基本理论化学反应速率化学平衡

1、基本理论化学反应速率化学平衡第1页，共125页，2022年，5月20日，12点32分，星期二11化学反应速率意义：表示方法：定性定量是表示化学反应进行快慢的物理量。根据反应物消失或生成物产生（如沉淀、气体、颜色变化等）的快慢来粗略比较。通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加（总称反应物或生成物的浓度变化c）来表示：第2页，共125页，2022年，5月20日，12点32分，星期二12化学反应速率的影响因素内因：参加反应的物质的结构和性质。内因是影响化学反应速率的主要因素外因：浓度、压强、温度、催化剂其它因素光、颗粒大小、构成原电池、溶剂、超声波、激光、放射线、电磁波、扩散速度等。第3

2、页，共125页，2022年，5月20日，12点32分，星期二13浓度对化学反应速率的影响其它条件不变时，对气体参加或溶液中发生的反应，增大反应物的浓度，反应速率加快请注意：1）纯液体的浓度视为常数，反应速率与其用量无关。2）固体物质的浓度也可视为常数，故其反应速率的大小只与其表面积的大小有关，而与其用量的多少无关。第4页，共125页，2022年，5月20日，12点32分，星期二14压强对化学反应速率的影响对于有气体参加的化学反应而言，在其它条件不变时，增大压强 ， 参加反应的气体的体积缩小 ， 气体浓度增大 ， 反应速率增大；反之，反应速率减小。请注意：1）压强对速率的影响是通过改变气体的浓度

3、来改变反应速率的；2）若压强变化之后，气体的浓度未变，其化学反应速率不变。第5页，共125页，2022年，5月20日，12点32分，星期二课堂练习惰性气体对反应速率的影响在恒温、恒容条件下，可逆反应：N2+3H2 2NH3达到平衡，向该平衡体系中充入氩气，则下列叙述正确的是（）A、v正增大、v逆减小B、v正、v逆均不变C、平衡不发生移动D、平衡向右移动 答案： （B、C）第6页，共125页，2022年，5月20日，12点32分，星期二15惰性气体对反应速率的影响稀有气体或其它非反应气体，充入反应容器中，分以下两种情况讨论：1）恒温、恒容时：2）恒温、恒压时：充入的气体虽然改变了容器内气体压强，

4、但却没有改变反应气体的分压，反应物的浓度未变，因此化学反应速率不变； 充入的气体会使容器容积扩大，虽未减小容器内气体压强，但却减小了反应气体产生的分压，降低了反应物的浓度，故使反应速率降低。第7页，共125页，2022年，5月20日，12点32分，星期二16温度对化学反应速率的影响温度对任何形式的化学反应速率都有影响。在其它条件不变时，温度升高，反应速率加快。请注意：温度每升高10，化学反应速率通常增大到原来的24倍。升高 同样的温度时，吸热反应速率 增大 的倍数多，放热反应 增大 的倍数少。(对可逆反应）降低减少减少第8页，共125页，2022年，5月20日，12点32分，星期二 升温后，V

5、现=ntV原（其中t为现温度与原温度的差与10之比值，n为速率提高的倍数）。课堂练习. 反应A（气）+B（气） C（气）的反应速率，当温度每升高10时，速率增加为原来的3倍。当温度升高50时，速率应为原速率的（ ）倍。 A. 15 B. 27 C. 81 D. 243答案 D类题在10时某化学反应速率为0.1 molL-1s-1，若温度每升高10反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6 molL-1s-1，则该反应需要在什么温度下进行（ ）A. 30 B. 40 C. 50 D. 60第9页，共125页，2022年，5月20日，12点32分，星期二17催化剂对化学反应速率的影响催

6、化剂具有选择性：即催化剂只对某一反应或某种反应起催化作用。在其它条件不变的情况下，催化剂能改变化学反应速率，正催化剂能加快反应速率，负催化剂能减慢反应速率。如果未说明，一般均指正催化剂。第10页，共125页，2022年，5月20日，12点32分，星期二 某反应在催化剂的作用下按以下两步进行，第一步X+Y=Z；第二步为Y+Z=M+N+X。此反应的总的化学方程式是_，反应的催化剂是_， 中间产物是_。2Y=M+N X Z第11页，共125页，2022年，5月20日，12点32分，星期二课堂练习化学反应速率的影响因素用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率减小的是（）A、对该反应体系

7、加热B、不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C、滴加少量CuSO4D、不用铁片，改用铁粉 答案： （ACD）第12页，共125页，2022年，5月20日，12点32分，星期二课堂练习改变外界条件对v正、v逆的影响在一定条件下，可逆反应：N2+3H2 2NH3；H0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（）A、加催化剂，v正、v逆都发生变化且变化的倍数相等 B、加压，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数C、降温，v正、v逆都减小，且v正减小倍数大于v逆减小倍数D、加入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数 答案： （C、D）第13页，共125页，2022年，5月

