![2021-2022学年广东省中山市龙山中学高一化学联考试卷含解析_第1页](http://file4.renrendoc.com/view/24e4fb2d446c7357bbc39e71f9a166d8/24e4fb2d446c7357bbc39e71f9a166d81.gif)
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1、2021-2022学年广东省中山市龙山中学高一化学联考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 科学家已发现一种新型氢分子,其化学式为H3,在相同条件下,等质量的H3和H2相同的是A. 分子数 B. 原子数 C. 体积 D. 物质的量参考答案:B试题分析:H3和H2的摩尔质量分别为3g/mol、2g/mol,结合n=m/M可知,等质量时物质的量不同。A、物质的量不同,由N=nNA可知,分子数不同,故A错误;B、等质量的H3和H2,H元素的质量相同,则H原子数目相同,故B正确;C、虽然物质的量不同,但因为物质状态不确定
2、,无法推测体积不同,故C错误;D、等质量,摩尔质量不同,则物质的量不同,故D错误;故选B。2. 下列金属冶炼的反应原理,错误的是 A2NaCl(熔融) 2Na +Cl2 B MgO+H2 Mg+ H2O CFe3O4+4CO 3 Fe +4 CO2 D 2 HgO 2 Hg+ O2参考答案:B略3. 将一块铁片放入0.5L 1mol/L CuSO4溶液中,反应一段时间后,取出铁片,小心洗净后干燥称量,铁片增重0.8g,则反应后溶液中CuSO4的物质的量浓度是(反应前后溶液的体积不变)A. 0.9 mol/L B. 0.85 mol/L C. 0.8 mol/L D. 0.75 mol/L参考答
3、案:C试题分析:由方程式 Fe+Cu2+=Fe2+Cu m56 64 8 1mol 1mol 8当铁片增重0.8g时参加反应的Cu2+为0.1mol,溶液中剩余0.5mol-0.1mol=0.4mol。浓度为0.8mol/L.4. 生活中的一些问题常涉及化学知识,下列叙述正确的是 A. 棉花的主要成分是纤维素B. 过多食用糖类物质如淀粉等不会致人发胖C. 淀粉在人体内直接水解生成葡萄糖,供人体组织的营养需要D. 纤维素在人体消化过程中起重要作用,纤维素可以作为人类的营养物质参考答案:A5. 下列物质中,只含有离子键,不含有共价键的是 AHCl BKOH CCaCl2 DCO2参考答案:C略6.
4、 某元素形成气态氢化物为HnR,其最高价氧化物水化物的分子中有m个氧原子,则其最高价氧化物水化物的化学式为( )AH2m-8+nROm BH2n-8+mROm CH2ROm DH2mROm参考答案:略7. 在无色透明的酸性溶液中,能大量共存的离子组是A. K、Fe2、SO42-、NO3- B. OH、Cl、Na、Cu2C. NH4+、NO3-、Al3、K D. S2-、SO42-、Na、Ag参考答案:C【分析】强酸性溶液中含大量的H+,根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等,不能发生氧化还原反应等,则离子大量共存,并结合离子的颜色来解答。【详解】A项、酸性溶液中H+、Fe2+、NO3-发生氧
5、化还原反应不能大量共存,故A错误;B项、Cu2+为有色离子,溶液中Cu2+均与OH-结合生成沉淀不能大量共存,故B错误;C项、该组离子均为无色,溶液中离子之间不反应可大量共存,故C正确;D项、溶液中Ag+、S2-、SO42-会反应生成AgS、Ag2SO4沉淀而不能共存,故D错误。故选C。【点睛】本题考查离子的共存,把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键,注意选项A中发生氧化还原反应。8. 低合金高强度钢是支撑鸟巢的铁骨钢筋,除含有铁元素外,还含有Mn(锰),Ti(钛),(铬),(铌)等合金元素,下列有关说法正确的是( )A. Fe位于元素周期表的第四周期,第VIIIB族B. 46TiO、
6、 48TiO、50TiO互为同位素C. Mn 2O7是酸性氧化物D. 原子核内有个51个中子,核外有 41个电子参考答案:C【分析】A根据铁原子的电子排布式来分析;B同位素研究的对象是原子; CMn 2O7只能和碱反应生成盐和水;D中子数=质量数-质子数,阳离子核外电子数=质子数-所带电荷数;【详解】A铁原子的电子排布式:1s22s22p63s23p63d64s2,则铁位于元素周期表的第四周期第族,选项A错误;B同位素研究的对象是原子,46TiO、 48TiO、50TiO都是化合物,选项B错误;CMn 2O7只能和碱反应生成盐和水,属于酸性氧化物,选项C正确;D. 3+原子核的质子数为41,质
7、量数为92,则中子数=92-41=51,核外电子数=41-3=38,选项D错误;答案选C。【点睛】本题考查结构位置关系、原子结构、同位素、酸性氧化物等,比较基础,旨在考查学生对基础知识的理解掌握。9. 被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并与水反应:NaBH4 +2 H2O = NaBO2 + 4H2,下列说法中正确的是(NaBH4中B元素为+3价)ANaBH4既是氧化剂又是还原剂 BNaBH4是氧化剂,H2O是还原剂C硼元素被氧化,氢元素被还原 D被氧化的元素与被还原的元素质量比为11参考答案:D略10. 科学家发现,食用虾类等水生加壳类动物的同时服用维生素C容易中毒。这是因为对人体无害的+5
8、价砷类化合物在维生素C的作用下,能够转化为有毒的+3价的含砷化合物。下列说法中不正确的是A维生素C具有还原性 B1mol+5价砷完全转化为+3价砷,共失去2mol电子 C上述过程中+5价砷元素发生还原反应D上述过程中+5价砷类化合物作氧化剂参考答案:B略11. 右下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图,其中不同的园球代表不同原子。下列说法错误的是()A图中生成物全部是化合物 B原子在化学变化中是不可分的C此反应有单质生成D参加反应的两种分子的个数比为11参考答案:A12. 对于右图所示的锌、铜和稀硫酸组成的原电池,下列说法正确的是A. 负极的反应式为2H2e=H
