-+2Mn2+3H2O参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （9分）六个未贴标签的试剂瓶中分别装有以下稀溶液FeSO4、H2SO4、BaCl2、H2O2、Al（NO3）3、NaOH。（1）某同学想不用其他试剂，仅通过用试管取少量上述溶液进行两两混合实验而给试剂瓶贴上正确的标签，他能成功吗？ （填“能”或“不能”）。（1分）（2）实验中发现，有一组在混合时，随着试剂滴加的顺序不同而出现明显不同的现象，

11、该组是 ，（1分）有一组在混合时，随着试剂滴加后的时间不同而出现明显不同的现象，该组是 ，（1分）该组涉及氧化还原应的化学方程式为 （2分）（3）鉴别后，该同学又用FeSO4做了三个体现Fe2+还原性的实验，每次加入上述两种已鉴别的物质的溶液与其混合。试写出其中两个反应的离子方程式 （2分） 。（2分）参考答案：（1）能 （1分）（2）和（1分）；和（1分），4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3（2分）（3） : 3Fe2+4H+NO3=3Fe3+ +NO+2H2O:2Fe2+2H+H2O2 =2Fe3+2H2O : 2Fe2+2OH+H2O2 =2Fe（OH）3（三个选两个，每个

12、2分，共4分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （16分）桂皮酸是一种可从安息香分离出的有机芳香酸，其苯环上只有一个取代基。桂皮酸甲酯可用作定香剂，用于饮料、冷饮、糖果、酒类等食品。G为桂皮酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如右图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）。用烃A 为原料合成G的路线如下：（1）桂皮酸结构简式为： ；分子中存在 种不同环境的氢。（2）A分子中至少有 个碳原子共平面。 。（3）化合物D可以发生的反应有 。 A、取代反应 B、氧化反应 C、还原反应（4）化合物E中的官能团有 _ 。（填名称）。（5）写出化学方程式 CD EH （6）其中E的同分异构

13、体甚多，其中有一类可用通式表示（其中X、Y均不为H），试写出符合上述通式且能发生银镜反应的四种物质的结构简式_。参考答案：（16分）（1）（1分）；6 （1分）（2）7 （1分） （3）A、B、C（3分，各1分） （4）羟基 羧基（2分，各1分）（5） （2分） （2分）（6）（4分，各1分）略18. 在普通的纤维面料中加入一层“纳米Ti02”可生产自洁面料。工业上用钛铁矿（主要成分为FeTi03，含Fe203、Fe0、Si02等杂质）制取纳米级Ti02的简要流程如下：(1)上述流程中分离出残渣的操作名称是。(2)试剂b的化学式是 ，加入过量该试剂的目的是 。(3)中加热的目的是 （用化学用语

14、结合必要的文字进行说明）。(4)如下图所示，以熔融Ca0为电解液，电解Ti02可获得Ti。电解时阳极的电极反应式是 。参考答案：(1)过滤；（2）Fe；将Fe3+完全还原为Fe2+（3）TiO2+2H2OH2TiO3+2H+ ；加热可促进该反应正向进行（4）2O24e=O281kJmol1解析：分离出残渣的操作即是过滤根据反应得到绿钒知b是铁，还原Fe3(3)中加热的目的是促进Ti02+水解，生成钛酸沉淀。(4)电解Ti02可获得Ti，则阳极得到氧气，然后氧气与碳反应生成二氧化碳，电极反应式2O24e=O2根据盖斯定律H=H3+2H1-H2=81kJmol119. (2011北京卷)在温度t1

15、和t2下，X2(g)和 H2反应生成HX的平衡常数如下表：化学方程式K (t1 )K (t2)21.8 4334（1）已知t2 t1，HX的生成反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。（2）HX的电子式是 。（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是 。（4）X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因： 。(5)K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：_，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。（6）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_（选填字母）a. 在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低b. X2与H2反应的

16、剧烈程度逐渐减弱c. HX的还原性逐渐d. HX的稳定性逐渐减弱参考答案：（1）发热 （2） （3）HF、HCl、HBr、HI； （4）卤素原子的最外层电子数均为7个 （5）同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多 （6）a、d（1）由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以HX的生成反应是发热反应；（2）HX属于共价化合物，HX之间形成的化学键是极性共价键，因此HX的电子式是；（3）F、Cl、Br、I属于 A，同主族元素自上而下随着核电荷数的增大，原子核外电子层数逐渐增多，导致原子半径逐渐增大，因此原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，从而导致非金属性逐渐减弱，即这四种元素得到电子的能力逐渐