2021-2022学年广东省中山市龙山中学高一化学联考试卷含解析

1、2021-2022学年广东省中山市龙山中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A. 分子数 B. 原子数 C. 体积 D. 物质的量参考答案：B试题分析：H3和H2的摩尔质量分别为3g/mol、2g/mol，结合n=m/M可知，等质量时物质的量不同。A、物质的量不同，由N=nNA可知，分子数不同，故A错误；B、等质量的H3和H2，H元素的质量相同，则H原子数目相同，故B正确；C、虽然物质的量不同，但因为物质状态不确定

2、，无法推测体积不同，故C错误；D、等质量，摩尔质量不同，则物质的量不同，故D错误；故选B。2. 下列金属冶炼的反应原理，错误的是 A2NaCl（熔融） 2Na +Cl2 B MgO+H2 Mg+ H2O CFe3O4+4CO 3 Fe +4 CO2 D 2 HgO 2 Hg+ O2参考答案：B略3. 将一块铁片放入0.5L 1mol/L CuSO4溶液中，反应一段时间后，取出铁片，小心洗净后干燥称量，铁片增重0.8g，则反应后溶液中CuSO4的物质的量浓度是（反应前后溶液的体积不变）A. 0.9 mol/L B. 0.85 mol/L C. 0.8 mol/L D. 0.75 mol/L参考答

3、案：C试题分析：由方程式 Fe+Cu2+=Fe2+Cu m56 64 8 1mol 1mol 8当铁片增重0.8g时参加反应的Cu2+为0.1mol，溶液中剩余0.5mol-0.1mol=0.4mol。浓度为0.8mol/L.4. 生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述正确的是 A. 棉花的主要成分是纤维素B. 过多食用糖类物质如淀粉等不会致人发胖C. 淀粉在人体内直接水解生成葡萄糖，供人体组织的营养需要D. 纤维素在人体消化过程中起重要作用，纤维素可以作为人类的营养物质参考答案：A5. 下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 AHCl BKOH CCaCl2 DCO2参考答案：C略6.

4、 某元素形成气态氢化物为HnR，其最高价氧化物水化物的分子中有m个氧原子，则其最高价氧化物水化物的化学式为（ ）AH2m-8+nROm BH2n-8+mROm CH2ROm DH2mROm参考答案：略7. 在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A. K、Fe2、SO42-、NO3- B. OH、Cl、Na、Cu2C. NH4+、NO3-、Al3、K D. S2-、SO42-、Na、Ag参考答案：C【分析】强酸性溶液中含大量的H+，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答。【详解】A项、酸性溶液中H+、Fe2+、NO3-发生氧

5、化还原反应不能大量共存，故A错误；B项、Cu2+为有色离子，溶液中Cu2+均与OH-结合生成沉淀不能大量共存，故B错误；C项、该组离子均为无色，溶液中离子之间不反应可大量共存，故C正确；D项、溶液中Ag+、S2-、SO42-会反应生成AgS、Ag2SO4沉淀而不能共存，故D错误。故选C。【点睛】本题考查离子的共存，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键，注意选项A中发生氧化还原反应。8. 低合金高强度钢是支撑鸟巢的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn(锰)，Ti(钛)，(铬)，(铌)等合金元素，下列有关说法正确的是（ ）A. Fe位于元素周期表的第四周期，第VIIIB族B. 46TiO、

6、 48TiO、50TiO互为同位素C. Mn 2O7是酸性氧化物D. 原子核内有个51个中子，核外有 41个电子参考答案：C【分析】A根据铁原子的电子排布式来分析；B同位素研究的对象是原子； CMn 2O7只能和碱反应生成盐和水；D中子数=质量数-质子数，阳离子核外电子数=质子数-所带电荷数；【详解】A铁原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2，则铁位于元素周期表的第四周期第族，选项A错误；B同位素研究的对象是原子，46TiO、 48TiO、50TiO都是化合物，选项B错误；CMn 2O7只能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，选项C正确；D. 3+原子核的质子数为41，质

7、量数为92，则中子数=92-41=51，核外电子数=41-3=38，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查结构位置关系、原子结构、同位素、酸性氧化物等，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握。9. 被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并与水反应：NaBH4 +2 H2O = NaBO2 + 4H2，下列说法中正确的是（NaBH4中B元素为+3价）ANaBH4既是氧化剂又是还原剂 BNaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C硼元素被氧化，氢元素被还原 D被氧化的元素与被还原的元素质量比为11参考答案：D略10. 科学家发现，食用虾类等水生加壳类动物的同时服用维生素C容易中毒。这是因为对人体无害的+5

8、价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化合物。下列说法中不正确的是A维生素C具有还原性 B1mol+5价砷完全转化为+3价砷，共失去2mol电子 C上述过程中+5价砷元素发生还原反应D上述过程中+5价砷类化合物作氧化剂参考答案：B略11. 右下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的园球代表不同原子。下列说法错误的是（）A图中生成物全部是化合物 B原子在化学变化中是不可分的C此反应有单质生成D参加反应的两种分子的个数比为11参考答案：A12. 对于右图所示的锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列说法正确的是A. 负极的反应式为2H2e=H

