高中化学会考复习必过资料doc

1、化学? 1、2温习资料精编A.学业水平测试? 1、2必背测验 点1、化合价(罕见元素的化合价)： 碱金属元素、Ag、H：+1 F：-1Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：-1，+1，+5，+7 Cu：+1，+2 O：-2 Fe：+2，+3 S：-2，+4，+6 Al：+3 P：-3，+3，+5 Mn：+2，+4，+6，+7 N：-3，+2，+4，+52、氧化复原反响 界说 ：有电子转移(或许化合价升落)的反响 实质：电子转移(包含 电子的得掉 跟 偏移) 特点 ：化合价的升落 氧化剂(存在 氧化性)得电子化合价下落被复原复原产品 复原剂(存在 复原性)掉 电子化合价回升 被氧化氧化产品 口诀：

2、得落(被)复原氧化剂 掉 升(被)氧化复原剂 四种根本反响范例 跟 氧化复原反响关联 ：氧化复原反响置换化合剖析 复剖析 3、金属活动 性次序 表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还 原 性 逐 渐 减 弱4、离子反响 界说 ：有离子参加 的反响 电解质：在水溶液中或熔融形态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中跟 熔融形态下都不克不及 导电的化合物 离子方程式的誊写 ： 第一步：写。写出化学方程式 第二步：拆。易溶于水、易电离的物资 拆成离子方法 ；难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、

3、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆 第三步：删。删去前后都有的离子 第四步：查。反省前后原子个数，电荷是否 守恒 离子共存咨询 题揣摸 ： 是否 发生积淀 (如：Ba2+跟 SO42-，Fe2+跟 OH-)；是否 天生 弱电解质(如：NH4+跟 OH-，H+跟 CH3COO-)是否 天生 气体(如：H+跟 CO32-，H+跟 SO32-)是否 发作氧化复原反响(如：H+、N

4、O3-跟 Fe2+/ I-,Fe3+跟 I-)5、放热反响跟 吸热反响 化学反响必定 随同着能质变更 。 放热反响：反响物总能量年夜 于天生 物总能量的反响 罕见的放热反响：熄灭，酸碱中跟 ，爽朗 金属与酸发作的置换反响 吸热反响：反响物总能量小于天生 物总能量的反响 罕见的吸热反响：Ba(OH)28H2O跟 NH4Cl的反响，炽热 的碳跟 二氧化碳的反响 C、CO、H2复原CuO6、各物理量之间的转化公式跟 推论微粒数量 跟 物资 的量：n=N / NA，N=nNA NA阿伏加德罗常数。规则0.012kg12C所含的碳原子数量 为一摩尔，约为6.021023个，该数量 称为阿伏加德罗常数物资

5、 的量跟 品质 ：n=m / M，m=nM对于 气体，有如下主要 公式 a、气体摩尔体积跟 物资 的量：n=V / Vm，V=nVm 规范状况下：Vm=22.4L/molb、阿伏加德罗定律：同温同压下V(A) / V(B) = n(A) / n(B) = N(A) / N(B)c、气体密度公式：=M / Vm，1/2=M1 / M2物资 的量浓度与物资 的量关联 (对于 溶液)a、物资 的量浓度与物资 的量 C=n / V，n=CVb、物资 的量浓度与品质 分数 C=(1000) / M7、设置 必定 物资 的量浓度的溶液 盘算 ：固体的品质 或稀溶液的体积称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取

6、液体(精确量取)消融 ：在烧杯顶用 玻璃棒搅拌检漏：测验 容量瓶是否 漏水(两次)移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中洗濯：将烧杯、玻璃棒洗濯23次，将洗液全体 转移至容量瓶中(年夜 批屡次)定容：加水至叶面濒临 容量瓶刻度线1cm2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点恰好 与刻度线相切摇匀：重复高低 倒置 ，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度平均 装瓶、贴标签 必需仪器：天平(称固体品质 )，量筒或滴定管(量液体体积)，烧杯，玻璃棒，容量瓶(规格)，胶头滴管8、钠的原子构造及性子 构造钠原子最外层只要一个电子，化学反响中易掉 掉电子而表示 出强复原性物感性子

7、 质软，雪白色，有金属光芒 的，有精良 导电导热性，密度比水小，比火油 年夜 ，熔点较低化学性子 与非金属单质扑灭钠在常温下切开后外表变暗：4Na+O2=2Na2O(灰白色)钠在氯气中熄灭，黄色火焰，白烟：2Na+Cl2=2NaCl与化合物与水反响，景象：浮，游，声，球，红2Na+2H2O=2NaOH+H2与酸反响，景象与水反响类似，更猛烈，钠先与酸反响，再与水反响与盐溶液反响：钠先与水反响，天生 NaOH跟 H2，再思索NaOH与溶液中的盐反响。如：钠投入CuSO4溶液中，有气体放出，天生 蓝色积淀 。2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2存在天然 界中只能以化合态

8、存在保管火油 ，使之隔断 氛围 跟 水用处制备钠的化合物，作强复原剂，作电光源9、钠的氧化物比拟氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2氧元素的化合价21色、态白色，固态淡黄色，固态波动性不波动波动与水反响方程式Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2与二氧化碳反响方程式Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2氧化性、漂白性无有用处制备NaOH供氧剂，氧化剂，漂白剂等10、碳酸钠跟 碳酸氢钠的比校Na2CO3NaHCO3俗名纯碱，苏打，面碱小苏打色、态白色，固态，粉末白色，固态，晶体水溶性碱性碱性(同浓度时，碳酸钠碱性比碳酸氢钠碱性强

