2021-2022学年山东省淄博市艺星美术培训学校中学部高三化学月考试卷含解析

1、2021-2022学年山东省淄博市艺星美术培训学校中学部高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应的离子方程式书写正确的是：（ ）A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3?H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2OBNaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3- + OH- +Ba2+ = H2O + BaCO3 CNaHCO3溶液和过量Ba(OH)2溶液混合:2HCO3- +2OH- +Ba2+ =BaCO3 + 2H2O + CO32-DNaAlO2溶液中通入少量CO

2、2：2A1O2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-参考答案：D略2. 下表中，对陈述I、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是陈述I陈述判断ANO可用向上排空气法收集NO密度比空气大I对；对；有 BCl2和SO2混合后可用于漂白纸浆Cl2和SO2都有较好的漂白作用I错；对；无C蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是化学变化硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂对；对；无 D根据Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+ SO2类推：Na2SO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+ SO2根据NH4Cl=NH3+HCl类推：NH4I=NH3+HII对；对；有参考答案：BC3.

3、 对下列各种纯净物的某些物理性质描述正确的是（ ）A乙炔有恶臭味 B苯酚为粉红色 C溴苯为无色 D硝基苯为黄色参考答案：C略4. 下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是（ ） A.干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应参考答案：D 由煤制备化工原料通过干馏（煤在高温下的分解），A对。丙烷燃烧生成CO2和H2O，并没有污染大气的气体生成，为清洁燃料，B对。大米发酵生成乙醇，乙醇会被氧化成乙酸，乙醇和乙酸反应生成酯，因此时间越长，酒越香醇，

4、C对。纤维素水解生成葡萄糖；蔗糖水解生成葡萄糖与果糖；脂肪水解生成高级脂肪酸与甘油；葡萄糖为单糖，不会发生水解，D错。5. 下列说法不正确的是 A、从碘水中萃取碘：由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来B、纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物。滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作为固定相。C、蛋白质遇双缩脲试剂时会呈现紫玫瑰色，含苯环的蛋白质与浓硝酸作用时会产生黄色固体物质。D、由Zn-Cu/稀硫酸构成的原电池溶液中加入适量的H2O2能提高电池的放电效率。参考答案：A略6. X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离

5、子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径ZWM。下列叙述正确的是 A Z是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含量最多的金属元素B.X、M两元素氢化物的稳定性：XMCX和W的氧化物均可做耐高温材料,M的氧化物可做太阳能电池DX、W的最高价氧化物的水化物间反应生成一种可净水的化合物参考答案：D略7. 向2mL的溶液中加入3 mL 的KF溶液，发现溶液渐渐褪至无色，再加入KI溶液和振荡后，静置，不见层有紫红色，则下列说法正确的是（）A不与发生反应 B与结合成不与反应的物质C使的还原性减弱 D与还原为，使溶液中不再存在参考答案：B略8. x、y均

6、为短周期元素，且x为IA族元素，y为VIA族元素。下列说法正确的是 Ax的原子半径一定大于y的原子半径 B由x、y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构 Cx2y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物 D由x、y组成的化合物中，x、y的原子个数比不可能是1：1参考答案：C9. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. 氯化铁溶液溶解铜片：Fe3+ CuFe2+ Cu2B. 氯气与水反应：Cl2 + H2O 2H+ + Cl+ ClOC. 硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag+ + NH3H2OAgOH+ NH4+D. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2+ HCO3+ OHC

7、aCO3+ H2O参考答案：DA. 氯化铁溶液溶解铜片，反应的离子方程式为：2Fe3+ Cu2Fe2+ Cu2，选项A错误；B. 氯气与水反应的离子方程式为：Cl2 + H2O H+ + Cl+ HClO，选项B错误；C. 硝酸银溶液中加入过量氨水，反应的离子方程式为：Ag+ + 3NH3H2OAg(NH3)2OH+ NH4+，选项C错误；D. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应的离子方程式为： Ca2+ HCO3+ OHCaCO3+ H2O，选项D正确。答案选D。10. 下列转化必须加入还原剂才能实现的是（）AFe3+Fe2+BZnZn2+CH2H2ODCl2Cl参考答案：A【考点