8、20日，12点32分，星期二18改变外界条件对v正、v逆的影响1）升温： 2）加压：3）增加反应物的浓度： 4）加入催化剂： v正、 v逆均加快，吸热反应的速率增加得更快些 对气体反应， v正、 v逆均增大，气体体积减小的反应增加得更快些 v正突然增大，然后逐渐减小，v逆逐渐增大 v正、 v逆同等倍数改变。第14页，共125页，2022年，5月20日，12点32分，星期二19化学反应速率的定量表示（1）化学反应：m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g)表达式：v： c： t： n：V：t时间内的平均速率，且均为正值，单位：mol/(Ls)、mol/(L min) 、mol

9、/(L h) 。浓度变化，单位：mol/L。时间，单位：s(秒)、min(分钟)、 h(小时)。当容器体积一定时物质的量的变化，单位：mol容器的体积，单位：L。第15页，共125页，2022年，5月20日，12点32分，星期二课堂练习化学反应速率的计算4NH3(g)5O2(g) 4NO(g) 6H2O(g) 在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加0.45mol，则此反应的平均速率v(X)反应物的消耗速率或产物的生成速率可表示为（）A、v (NH3) 0.010 mol/(Ls)B、v (O2) 0.0010 mol/(Ls)C、v (NO) 0.0010 mol/(Ls)D、

10、v (H2O) 0.045 mol/(Ls) 答案： （C）第16页，共125页，2022年，5月20日，12点32分，星期二19化学反应速率的定量表示（2）化学反应：m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g)v (A)v (B) v (C) v (D) = m n p q在同一反应中用不同的物质来表示反应速率时，其数值可以是不同的；但这些速率的数值只要符合上述计量系数比，那么它们表示的都是同一反应速率；比较反应速率时，必须注明用反应物或生成物中的哪一种物质做标准。第17页，共125页，2022年，5月20日，12点32分，星期二课堂练习化学反应速率的计算在一定温度下，容器

11、内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，该反应的化学反应方程式：；t2时正反应速率逆反应速率（填、或）；t3时正反应速率逆反应速率（填、或）；t1时N的浓度是M的浓度的倍。 答案： 2NM；2第18页，共125页，2022年，5月20日，12点32分，星期二 如图是表示：2XY ZR ；H0 的气体反应速率（）与时间（t）的关系，t1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是 v A减少Z物质 B加大压强 C升高温度 D使用催化剂 t0 t1 t t0 t1 t 答案 D高考真题第19页，共125页，2022年，5月20日，12点32分，星期二 有效碰撞和活化分子 化学反应的

12、过程是反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程，其本质是反应物分子中旧化学键的断裂，生成物分子新化学键的形成。但是反应物分子中旧键的断裂与生成物分子中新键的形成必须要靠反应物分子（或离子）的相互接触、相互碰撞才可以完成。所以反应物分子（或离子）的相互碰撞是发生化学反应的先决条件。事实证明，反应物分子（或离子）之间单纯的接触或碰撞并不一定就发生化学反应，也就是碰撞存在着有效性，我们把能发生反应的碰撞叫有效碰撞。能发生有效碰撞的分子叫活化分子，而在所有的碰撞中有效碰撞是很少的。第20页，共125页，2022年，5月20日，12点32分，星期二 应该注意，发生有效碰撞的必须是活化分子，但活化分子

13、之间的碰撞却不一定就是有效碰撞，因为发生有效碰撞不仅需要足够的能量还得需要正确的取向，这就和篮球运动员投篮是一个道理；如果投球无力，球挨不着篮框，投不中；如果投球力足、但方向不对，同样也投不中；只有力足、方向正才能投中。 对于一定条件下进行的化学反应，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是( ) A升高温度 B增大压强 C使用催化剂 D增大反应物浓度 答案 A C第21页，共125页，2022年，5月20日，12点32分，星期二21化学平衡状态研究对象：平衡状态的标志：可逆反应程度的描述：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)可逆反

14、应。 v正v逆 ；各组成成分的物质的量、质量、含量保持不变。化学平衡常数 K，只与温度有关，不随浓度、压强、催化剂的变化而变化。第22页，共125页，2022年，5月20日，12点32分，星期二22速率与平衡的关系v正v逆 ：v正v逆 ：v正v逆 ：平衡向正反应方向移动；平衡状态（不移动）；平衡向逆反应方向移动。第23页，共125页，2022年，5月20日，12点32分，星期二23化学平衡状态的特征逆：等： 动：定：变：同：研究对象是可逆反应；v正v逆 动态平衡v正v逆 0；达到平衡后，各组分的含量保持不变条件改变，平衡发生移动在外界条件一定时，满足一定的量的关系的反应物和生成物间，不论从正反

