期末复习第一章,第二章公式yang

1、第一、二章公式总结1、基本公式(1)真空，(2)恒容，(3)恒压，(4)系统变压，但外压恒定，(5) 理想气体ig恒温可逆膨胀或压缩体积功(6) 绝热，标准摩尔反应焓（如非特别指明，化学反应为恒温过程。） 反应物系数 是负值，产物 是正值。或 例2、物质B的标准摩尔生成焓是由最稳定的单质生成1mol 该物质B时的标准摩尔反应焓。的生成反应例3、物质B的标准摩尔燃烧焓是1mol 该物质B在O2中完全燃烧时的标准摩尔反应焓。的燃烧反应恒容燃烧热与恒压燃烧热的转换：标准摩尔反应熵标准摩尔相变焓 (如非特别指明，相变化一般看作恒温过程。)数学表达式：封闭系统 条件公式：（1）封闭系统，只做体积功，恒容

2、，dV = 0 （2）封闭系统，只做体积功，恒压，dp=0，p=p外 2、热力学第一定律适用条件：封闭系统，只做体积功，恒容变温过程适用条件：封闭系统，只做体积功，恒压变温过程克劳修斯不等式和可逆性判据（平衡判据） 3、热力学第二定律数学表达式克劳修斯不等式的条件公式：(1) 熵增原理：孤立系统的热力学能是守恒的。 （对，错）对(2)恒温恒容只做体积功的过程： (3)恒温恒压只做体积功的过程： 可逆相变化（克劳修斯不等式及其条件公式适用于pVT变化、相变化、化学变化等一切宏观过程的可逆性判断。）4、热力学中引入的U, H, S, A, G的意义和热力学函数变化的计算 热力学第一定律，能量的转化

3、在数量上守恒，引入U，恒压条件下引入H 热力学第二定律，能量具有品位，可逆性判据和平衡判据，引入S，恒温恒容条件下引入A，恒温恒压条件下引入G计算包括pVT变化、相变化和化学变化热力学基本方程适用条件：没有化学变化因而组成恒定不变的均相封闭系统，并且不考虑除压力以外的其它广义力。 （状态方程，不受过程可逆与否的限制，适用于idg，rg，l，s 的pVT变化） -pVT变化-麦克斯韦关系式U、H、S 对 T 的偏导数 注意这些公式,常被用来计算液体、固体在恒容或恒压变温过程中的理想气体 pVT 变化过程中热力学函数的变化 单原子理想气体：双原子理想气体：（1）理想气体的绝热可逆过程方程 （2）理

4、想气体的绝热不可逆过程 理想气体绝热过程( )中终态温度T2的计算：(3)纯液体或纯固体的恒温变压过程 如果压力的变化不大，一般忽略压力对纯液体l、纯固体s的影响，状态函数的变化约等于零，如 如果压力变化很大，忽略压力对密度及体积的影响时，则可利用热力学基本方程计算，例如(1)实际气体 r.g的节流过程 r.g、l、s的 pVT 变化中热力学函数的变化(2) 纯液体 l 或纯固体 s 的恒压变温过程(4) 热力学基本方程法，需要知道rg，l，s的pVT关系和热容。(1)可逆相变化-根据可逆相变化的特点（恒温恒压可逆过程）获得下列公式-相变化-首先判断可逆相变化 ：看系统的初终状态是否在平衡线上，是否为恒温恒压过程。 Q和W是过程变量，不能设计过程计算，必须根据实际过程计算。(2) 不可逆相变化U、H、S、A、G 相图中，不在平衡线上（偏离相平衡条件）的相变化。 以可逆相变化作为桥梁，利用pVT变化达到或离开平衡线。先画出设计框图，再计算U、H、S、A、G。 （恒温条件下）-化学变化-克希霍夫方程 适用条件：积分温度范围内无相变化，且恒温反应。 积分温度范围内存在相变化，或者是变温反应，需要设计过程计算,一定要画框图。熵变的计算：首先判断是哪类变化过