年北京地区高二化学铁及其重要化合物复习课件 人教

1、铁和铁的化合物 复 习2021/8/8 星期日1化 学 式FeOFe2O3Fe3O4名 称价 态（稳定性）颜色、状态溶 解 性铁的氧化物性质比较氧化亚铁三氧化二铁四氧化三铁 +2（不稳定） +3（稳定）+2、+3（稳定）黑色粉末红棕色粉末黑色晶体不溶于水不溶于水不溶于水2021/8/8 星期日2化学式Fe(OH)2Fe(OH)3颜 色状 态溶解性稳定性与 H+反 应转 化 关 系 白色沉淀红褐色沉淀难溶于水难溶于水很不稳定，易氧化稳定Fe(OH)2+2H+= Fe2+2H2OFe(OH)3+3H+= Fe3+3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3 铁的氢氧化物性质比较20

2、21/8/8 星期日3Fe、Fe2、Fe3的相互转化“铁三角”关系FeFe3Fe2+S、I2、H+、Cu2+、Ag+Cl2、Br2、O2、浓H2SO4、HNO3Fe2O3：C、CO、H2、Al Fe3+：Al、Fe等还原FeO：C、CO、H2、Al Fe2+：Al、Fe等还原Cl2、Br2、O2、浓H2SO4、HNO3酸性KMnO4、Na2O2、H2O2等Fe、Cu、I等2021/8/8 星期日4铁硫化亚铁氧化铁氢氧化铁 氯气4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3 +3HCl2Fe(OH)3 = Fe2O3 +3H2O铁三角的

3、应用 加热灼烧2021/8/8 星期日52.浅绿色 Fe(NO3)2 溶液中,存在如下平衡: Fe2 + 2H2O Fe(OH)2 + 2H若在此溶液中加入少量盐酸后,溶液的颜色变化及原因为_ 溶液由浅绿色变为黄棕色,原因为加入盐酸后C(H)增大,在酸性介质中NO3可把Fe2 氧化为Fe3故溶液为黄棕色 。针对训练2021/8/8 星期日6练习3用下面的方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法：用不含Fe3的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 。（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。（3）生成白色Fe(OH

4、)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。2021/8/8 星期日73.在含有Cu(NO3)2、Fe（NO3）3各0.1mol的混合溶液中加入铁粉,经充分搅拌后铁粉完全溶解,过滤,从滤渣中分离出3.2gCu,则溶解的铁粉的质量是( )A.5.6g B.2.8g C.14g D.8.4gA练习：2021/8/8 星期日8Fe3+: 1. Fe3+在溶液中为棕黄色 2. 加入NaOH 溶液,产生红褐色沉淀。 3. 加入KSCN溶液,溶液变成血红色。Fe2+: 1. Fe2+在溶液中为浅绿色 2. 加入NaOH 溶液，产生白

5、色沉 淀，在空气中马上变为灰绿色，最 终变为红褐色。 3.加入KSCN溶液，无明显现象，然 后滴加氯水，溶液变为血红色 Fe2+ 和 Fe3+的检验方法2021/8/8 星期日96.滴入KSCN溶液后,溶液显红色的是( )A.(NH4)2Fe(SO4)2溶液B.NH4Fe(SO4)2溶液C.Fe与盐酸作用后的溶液D.Fe与过量稀 HNO3作用后的溶液BD7.要证明某溶液中不含 Fe3+ 而可能含Fe2+ ,进行如 下实验操作时的最佳顺序为( ) 加入足量氯水 加入足量I2水 加入 少量KSCN溶液 A. B. C. D. C2021/8/8 星期日101.为了除去FeSO4溶液中的CuSO4和

6、Fe2（SO4）3 杂质，可选用的物质是 （ ） A.NaOH B .Mg C .氯水D .FeD2.向200mL 0.1molL Fe(NO3)2溶液中加入适量 NaOH,使Fe2完全反应,小心加热此混合物, 直至水分蒸干,然后灼烧到质量不再变化,此时 固体的 质量为( ) A.1.44g B.1.6g C.2.82g D.2.98gB练习：2021/8/8 星期日113在Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中，加入过量铁粉，反应完毕后剩余固体的质量恰好等于加入铁粉的质量，则原溶液中硫酸铁和硫酸铜的物质的量之比为（ ） （A）2 ：7 （B）7 ：2 （C）1 ：7 （D）7 ：lA2021/8/8 星期日125. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A、FeO与稀HNO3反应：FeO + 2H+= Fe2+ H2OB、Fe与FeCl3反应：Fe + Fe3+= 2Fe2+C、Fe(OH)3与HI酸反应 Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ +