高三课件化学氯气

1、2 氯气的分子结构1 氯气是黄绿色气体；密度比空气大；能溶于水，1体积水能溶2体积氯气；氯气有毒。+17287Cl氯元素 提示(1)常见有颜色的气体：NO2(红棕色)、F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、溴蒸气(红棕色)。(2)常见有毒气体：SO2、H2S、NO、NO2、CO、Cl2等。 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是 ？1 氯气与金属反应a 氯气与铁反应点燃2Fe+3Cl2 2FeCl3红热的铁丝在氯气里燃烧起来，集气瓶里充满棕褐色的烟，即氯化铁晶体颗粒化学方程式：FeCl3溶于水显：黄色(K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu)思考：钠在氯气中燃烧有什么现象？b 氯气与铜反

2、应红热的铜丝在氯气里燃烧起来，集气瓶里充满棕黄色的烟，即氯化铜晶体颗粒。点燃 Cu+Cl2 CuCl2化学方程式：氯化铜溶解在水里，成为蓝绿色的氯化铜溶液，溶液浓度不同时，颜色会略有不同。2 氯气与非金属反应a 氯气跟氢气的反应氢气在氯气燃烧，发出苍白色的火焰，同时产生大量的热；生成的氯化氢气体在空气中容易跟水蒸气结合呈现雾状。化学方程式：点燃H2+Cl2 2HCl光照H2+Cl2 2HCl安静的燃烧爆炸，瓶口有白雾白磷的着火点是40，红磷的着火点是240。 红磷和白磷是同种元素形成的不同单质，叫做同素异形体。 对O2反应都生成五氧化二磷。白磷是正四面体分子，无色蜡状固体，有蒜臭，剧毒，难溶于

3、水，易溶于二氧化碳；P4 如何保存？ 磷在氯气里继续燃烧，生成三氯化磷和五氯化磷的混合物，出现白色烟雾。b 氯气跟磷的反应化学方程式点燃2P+3Cl2 2PCl3(无色液体) 点燃2P+5Cl2 2PCl5(白色固体) 氯气量较少氯气量较多三氯化磷会继续反应为五氯化磷C 氯气和碱溶液反应注意：氯气和浓的热的碱溶液反应会生成氯酸根。氯气和碱溶液反应本质是什么？反应方程式特点是什么？3、重点 ：氯水的成份和性质思考：1、氯水和液氯有什么区别？ 2、氯水里面发生什么反应？ 3、氯水有哪些微粒？ 4、氯水具有哪些性质？思考：新制氯水有哪些化学性质？ 提示Cl2的强氧化性；HCl的强酸性；HClO的强氧

4、化性、弱酸性和不稳定性；Cl的性质。Cl2、HClO、H2O、H、Cl、ClO、OH 新制氯水含有的粒子Cl2、HClO、H2O、H、Cl、ClO、OH 新制氯水含有的粒子注意：氯水氧化性基本只考虑氯单质 氯水漂白性只考虑次氯酸1(2014梅州平远质检高三联考)氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是()A红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸

5、2(双选)下列氯化物中，既能由金属与Cl2直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是()AFeCl2BAlCl3CFeCl3DZnCl2下列关于氯水的叙述正确的是()A新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子B新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C光照氯水有气体逸出，该气体是Cl2D氯水放置数天后pH会变大3下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()氯气液氯新制氯水氯气的酒精溶液盐酸盐酸酸化的漂白粉溶液A B C D4(2014佛山模拟)用经Cl2消毒的自来水配制下列溶液：Na2SO3KIAlCl3FeCl2AgNO3稀盐酸，发现部分药品变质，它们是()A BC D作业：将氯水滴加到含有

6、酚酞的NaOH溶液中会发现颜色褪去，原因可能是什么？假设1：假设2：假设3： 以褪色后的溶液为对象请设计步骤证明操作预期现象结论 4. 根据Cl2H2O HClHClO平衡移动原理，解答下列问题。 (1)用排饱和食盐水的方法收集Cl2的原理是什么？除去Cl2中混有的HCl气体时，所选最佳试剂是什么？(2)如何制备氯气？(3)如何保存氯水？和平衡知识联系次氯酸是考试重点1、 漂白粉的主要成分是, 有效成分是2、漂白粉如何生效？如何保存？3、漂白粉失效涉及哪些反应？ 和生效有什么关系？4、漂白液和漂粉精分别是什么？5、漂白粉还有什么用途？6、漂白粉有关的化学方程式和离子方程式漂白粉专题歧化反应Cl

7、2+H2OHCl+HClO1、2、氯气与碱反应 与烧碱反应: 本质是什么？ 如果遇到热的浓的氢氧化钠溶液呢？ 制取漂白粉： 漂白粉的主要成分是, 有效成分是 漂白粉如何生效？如何保存？ 漂白液和漂粉精分别是什么？ 漂白粉还有什么用途？作业1：将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中会发现颜色褪去，原因可能是什么？假设1： 假设2： 假设3： 以褪色后的溶液为对象请设计步骤证明操作预期现象结论作业2：实验设计：如何证明非金属性 ClS 专题 氯气的制取（1）工业上用电解饱和食盐水的方法制Cl2，化学方程式为。（2）实验室制取反应原理：盐酸起什么作用？ 。2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H2

8、思考：工业还有什么方法制备？MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O思考：1、反应本质是什么？ 2、二氧化锰可以用什么替代 气体实验制备有哪些要点？氯气的实验室制备发生装置 洗气装置 收集装置 尾气处理装置类型？顺序？方法？验满方法 (1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。 (3)实验室制取Cl2时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满。 注意事项 (1)必须用浓盐酸，稀盐酸不反应。(2)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热温度不宜过高，减少HCl挥发。(3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。(4)尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中含Ca(OH)2量少，吸收不完全。 （1）若用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，应选用发生装置 ，用方程式表示制取氯气的反应原理是 MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2+2H2O简单题目引入（2）若用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，应选用发生装置 ，试写出其反应的化学方程式：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2