15、应开始，还是从逆反应开始，还是从正反应和逆反应同时开始，达到的平衡状态是相同的或等效的。第24页，共125页，2022年，5月20日，12点32分，星期二24平衡状态的判断方法平衡状态的标志：判断方法： v正v逆 ；各组成成分的物质的量、质量、含量保持不变。原来变化的量不再变化表示到达平衡状态；变不变第25页，共125页，2022年，5月20日，12点32分，星期二化学平衡到达的标志： 以xA+yB zC为例，化学平衡到达的标志有： V正=V逆； VA耗=VA生 VA耗:VC耗=x:z VB生:VC生=y:z VA耗:VB生=x:y； 各物质的百分含量保持不变。 混合气体的总压、总体积、总物质

16、的量不随时间 的改变而改变； (x+yz) 各物质的浓度不随时间的改变而改变； 各物质的物质的量不随时间的改变而改变； 各气体的分压、各气体的体积不随时间的改变而 改变。速率：直接的间接的VA耗是指A物质的消耗速率,VB生是指B物质的生成速率。第26页，共125页，2022年，5月20日，12点32分，星期二24平衡状态的判断混合物体系中各成分的含量1）各物质的物质的量或物质的量分数一定2）各物质的质量或各物质的质量分数一定3）各气体的体积或体积分数一定4）总体积、总压强、总物质的量一定mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)平衡不一定平衡平衡第27页，共125页，2022年，5月20日

17、，12点32分，星期二24平衡状态的判断正、逆反应速率的关系1）在单位时间内消耗了 m mol A，同时生成了m mol A；2）在单位时间内消耗了 n mol B，同时消耗了p mol C；3）v (A)v (B) v (C) v (D) = m n p q ；4）在单位时间内生成了 n mol B，同时消耗了q mol D。mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)v正v逆 ,平衡v正v逆 ,平衡未达到平衡时也符合此关系均指v逆，不一定平衡第28页，共125页，2022年，5月20日，12点32分，星期二24平衡状态的判断恒温、恒容时，压强：1）m+n p+q 时，压强保持不变2）m+

18、n p+q 时，压强保持不变混合气体的平均相对分子质量（Mr）1）m+n p+q 时， Mr一定2）m+n p+q 时， Mr一定mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)平衡不一定平衡不一定第29页，共125页，2022年，5月20日，12点32分，星期二24平衡状态的判断1）其它条件不变时，如体系的温度一定2）体系的颜色不再变化3）体系的密度一定mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)平衡不一定平衡第30页，共125页，2022年，5月20日，12点32分，星期二课堂练习平衡标志的判断在一定温度下，向 a L 密闭容器中加入 1 mol X 气体和 2 mol Y 气体，发生如下

19、反应：X (g) + 2 Y (g) 2 Z (g)此反应达到平 衡的标志是（）A、容器内压强不随时间变化B、容器内各物质的浓度不随时间变化C、容器内 X、Y、Z 的浓度之比为122D、单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z 答案： （A、B）第31页，共125页，2022年，5月20日，12点32分，星期二25关于化学平衡的基本计算1）一般步骤：写出有关平衡的可逆反应方程式；找出各物质的起始量、转化量、平衡量；根据已知条件列方程计算2）转化率(产率)的计算：3）阿伏加德罗定律及其推论的应用：第32页，共125页，2022年，5月20日，12点32分，星期二课堂练习基本计算方

20、法 X、Y、Z为三种气体，把 a mol X 和 b molY 充入密闭容器发生反应 X + 2Y 2Z，达到平 衡时，若它们的物质的量满足： n(X) + n(Y) = n(Z)， 则 Y 的转化率为A、 B、C、 D、 答案： （B）第33页，共125页，2022年，5月20日，12点32分，星期二课堂练习阿伏加德罗定律的应用如图所示，打开两个容器间的活塞K，使两种气体混合，充分反应，当反应达到平衡状态时（温度不变），密封A管中汞液面比B管中汞液面高7.1cm（反应刚开始时高10cm）。设此温度时产物为气态，汞蒸气压强忽略不计，体系容积为定值。求NO2转化为N2O4的转化率。答案 16第3

21、4页，共125页，2022年，5月20日，12点32分，星期二31化学平衡的移动平衡v 正 = v 逆改变条件速率不变：平衡不移动速率改变程度相同（v 正 = v 逆）： 平衡不移动程度不同v 正 v 逆，平衡正移v 正 v 逆，平衡逆移第35页，共125页，2022年，5月20日，12点32分，星期二32浓度对化学平衡的影响增加反应物的浓度改变条件时：v正 v逆的关系： 平衡移动方向：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；H0v正增大；v逆不变 v正 v逆正向移动第36页，共125页，2022年，5月20日，12点32分，星期二v正减少；v逆不变 v正 v逆逆向移动32浓度对化学平

