2021-2022学年广东省深圳市上沙中学高一化学联考试卷含解析

1、2021-2022学年广东省深圳市上沙中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列事实能证明乙烯分子中含有一个碳碳双键的是A乙烯分子里碳氢原子个数之比为12B乙烯完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量相等C乙烯易与溴水发生加成反应，且1 mol C2H4完全加成消耗1 mol Br2D乙烯能使酸性KMnO-4溶液褪色 参考答案：C2. 有下列气体：SO2，H2S，H2，HI，CO2，NH3，不能用浓H2SO4干燥的是A、 B、 C、 D、参考答案：B3. 甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万砘的高

2、分子单体，旧法合成反应的原理是： (CH3)2COHCN(CH3)2C(OH)CN (CH3)2C(OH)CNCH3OHH2SO4CH2 C(CH3)COOCH3NH4HSO4 20世纪90年代新法合成的反应的原理是：CH CHCOCH3OH C(CH3)COOCH3与旧法比较， 新法的优点是（ ）。A原料无爆炸危险 B原料都是无毒物质C没有副产物，原料利用率高 D对设备腐蚀性大参考答案：D略4. 同主族元素形成的同一类型的化合物，往往结构和性质很相似，如PH4I的结构和性质与NH4Cl相似，有关对PH4I的叙述中不正确的是： （ ）A. 是一种共价化合物 B.将其加热可以分解C.能跟NaOH

3、溶液反应 D. 可由PH3与HI化合生成 参考答案：A略5. 下列对某未知溶液中离子的检验方法及其结论一定正确的是（ ） A加入稀盐酸产生无色气体，一定含有CO32B加入氯化钡溶液产生白色沉淀，一定含有SO42 C加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，一定含有Ca2+D取溶液进行焰色反应显黄色，一定含有Na+参考答案：D略6. 已知A2离子共含有x个中子，A元素的质量数为m，则n克A2离子共含有电子的物质的量为（）AB C D参考答案：B【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系【分析】质子数+中子数=质量数，由n=计算离子的物质的量，阴离子的电子数=质子数+电荷数，以此来解答【解答】解：A2离子中

4、含有x个中子，A元素的质量数为m，则质子数为mx，电子数为mx+2，ngA2离子的物质的量为，则n克A2离子共含有电子的物质的量为（mx+2）=，故选B7. 过氧化钠可用于自来水消毒；雨水中溶解二氧化碳过多，可造成酸雨；应严厉打击商贩用二氧化硫熏蒸银耳制作美观的“雪耳”；“84”消毒液（主要成分为次氯酸钠）和洁厕灵（主要成分为盐酸）不能混用以上说法正确的是（）ABCD参考答案：B【考点】物质的组成、结构和性质的关系【分析】过氧化钠与水反应生成强碱NaOH，具有腐蚀性；雨水中溶解二氧化碳过多，为正常雨水，酸雨与溶剂N、S的氧化物有关；二氧化硫有毒，不能漂白食品；“84”消毒液（主要成分为次氯酸钠

5、）和洁厕灵（主要成分为盐酸）混合，发生氧化还原反应生成有毒气体氯气【解答】解：过氧化钠与水反应生成强碱NaOH，具有腐蚀性，则不能用于自来水消毒，故错误；雨水中溶解二氧化碳过多，为正常雨水，不会造成酸雨，故错误；二氧化硫有毒，不能漂白食品，则严厉打击商贩用二氧化硫熏蒸银耳制作美观的“雪耳”，故正确；“84”消毒液（主要成分为次氯酸钠）和洁厕灵（主要成分为盐酸）混合，发生氧化还原反应生成有毒气体氯气，则不能混合使用，故正确；故选B8. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（ ）A. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 B. NH4HCO3NH3+H2O+C

6、O2C. 4Fe(OH2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2参考答案：DA、此反应是氧化还原反应，但也是置换反应，故A错误；B、此反应不是氧化还原反应，且属于分解反应，故B错误；C、此反应是氧化还原反应，但也属于化合反应，故C错误；D、此反应是氧化还原反应，不属于四大基本反应类型，故D正确。故选D。9. 下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是A. 苯B. 蒸馏水C. 无水酒精D. 乙酸参考答案：A【详解】A、金属钠不与苯发生反应，故A符合题意；B、Na与H2O发生2Na2H2O=2NaOHH2，故B不符合题意；C、金属钠与酒精发生2Na2

