2021-2022学年河北省邯郸市峰峰矿区第十三中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年河北省邯郸市峰峰矿区第十三中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列现象或反应的原理解释正确的是现象或反应原理解释A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用B合成氨反应需在高温条件下进行该反应为吸热反应C镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀锡比锌活泼D2COCO2在任何条件下均不能自发进行该反应H0，S0参考答案：D解析：A、解释错误，铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落是因为铝表面的氧化膜熔点比铝的高，铝熔化而氧化铝未熔化，故A错误；B、合成氨反应需

2、在高温条件下进行是综合考虑反应速率和产率而选择的条件，并且合成氨的反应为放热反应，故B错误；C、由于活泼性锌铁锡，所以镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀，故C错误；D、熵减、吸热的反应任何条件下均不能自发，故D正确。故答案选D2. 一种新型金属氢化物镍电池（MH-Ni电池，MH为贮氢材料）工作原理如图所示。下列有关说法正确的是A隔膜为阴离子交换膜B电池的电解液可为硫酸C充电时阳极反应为H2O+M+e-=MH+OH-D放电时负极反应为Ni(OH)2+OH-e-=NiOOH+H2O参考答案：A【点睛】本题考查原电池和电解池原理，明确题给信息的含义，掌握好原电池与电解池的反应原理是解题关键，难点是电极

3、反应式的书写。根据氧化还原反应原理：放电时负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；充电时阴极上得电子发生还原反应，阳极上失电子发生氧化反应。 3. 下列试剂的保存方法不正确的是ANaOH溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中 B金属钠通常密封保存在煤油中C浓硝酸通常保存在棕色细口瓶并置于阴凉处D在盛液溴的试剂瓶中加水，形成“水封”，以减少溴挥发参考答案：A略4. 将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 参考答案：B略5. 下列叙述正确的是 （ ） A电镀对，通常把待镀的金属制品怍阳极 B右图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的C1 移向CuSO4溶液 C氢氧燃料电池（酸性电解质

4、）中O2通入正极， 电极反应为O2+4H十十4e =2H2O D在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法参考答案：CD略6. 下列有关化学用语表示正确的是A. 质子数为53，中子数为78的碘原子：13153I B. N2的电子式：C. S2的结构示意图： D. 邻羟基苯甲酸的结构简式：参考答案：A试题分析：质子数为53、中子数为78，则质量数为131，A正确；N2的电子式漏写了两对孤对电子，应为，B错误；S2的结构示意图应为，C错误； 是间羟基苯甲酸的结构简式，D错误。点评：此类题目一般属于送分题，但要看清题中关键词。7. 化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中

5、正确的是钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等 K、Na合金可作原子反应堆的导热剂 发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂 明矾常作为消毒剂A. B. C. D.参考答案：A略8. 下列实验设计能完成或实验结论合理的是()A证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化B铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中不一定不含铁的氧化物C测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D

6、向碘水中加入苯或酒精，均可从碘水中萃取碘参考答案：B略9. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了防止月饼等富含油脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是A生石灰 B还原铁粉 C亚硫酸钠 D维生素C参考答案：A略10. 下列装置所示的实验能达到实验目的的是参考答案：C11. 将过量CO2通入下列溶液中，出现浑浊的是（）ACaCl2溶液 B澄清石灰水 C漂白粉溶液 D饱和碳酸钠溶液参考答案：D考点：离子反应发生的条件专题：离子反应专题分析：ACaCl2溶液通入过量的二氧化碳，不反应；B将过量CO2通入到澄清石灰水中，生成碳酸氢钙；

7、C碳酸酸性大于次氯酸，小于盐酸；D碳酸钠与二氧化碳和水反应生成溶解度较小的NaHCO3解答：解：ACaCl2溶液通入过量的二氧化碳，不反应，无浑浊出现，故A错误； B将过量CO2通入到澄清石灰水中，发生如下反应：2CO2+Ca（OH）2Ca（HCO3）2，无浑浊出现，故B错误；C二氧化碳和氯化钙不反应，与次氯酸钙反应生成次氯酸和碳酸氢钙，无浑浊出现，故C错误；D因碳酸钠与二氧化碳和水反应生成溶解度较小的NaHCO3，故最终有碳酸氢钠析出而使溶液变浑浊，故D正确，故选D点评：本题考查元素及其化合物的性质，难度不大要注意基础知识的掌握12. 下列说法正确的是 A电解精炼铜的过程中，粗铜与电源的负极