8、】氧化还原反应【分析】必须加入还原剂才能实现，说明题中物质具有氧化性，加入还原剂后发生氧化还原反应，所含元素化合价降低，以此解答【解答】解：AFe3+Fe2+化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故A正确；BZn元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故B错误；CH元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故C错误；DCl元素化合价降低，被还原，但不一定加入还原剂，可与氢氧化钠溶液反应，自身发生氧化还原反应，故D错误故选A11. A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，该混合物成分的分析方案如下图所示。下列分析错误的是() A当m1m2时，溶液a中的阴离子只

9、有1种B生成蓝色溶液的离子方程式为Cu2Fe3=Cu22Fe2C要确定混合物中是否含有Al，可取A加入适量稀盐酸D当m2m32.96 g时，Fe3O4的质量至少为2.32 g参考答案：A解析：A、当m1m2时，说明至少有Al2O3、Al两者中的一种，且生成了偏铝酸钠溶液，而过量的氢氧化钠，阴离子不至一种，故A错误； B、Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，三价铁离子有强氧化性，发生Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2-，故B正确； C、金属氧化物与酸反应生成水，无氢气，而铜与盐酸不反应在，可取A加入适量稀HCl，如果有气体产生，证明铝的存在，故C正确； D、引固体质量改变的金属氧化物的溶解，

10、和三价铁与铜单质之间的氧化还原反应，Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，Fe3O42Fe3+Cu，也就是四氧化三铁和铜的物质的量大于1：1，m2-m3=2.96g才符合，最小值为1：1，即2.96g232/(232+64)100%=2.32 g，故D正确.12. 下列叙述中正确的是（ ） A.NH3、CO、CO2都是极性分子 B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性一次增强 D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子参考答案：答案：B解析： 考查：化学键的极性与分子极性的关系、分子的空间构型、分子的稳定性等判断。A中CO2的是非极性分子；B是正确

11、的；C按照此顺序，各物质的稳定性依次减小，因为分子内的共价键依次减弱；D水分子不是直线型的，是V形结构。13. 下列化学用语表示正确的是A. 中子数为8的氧原子：188O B. 氯离子的结构示意图：C. Na2S的电子式： D. 2丙醇的结构简式：(CH3)2CHOH参考答案：DA. 中子数为8的氧原子为：168O，选项A错误；B. 氯离子的结构示意图：，选项B错误；C. Na2S的电子式：，选项C错误；D. 2丙醇的结构简式：(CH3)2CHOH，选项D正确。答案选D。14. 室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A稀释前，c

12、(A) = 10 c(B)B稀释前，A溶液中由水电离出的OH-的浓度大于10-7 mol/LC在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等D用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为7参考答案：C略15. 已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，方程式为2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高 锰 酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的 物质的量的变化关系如下图所示，则下列有关说法不正确的是（ ）A图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾

13、溶液反应B图中BC段发生的反应为2Fe3+2I-=2Fe2+I2C根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25molD向C点以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液变红色参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）自2010年8月7日，甘肃省舟曲县发生特大泥石流后，各地的救援物资远远不断运往灾区。下图为地方捐助的一种国家准字号补铁补血用药复方硫酸亚铁叶酸片，其主要成分是绿矾硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）。、某校课外活动小组为测定该补血剂中铁元素的含量特设计实验步骤如下：请回答下列问题：（1）步骤中加入过量H2O2的目的是 。（2）步骤中反应的离子方程

14、式为 。（3）步骤中一系列处理的操作步骤是：过滤、 、灼烧、 、称量。（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为 g（用含a的代数式表示）。（5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定（5Fe2MnO8H=5Fe3+Mn24H2O）。某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是 （夹持部分略去）（填字母序号）。、灾难过后，灾区的饮用水变得非常的浑浊，不能饮用。因此对污染的饮用水的处理成了非常重要的事，其中处理的方法有很多：（1）可以用适量绿矾和氯气一起作用于污染的自来水，而起到较好的净水效果；理由是（用离子方程式表示） 。（2）在使用过程中发现绿矾和氯气的混合使用对酸性

15、废水中的悬浮物处理效果较差，其原因是 。参考答案：（10分）、（1）将溶液中Fe2完全转化为Fe3（1分）（2）Fe33OH=Fe(OH)3或Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH（1分）（3）洗涤 冷却（2分）（4）0.07a（2分）（5）b（1分）、（1）Cl2H2OHClHClO Cl22Fe2=2Fe32Cl Fe33H2OFe(OH)3（胶体）3H（2分）（2）因酸性废液中，将会抑制Fe3的水解，无法得到Fe(OH)3胶体，故不能够吸附悬物（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 【选修2化学与技术】 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列做法中正确的是_。A