22、衡的影响减少反应物的浓度改变条件时：v正 v逆的关系： 平衡移动方向：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；H0第37页，共125页，2022年，5月20日，12点32分，星期二增大压强（缩小体积）m + n = p + q改变条件时：v正 v逆的关系： 平衡移动方向：v正增大；v逆增大 v正 v逆不移动33压强对化学平衡的影响mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；H0第38页，共125页，2022年，5月20日，12点32分，星期二增大压强（缩小体积）m + n p + q改变条件时：v正 v逆的关系： 平衡移动方向：v正增大；v逆增大 v正 v逆正向移动（向气体体积减小

23、的方向移动）33压强对化学平衡的影响mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；H0第39页，共125页，2022年，5月20日，12点32分，星期二v正减小；v逆减小 v正 v逆不移动减小压强（增大体积）m + n = p + q改变条件时：v正 v逆的关系： 平衡移动方向：33压强对化学平衡的影响mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；H0第40页，共125页，2022年，5月20日，12点32分，星期二减小压强（增大体积）m + n p + q改变条件时：v正 v逆的关系： 平衡移动方向：v正减小；v逆减小 v正 v逆逆向移动（向气体体积增大的方向移动）33压强对化学平衡的影

24、响mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；H0第41页，共125页，2022年，5月20日，12点32分，星期二v正增大；v逆增大 v正 v逆正向移动（向吸热反应的方向移动）升高温度（正反应吸热）改变条件时：v正 v逆的关系： 平衡移动方向：34温度对化学平衡的影响mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；H0第42页，共125页，2022年，5月20日，12点32分，星期二v正减小；v逆减小 v正 v逆逆向移动（向放热反应的方向移动）降低温度（正反应吸热）改变条件时：v正 v逆的关系： 平衡移动方向：34温度对化学平衡的影响mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；H0第

25、43页，共125页，2022年，5月20日，12点32分，星期二v正增大；v逆增大 v正 v逆不移动使用正催化剂改变条件时：v正 v逆的关系： 平衡移动方向：35催化剂为什么不影响化学平衡？mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；H0第44页，共125页，2022年，5月20日，12点32分，星期二36注意1）改变固体或纯液体的用量不影响化学平衡2）压强只影响有气体参加且反应前后气体总量发生变化的反应的化学平衡3）恒容时，通入惰性气体，压强增大，但浓度不变，平衡不移动 恒压时，通入惰性气体，压强不变，但容积增大，浓度减小，平衡可能移动（相当于减压）4）同等倍数改变反应混合物各物质的浓度

26、时，就视为压强的影响第45页，共125页，2022年，5月20日，12点32分，星期二37影响平衡移动的原理及影响因素平衡移动原理（勒夏特列原理）：改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。第46页，共125页，2022年，5月20日，12点32分，星期二课堂练习化学平衡的移动1.已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是 生成物的百分含量一定增加； 生成物的产量一定增加； 反应物的转化率一定增大； 反应物浓度一定降低； 正反应速率一定大于逆反应速率； 使用了合适的催化剂 (A) (B) (C) (D) 答案

27、： （B）第47页，共125页，2022年，5月20日，12点32分，星期二课堂练习化学平衡的移动2.在密闭容器中进行反应N2+3H2 2NH3；H0 ，一定温度下达到平衡，若将平衡体系中各物质浓度都增加到原来的2倍，则产生结果是平衡不移动； 平衡向正反应方向移动；NH3的百分含量增加； H2的转化率增大；达到新平衡后容器的压强等于原平衡的压强的2倍 N2减小 NH3新2NH3原 (A) (B) (C) (D) 答案： （B）第48页，共125页，2022年，5月20日，12点32分，星期二3在一体积固定的密闭容器中存在着（）+ () ()（该反应正向放热）的平衡体系，若改变该体系的温度（不引

28、起物质形态的改变），下列有关的量不发生变化的是（ ） 混合气体的密度 气体的平均摩尔质量 分子的动能 体系的压强A B C D4. 下列叙述，能肯定判断某化学平衡发生移动的是A 反应混合物的浓度改变 B 反应混合物颜色的改变C 正、逆反应速率改变 D 反应物的转化率改变答案 C答案 D 课堂练习化学平衡的移动第49页，共125页，2022年，5月20日，12点32分，星期二38分析平衡移动的注意事项1）主要与次要改变条件为主要影响，平衡移动为次要因素2）前因与后果如：改变压强可能使平衡移动；平衡移动也可以导致压强变化。3）转化率与浓度转化率：反映发生反应的物质的多少；浓度：反映平衡状态时物质的