8、相连BC4H9Br在氢氧化钾醇溶液中加热后可生成4种烯烃C常温下，反应C(s) + CO2(g) 2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0D常温下，将0.1 molL1氨水加水稀释，则c(NH4)与c(H)的比值将减小参考答案：CD略13. PH=3的盐酸和醋酸各100mL，分别和锌反应，反应完后，放出的气体一样多若最后有一溶液中锌剩余，则下列判断正确的是（）A反应开始时速率v（HCl）v（CH3COOH）B加入的锌质量相等C盐酸中锌有剩余D反应开始后不久，醋酸反应的速率小于盐酸参考答案：C考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡分析：c（H+）相同的盐酸和醋酸溶液中，c（CH3COOH）c（HCl

9、），相同体积、c（H+）相同时n（CH3COOH）n（HCl），反应过程中醋酸继续电离出氢离子，反应速率与c（H+）成正比，则生成相同量的氢气时，反应速率与反应时间成反比，根据氢气和锌之间的关系式计算，据此分析解答解答：解：A、c（H+）相同，开始时反应速率相同，故A错误；B、根据氢气和锌之间的关系式知，生成相同质量的H2需要的m（Zn）相等，有一溶液中锌剩余，所以加入的锌质量不相等，故B错误；C、氢离子浓度、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，所以盐酸中锌有剩余，故C正确；D、相同体积、c（H+）相同时n（CH3COOH）n（HCl），反应过程中醋酸继续电离出氢离子，反应速率与c（

10、H+）成正比，反应开始后不久，醋酸反应的速率大于盐酸，故D错误；故选C点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质的电离特点是解本题关键，注意反应速率与电解质强弱无关，只与氢离子浓度成正比，为易错点14. 某原电池装置如右图所示，电池总反应为2AgCl22AgCl。下列说法正确的是A正极反应为AgCl eAg ClB放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D当电路中转移0.01 mol e时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子参考答案：D15. 下列物质转化在给定条件下能实现的是 A. B. C. D. 参考答案：A二、实验题（本题包括

11、1个小题，共10分）16. 如图所示接通线路，反应一段时间后，回答下列问题（假设所提供的电能可以保证电解反应的顺利进行）：（1）U型管可观察到 ，写出有关反应的化学方程式 。（2）在小烧杯a、b中分别有什么现象产生 。（3）如果小烧杯中有0.508g碘析出，问烧杯C中负极的质量减轻 克参考答案：答案：（1）两极上均有气体产生，U型管右边酚酞溶液变红，气体分别导入到a、b两只小烧杯中。 2KCl + 2H2O2KOH + H2+ Cl2 （2）a烧杯中有气泡，溶液显蓝色，b烧杯中有气泡，溶液颜色不变。（3）0.13克三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 【化学?选修2：化学与技术】（共

12、1小题，满分15分）海水中含有许多化学物质，不能直接饮用，所以将海水转化为淡水是一个重大的课题（1）海水中含有大量NaCl，盐田法仍是目前海水制盐的主要方法盐田分为贮水池、 和结晶池，建盐田必须在 处建立（填字母）A离江河入海口比较近的地方B气候干燥、多风、少雨C潮汐落差大且有平坦空旷的海滩（2）从海水中提取试剂级NaCl及回收金属Mg的工业流程如下：1实验室中完成步骤所用装置为 （填字母） 某学习小组设计了如下实验模拟步骤：粗盐溶解 过滤 NaCl溶液在步骤A中加入BaCl2溶液的作用是 ，步骤C加入Na2CO3的作用是 ，若向粗盐溶液 中加入Na2CO3浓溶液，则有难溶的Mg2（OH）2C

13、O3生成，同时有气体逸出该反应的离子方程式为 步骤是在 气氛中蒸干得到纯净的MgCl2固体，工业上通过电解获得Mg的化学方程式为（3）电渗析法是近年来发展起来的一种海水淡化技术，其原理如图所示，电渗析法淡化海水时阴极室可获得的重要化工原料有 （4）工业上通常以NaCl、CO2和NH3为原料制取纯碱，其方法是向饱和NaCl溶液中先通入 ，然后再通入另一种气体，写出制取NaHCO3的化学方程式： 参考答案：（1）蒸发池；BC；（2）C；除去硫酸根离子；除去钙离子、钡离子；2CO32+2Mg2+H2O=Mg2（OH）2CO3+CO2；氯化氢；MgCl2（熔融）Mg+Cl2；（3）氢气、氢氧化钠；（4

