辽宁凌海市职业教育中心化学鲁科必修1学案：第3章第2节氮的循环(第2课时)

1、第2节氮的循环第2课时氨与钱态氮肥课堂合作探究问题导学一、氨气的性质活动与探究1实验实验现象结论实验1:烧杯里的水进入烧氨气溶于水，且与水反应生成了使溶液显性1r一|Z个11滴加酚瞅弱溶液的水一3瓶形成,且短瓶内液体呈的物质，化学方程式为：实验2:一、HC1MNH.氨气与酸反应生成,化学方程式为思考与交流.NH3形成喷泉的物理学原理是什么？.引发喷泉实验的操作是什么？该实验成功的关键是什么？.氨气、液氨、氨水、一水合氨是一种物质吗？.氨气能否用CaCl2、浓硫酸和心。等干燥，为什么？应用什么来干燥?1.喷泉实验的原理分析(1)喷泉实验的基本原理及装置原理：气体在液体中溶解度很大，在短时间内产生

2、足够的压强差，则打开活塞后，大气压将烧杯内的液体压入烧瓶中，在尖嘴导管口形成喷泉。装置。滴有酚酸巨屋溶液的水IjT-tI(2)实验成功的关键装置的气密性良好。烧瓶和气体必须是干燥的。氨气充满整个烧瓶。(3)两类常见喷泉的形成实验极易溶于水的气体或易溶于水的气体(NH、HCl、SO等)与水可形成喷泉。酸性气体(HCl、SO、NGkCO、HbS等)与NaOH#液也能形成喷泉。特别关注：喷泉实验成功与否在于是否能形成压强差。形成喷泉的气体不一定是极易溶于水的气体，气体与挤入的液体发生反应使瓶中的压强减小也能形成喷泉。2.两种快速制取氨气的方法(1)加热浓氨水法。在试管中加入24mL的浓氨水，加热即可

3、产生氨气。如图所示：浓婪V：或*(2)浓氨水与固体强碱或生石灰混合制取氨气。实验装置反应原理NaOH固体吸水（或CaO与水反应），减少溶剂，促进NH放出NaOH溶于水放热（或CaO与水反应放热），促使氨水分解释放出NH二、钱盐的性质活动与探究2实验现象结论及化学方程式固体,在试管中上部有出 NHCl=NH T + HCl T现。并可闻到气 HCl+NH=NHCl昧固体石灰水特别关注：由于氨气极易溶于水，若将导管直接插入水中会发生倒吸，故尾气吸收一般用稀实验3:溶液中产生,湿润的红色石蕊试纸,并可闻到气味思考与交流.NHCl的分解和重新生成是否是可逆反应。与碘升华的本质是否一样？.能否用加热NH

4、Cl或NHHCO的方法制备氨气，为什么？：j*障.钱盐的性质：(1)所有的钱盐都是晶体，都易溶于水。(2)所有的钱盐受热时都会发生分解。(3)所有的钱盐都能与碱共热放出氨气，实验室中常利用钱盐的这一性质来制取氨气或检验NHfo.特别注意硝酸钱受热时容易发生爆炸，溶于水时要吸收大量的热量。.NHf的检验当堂检测.下图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是()Cl2(饱和食盐水)无色喷泉NH(H2O含石蕊)蓝色喷泉HCl（H2O含石蕊）红色喷泉CJNaOH溶液）无色喷泉.如图利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOHK体上滴几滴浓氨水，

5、立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是（）N&OH固体浓盐酸、/&叽H飞，卜湿润的红色石蕊试纸氯化物溶液干燥的红色石蕊试纸选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH与浓盐酸反应产生了NHCl固体B浓硫酸附近无明显现象NH与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是MgCl2溶液D干燥的红色石蕊试纸小艾色，湿润的红色石蕊试纸艾盅色NH是一种可溶性碱3.如下图所示是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（） TOC o 1-5 h z AB氢氧化钙和ICD.下列离子方程式正确的是（）A.向盐酸中滴加氨水：HI+OH=HO.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钢溶液混合：HCO+

6、OH=CO+H2OC.NHHCO液与过量NaOH液混合力口热：N甘+OH=NHT+H2OD.氯化俊与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：OHT+N甘=HaO+NHT5.下列说法中正确的是（）A.所有钱盐受热均可以分解，产物均有NH3B.所有钱盐都易溶于水，所有钱盐中的氮元素均呈-3价NH4C1溶液中加入NaOH溶液共热时反应白离子方程式为Nht+OH=NH3T+H2ONHCl和NaCl的固体混合物可用升华法分离A是一种白色晶体，受热分解生成B、C两种无色气体，C的水溶液与硝酸银溶液反应生成白色沉淀。A与浓NaOH共热，放出无色气体Bo若在圆底烧瓶中分别U集干燥的气体B、C,然后将收集满气体的烧瓶按下图