9、，pH值年夜 )碱性热波动性不易剖析 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2与盐酸反响Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2与氢氧化钠溶液不反响NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O与廓清石灰水Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+H2O+NaOH与二氧化碳Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3不反响与氯化钙溶液Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl不反响用处主要 化工质料 ，可制玻璃，造纸等医治胃酸过多，制作 发酵粉等11、金属的通性：导电、导热性，存

10、在 金属光芒 ，延展性，普通状况下除Hg外基本上 固态12、金属冶炼的普通道理 ：热剖析 法：实用 于不爽朗 金属，如Hg、Ag热复原法：实用 于较爽朗 金属，如Fe、Sn、Pb等电解法：实用 于爽朗 金属，如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg基本上 电解氯化物，Al是电解Al2O3)13、铝及其化合物 、铝物感性子 ：雪白色，较软的固体，导电、导热，延展性扑灭扑灭化学性子 ：Al3e-=Al3+ a、与非金属：4Al+3O2=2Al2O3，2Al+3S=Al2S3，2Al+3Cl2=2AlCl3 b、与酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+

11、3H2 常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发作钝化，因此 可用铝制容器艳服 浓硫酸或浓硝酸 c、与强碱：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2 (2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2)低温 年夜 少数金属不与碱反响，但铝却能够 d、铝热反响：2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3，铝存在 较强的复原性，能够 复原一些金属氧化物、铝的化合物Al2O3(典范 的两性氧化物) a、与酸：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O b、与碱：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl(OH)3(典范 的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物资 ，存在 吸附感化 a、试

12、验 室制备：AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl，Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ b、与酸、碱反响：与酸 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 与碱 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OKAl(SO4)2(硫酸铝钾) KAl(SO4)212H2O，十二水跟 硫酸铝钾，俗名：明矾 KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-，Al3+会水解：Al3+3H2O Al(OH)3+3H+ 因为 Al(OH)3存在 非常强的吸附型，因此 明矾能够 做清水 剂14、铁物感性子 ：雪白色光芒 ，密度年夜 ，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁

13、在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。扑灭扑灭化学性子 ： a、与非金属：Fe+S=FeS，3Fe+2O2=Fe3O4，2Fe+3Cl2=2FeCl3b、与水：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 c、与酸(非氧化性酸)：Fe+2H+=Fe2+H2 与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁 d、与盐：如CuCl2、CuSO4等，Fe+Cu2+=Fe2+Cu Fe2+跟 Fe3+离子的测验 ： 溶液是浅绿色的Fe2+ 与KSCN溶液感化 不显白色，再滴氯水那么变红 加NaOH溶液景象：白色 灰绿色 红褐色 与无色KSCN溶液感化 显白色Fe3+ 溶液显黄色或棕黄色 参加 NaOH溶液

14、发生红褐色积淀 15、硅及其化合物 、硅 硅是一种亲氧元素，天然 界中老是 与氧联合 ，以熔点非常高的氧化物及硅酸盐的方法 存在。硅有晶体跟 无定型两种。晶体硅是带有金属光芒 的灰玄色 固体，熔点高、硬度年夜 、有脆性，常温下不爽朗 。晶体硅的导电性介于导体跟 绝缘体之间，是精良 的半导体资料，可制成光电池等动力。 、硅的化合物 二氧化硅 a、物感性子 ：二氧化硅存在 晶体跟 无定形两种。熔点高，硬度年夜 。低温 b、化学性子 ：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水 SiO2+CaO=CaSiO3，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF=SiF4+2H2O c、

15、用处：是制作 光导纤维德要紧质料 ；石英制作 石英玻璃、石英电子表、石英钟等；水晶常用来制作 电子产业 的主要 部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃跟 修建资料。硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色稀薄的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火资料。放置在氛围 中会蜕变：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3。试验 室能够 用可溶性硅酸盐与盐酸反响制备硅酸：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3硅酸盐：a、是形成 地壳岩石的要紧身分 ，品种多，构造庞杂 ，常用氧化物的方法 来表示 构成 。其表示 方法 爽朗 金属氧化物较爽朗 金属氧化物二氧化硅水

16、。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示 为3MgO4SiO2H2O b、硅酸盐产业 简介：以含硅物资 为质料 ，经加工制得硅酸盐产品 的产业 成硅酸盐产业 ，要紧包含 陶瓷产业 、水泥产业 跟 玻璃产业 ，其反响包含 庞杂 的物理变更 跟 化学变更 。 水泥的质料 是黏土跟 石灰石；玻璃的质料 是纯碱、石灰石跟 石英，成份是Na2SiO3CaSiO34SiO2；陶瓷的质料 是黏土。留意：三年夜 传统硅酸盐产品 的制备质料 中，只要陶瓷不 用到石灰石。16、氯及其化合物 物感性子 ：平日 是黄绿色、密度比氛围 年夜 、有安慰性气息气体，能溶于水，有毒。 化学性子 ：氯原子易得电子，使爽

17、朗 的非金属元素。氯气与金属、非金属等发作氧化复原反响，普通作氧化剂。与水、碱溶液那么发作本身氧化复原反响，既作氧化剂又作复原剂。 拓展1、氯水：氯水为黄绿色，所含Cl2有年夜 批与水反响(Cl2+H2O=HCl+HClO)，年夜 局部仍以分子形式存在，其要紧溶质是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒 拓展2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸，溶液中要紧以HClO分子方法 存在。是一种存在 强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易剖析 (剖析 酿成 HCl跟 O2)的弱酸。 拓展3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸波动，轻易 保管，产业 上以Cl2