29、多少。第50页，共125页，2022年，5月20日，12点32分，星期二同：化学平衡状态只与条件有关，而与反应途径无关。39等效平衡 （mol/L） 起始浓度N2 + 3H2 2NH3 1 3 0 -0 0 2 -平衡浓度 0.5 1.5 1 起始浓度1/3 1 4/3 -起始浓度第51页，共125页，2022年，5月20日，12点32分，星期二、等效平衡的概念 化学平衡状态是建立在一定条件下的一个状态量，与建立平衡的途径无关 对于同一可逆反应，当外界条件一定时，该反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，或是从正、逆反应同时开始，只要反应物或生成物满足一定的配比，达平衡时，任何相同组分的含量（

30、体积、物质的量）均对应相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。 如果相同组分的物质的量也相同，这样的平衡还称为等同平衡或同一平衡。第52页，共125页，2022年，5月20日，12点32分，星期二对于同一可逆反应，当外界条件一定时，该反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，或是正逆反应同时进行，只要反应物或生成物满足一定的配比，达平衡时，任何相同的组分的百分含量（体积、物质的量）均对应相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。相同温度、 相同容积 相同温度、相同压强研究等效平衡的方法是：等效转换等效平衡的基本标志第53页，共125页，2022年，5月20日，12点32分，星期二在恒温恒容下，按不同的投料

31、方式进行反应，平衡后各体系内相同组分浓度是否对应相同 ？三条途径最终达同一平衡 N2 + 3H2 2NH3 (1) 1mol 4mol 0mol (2) 0mol 1mol 2mol (3) 0.5mol 2.5mol 1mol 1mol (3+1)mol 0mol(0.5+0.5)mol (2.5+1.5)mol 0mol第54页，共125页，2022年，5月20日，12点32分，星期二在恒温恒容下，按不同的投料方式进行如下反应 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)(1) 1mol 1mol 0 mol 0 mol(2) 0 mol 0 mol 2 mol 2 mol(

32、3) 0 mol 1 mol 1 mol 1 mol以上哪些投料方式在反应达到平衡后，CO2在平衡混合物中的含量相同？由此得出什么规律？第55页，共125页，2022年，5月20日，12点32分，星期二 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)(1) 1mol 1mol 0 mol 0 mol(2) 0 mol 0 mol 2 mol 2 mol“一边倒” 2 mol 2 mol 0 mol 0 mol(3) 0 mol 1 mol 1 mol 1 mol“一边倒” 1mol 2 mol 0 mol 0 mol 第56页，共125页，2022年，5月20日，12点32分，星期

33、二 在定温定容的条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应，只改变起始加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一边物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效.、定温（T）定容（V）条件下的等效平衡 在定温定容的条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只改变起始加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一边物质的物质的量比例与原平衡相同，则两平衡等效.、规律第57页，共125页，2022年，5月20日，12点32分，星期二 在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和2molB，发生如下反应：2A（气）+ 2B（气） 3C（气）+ D（气），达到平衡时，C的浓

34、度为Wmol/L,若维持容器体积和温度不变,按下列配比作为起始物质达到平衡后,C的浓度仍为Wmol/L的是（ ） A 2molA+1molB+3molC+1molD B 3molC+1molD+1molB C 3molC+1molD D 1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD C第58页，共125页，2022年，5月20日，12点32分，星期二 2A（g）+ 2B（g） 3C（g）+ D（g） 2mol 2mol 0mol 0molA 2mol 1mol 3mol 1mol 4mol 3mol 0mol 0mol B 0mol 1mol 3mol 1mol 2mol 3mo

35、l 0mol 0molC 0mol 0mol 3mol 1mol D 1mol 0.5mol 1.5mol 0.5mol 2mol 1.5mol 0mol 0mol第59页，共125页，2022年，5月20日，12点32分，星期二 在一个固定容积的密闭容器中，加入m molA,n molB发生下列反应：mA(气）+n B(气） pC（气） 平衡时C的浓度为Wmol/L,若容器体积和温度不变，起始时放入amolA,bmolB,c molC,若要平衡后C的浓度仍为Wmol/L,则a、b、c可以满足的关系是（ ）。a:b:c=m:n:p a:b=m:n, ap/m+c=pC. mc/p+a=m, n

36、c/p+b=n D. a=m/3, b=n/3, c=2p/3B C第60页，共125页，2022年，5月20日，12点32分，星期二 将2molSO2和2molSO3 气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(气)+O2(气) 2SO3 （气），平衡时SO3为n mol。相同温度下，分别按下列配比在相同体积的密闭容器中加入起始物质，平衡时SO3的物质的量大于n mol的是（ ）2mol SO2+1 molO2 4molSO2+1molO2 2molSO2+1molO2+2molSO3 3molSO2+1molO2+1molSO3C D第61页，共125页，2022年，5