7、CH3CH2OH2CH3CH2ONaH2，故C不符合题意；D、金属钠与乙酸发生2Na2CH3COOH2CH3COONaH2，故D不符合题意；答案选A。10. 下列说法正确的AH2易液化、携带方便，它是2l世纪最理想的清洁能B科学家可以寻找到高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量C氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为负D氢氧燃料电池在工作时会产生淡蓝色火焰参考答案：C11. 某化学反应的能量变化如图所示，下列所得结论不正确的是A.该反应是吸热反应B.该反应一定需要加热才能发生C.该反应反应物断裂旧键所吸收的能量高于生成物形成新键所放出的能量D.该反应不可能是铝与氧化铁的反应参考答案：B12. 下

8、列叙述正确的是()A1 mol H2O的质量为18 g/mol BCH4的摩尔质量为16 gC3011023个SO2分子的质量为32 gD标准状况下，1 mol任何物质体积均为224 L参考答案：C略13. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g ? L1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2 。下列说法正确的是 ( ) A.原子半径：WZYXM B.XZ2 、X2M2 、W2Z2均为共价化合物C.由X元素形成的单质不一定是原子晶体 D.

9、由Y、Z、M三种元素形成的化合物一定只有共价键参考答案：C略14. 关于2 molCO2的叙述中，正确的是 （ ）A质量为44g B质量为88g C分子数为6.021023 D有4mol原子参考答案：B略15. 人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用，下列做法不利于环境保护的是A回收并合理处理废电池 B将煤转化为水煤气作燃料C发电厂的煤经脱硫处理 D电镀废液经中和后直接排放参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （13分）某研究性学习小组利用以下材料来探究NH3的还原性，部分实验装置如右图所示。【信息1】NH3是强还原剂，能将某些金属氧化物

10、还原为金属单质或低价态的氧化物，NH3被氧化为N2。如： 2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 +3H2O【信息2】Cu2O 是红色固体，在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu，方程式为：Cu2O + 2H+ =Cu2+ + Cu +H2O请回答下列问题：（1）在实验室里，该学习小组设计下列制取纯净干燥氨气的方案，简易、可行的最佳方案是 (填序号)。A加热氯化氨固体，气体再通过碱石灰B在N2和H2的混合气体中加入催化剂，并加热至500，气体再通过碱石灰C加热浓氨水，气体再通过碱石灰D在生石灰中加入浓氨水，气体再通过浓硫酸（2）为证明NH3 还原CuO的反应中有水生成，

11、B中应放入的试剂化学式是 。（3）当观察到 （填现象）时，即表明A中的反应已经完成。（4）若A中生成Cu2O，请写出A中反应的化学方程式 。（5）该小组欲用2 mol/L的稀硫酸100ml做试剂，检验反应是否有Cu2O固体生成。现用98%的浓硫酸(密度为1.84g/ml)配制该稀硫酸，所需的浓硫酸的体积为_ml（计算结果保留到小数点后1位），所需的玻璃仪器除了烧杯、量筒外还有 。（6）取A中反应后的剩余固体加入少量稀硫酸，证明其还原产物中含有Cu2O的现象是： 。参考答案：（1）C(2分) （2）CuSO4（1分）（3）黑色固体全部变为红色（2分）（4）2NH3+6CuO 3Cu2O+N2+3

12、H2O（3分）（5）10.9（2分）；100ml容量瓶，玻璃棒、胶头滴管（2分）（6）溶液从无色变为蓝色（1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有如下两个反应:A、NaOH + HCl = NaCl + H2O B、2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池：A、 ， B、_（选择“能”或“不能”）；（2）如果不能，说明其原因_；（3）如果可以，则写出正、负极材料、电极反应式及电解质溶液名称：负极材料_，电极反应式为 ，正极材料 ，电极反应式为 ，电解质溶液名称是 。参考答案：（1）（A）不能 （B）能（2）（A）的反应为非氧化还原反应，没有电子转移（3）负极：铜，Cu-2e- =Cu2+，正极：碳棒，2Fe3+ +2e = 2Fe2+电解质溶液：氯化铁溶液略18. （1）与25.5g氨气所含分子数相同的硫化氢的质量是 ；与25.5g氨气所含原子总数相同的硫化氢在标况下的体积是 ；与25.5g氨气所含氢原子数相同的硫化氢的质量是 。（2）将2.4克Mg 投入到3mol/L 200mL硫酸溶液中，生成气体在标准状况下的体积为 ，剩余硫酸的物质的量浓度为 。（忽略反应过程中溶液体积的变化）参考答案：（1） 51g , 4