新部编人教版九年级下册初中化学课件 11.1.3 盐的化学性质

1、课题1 生活中常见的盐第3课时 盐的化学性质第十一单元 盐 化肥1课堂讲解物质的分类盐的化学性质2课时流程课后作业逐点导讲练课堂小结身边的物质分类我们身边的物质是如何分类的？1知识点物质的分类知1导【活动与探究】请同学们分组按教材P76“讨论”中的要求进行活动。知1导1根据物质组成是否单一，可以把物质分成几类？2在纯净物中，根据组成元素的异同，可以把它们分成几类？3在单质中，可以按性质的差异把它们分成几类？4在化合物中，可以按组成的差异把它们分成几类？问 题归纳知1导知1讲（2016黄石）下列各组物质中的分类正确的是（）A氧化物：H2O、NO2、Fe3O4 B碱：Ca（OH）2、Ba（OH）2

2、、Na2CO3C酸：CH3COOH、CH4、H2SO4 D盐：NH4NO3、MgCl2、CuO【例1】A知1讲导引：H2O、NO2、Fe3O4都是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，都属于氧化物，A正确； Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，B错误； CH4属于有机物，不属于酸，C错误； CuO是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合 物，属于氧化物，D错误。知1练1【中考内江】对物质进行分类学习是研究化学的重要方法。下列有关物质的分类错误的是()A硝酸钾盐 B硫酸酸C纯碱碱 D氧化铁氧化物C知1练2(1)写出下列物质的化学式，并将其按要求分类。纯碱_；生石灰_；液氮

3、_； 硫酸_；干冰_； 火碱_；熟石灰_； 硫酸铜_；水银_； 硝酸_。Na2CO3CaON2H2SO4CO2NaOHCa(OH)2CuSO4HNO3Hg知1练(2)上述物质中，属于单质的是_(填序号，下同)，属于氧化物的是_，属于酸的是_，属于碱的是_，属于盐的是_。知1练3【中考盐城】化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。请你按要求填空。混合物物 质(1)如天然气，它的主要成分是_ (填化学式)纯净物化合物(2) _(填物质类别)(3)如空气中含量最多的物质，该物质由_(填元素符号)组成。CH4单质N知1练化合物(5)如硫酸，浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作

4、_剂。氧化物作燃料是利用其具有_性。酸碱盐(6)如氢氧化钙，该物质的俗称是_。(7)如氯化钠，该物质由_(填“分子”“原子”或“离子”)构成。可燃离子干燥熟石灰、消石灰2知识点盐的化学性质知2导上一单元我们学习酸碱的化学性质时，发现并归纳出了酸、碱的通性，那么盐是否也有相似的化学性质呢？问 题归纳知2导1.盐金属新盐新金属如：FeCuSO 4CuFeSO4 Cu2AgNO3 2AgCu(NO3)2归纳知2导反应条件：盐必须为可溶性盐；“前换后”即金属活动性顺序中排在前面的金属把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来（除K、Ca、Na外）。归纳知2导2.盐酸新盐新酸条件：满足复分解反应条件即可。3.

5、盐碱新盐新碱条件：满足复分解条件，反应物均必须可溶。4.盐盐新盐新盐条件：满足复分解条件，反应物均必须可溶。知2讲 中考上海在氯化钡溶液中滴入某种溶液，生成白色沉淀，有关说法错误的是（）A滴入的可能是硝酸银溶液B反应后溶液可能呈酸性C白色沉淀可能溶于盐酸D该反应是中和反应【例2】D知2讲导引：氯化钡溶液中含有Ba2和Cl ，Cl 能与Ag产生氯化银沉淀，所以氯化钡能与硝酸银溶液反应；Ba2 能与SO42生成硫酸钡沉淀，所以氯化钡能与解离出硫酸根离子的硫酸或可溶性的硫酸盐反应产生沉淀，同时生成盐酸或另一种盐，还能与可知2讲溶性的碳酸盐如碳酸钠反应生成碳酸钡，其中碳酸钡能与盐酸反应而溶解，所以A、