9、2B. 电子由Zn经外电路流向Cu，再经硫酸溶液流回ZnC. 反应一段时间后，溶液的酸性增强D. 硫酸既提供反应物，又起导电作用参考答案：DA、该原电池中，锌作负极，发生失电子的氧化反应，即Zn-2e - =Zn2 ，故A错误；B、电子由Zn经外电路流向Cu，电子不能在溶液中流动，故B错误；C、原电池中，电解质中的阳离子移向正极，即溶液中H向Cu棒迁移，2H2e - =H2，故C错误；D、硫酸提供反应物，发生2H2e - =H2，硫酸是电解质，电离后产生离子起导电作用，故D正确。13. 右图是氢氧燃料电池构造示意图，其电解质溶液为稀硫酸。关于该电池的说法不正确的Aa极是负极 B正极的电极反应是

10、：O2+2H2O+4e-=4OH- C一段时间后硫酸浓度变小D氢氧燃料电池是绿色、环保电池参考答案：B略14. 如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是A所含原子数相等 B气体密度相等 C气体质量相等 D摩尔质量相等参考答案：A15. 废电池必须进行集中处理的首要原因是( )A充电后可再使用B回收利用石墨电极和金属材料C防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源D防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，煮沸一段时间后，当溶液变为红褐色时，停止加热，所得分散系。（1）所得分

11、散系与原FeCl3溶液是不同的分散系，其本质原因是 不同；要证明它们是不同的分散系，最简单的方法是利用 。（2）在制得的红褐色液体中逐滴加入少量稀硫酸，有什么现象：先 后 ， 写出与现象有关的化学反应方程式（3）如果FeCl3溶液中含有少量的NaCl，要除去NaCl得到纯净的FeCl3溶液，有下列方案： 试剂是 （填化学式）；“操作”为 （填操作名称）。参考答案：（1）分散质颗粒直径大小 丁达尔效应（2）浑浊 澄清 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O（3）HCl 过滤（3）FeCl3溶液中含有少量的NaCl，加入试剂是氢氧化钠溶液，反应生成氢氧化铁沉淀，过滤得

12、到A为Fe(OH)3，氢氧化铁沉淀加入试剂为盐酸，氢氧化铁溶解生成氯化铁溶液，所以试剂是HCl，操作为过滤。【名师点睛】本题考查胶体的制备、性质和混合物分离方法等知识。将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，煮沸一段时间后，当溶液变为红褐色时，停止加热，所得分散系是氢氧化铁胶体；胶体具有丁达尔效应，向胶体中加热电解质溶液会使胶体发生聚沉。FeCl3溶液中含有少量的NaCl，加入试剂是氢氧化钠溶液，反应生成氢氧化铁沉淀，过滤得到A为Fe(OH)3，氢氧化铁沉淀加入试剂为盐酸，氢氧化铁溶解生成氯化铁溶液。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜

13、箔，制造印刷电路板。（1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是_，证明Fe3+存在的现象是_。（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：_。（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。_，_。（4）要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为_。加入足量氯水加入足量KMnO4溶液加入少量KSCN溶液A B C D（5）写出向的混合液中通入的离子方程式：_。参考答案：(1) KSCN 溶液变成血红色 (2)2Fe3Cu=2Fe2Cu2 (3)Fe HCl (4)

14、C (5)2Fe2Cl2=2Fe32Cl解析：（1）本题考查Fe3检验，检验Fe3常用KSCN溶液，如果溶液变为血红色，说明含有Fe3，反之不含有；（2）本题考查Cu和Fe3反应，离子反应方程式为Cu2Fe3=2Fe2Cu2；（3）本题考查化学工艺流程，本实验目的是回收铜和制取纯净的FeCl3，向废液中加入过量的铁屑，然后过滤，滤液为FeCl2，滤渣为Cu和Fe，因为铁能与盐酸反应，铜和盐酸不反应，因此滤渣中加入过量的盐酸，过滤，得到金属铜，两种滤液合并，通入氯气，把Fe2氧化成Fe3；（4）本题考查离子检验，检验某溶液中不含Fe3，含Fe2，应先加KSCN溶液，溶液不变红，说明不含Fe3，再加入氧化剂，溶液变红，说明原溶液中含Fe2，不含Fe3，氧化剂不能是酸性高锰酸钾溶液，因为高锰酸钾溶液能氧化KSCN，故选项C正确；（5）本题考查离子反应方程式的书写，为氯气，发生的离子反应方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl。18. （分）现有以下物质：NaCl晶体液态SO3盐酸汞BaSO4固体纯蔗糖酒精熔化的KNO3。请回答下列问题：(1)以上物质能导电的是_。(2)以上物质中属于电解质的是_。(3)以上