18、跟 石灰乳为质料 制取漂白粉，其要紧身分 是CaCl2跟 Ca(ClO)2，无效身分 是Ca(ClO)2，须跟 酸(或氛围 中CO2)感化 发生次氯酸，才干发扬漂白感化 。17、溴、碘的性子 跟 用处溴碘物理性子 深红棕色，密度比水年夜 ，液体，激烈安慰性气息，易挥发，强腐化 性紫玄色 固体，易升华。气态碘在氛围 中显深紫白色，有安慰性气息在水中消融 度非常小，易溶于酒精、四氯化碳等无机溶剂化学性子 能与氯气反响的金属、非金属普通也能与溴、碘反响，只是反响活性不如氯气。氯、溴、碘的氧化性强弱：Cl2Br2I218、二氧化硫 物感性子 ：无色，安慰性气息，气体，有毒，易液化，易溶于水(1：40)

19、，密度比氛围 年夜 化学性子 ： a、酸性氧化物：可与水反响天生 响应 的酸亚硫酸(中强酸)：SO2+H2O H2SO3可与碱反响天生 盐跟 水：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3 b、存在 漂白性：可使品红溶液褪色，然而 是一种临时 性的漂白 c、存在 复原性：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl18、硫酸 物感性子 ：无色、油状液体，沸点高，密度年夜 ，能与水以恣意比互溶，消融 时放出少量的热化学性子 ：酸酐是SO3，其在规范状况下是固态 物资 构成 性子 浓硫酸稀硫酸电离状况H2SO4=2H+SO42-要紧微粒H2SO4H+、

20、SO42-、(H2O)色彩 、形态无色稀薄油状液体无色液体性子 四年夜 特点 酸的通性 浓硫酸的三年夜 特点 a、吸水性：将物资 中含有的水分子夺去(可用作气体的枯燥剂) b、脱水性：将不的物资 中的H、O按原子个数比2：1脱诞生 成水 c、强氧化性：、冷的浓硫酸使Fe、Al等金属外表天生 一层致密的氧化物薄膜而钝化 、爽朗 性在H当前的金属也能与之反响(Pt、Au除外)：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O 、与非金属反响：C+2H2SO4(浓硫酸)=CO2+2SO2+2H2O 、与较爽朗 金属反响，但不发生H2 d、不挥发性：浓硫酸不挥发，可制备挥发性酸，如HCl：NaC

21、l+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl 三年夜 强酸中，盐酸跟 硝酸是挥发性酸，硫酸是不挥发性酸 酸雨的形成 与防治 pH小于5.6的雨水称为酸雨，包含 雨、雪、雾等落水进程，是由少量硫跟 氮的氧化物被雨水接收 而H2OO2形成 。硫酸型酸雨的形成 缘故是化石燃料及其产品 的熄灭、含硫金属矿石的冶炼跟 硫酸的消费等产生的废气中含有二氧化硫：SO2 H2SO3 H2SO4。在防治时能够 开辟 新动力，对含硫燃料进展脱硫处置，进步情况 爱护 认识。19、氮及其化合物、氮气(N2) a、物感性子 ：无色、无味、难溶于水、密度略小于氛围 ，在氛围 中体积分数约为78% b、分子构造：分子式N2，电

22、子式 ，构造式NN催化剂 c、化学性子 ：构造决议性子 ，氮氮三键联合 特不 结实，难以毁坏，因此 但其性子 特不 波动。放电或低温 与H2反响：N2+3H2 2NH3与氧气反响：N2+O2=2NO(无色、不溶于水的气体，有毒) 2NO+O2=2NO2(红棕色、安慰性气息、溶于水气体，有毒) 3NO2+H2O=2HNO3+NO，因此 能够 用水撤除 NO中的NO2 两条关联 式：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，4NO2+O2+2H2O=4HNO3 、氨气(NH3) a、物感性子 ：无色、安慰性气息，密度小于氛围 ，极易溶于水(1700)，易液化，汽化时接收 少量的热，因此 常用作制冷剂

23、H b、分子构造：分子式NH3，电子式 ，构造式HNH c、化学性子 ： 与水反响：NH3+H2O NH3H2O(一水合氨) NH4+OH-，因此 氨水溶液显碱性 与氯化氢反响：NH3+HCl=NH4Cl，景象：发生白烟 d、氨气制备：道理 ：铵盐跟 碱共热发生氨气 方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCl2 安装：跟 氧气的制备安装一样 搜集：向下排氛围 法(不克不及 用排水法，因为 氨气极易溶于水) (留意：搜集试管口有一团棉花，避免氛围 对流，减缓排气速度 ，搜集较纯洁氨气) 验证氨气是否 搜集满：用潮湿的白色石蕊试纸濒临 试管口，假定试纸变蓝阐明搜集满 枯燥：

24、碱石灰(CaO跟 NaOH的混杂 物) 、铵盐 a、界说 ：铵根离子(NH4+)跟 酸根离子(如Cl-、SO42-、CO32-)形成 的化合物，如NH4Cl，NH4HCO3等 b、物感性子 ：基本上 晶体，都易溶于水 c、化学性子 ： 加热剖析 ：NH4Cl=NH3+HCl，NH4HCO3=NH3+CO2+H2O 与碱反响：铵盐与碱共热可发生安慰性气息并能使潮湿白色石蕊试纸变蓝的气体即氨气，故能够 用来测验 铵根离子的存在，如：NH4NO3+NaOH=NH3+H2O+NaCl,，离子方程式为：NH4+OH-=NH3+H2O，是试验 室测验 铵根离子的道理 。 d、NH4+的测验 ：NH4+OH

25、-=NH3+H2O。操纵 办法是向溶液中参加 氢氧化钠溶液并加热，用潮湿的白色石蕊试纸濒临 试管口，不雅 看 是否 变蓝，如假定变蓝那么阐明有铵根离子的存在。20、硝酸 物感性子 ：无色、易挥发、安慰性气息的液体。浓硝酸因为 挥发HNO3发生“发烟景象，故叫做发烟硝酸 化学性子 ：a、酸的通性：跟 碱，跟 碱性氧化物反响天生 盐跟 水或光照b、不波动性：4HNO3= 4NO2+2H2O+O2，因为 HNO3剖析 发生的NO2溶于水，因此 久置的硝酸会显黄色，只要 向此中 通入氛围 即可消弭黄色c、强氧化性：、与金属反响：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Cu+4H