6、B、C均正确。中和反应是指酸和碱之间的反应，氯化钡属于盐类，不可能发生中和反应。知2练4【中考沈阳】下列物质不能与BaCl2溶液发生反应的是()ACuSO4 BAgNO3 CCaCl2 DNa2CO3C知2练5下列物质跟锌、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液都能发生反应的是()A稀盐酸 BCuSO4溶液CK2CO3溶液 DCa(OH)2溶液B知2练6下列各组物质不能发生反应的是()A氯化亚铁溶液和硝酸银溶液B氢氧化钠与氯化镁溶液C硝酸钡溶液和稀硫酸D铁和硫酸锌溶液D知2练7【中考黔南】下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是()AHCl、Na2CO3、K2SO4 BKNO3、Ba(OH)2、NaClC

7、KCl、AgNO3、HNO3 DNaOH、FeCl3、(NH4)2SO4B知2练8根据物质间的反应规律，写出相关的化学方程式。_；_；Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOHNa2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O知2练_；_；_；_。CaCl22AgNO3=2AgClCa(NO3)2Na2SO4Ba(NO3)2=BaSO42NaNO3CaCO32HCl=CaCl2CO2H2OCaO2HNO3=Ca(NO3)2H2O1知识小结一、物质的分类纯净物化合物氧化物物质单质金属单质非金属单质酸碱盐混合物1.盐金属新盐新金属（前置后，盐溶液）Fe CuSO4 Cu FeSO4 (湿法冶金

8、）二、盐的化学性质2.盐酸新盐新酸CaCO3 2HC1 CaC12 H2O CO2 (实验室制 CO2)NaHCO3 HC1 NaC1 H2O CO2 (检验 HCO3或 CO32)BaC12 H2SO4 BaSO4 2HC1 (检验 SO42)HC1 AgNO3 AgC1 HNO3 (检验 C1)3. 盐碱新盐新碱（两者都要可溶）Na2CO3 Ca(OH)2 CaCO3 2NaOH(工业制烧碱）CuSO4 2NaOH Na2SO4 Cu(OH)2(蓝色沉淀）2NaOH MgSO4 Na2SO4 Mg(OH)2(白色沉淀）4. 盐盐新盐新盐（两者都要可溶）AgNO3 NaC1 AgC1 NaN

9、O3 (检验 C1)BaC12 Na2SO4 BaSO42NaC1(检验 SO42)2易错小结9判断下列化学方程式的正误，不正确的说明理由：(1)Fe3AgNO3Fe(NO3)33Ag_。(2)ZnMgSO4ZnSO4Mg_。不正确，铁与盐反应生成亚铁盐不正确，Zn的活动性比Mg弱(3)CaCl22AgNO32AgClCa(NO3)2_。(4)2HNO3BaCl2Ba(NO3)22HCl_。(5)Mg(OH)2CuCl2 Cu(OH)2MgCl2。_。正确不正确，生成物中无沉淀或气体或水不正确，Mg(OH)2难溶于水，反应不能发生易错点：对盐的化学性质及反应条件不熟悉。2.通过一个阶段的化学学

10、习，我们已经认识了许多物 质，它们有的是单质，有的是氧化物，有的是酸、 碱、盐。请用化学式各举几个例子。单质：K、Ca、Fe、Cu、C、S、P等；氧化物：MgO、P2O5、Fe3O4、H2O、CuO、Fe2O3等；酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等；碱：NaOH、Ca(OH)2、KOH、Cu(OH)2等；盐：NaCl、CuSO4、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3等。4.某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变 质，同学们提出了如下假设：假设一：该溶液没有变质；假设二：该溶液部分变质；假设三：该溶液全部变质。请设计实验方案，分别验证以上假设，简要叙述实验步骤和现象，并写出相关反 应的化学方程式。实验步骤现象化学方程式或结论取少量此溶液并向其中滴加适量氯化钙溶液，充分反应后过滤无白色沉淀产生氢氧化钠没有变质有白色沉淀产生氢氧化钠已变质Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl取上述少量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液酚酞变红色氢氧化钠部分变质酚酞不变色氢氧化钠全部变质5.亚硝酸納是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似。人若误食会引起 中毒，危害人体健康，甚至致人死亡