14、）氨气；NH3+CO2+H2O+NaClNH4Cl+NaHCO3【考点】海水资源及其综合利用【分析】（1）海水晒盐需要浓缩、蒸发、结晶；建盐田必须在阳光充足、平坦空旷的地方；（2）1由分离流程可知，步骤I利用太阳能进行海水晒盐，与蒸发原理相同；步骤：粗盐溶解 过滤 NaCl溶液A除去硫酸根离子，B除去镁离子，C除去钙离子及过量的钡离子，最后D加盐酸可除去过量的碳酸钠，注意除杂试剂均过量，以此来解答；氯化镁水解显酸性，氯化氢气流中加热防止水解；（3）在电渗析法淡化海水示意图中阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，则水中的氢离子在阴极放电；（4）工业上通常以NaCl、CO2和NH3为原料制取纯碱，二氧化

15、碳与水反应形成不稳定的碳酸，使水吸收二氧化碳量较少，而把二氧化碳通入溶有氨气而呈碱性的水中，会使生成的碳酸与氨水发生反应，而增大二氧化碳气体的吸收【解答】解：（1）海水晒盐需要浓缩、蒸发、结晶，则盐田分为贮水池、蒸发池和结晶池；建盐田必须在阳光充足、平坦空旷的地方，则选B多风少雨、C潮汐落差大且又平坦空旷的海滩，与A无关，故答案为：蒸发池；BC；（2）步骤I原理为蒸发，在实验室中完成该步骤所用装置为图中C（蒸发），故答案为：C；该实验中加入BaCl2溶液，钡离子和硫酸根离子形成硫酸钡沉淀，A除去硫酸根离子，Na2CO3的作用是除去钙离子、钡离子；若向粗盐溶液中加入的是Na2CO3浓溶液，则有难

16、溶的Mg2（OH）2CO3生成，同时有气体逸出，气体为CO2，该反应的离子方程式为2CO32+2Mg2+H2O=Mg2（OH）2CO3+CO2，故答案为：除去硫酸根离子；除去钙离子、钡离子；2CO32+2Mg2+H2O=Mg2（OH）2CO3+CO2；氯化镁水解显酸性，其水解的离子方程式为Mg2+2H2OMg（OH）2+2H+，氯化氢气流中加热，可抑制Mg2+水解，纯净的MgCl2固体熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，方程式为：MgCl2（熔融）Mg+Cl2，故答案为：氯化氢；MgCl2（熔融）Mg+Cl2；（3）在电渗析法淡化海水示意图中阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，则水中的氢离子在阴

17、极放电，则阴极生成氢气，同时生成NaOH，故答案为：氢气、氢氧化钠；（4）在制取NaHCO3时，先向饱和的NaCl溶液中通入较多的NH3，再通入足量的CO2的目的是先通入氨气，氨气与水形成呈碱性的氨水可与二氧化碳与水生成的碳酸发生反应，更有利于二氧化碳气体的吸收，反应为：NH3+CO2+H2O+NaClNH4Cl+NaHCO3，加热碳酸氢钠制得碳酸钠，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，故答案为：氨气；NH3+CO2+H2O+NaClNH4Cl+NaHCO318. 已知：4NH3十5O2 4NO+6H2O4NO十3O2十2H2O4HNO3设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为

18、0.80,请完成下列填空及计算(1)amolNO完全转化为HNO3需要氧气 mol(2)为使NH3恰好完全氧化为一氧化氮，氨空气混合物中氨的体积分数为 (保留2位小数)。(3)20.0moL的NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO18.0mol、O212.0 mol、N2150.0 mol和一定量的硝酸，以及其它成分。(高温下NO和O2不反应)计算氨转化为NO和HNO3的转化率。(4)20.0moL 的NH3和一定量空气充分反应后，再转化为HNO3在下图中画出HNO3的物质的量n(A)和空气的物质的量n(B)关系的理论曲线。写出当125n(B)200时，n(A)和n(B)的关系式 。参考答案