9、2B. 电子由Zn经外电路流向Cu,再经硫酸溶液流回ZnC. 反应一段时间后,溶液的酸性增强D. 硫酸既提供反应物,又起导电作用参考答案:DA、该原电池中,锌作负极,发生失电子的氧化反应,即Zn-2e - =Zn2 ,故A错误;B、电子由Zn经外电路流向Cu,电子不能在溶液中流动,故B错误;C、原电池中,电解质中的阳离子移向正极,即溶液中H向Cu棒迁移,2H2e - =H2,故C错误;D、硫酸提供反应物,发生2H2e - =H2,硫酸是电解质,电离后产生离子起导电作用,故D正确。13. 右图是氢氧燃料电池构造示意图,其电解质溶液为稀硫酸。关于该电池的说法不正确的Aa极是负极 B正极的电极反应是
10、:O2+2H2O+4e-=4OH- C一段时间后硫酸浓度变小D氢氧燃料电池是绿色、环保电池参考答案:B略14. 如图两瓶体积相等的气体,在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是A所含原子数相等 B气体密度相等 C气体质量相等 D摩尔质量相等参考答案:A15. 废电池必须进行集中处理的首要原因是( )A充电后可再使用B回收利用石墨电极和金属材料C防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源D防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品参考答案:C略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. (14分)将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,煮沸一段时间后,当溶液变为红褐色时,停止加热,所得分散系。(1)所得分
11、散系与原FeCl3溶液是不同的分散系,其本质原因是 不同;要证明它们是不同的分散系,最简单的方法是利用 。(2)在制得的红褐色液体中逐滴加入少量稀硫酸,有什么现象:先 后 , 写出与现象有关的化学反应方程式(3)如果FeCl3溶液中含有少量的NaCl,要除去NaCl得到纯净的FeCl3溶液,有下列方案: 试剂是 (填化学式);“操作”为 (填操作名称)。参考答案:(1)分散质颗粒直径大小 丁达尔效应(2)浑浊 澄清 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O(3)HCl 过滤(3)FeCl3溶液中含有少量的NaCl,加入试剂是氢氧化钠溶液,反应生成氢氧化铁沉淀,过滤得
12、到A为Fe(OH)3,氢氧化铁沉淀加入试剂为盐酸,氢氧化铁溶解生成氯化铁溶液,所以试剂是HCl,操作为过滤。【名师点睛】本题考查胶体的制备、性质和混合物分离方法等知识。将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,煮沸一段时间后,当溶液变为红褐色时,停止加热,所得分散系是氢氧化铁胶体;胶体具有丁达尔效应,向胶体中加热电解质溶液会使胶体发生聚沉。FeCl3溶液中含有少量的NaCl,加入试剂是氢氧化钠溶液,反应生成氢氧化铁沉淀,过滤得到A为Fe(OH)3,氢氧化铁沉淀加入试剂为盐酸,氢氧化铁溶解生成氯化铁溶液。三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜
13、箔,制造印刷电路板。(1)检验溶液中Fe3+存在的试剂是_,证明Fe3+存在的现象是_。(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式:_。(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜,并重新获得纯净的FeCl3溶液,准备采用下列步骤:请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。_,_。(4)要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+,进行如下实验操作时的最佳顺序为_。加入足量氯水加入足量KMnO4溶液加入少量KSCN溶液A B C D(5)写出向的混合液中通入的离子方程式:_。参考答案:(1) KSCN 溶液变成血红色 (2)2Fe3Cu=2Fe2Cu2 (3)Fe HCl (4)
14、C (5)2Fe2Cl2=2Fe32Cl解析:(1)本题考查Fe3检验,检验Fe3常用KSCN溶液,如果溶液变为血红色,说明含有Fe3,反之不含有;(2)本题考查Cu和Fe3反应,离子反应方程式为Cu2Fe3=2Fe2Cu2;(3)本题考查化学工艺流程,本实验目的是回收铜和制取纯净的FeCl3,向废液中加入过量的铁屑,然后过滤,滤液为FeCl2,滤渣为Cu和Fe,因为铁能与盐酸反应,铜和盐酸不反应,因此滤渣中加入过量的盐酸,过滤,得到金属铜,两种滤液合并,通入氯气,把Fe2氧化成Fe3;(4)本题考查离子检验,检验某溶液中不含Fe3,含Fe2,应先加KSCN溶液,溶液不变红,说明不含Fe3,再加入氧化剂,溶液变红,说明原溶液中含Fe2,不含Fe3,氧化剂不能是酸性高锰酸钾溶液,因为高锰酸钾溶液能氧化KSCN,故选项C正确;(5)本题考查离子反应方程式的书写,为氯气,发生的离子反应方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl。18. (分)现有以下物质:NaCl晶体液态SO3盐酸汞BaSO4固体纯蔗糖酒精熔化的KNO3。请回答下列问题:(1)以上物质能导电的是_。(2)以上物质中属于电解质的是_。(3)以上
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