26、NO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 常温下Al、Fe遇浓硝酸会发作钝化，因此 能够 用铝制或铁制的容器贮存浓硝酸 、与非金属反响：C+4HNO3(浓)=CO2+4NO2+2H2O d、王水：浓盐酸跟 浓硝酸依照体积比3：1混杂 而成，能够 消融 一些不克不及 消融 在硝酸中的金属如Pt、Au等21、元素周期表跟 元素周期律原子构成 ： 原子核 中子 原子不带电：中子不带电，质子带正电荷，电子带负电荷原子构成 质子 质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数XAZ 核外电子 绝对原子品质 =品质 数原子表示 办法： A：品质 数 Z：质子数 N：中子数 A=Z+N 决议元素品种的要素

27、是质子数几多 ，断定 了质子数就能够 断定 它是什么元素同位素：质子数一样而中子数差别 的原子互称为同位素，如：16O跟 18O，12C跟 14C，35Cl跟 37Cl电子数跟 质子数关联 ：不带电微粒：电子数=质子数 带正电微粒：电子数=质子数电荷数 带负电微粒：电子数=质子数+电荷数118号元素(请按以下列图表示 经历) H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar元素周期表构造 短周期(第1、2、3周期，元素品种分不为2、8、8) 元 周期(7个横行) 长周期(第4、5、6周期，元素品种分不为18、18、32) 素 不完整 周期(第7周期，元

28、素品种为26，假定排满为32)周 主族(7个)(AA)期 族(18个纵行，16个族) 副族(7个)(BB)表 0族(罕见 气体族：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn) 族(3列)元素在周期表中的地位：周期数=电子层数，主族族序数=最外层电子数=最高正化合价元素周期律： 从左到右：原子序数逐步添加，原子半径逐步减小，得电子才干逐步加强(掉 电子才干逐步削弱)，非金属性逐步加强(金属性逐步削弱) 从上到下：原子序数逐步添加，原子半径逐步增年夜 ，掉 电子才干逐步加强(得电子才干逐步削弱)，金属性逐步加强(非金属性逐步削弱) 因此 在周期表中，非金属性最强的是F，金属性最强的是Fr (天然 界中是C

29、s，因为 Fr是喷射 性元素)揣摸 金属性强弱的四条依照： a、与酸或水反响的猛烈水平以及开释 出氢气的难易水平，越猛烈那么越轻易 开释 出H2，金属性越强b、最低价氧化物对应水化物的碱性强弱，碱性越强，金属性越强c、金属单质间的互相置换(如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu)d、原电池的正负极负极爽朗 性正极揣摸 非金属性强弱的三条依照：a、与H2联合 的难易水平以及天生 气态氢化物的波动性，越易联合 那么越波动，非金属性越强b、最低价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，非金属性越强c、非金属单质间的互相置换(如：Cl2+H2S=2HCl+S) 留意：“互相证实 由依照能够 证实 强弱，

30、由强弱能够 推出依照化学键：原子之间激烈的互相感化 共价键 极性键 化学键 非极性键 离子键 共价键：原子之间经过共用电子对的方法 形成 的化学键，普通由非金属元素与非金属元素间形成 。 非极性键：一样的非金属原子之间，AA型，如：H2，Cl2，O2，N2中存在非极性键 极性键：差别 的非金属原子之间，AB型，如：NH3，HCl，H2O，CO2中存在极性键 离子键：原子之间经过得掉 电子形成 的化学键，普通由爽朗 的金属(A、A)与爽朗 的非金属元素(A、A)间形成 ，如：NaCl，MgO，KOH，Na2O2，NaNO3中存在离子键 注：有NH4+离子的必定 是形成 了离子键；AlCl3中不

31、离子键，是典范 的共价键 共价化合物：仅仅由共价键形成 的化合物，如：HCl，H2SO4，CO2，H2O等 离子化合物：存在离子键的化合物，如：NaCl，Mg(NO3)2，KBr，NaOH，NH4Cl22、化学反响速度 界说 ：单元 时刻 内反响物浓度的减年夜 批或天生 物浓度的添加量，v=C/t妨碍 化学反响速度 的要素： 浓度：浓度增年夜 ，速度 增年夜 温度：温度降落 ，速度 增年夜 压强：压强增年夜 ，速度 增年夜 (仅对气体参加 的反响有妨碍 ) 催化剂：改动化学反响速度 其余 ：反响物颗粒巨细 ，溶剂的性子 23、原电池 负极(Zn)：Zn2e-=Zn2+ 正极(Cu)：2H+2e

32、-=H2 界说 ：将化学能转化为电能的安装形成 原电池的前提 ： a、有爽朗 性差别 的金属(或许此中 一个为碳棒)做电极，此中 较爽朗 金属做负极，较不爽朗 金属做正极b、有电解质溶液 c、形成 闭合回路24、烃 无机物 a、不雅 点 ：含碳的化合物，除CO、CO2、碳酸盐等无机物外b、构造特色 ：、碳原子最外层有4个电子，必定 形成 四根共价键、碳原子能够 跟 碳原子联合 形成 碳链，还能够 跟 其余 原子联合 、碳碳之间能够 形成 单键，还能够 形成 双键、三键、碳碳能够 形成 链状，也能够 形成 环状 c、普通性子 ：、绝年夜 局部无机物都能够 熄灭(除了CCl4不只布熄灭，还能够 用