7、所示装置组装，挤压滴管的胶头时，可以分别得到蓝色喷泉和红色喷泉。请填写下列空白：(1)A的化学式是;(2)B与C两气体相遇时，可观察到的现象是;(3)写出A与浓NaOH共热时，发生反应的离子方程式:(4)写出工业上生成B的化学方程式。答案：课堂合作探究【问题导学】活动与探究1:喷泉红色极易碱NH3+HbO=Nh3-H2ONhf+OH立即产生大量的白烟钱盐NH+HCl=NHCl思考与交流：1.答案：由于产生压强差而形成喷泉一一气体迅速溶于水或与某种溶液反应，容器内压强小于容器外压强，从而产生喷泉现象。依据这一原理，只要能够造成容器内气体大量减少，就可形成喷泉。所以当胶头滴管中的水进入烧瓶后，NH

8、溶解于水，使烧瓶内气体压强减小，外界大气压便将水压入烧瓶中，从而形成喷泉。另外，反应迅速产生大量气体，在装置内形成正压也能引发喷泉实验(类似于灭火器原理或城市喷泉原理)。.答案：引发喷泉实验的操作是将胶头滴管中的水挤入圆底烧瓶中，从而引发喷泉实验。喷泉实验成功的关键：装置的气密性要好；烧瓶要干燥；气体的纯度要大，且要充满烧瓶。答案：不是，液氨是氨气的液态形式，二者是一种物质；氨气溶于水得到的水溶液是氨水，它是一种混合物，其主要成分是一水合氨（NH3H2。）。.答案：不能，氨气是碱性气体，不能用酸f干燥剂，如浓硫酸和BQ干燥，而NH与CaCl2生成CaCl28NH。所以应用碱石灰或NaO唯I体来

9、干燥氨气。活动与探究2:减少至消失白色固体刺激性减少至消失变浑浊NHHCO=NHT+COT+H2OCQ+Ca（OH）2=CaC创+H2O无色气泡变蓝刺激性NH4C1+NaOH=NH3T+NaClH2O思考与交流：1答案：NH4Cl的分解需要加热，而NH4Cl的形成不需要加热，条件不一样，所以不是可逆反应。碘升华为物理变化，NH4Cl的分解和形成是化学变化，所以二者本质不一样。.答案：实验室不能用加热NHCl的方法制取NH,因为生成的NH和HCl遇冷会很快在试管上部重新结合生成NH4Cl，无法得到NH3。NHHCQ受热分解还可以产生CQ,从而引入新的杂质。但可以用碱石灰除去CQ后再收集NH3。【

10、当堂检测】A解析：Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，无法形成喷泉，A不正确；NH、HCl极易溶于水，而使烧瓶内压强减小，从而形成喷泉；CQ与NaQH发生反应也会使烧瓶内压强减小形成喷泉。A解析：浓盐酸有挥发性，挥发出的HCl气体与NH反应生成了固体NHCl而产生白烟，A正确；浓硫酸没有挥发性，不会出现白烟，但是仍然发生反应生成（NHJzSQ,B不正确；NHkfhQ能与大多数的金属阳离子反应生成氢氧化物沉淀，故C不正确；NH溶于水并与水反应生成弱碱NH-H20,（1NH本身不是碱，D不正确。C解析：给试管中的固体药品加热时，试管口必须稍向下倾斜，C不正确。D解析：A中的氨水应写化学式，A不正确；B中NaHCQ容液与足量Ba（QH）2溶液反应的离子方程式为Ba2+HCQ+QH=BaC3X+H2QC中HCQ应参与反应：nHi+HCQ+2QHT=NHT+2HQ+CQ；D项正确。C解析：根据铵盐的有关知识逐一分析判断。选项A中，有的铵盐受热分解产生氨气（如NH4Cl）；有的铵盐受热分解不产生氨气（如硝酸铵）；选项B中，所有的铵盐都易溶于水，铵盐里除NH4中的N呈一3价外，还可能含有其他价态的氮元素（如NHNQ中的N有一3、+5两种价态）；选项C中，铵盐与碱反应时，反应条件不同，产物也不同。即加热时，生成NH3，不加热时，往往生成NH-H2Q;选项D中，可用加热法分离NHCl和某些固体