南方新课堂金牌学案高中化学选修5有机化学基础配人教版2017秋2018春课后习题版1.4

1、第 3分子结构的鉴定基础巩固1 二甲醚和乙醇是同分异构体,其鉴别可采用化学方法或物理方法,下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是()A.利用金属钠或者金属钾 B.利用质谱法C.利用红外光谱法D.利用核磁氢谱质谱是用于测定相对分子质量的。二甲醚和乙醇相对分子质量相等,故不能用质谱法进行鉴别。B2 用核磁C3H8O的有机物进行分析,核磁氢谱有三个峰,峰面积之仪对分子式为比是 116,则该化合物的结构简式为()A.CH3OCH2CH3C.CH3CH2CH2OH D.C3H7OHB.三个峰说明有三种不同化学环境的氢原子,且个数比为 116,只有 B 项符合。D 项具体结构不明,可能是 CH3CH2CH2

2、OH,也可能是。B3 通过核磁氢谱可以推知(CH3)2CHCH2CH2OH 有多少种化学环境的氢原子()A.6B.5C.4D.3两个CH3 上的氢原子化学环境相同。B1甲烷是性能优异的环保产品,它可替代某些会破坏臭氧层的“氟利昂”产品,用作空调、冰箱和冷冻库等中的制冷剂。试判断甲烷的核磁氢谱的峰个数为()A.4B.3C.2D.1甲烷中的两个氢原子化学环境相同,所以其核磁氢谱只有一个峰。D5 能够测定分子结构和化学键的方法是(质谱 红外光谱 紫外光谱 核磁)谱A.B.C.D.C6 下列物质的核磁氢谱图中,有 5 个吸收峰的是()A.B.C.D.有几个吸收峰说明有几种不同化学环境的氢原子。A 项,

3、分子中有 2 种不同环境氢原子;B项,分子中有 5 种不同环境氢原子;C 项,分子中有 4 种不同环境氢原子;D 项,分子中有 4 种不同环境氢原子。B能力核磁氢谱是指有机物分子中的氢原子所处的化学环境(即其附近的基团)不同,表现出的核磁性就不同,代表核磁性特征的峰在核磁图中坐标的位置(化学位移,符号为)也就不同。现有一物质的核磁氢谱:则该物质可能是下列中的()A.CH3CH2CH3B.CH3CH2CH2OHC.CH3CH2CH2CH3D.CH3CH2CHOB2 下列化合物的 1H-NMR(核磁氢谱)谱图中吸收峰的数目正确的是()A.(3 个)B.(4 个)C.(3 个)D.(8 个)C3 在

4、核磁氢谱中出现两个峰,其氢原子个数之比为 32 的化合物是()A.B.C.D.D某化合物的结构(键线式)及球棍模型如下:该有机分子的核磁氢谱图如下:下列关于该有机物的叙述正确的是()该有机物有 6 种不同化学环境的氢原子该有机物属于芳香化合物键线式中的Et 代表的基团为CH3该有机物分子中含有酯基A 项,由谱图可知有 8 种不同环境的氢原子,A 错;B 项,由键线式可看出,该物质中无苯环,不属于芳香化合物,B 错;C 项,Et 代表的基团为CH2CH3,C 错。D50.1 mol 某饱和一元醇在足量的氧气中完全燃烧,将燃烧后的产物依次通过足量的浓硫酸和足量的氢氧化钠溶液,氢氧化钠溶液增重 17

5、.6 g。(1)该有机物的分子式为。(导学号 54810014)(2)该有机物的核磁氢谱中有 2 种峰,其强度为 19,则该有机物的结构简式为 。(3)该有机物有多种同分异构体,其中核磁氢谱中峰的强度为:12223112331216 的有机物的结构简式分别为: ; ; 。饱和一元醇应符合CnH2n+2O,氢氧化钠溶液增重的质量为有机物燃烧产生的质量,即 0.1 molCnH2n+2O完全燃烧生成 17.6 g,可求得 n=4,该有机物的分子式为C4H10O,C4H10O 可能为 CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(OH)CH3、(CH3)2CHCH2OH、(CH3)3COH,结合核

6、磁氢谱中峰的强度之比确定有机物的结构。(1)C4H10O(2)(CH3)3COH(3)CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH(OH)CH3(CH3)2CHCH2OH6 为测定某有机化合物A 的结构,进行如下实验:(导学号 54810015)第一步,分子式的确定。(1)将有机物 A 置于氧气流中充分燃烧,实验测得:生成 5.4 g H2O 和 8.8 g CO2,消耗氧气 6.72 L(标准状况下),则该物质中各元素的原子个数比是 。(2)用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量,得到为,该物质的分子式是。质谱图,则其相对分子质量(3) 根 据 价 键 理 论 ,A的 可 能 结 构 并 写

7、 出 结 构 简式。第二步,结构式的确定。(4)核磁氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值(信号),根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如:甲基氯甲基醚(ClCH2OCH3)有两种氢原子如图。经测定,有机物 A 的核磁氢谱示意图如图,则A 的结构简式为。(1)据题意有:n(H2O)=0.3 mol,则有 n(H)=0.6 mol;n(CO2)=0.2 mol,则有 n(C)=0.2 mol。据氧原子守恒有 n(O)=n(H2O)+2n(CO2)-2n(O2)=0.3 mol+20.2 mol-2 6.72 L=0.1 mol,则该物质22.4 Lmol-1分子中各元素原子个数比 N(C)N(H)N(O)=n(C)n(H)n(O)=261。(2)据(1)可知该有机物的实验式为C2H6O,假设该有机物的分子式为(C2H6O)m,由质谱图知其相对分子质量为 46,则 46m=46,即 m=1,故其分子式为 C2H6O。(3)由 A 的分子式为 C2H6O 可知 A 为饱和化合物,可推测其结构简式为 CH3CH2OH 或 CH3OCH3。(4)分