33、来灭火)、绝年夜 局部无机物都不溶于水(乙醇、乙酸、葡萄糖等能够 )烃：仅含碳、氢两种元素的化合物(甲烷、乙烯、苯的性子 见表)烷烃： a、界说 ：碳碳之间以单键联合 ，其余 的价键全体 与氢联合 所形成 的链状烃称之为烷烃。因为 碳的一切价键都曾经充沛应用，因此 又称之为饱跟 烃b、通式：CnH2n+2，如甲烷(CH4)，乙烷(C2H6)，丁烷(C4H10)c、物感性子 ：跟着 碳原子数量 添加，形态由气态(14)变为液态(516)再变为固态(17及以上)扑灭d、化学性子 (氧化反响)：能够 熄灭，但不克不及 使酸性高锰酸钾溶液褪色，同甲烷 CnH2n+2+(3n+1)/2O2 nCO2+(

34、n+1)H2Oe、定名 (适应 定名 法)：碳原子在10个以内的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸定名 同分异构景象：分子式一样，但构造差别 的景象，称之为同分异构景象同分异构体：存在 同分异构景象的物资 之间称为同分异构体如C4H10有两种同分异构体：CH3CH2CH2CH3(正丁烷)，CH3CHCH3(异丁烷)甲烷乙烯苯分子式CH4C2H4C6H6构造式不作请求 构造简式CH4CH2=CH2或电子式不作请求 空间构造正四周 体构造破 体型破 体型(无单键，无双键，介于单、双键间特其余 键，年夜 键)物理性子 无色、无味、难溶于水、密度比氛围 小的气体，是天然 气、沼气、油田气、煤道

35、坑气的要紧身分 无色、稍有气息的气体，难溶于水，密度略小于氛围 无色、有特别喷鼻 味的液体，不溶于水，密度比水小，有毒化学性子 扑灭氧化反响：CH4+2O2 CO2+2H2O光照代替 反响：CH4+Cl2 CH3Cl+HCl氧化反响：扑灭a能使酸性高锰酸钾褪色b.C2H4+3O2 2CO2+2H2O加成反响：CH2=CH2+Br2 催化剂 CH2n加聚反响：nCH2=CH2 CH2产品 为聚乙烯，塑料的要紧成份，是高分子化合物氧化反响：扑灭a不克不及 使酸性高锰酸钾褪色b.2C6H6+15O2 12CO2+6H2O Fe代替 反响：a与液溴反响： +Br2 +HBrb与硝酸反响浓H2SO4+H

36、O-NO2 +H2ONi加成反响： +3H2 (环己烷)用处能够 作燃料，也能够 作为质料 制备氯仿(CH3Cl，镇痛剂 )、四氯化碳、炭黑等石化产业 的主要 质料 跟 标记 ，生果 催熟剂，动物 成长 调理剂，制作 塑料，剖析 纤维等无机溶剂，化工质料 注：代替 反响无机物分子中一个原子或原子团被其余 原子或原子团替代的反响：有上有下加成反响无机物分子中不饱跟 键(双键或三键)两真个 原子与其余 原子直截了当 相连的反响：只上不下芬芳烃含有一个或多个苯环的烃称为芬芳烃。苯是最庞杂 的芬芳烃(易代替 ，难加成)。25、烃的衍生物乙醇： a、物感性子 ：无色，有特别气息，易挥发的液体，可跟 水以

37、恣意比互溶，精良 的溶剂b、分子构造：分子式C2H6O，构造简式CH3CH2OH或C2H5OH，官能团羟基，OH扑灭c、化学性子 ：、与爽朗 金属(Na)反响：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2Cu或Ag 、氧化反响：熄灭：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 催化氧化：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O浓H2SO4 、酯化反响：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2Od、乙醇的用处：燃料，医用消毒(体积分数75%)，无机溶剂，造酒乙酸： a、物感性子 ：无色，有激烈安慰性气息，液体，易溶于水跟 乙醇。纯洁的乙酸称为冰醋酸。b、

38、分子构造：分子式C2H4O2，构造简式CH3COOH，官能团羧基，COOHc、化学性子 ：、酸性(存在 酸的通性)：比碳酸酸性强2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O、酯化反响(用饱跟 Na2CO3溶液来接收 ，3个感化 )d、乙酸的用处：食醋的身分 (3%5%)酯： a、物感性子 ：密度小于水，难溶于水。初级 酯存在 特其余 喷鼻 味。浓H2SO4 b、化学性子 ：水解反响 、酸性前提 下水解：CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH、碱性前提 下水解：CH3COOCH2CH3+NaOH

39、 CH3COONa+CH3CH2OH26、煤、石油、天然 气煤：由无机物跟 年夜 批无机物构成 的庞杂 混杂 物，可经过干馏、气化跟 液化进展综合应用 蒸馏：应用物资 沸点(相差在20以上)的差别将物资 进展不离，物理变更 ，产品 为纯洁物 分馏：应用物资 沸点(相差在5以内)的差别将物资 不离，物理变更 ，产品 为混杂 物 干馏：隔断 氛围 前提 下对物资 进展强热使其发作剖析 ，化学变更 天然 气：要紧成份是CH4，主要 的化石燃料，也是主要 的化工质料 (可加热剖析 制炭黑跟 H2)石油：多种碳氢化合物(烷烃、环烷烃、芬芳烃)的混杂 物，可经过火馏、裂化、裂解、催化重整进展综合应用 分馏