37、月20日，12点32分，星期二在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(气)+B(气) xC(气),达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为（ ） A、1 B、2 C、3 D、4 BC第62页，共125页，2022年，5月20日，12点32分，星期二 在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器中，发生以下反应：2SO2+O2 2SO3，当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现维持该温度不变，令a、b、c分

38、别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量(mol)，如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时反应混合物中三种气体的含量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白： (1)若a=0，b=0，则c= 。 (2)若a=0.5，则b= ，c= 。 (3)a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c)： ， 。2 0.25 1.5 a+c=2 b+c/2=1第63页，共125页，2022年，5月20日，12点32分，星期二在恒温恒压下，按不同的投料方式进行如下反应 N2 + 3H2 2NH3 1mol 3mol 0mo

39、l 2mol 6mol 0mol(3) 2mol 6mol 2mol 以上哪些投料方式在反应达到平衡后，NH3在平衡混合物中的体积百分含量相同？由此得出什么规律？第64页，共125页，2022年，5月20日，12点32分，星期二1molN23molH2NH3%=a% 2molN2 6molH21molN2 1molN23molH2 3molH2隔板抽隔板恒温恒压途径1途径2平衡1平衡2构造中间态同平衡1平衡不移动NH3%=a%NH3% NH3%=a% =a%NH3% =a%第65页，共125页，2022年，5月20日，12点32分，星期二定温（T）定压（p）条件下的等效平衡改变起始加入情况，只

40、要按化学计量数换算成同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，则达到平衡后与原平衡等效第66页，共125页，2022年，5月20日，12点32分，星期二将1molN2和3molH2充入一密闭容器中，在适当温度和催化剂作用下，发生反应N2 + 3H2 2NH3，反应达平衡后，测得NH3的体积分数为m，若T、P恒定，起始时充入：xmolN2、ymolH2和zmolNH3,这样为保持平衡时NH3的体积分数仍为m，则x、y、z之间必须满足的一般关系是_。 第67页，共125页，2022年，5月20日，12点32分，星期二外界条件：1、相同温度 相同容积 2、相同温度、相同压强化学反应：1、反应前后体积不变

41、 2、反应前后体积改变等同： 1、达到平衡时，浓度相同 2、达到平衡时，各组分的 百分含量相同第68页，共125页，2022年，5月20日，12点32分，星期二 应用等效平衡原理分析有关化学平衡问题的一般思路： 根据已知条件，先合理变换条件，使之成为等效平衡；然后将体系恢复为原条件。 已知条件（未平衡） 等效平衡（与原平衡） 新平衡（即已知条件下的平衡） 根据平衡移动原理，对结果进行分析。 第69页，共125页，2022年，5月20日，12点32分，星期二 某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和3molH2,使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若T不变，只改变起始加入量，使

42、之反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足：（1）恒定T、V： 1若X=0，Y=0，则Z=-。 2若X=0.75，Y=- ，Z=-。 3X、Y、Z应满足的一般条件是 - - 。（2）恒定T、P： 1若X=0、Y=0，则Z-。 2若X=0.75,则Y- -，Z-。 3X、Y、Z应满足的一般条件是-。2mol2.25mol 0.5molY=3X,X+Y+2Z=40 =2.25mol 0Y=3X, Z0X+Z/2=1 , Y+3Z/2=3第70页，共125页，2022年，5月20日，12点32分，星期二密闭容器中,充入2molNH3，在500 时达到平衡，

43、N2+3H2 2NH3 ，问：（1）将NH3的浓度增大1倍，平衡移动方向为 ；（2）将N2 、H2、NH3的浓度同时增大1倍，平衡移动方向为 ；（3）将H2、NH3的浓度同时增大1倍，平衡移动方向为 ；（4）将N2、NH3的浓度同时增大1倍，平衡移动方向为 。第71页，共125页，2022年，5月20日，12点32分，星期二影响化学平衡的浓度和压强这两个因素具有等效关系，即改变压强，会同等程度的改变反应混合物中各气体物质的浓度；反之，如同等程度的改变反应混合物的浓度，就相当于改变体系的压强。将H2、NH3的浓度同时增大1倍N2（ l ）+3H2（ g ） 2NH3（g）将N2、NH3的浓度同时

44、增大1倍N2（g）+3H2（l） 2NH3（g）第72页，共125页，2022年，5月20日，12点32分，星期二 一定温度下将a molPCl5通入一个容积不变的反应器中，达到如下平衡：PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)。测得平衡混合气体的压强为P1,此时反应器中再通入a molPCl5,在温度不变情况下再度达到平衡，测得压强为P2。测得P1和P2的关系是（ ） (A)2P1P2 (B) 2P1=P2 (C)2P1P2 (D) P10)，为了测定CH3COOH的相对分子质量，应选择什么样的实验条件？答案：高温、低压第88页，共125页，2022年，5月20日，12点32分，星期二3