16、研制乙醇汽油(汽油中添加一定比例乙醇)技术，不能降低机动车尾气中有害气体排放B工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏C为了有效的发展清洁能源，采用电解水的方法大量制备H2D世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体E利用化学反应原理，设计和制造新的药物II浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库，蕴藏着丰饶的矿产，是宝贵的化学资源，下图是海水加工的示意图，根据下图回答问题。（1）海水淡化工厂通常采用的制备淡水的方法有 （写出两种）。（2）下图是从浓缩海水中提取溴的流程图。写出下图中的化学式： ， ，吸收塔中发生的化学反应方程式为 。（3）制备金属镁是通过电

17、解熔融的MgC12，而不用MgO，其原因是 。（4）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H2和C12。电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，离子交换膜的作用是 。（5）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：3 SiCl4（g）+2 H2（g）+Si（g） 4 SiHCl3（g）。达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于氯碱工业，理论上需消耗纯NaCl的质量为 kg。参考答案：IBDEII（1）蒸馏法、

18、电渗析法（2）SO2 C12 SO2 + C12 + 2H2O = H2SO4 + 2HC1（3）MgO熔点很高，会消耗大量电能 （4）防止H2与C12混合发生爆炸，同时防止C1进入阴极室，这样可以获得纯净的NaOH。（5）0.35 略18. .几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。元素代号XYZMR原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价1625323（1）M在元素周期表中的位置为_。（2）X与Y按原子个数比21构成的物质的电子式为_；所含化学键类型_。（3）X、 Y2、M2离子半径大小顺序为_。（4）将YM

19、2通入FeCl3溶液中的离子方程式：_。.如下图转化关系： （1）若B为白色胶状不溶物，则A与C反应的离子方程式为_。（2）若向B溶液中滴加铁氰化钾溶液会产生特征蓝色沉淀，则A与C反应的离子方程式为_。参考答案：. (1)第二周期A族 (2) 离子键 (3)S2O2Na (4) SO22Fe32H2O=2Fe2SO424H . (1) Al33AlO26H2O=4Al(OH)3 (2) Fe2Fe3=3Fe2【分析】X是短周期中最活泼的金属，且X化合价只有+1价，所以X为Na元素，Y化合价有+6、-2价,应为A族元素,为S元素,M化合价只有-2价,为O元素,Z化合价为+5、-3,为A族元素,因

20、原子半径大于O小于S,应为N元素,R为+3价,属于A族元素,原子半径小于Na,大于S,为Al元素,结合对应单质、化合物的性质解答该题.【详解】.(1)根据上述分析可知，M为O元素，位于元素周期表第二周期A族；(2)X是Na，Y是S，Na与S按原子个数比2:1构成的物质为Na2S,Na2S是离子化合物,由钠离子与硫离子构成,电子式 ,所含化学键类型为离子键；(3)X、 Y2、M2离子分别为Na+、S2-、O2-,电子层数越多,半径越大,S2-电子层数最多,电子层数相同时,核电荷数越大半径越小,则离子半径大小顺序为S2O2Na； (4)YM2为SO2，将SO2气体通入FeCl3溶液中的离子反应为S

21、O22Fe32H2O=2Fe2SO424H；.(1)若B为白色胶状不溶物，则B为氢氧化铝，则A中含有Al3+，C中含有AlO2，X为NaOH溶液，所以A与C反应的离子方程式为Al33AlO26H2O=4Al(OH)3 ；(2)向B溶液中滴加铁氰化钾溶液产生特征蓝色沉淀,说明含B中有Fe2+，A为Fe，C中含有Fe3+，则A与C反应的离子方程式为:Fe2Fe3=3Fe2。19. (14分)钢铁生产中的尾气易造成环境污染，清洁生产工艺可消减污染源并充分利用。已知： Fe2O3(s)3CO(g)Fe(s)3CO2(g)；H25 kJ/mol 3Fe2O3(s)CO(g)2Fe3O4(s)CO2(g)；H47 kJ/mol Fe3O4(s)CO(g)3FeO(s)CO2(g)；H17 kJ/mol(1) 试计算反应：FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)的H_。(2) 已知1 092 时(1)中反应的平衡常数为0.35，在1 L的密闭容器中，投入7.2 g FeO和0.1 mol CO加热到1 092 并保持该温度，反应