40、的目标 ：掉 掉碳原子数量 差别 的种种 油，如液化石油气、汽油、火油 、柴油、重油等 裂化的目标 ：对重油进展裂化掉 掉轻质油(汽油、火油 、柴油等)，产品 必定 是一个烷烃分子加一个烯烃分子 裂解的目标 ：掉 掉主要 的化工质料 “三烯(乙烯、丙烯、1，3丁二烯) 催化重整的目标 ：掉 掉芬芳烃(苯及其同系物)27、罕见物资 或离子的测验 办法物资 (离子)办法及景象Cl-先用硝酸酸化，而后 参加 硝酸银溶液，天生 不溶于硝酸的白色积淀 SO42-先加盐酸酸化，而后 参加 氯化钡溶液，天生 不溶于硝酸的白色积淀 CO32-参加 硝酸钡溶液，天生 白色积淀 ，该积淀 可溶于硝酸(或盐酸)，并

41、天生 无色无味、能使廓清石灰水变混浊的气体(CO2)Al3+参加 NaOH溶液发生白色积淀 ，接着参加 NaOH溶液，积淀 消灭 Fe3+()参加 KSCN溶液，溶液破 刻变为血白色NH4+()与NaOH溶液共热，放出使潮湿的白色石蕊试纸变蓝的安慰性气息的气体(NH3)Na+焰色反响呈黄色K+焰色反响呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃)I2遇淀粉溶液可使淀粉溶液变蓝卵白 质灼烧，有烧焦的羽毛气息B.学业测验 化学? 1、2温习学案 化学? 1第一章 从试验 学化学1、化学试验 根本办法 化学试验 包含 ：一气体的制备、污染与枯燥 、搜集跟 尾气处置。二物资 的不离与提纯：1、物理办法：消融 、过滤，蒸发

42、稀释法，结晶、重结晶法、蒸馏法、分馏法、萃取法、分液法，吸附法，升华法，水洗法，液化法，渗析法，盐析法；2、化学办法：酸、碱处置法，热剖析 法，接收 法，转化法，积淀 法，氧化复原法，离子交流法，电解法。三化学试验 计划 计划 。例题1给50mL某液体加热的操纵 中，以下仪器必需用到的是试管 烧杯 酒精灯 试管夹 石棉网 铁架台 泥三角 坩埚 铁三足 架A. B. C. D. 训练 1：加热固体试剂时，不克不及 运用的仪器是A. 试管 B. 烧杯 C. 蒸发皿 D. 坩埚例题2某先生发觉 滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用右图所示操纵 进展过滤，操纵 上过错 的地点 有A4 处 B3 处 C2 处 D

43、1 处例题3：为了撤除 氯化钠溶液中年夜 批的溴化钠，常用的办法是往溶液中参加 年夜 批的氯水，而后 参加 苯或四氯化碳，经振荡、静置、分液，将氯化钠溶液加热扫除消融 在水中的氯分子，掉 掉氯化钠溶液。剖析揣摸 ，准确 的选项是A参加 苯或四氯化碳操纵 叫萃取 B.苯层鄙人 层或四氯化碳鄙人 层C能够 用酒精替代苯或四氯化碳 D.氯水是氯化剂训练 2：萃取跟 分液都要运用的仪器是A漏斗跟 烧杯 B分液漏斗跟 烧杯C容量瓶跟 烧杯 D锥形瓶跟 烧杯2、化学计量在试验 中的运用 n、N、NA之间的关联 ： n、m、M之间的关联 ： n= n= 规范状况0，101Pa下，气体： 溶液中nB、cB、V

44、的关联 ： n= Vm=22.4L/mol cB= 例题4：以下对于 阿佛加德罗常数NA的说法中准确 的选项是：A、2.3克Na由原子变为Na+时,共掉 掉的电子数为0.1NAB、18克H2O所含有的电子数为8NAC、28克氮气所含的原子数为NAD、在20,1.01105Pa时,11.2LO2所含的原子数为NA训练 3：4gNaOH溶于水配成1L的溶液，该氢氧化钠溶液的物资 的量浓度 ；将3. 65g HCl通入此溶液中反响后，求所得溶液的物资 的量溶度 。训练 4：试验 室欲配制80mL 2mol/L的KCl溶液，就配制该溶液的进程，请答复：1不需求的仪器是 。A.烧杯 B.100mL容量瓶

45、 C.量筒 D.胶头滴管 E.玻璃棒 F. 50mL容量瓶2配制时应称取KCl g。3以下操纵 的次序 是用字母表示 。A冷却 B.称量 C.洗濯 D.定容 E.消融 F.摇匀 G.转移4假定容量瓶未枯燥即用来配制溶液，试验 后果将 ，假定定容时仰望刻度线，试验 后果将 。 5将配制好的溶液稀释至400mL，那么该溶液浓度为 。化学物资 及变更 物资 的分类物资 的分类办法有多种，罕见的有：树状分类法、穿插分类法等等。用树状分类法将物资 分类普通分为： 混杂 物 金属单质：Na、Fe、Cu等物资 单质 非金属单质：Cl2、H2、O2、O3、C60等 纯洁物 酸：HCl、H2CO3等 无机化合物

46、 碱：NaOH、BaOH2、NH3H2O等 化合物 盐：Na2CO3、NaHSO4、CuOH2CO32 氧化物：CO、CO2、CuO等无机化合物 ：CH3COOH、CH4、C2H6、CH3CH2OH等 又：化合物依照其水溶液或熔融形态是否 导电，分为： 强电解质：HCl、H2SO4、NaCl等 电解质化合物 弱电解质：CH3COOH、NH3H2O等 非电解质：C6H12O6、CO等 例题5：依照无机物的分类办法，以下各组物资 中，属于差别 范例 的物资 是 A火碱、烧碱、生石灰 B生石灰、冰、干冰C熟石灰、苛性钠、氢氧化钾 D纯碱、硫酸钠、胆矾训练 5：生涯 中的以下物资 ，属于氧化物的是 A