45、、日常生活中的应用用热、浓的Na2CO3溶液除油污用ZnCl2溶液作焊药第89页，共125页，2022年，5月20日，12点32分，星期二 典型例题分析例1、氯化铜溶液为淡蓝色，当加入浓盐酸后，溶液就会变成黄绿色，这种颜色变化是由下列可逆反应引起的：Cu(H2O)42+4Cl- CuCl42-+4H2O下列方法能使溶液变成淡蓝色的是（）A、加蒸馏水 B、加AgNO3溶液C、加NaCl溶液 D、加盐酸第90页，共125页，2022年，5月20日，12点32分，星期二 解析：溶液变成淡蓝色，是由于平衡向左移动，移向生成水合铜离子Cu(H2O)42+一方。当加水时，既可看做增加了生成物之一水的量，又

46、可看做对Cu(H2O)42+和Cl-浓度起降低影响大的一方；加入AgNO3溶液，Ag+Cl- AgCl，使反应物一方的Cl-浓度在平衡体系中减小，平衡移向浓度减小的一方。因此，A、B是正确的。 答案：A、B第91页，共125页，2022年，5月20日，12点32分，星期二 例2、（1998上海）二氧化氮存在下列平衡：2NO2(气) N2O4(气)+Q。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是（ ） A.温度130，压强3.03105Pa B.温度25， 压强1.01105Pa C.温度130，压强5.05104Pa D.温度0， 压强5.05104Pa第92页，共125页，2022

47、年，5月20日，12点32分，星期二解析：2NO2 N2O4+Q的正反应是一个体积缩小的放热反应，而逆反应则是一个体积扩大的吸热反应。要测定NO2的相对分子质量，当然希望该平衡越向左移（即尽可能使N2O4分解成NO2分子）越准确。因此，应当尽量选择升高温度、减小压强，促使平衡左移。答案：C第93页，共125页，2022年，5月20日，12点32分，星期二 例3、在氯化铁溶液中加入难溶于水的碳酸钙粉末，观察到碳酸钙逐渐溶解，产生无色气体和红褐色沉淀，试解释观察到的现象。解析：FeCl3在溶液中能发生水解。Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+（建立平衡），加入CaCO3时，它能与H+反应，放出

48、CO2气体，并使H+浓度减少（条件改变），使平衡向正反应方向移动（平衡移动），生成的Fe(OH)3不断增加，从而产生红褐色沉淀（产生结果）。第94页，共125页，2022年，5月20日，12点32分，星期二例4、合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气中的CO，其反应是：Cu(NH3)2Ac+CO+NH3 Cu(NH3)3AcCO+Q第95页，共125页，2022年，5月20日，12点32分，星期二（1）必须除去原料气中CO的原因是_。（2）醋酸二氨合铜（I）吸收CO的生产适宜条件应是_。（3）吸收CO后的醋酸铜氨溶液经过

49、适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用。醋酸铜氨溶液再生的生产适宜条件应是_。第96页，共125页，2022年，5月20日，12点32分，星期二解析：分析吸收CO反应的特点：正反应是气体体积缩小的放热反应，对于这样一个可逆反应，用化学平衡原理及有关知识可做如下解答：（1）除CO的原因是防止合成塔中的催化剂中毒；（2）吸收CO的适宜条件应选择：低温、高压；（3）醋酸铜氨再生生产的适宜条件是：高温低压。第97页，共125页，2022年，5月20日，12点32分，星期二例5、已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+Q，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+Q回答下列问题：（

50、1）从影响速率和平衡的因素分析，要有利于NH3和SO3的生成，理论上应采取的措施是_。实际生产中采取的措施分别是_。（2）在实际生产的合成氨过程中，要分离出氨气，目的是_；而合成SO3过程中，不需要分离出SO3，原因是_。第98页，共125页，2022年，5月20日，12点32分，星期二解析：（1）高温、高压、催化剂；合成氨：高温、高压、催化剂；合成SO3：高温、常压、催化剂。（2）减少生成物浓度，使平衡向生成NH3方向移动；该反应向生成SO3的方向进行程度大，达到平衡后SO2余量较少，故不需要分离SO3。第99页，共125页，2022年，5月20日，12点32分，星期二 例6、BiCl3水解