47、水 B食盐 C纯碱 D 酒精 训练 6：以下物资 在必定 前提 下能导电，但不是电解质的是 A铝 B食盐 C硫酸 D蔗糖离子反响离子反响：电解质在溶液里所起的反响实质是离子之间的反响，这类反响称之为离子反响。离子反响发作的三个要紧前提 ：天生 水或弱电解质天生 积淀 天生 气体思索：与复剖析 反响前提 比拟有什么发觉 ？反响后，溶液中离子的数量 会发作什么变更 ？另有 不 其余 前提 能够 发作离子反响？离子反响方程式：用实践参加 反响的离子所表示 的反响式子。如：H+OH-=H2O，它不只能够 表示 某一详细的化学反响，并且 还能够 表示 统一 范例 的离子反响。HCl+NaOH=NaCl+

48、H2O，H2SO4+2KOH=K2SO4+2 H2O都能够用这一个离子反响方程式表示 ，但H2SO4+BaOH2=BaSO4+2 H2O弗成 。思索：什么原因 ？例题6：以下离子方程式誊写 准确 的选项是 A石灰石跟 盐酸反响CO32-+2H+=CO2+ H2O B氯气与H2O反响：Cl2+H2O=2H+ClClOC钠与水反响：2Na+2H2O=2Na2OHH2D硫酸铜溶液与Ba(OH)2反响：Ba2+SO42=BaSO4训练 7：以下各离子组可在统一 溶液中少量共存，且形成 无色溶液的是( )AK+、Na+、OH-、NO3-BCu2+、Ba2+、Cl-、NO3-CNa+、Mg2+、OH-、S

49、O42-DFe2+、H+、NO3-、ClO-训练 8：向含有Cl-、Br-、I-、Fe2+的溶液中，参加 足量的溴水，反响后溶液中离子数量 分明增加的是 ；离子数量 根本稳定 的是 。训练 9：写出以下物资 在水溶液中的电离方程式： 硫酸铁： 氢氧化钡： 碳酸钠： 硫酸： 氯化铜： 氧化复原反响 1有关不雅 点 被氧化氧化反响 氧化剂存在 氧化性 氧化产品 表示 氧化性 被复原复原反响 复原剂存在 复原性 复原产品 表示 复原性 留意：1在统一 反响中，氧化反响跟 复原反响是同时发作 2用顺口溜记“升掉 氧，落得还，假定说剂正相反，被氧化对应是氧化产品 ，被复原对应是复原产品 。2剖析氧化复原

50、反响的办法 单线桥： 双线桥： 留意：a罕见元素的化合价必定 要记着 ，假如对剖析化合升落不纯熟能够 用坐标法来剖析。 b在统一 氧化复原反响中，氧化剂得电子总数=复原剂掉 电子总数。例题7：以下说法中不准确 的选项是 A置换反响必定 基本上 氧化复原反响；B化合反响不必定 基本上 氧化复原反响C复剖析 反响必定 都不是氧化复原反响D氧化复原反响都量置换反响例题8：以下变更 中，需加氧化剂能发作的是 A、ClCl2 B、Fe2+Fe3+ C、I2I D、CO32CO2训练 10：在SiO2 +3C= SiC + 2CO反响中，氧化剂跟 复原剂的品质 比是 A 60:36 B 36:60 C 2

51、:1 D 1:2训练 11：在稀硫酸与锌的反响中，硫酸是 A.是氧化剂 B.是复原剂 C.被氧化 D.催化剂金属及其化合物常识 要点：钠及其主要 化合物之间的转化关联 Na2O2NaNaOHNa2CO3NaHCO3铝及其化合物之间的转化关联 Al Al2O3 AlOH3 AlCl3 NaAlO2铁及其主要 化合物之间的转化关联 Fe3O4FeFeCl2FeOH2FeOH3FeCl3 应留意以下几多 个方面：物感性子 包含 色彩 、形态、硬度、水溶性、熔点，有什么特别等；化学性子 ：反响的前提 跟 景象，天生 物等；运用。例题9：试管中装有火油 跟 水的混杂 物，静置后放入一小块碱金属，可不雅

52、看 到金属块在火油 跟 水的界面左近高低 来去 活动 。以下说法不准确 的选项是A.此碱金属能够为钾或钠 B.反响一段时刻 火油 会熄灭C.高低 活动 是因为 该金属与水反响发赌气 体 D.钠与水反响天生 氧气训练 12：0.2mol Na218O2与足量的CO2反响，天生 的碳酸钠的品质 为 克。0.2mol Na218O 溶于足量的重水D2O中，天生 的烧碱为 克。例题10：以下各组离子在溶液中不克不及 少量共存，且参加 适量 NaOH溶液或适量 稀盐酸均能掉 掉廓清溶液的是A Fe3、CI、Na+、SO42 B AI3+、Na+、CO32、NO3C Ag+、Na+、SO42、NO3 D

53、AIO2、CO32、K、Na v 1.25v NaOH积淀 训练 13：有MgCl2、Al2(SO4)3的混杂 溶液，向此中 不时参加 NaOH溶液，掉 掉的积淀 量与参加 的NaOH溶液的关联 如图所示，那么溶液中Cl与SO42-之比为 A 11 B 23 C 32 D 21例题11：在氯化铁、氯化铜跟 盐酸的混杂 溶液中参加 铁粉，待反响完毕，所残余 的固体滤出后能被磁铁吸引，那么反响后溶液存在较多的阳离子是ACu2+ BFe3+ CFe2+ DH+训练 14：铁片投入以下溶液后，金属片品质 增加，但无气体放出的是：A 冷、浓HNO3 B Cu(NO3)2 溶液 C 稀HNO3 D Fe(

54、NO3)3溶液训练 15：在某溶液中参加 KSCN溶液，无分明景象。再滴入年夜 批氯水，溶液变为白色。试揣摸 ：A溶液中必定 有Fe3+ B溶液中必定 无Fe2+ C溶液中必定 有Fe2+ D无奈 断定 非金属及其化合物常识 要点：1、硅单质及化合物之间的相到转化关联 O2 NaOH H+或Si SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 C CaO H20+CO2 CaSiO3例12：能掉 掉硅酸的化学反响A石英跟 浓盐酸混杂 B水玻璃中通入二氧化碳C硅藻土跟 浓烧碱共热 D二氧化硅跟 氢氟酸混杂 训练 16：光纤通信 是一种古代化的通信 手腕，制作 光导纤维的要紧质料 是A单晶硅 B普通玻璃

55、C二氧化硅 D聚氯乙烯纤维训练 17：生石灰中每每 含有杂质CaCO3跟 SiO2,要测验 是否 存在这两种杂质,最好选用A水 B盐酸 C硫酸 D烧碱溶液2、氯元素种种 物资 之间互相转化的关联 ：HClOCl2HClNaCl CaClO2 AgCl 例题13：以下物资 不克不及 用金属跟氯气直截了当 反响制取的是AFeCl2BFeCl3CCuCl2DAlCl3 训练 18：以下说法准确 的选项是ACl2有毒，Cl也有毒 BCl跟 2基本上 黄绿色CCl的半径比半径小有复原性训练 19：自来水用适量 氯气杀菌消毒，非法 商贩用自来水假冒 纯洁水谋取暴利，可用化学试剂鉴不真伪，该试剂能够 是 A

56、.酚酞试液 B.氯化钡溶液 C.氢氧化钠溶液 D.硝酸银溶液3、CO2 与SO2的异同点比拟：性子 CO2SO2归结性论断 描绘色彩 形态无色气体无色气体基本上 无色气体密度比氛围 年夜 比氛围 年夜 比氛围 年夜 水溶性溶于水易溶于水水溶性SO2年夜 于CO2毒性及对情况 的妨碍 无毒性，适量 发生温室效应有毒，形成 酸雨的要紧缘故对排放到氛围 都要进展操纵与H2O反响CO2+H2O H2CO3+H2O H2SO3水溶液都显酸性与NaOHCO2+2NaOH =Na2CO3+H2OSO2+2NaOH =Na2SO3+H2OCO2 与SO2基本上 酸性氧化物与Na2CO3Na2CO3+CO2+H

57、2O= 2NaHCO3Na2CO3+SO2= Na2SO3+ CO2亚硫酸的酸性比碳酸强复原性不克不及 使溴水、高锰酸钾溶液褪色SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr二氧化硫存在 较强的复原性漂白性不克不及 使品红溶液褪色能使品红溶液褪色二氧化碳无漂白性，二氧化硫有漂白性例题14：以下反响中，水既不是氧化剂又不是复原剂，但属于氧化复原反响的是 A2F2+H2O=4HF+O2 BSi+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 C3NO2+H2O=2HNO3+NO DP2O5+3H2O=2H3PO4训练 20：以下混杂 气体跟 水反响时，一种气体的体积增加，另一种气体的体积添加的是A二氧

58、化氮跟 一氧化氮 B氢气跟 氧气C氧气跟 二氧化氮 D氯气跟 氯化氢气体训练 21：以下物资 均有漂白感化 ，其漂白道理 一样的是过氧化钠 次氯酸 二氧化硫 活性炭 臭氧 A、 B、 C、 D、4硫酸、硝酸跟 氨 一硫酸：酸的通性吸水性脱水性强氧化性 金属跟 浓硫酸反响的法则 ：常温时浓硫酸能使 等金属钝化；加热时，浓硫酸能够 跟除 之外的一切金属反响。通式：金属+浓硫酸 或常温 低价硫酸盐+ SO2少数发生H2S+H2O。金属跟浓硫酸的反响中表示 了浓硫酸的性子 ： 、 。 二硝酸： 硝酸与金属反响的法则 ：硝酸存在 。氧化才干：浓HNO3 稀HNO3 。平日 ，浓硝酸与不爽朗 金属反响天生

59、 ；稀硝酸与不爽朗 金属反响天生 。硝酸溶液的浓度越年夜 ，其氧化才干 ，越轻易 ，其复原产品 的化合价就 。在常温下浓硝酸能使 发作钝化景象。因此 在常温下能够 用 的容器来艳服 冷的浓硝酸。 三氨的化学性子 可归纳综合 为“二性：碱性：与水、酸反响时显碱性： 、 ；复原性：氨在必定 前提 下能被氛围 中氧气氧化，方程式： 。 四农业上常用的氮胖，要紧有硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等基本上 铵盐。铵盐有“三解，请填写以下空缺 处：铵盐的消融 ： 铵盐的热解：氯化铵受热剖析 ： ；碳酸氢铵受热剖析 ： 。C铵盐的碱解：任何铵盐遇碱共热都发生 ，这既是试验 室制 的办法，也可用于 的测验 ： 。例题

60、15：以下说法过错 的选项是： A. 硝酸与铁反响可发生H2 B. 浓硫酸可用于枯燥O2、CO2C. 弗成 将水直截了当 导入浓硫酸里进展稀释 D. 浓硫酸对皮肤或许衣物有非常强的腐化 性例题16：用一种试剂就能将NH4NO3、Na2SO4、(NH4)2SO4、NaCl四瓶溶液鉴不开来，此试剂是 A. BaCl2 B. Ba(OH)2 C. AgNO3 D. NaOH训练 22：用可溶性钡盐测验 SO42-离子的存在时，先在待测溶液中参加 盐酸，其感化 是 A. 形成 较多的白色积淀 B. 形成 的积淀 纯度更高C. 扫除SO42-以外的其余 阴离子及Ag+的搅扰 D. 扫除Ba2+以外的其余