51、生成BiOCl（BiOCl难溶于水）。（1）BiCl3水解的反应方程式为：_。（2）医药上把BiOCl叫做次氯酸铋，分析这种名称是否合理：_。（3）把适量BiCl3溶于浓NaCl溶液中或溶于含有少量盐酸的水中能得到澄清溶液，试用平衡移动原理分析可能的原因：_。第100页，共125页，2022年，5月20日，12点32分，星期二 解析：依题意，BiCl3溶于水存在水解平衡：Bi3+Cl-+H2O BiOCl+2H+，故盐酸抑制了Bi3+的水解。BiCl3溶于水时存在溶解平衡：BiCl3(s) Bi3+(aq)+3Cl-(aq)，故加入浓NaCl溶液，Cl-抑制BiCl3的溶解。标答：（1）BiC

52、l3+H2O BiOCl+2HCl。（2）不合理；因为BiOCl中，Cl的化合价为-1价。（3）浓NaCl溶液中，Cl-抑制BiCl3的溶解，使Bi3+的浓度减少；盐酸抑制Bi3+的水解。第101页，共125页，2022年，5月20日，12点32分，星期二 例7、近年来，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，其反应的化学方程式为NH3+HClO H2O+NH2Cl（一氯氨），NH2Cl较HClO稳定，试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因_。解析：液氨与次氯酸反应生成较HClO稳定的NH2Cl后，不影响HClO的杀菌效率，且由于反应可逆，随HClO消耗，平衡逆向移动，从而延长HClO

53、杀菌时间。第102页，共125页，2022年，5月20日，12点32分，星期二例8、牙齿表面由一层坚硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(固) 5Ca2+3PO43-+OH-，进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是_，已知Ca5(PO4)3F(固)的溶解度比上面矿化产物更小，质地更坚固。请用离子方程式表示当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因_。脱矿矿化第103页，共125页，2022年，5月20日，12点32分，星期二答案（1）有机酸与OH-中和，使平衡向脱矿方向移动。（2）F-+Ca5(PO4)3

54、OH Ca5(PO4)3F+OH-第104页，共125页，2022年，5月20日，12点32分，星期二 例9、已知在饱和石灰水中存在着Ca(OH)2(s) Ca2+2OH-，向此溶液中加入CaO后，是否有浑浊现象产生，及溶液中c(Ca2+)及n(Ca2+)有何变化？解析：加入CaO后，CaO+H2O Ca(OH)2原溶剂量减少，必然会因析出Ca(OH)2(s)而浑浊，但仍为饱和溶液，故若温度恢复原温度c(Ca2+)不变，但因溶剂量减少，能溶解的Ca(OH)2量亦减少，故n(Ca2+)减少。第105页，共125页，2022年，5月20日，12点32分，星期二 （1）牢固掌握有关的概念与原理，尤其

55、要注意外界条件的改变对一个可逆反应来讲，正、逆反应速率如何变化，化学平衡如何移动，在速度-时间图、转化率-时间图、反应物的含量-浓度图等上如何体现。要能够画出有关的变化图像。51速率与平衡图像问题的分析（2）看懂图象：一看面（横坐标与纵坐示），二看线（线的走向，变化的趋势），三看点（线的起点、交点、拐点及终点），四看是要不要作辅助线（如等温线、等压线）。解题指导 第106页，共125页，2022年，5月20日，12点32分，星期二52速率与平衡图像问题的分析（3）联想规律 即联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律，且要求熟练准确。 （4）先拐先平衡 例如，在转化率-时间图上，先出现拐点

56、的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。（5）定一议二 当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。 第107页，共125页，2022年，5月20日，12点32分，星期二例题1先拐先平衡可逆反应 mA(s) nB(g) eC(g)fD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C)与温度(T)和压强(P)的关系如图：下列叙述正确的是A、达平衡后，加入催化剂则C增大B、达平衡后，若升温，平衡左移C、化学方程式中 ne+fD、达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动 P2P1C%时间0T2T1C%时间0 答案： （B）第108页，共125页，202

57、2年，5月20日，12点32分，星期二专项练习速率、平衡图像在密闭容器中进行下列反应：M(g)N(g)R(g)2L，此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是(A) 正反应吸热，L是气体(B) 正反应吸热，L是固体(C) 正反应放热，L是气体(D) 正反应放热，L是固体或液体 T1、P1R%时间0T2、P1T1、P2 答案： （C）第109页，共125页，2022年，5月20日，12点32分，星期二专项练习速率、平衡图像如图所示，图中a曲线表示X(g) +Y(g) Z(g)+ W(g) (H0)的反应过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（ ）A、加入催化剂B、增大Y的浓度C、降低温度D、增大体系压强0Z%tab 答案： （A、D）第110页，共125页，2022年，5月20日，12点32分，星期二例题2定一议二由可逆反应测绘出图像，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列判断不正确的是A、反应物中一定有气体B、生成物中一定有气体C、正反应一定是放热反应D、正反应一定是吸热反应 答案：（A 、C ）第111页，共125页，2022年，5月20日，12点32分，星期二专项练习速率