人教版高中化学选修四第四章电化学基础总复习(习题1)

1、人教版高中化学选修四第四章电化学基础总复习(习题1)人教版高中化学选修四第四章电化学基础总复习(习题1)11/11人教版高中化学选修四第四章电化学基础总复习(习题1)河南省示范性高中罗山高中2016届高三化学复习牢固训练：选修4第四章电化学基础（含解析）1NH3中氢原子可被锂原子取代。亚氨基锂（Li2NH）是一种优异的固体储氢资料，其储氢原理可表示为Li2NHH2LiNH2LiH。以下有关说法正确的选项是()Li2NH中N的化合价为1B此法储氢和钢瓶储氢的原理相同LiH中的阳离子半径大于阴离子半径D该反应中H2既是氧化剂又是还原剂2高功率Ni/MH（M表示储氢合金）电池已经用于混杂动力汽车。总

2、反应方程式以下：以下表达不正确的选项是()该电池放电时的正极和充电时的阴极均发生还原反应放电时负极反应为：MH+OHe=M+H2OC.充电时阳极反应为：NiOOH+HO+e=Ni（OH）+OH22D.放电时每转移1mol电子，正极有1molNiOOH被还原3以下有关钢铁腐化与防范的说法正确的选项是()A钢管与电源正极连接，钢管可被保护B铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐化C钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐化D钢铁发生析氢腐化时，负极反应是Fe3e=Fe34电池是人类生产和生活中的重要能量本源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重要贡献。以下有关电池的表达正确的选项是()A原电池反

3、应均是自觉的氧化还原反应B氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化C氢氧燃料电池是将热能转变成电能的装置D铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加5等物质量浓度的FeBr3和CuCl2的混杂溶液用惰性电极电解最初在负极发生反应的离子是（）3+-2+DCl-AFeBBrCCu6以下装置中能组成原电池的是()锌GGG铁锌铜锌铜锌碳稀硫酸稀硫酸稀硫酸酒精ABCD7分别放置以下列图所示装置(都盛有0.1molL1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐化最慢的是（）8某原电池总反应为：3+2+2+）Cu+2FeCu+2Fe，以下能实现该反应的原电池是（ABCD电极资料Cu、ZnCu、AgCu、CF

4、e、Zn电解液FeCl3Fe2（SO4）3Fe（NO3）2CuSO49在如图的装置中，甲、乙两烧杯中都盛有相同体积的0.1mol/L的硫酸溶液，以下有关实验的叙述中，错误的选项是（）A电流计G的指针不动B经过电流计G的电子流动方向是由下向上C甲、乙两装置都不是电解槽D甲装置中铜极上有气泡产生，乙装置中，H会减小10Cu2O是一种半导体资料，基于绿色化学理论设计的制取Cu2O的电解池表示图以下，电解总反应为2CuH2O电解Cu2OH2。以下说法正确的选项是()A石墨电极上产生氢气B铜电极发生还原反应C铜电极接直流电源的负极D当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成11“纸质电池”于

5、2006年被美国时代周刊评为年度8大最正确创新技术之一。这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为：关于此电池，以下说法正确的选项是()电子从MnO2经过外电路流向该电池的正极反应为：电池工作时OH能经过薄层纸片向附着二氧化锰的电极搬动12银锌蓄电池是一种高能电池，它的两极资料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，该电池反应的化学方程式为：ZnAg2OH2OZn(OH)22Ag，以下判断正确的选项是()A电池放电时，正极区溶液pH减小B电池放电完后，需补充注入水C负极电极反应式：2Ag2OH2eAg2OH2OD正极电极反应式：2Ag2OHA

6、g2OH2O2eZn+2MnO+HOZnO+2MnO(OH)。以下说法13被称之为“软电池”的纸质电池，其电池总反应为2正确的选项是()A该电池的正极为锌B该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C当65gZn完好溶解时，流经电极的电子为1molD电池正极反应式为2MnO+2e-+2H2O-2MnO(OH)+2OH14以下物质的应用不涉及氧化还原反应的是（）A用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜B用热的纯碱溶液冲刷油污C用新制的氢氧化铜悬浊液与病人的尿液混杂加热，来检验病人可否患糖尿病D在铁质镀件上镀铜15镍镉（NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按

7、下式进行：Cd2NiO（OH)2H2OCd（OH)22Ni（OH)2。有关该电池的说法正确的选项是()A充电时阳极反应：Ni（OH)2eOHNiO（OH)H2OB充电过程是化学能转变成电能的过程C放电时负极周边溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH向正极搬动16依照以下实验现象，所得结论正确的选项是()ABCD实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：AlFeCuB左边棉花变成橙色，右边棉花变成蓝色氧化性：ClBrI222C白色固体先变成淡黄色，后变成黑色溶解性：AgClAgBrAg2SD锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：ClCSi17如图，烧杯中的溶

8、质均足量，a、b、c、d、e均为石墨电极，通电一段时间后，a电极上有红色物质析出，以下说法正确的选项是（）Ae电极上能够析出使湿润的淀粉Bc电极周围溶液变红KI试纸变蓝的气体CA烧杯内Cu2+浓度降低DB烧杯中加必然量的KCl固体可恢还原状18糕点包装中常有的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐化相同。以下解析正确的选项是（）A脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-2e=Fe2+C脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e=4OHD含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸取氧气336mL（标准状

9、况）19由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀若用以下列图实验装置可制得纯净的Fe(OH)2积淀两极资料分别为石墨和铁。（1）a电极资料为，其电极反应式为。（2）若电解液d是（填字母编号，下同），则白色积淀在电极上生成；若是，则白色积淀在两极之间的溶液中生成。A纯水BNaCl溶液CNaOH溶液DCuCl2溶液（3）液体c为苯，其作用是，在加入苯从前，要对d溶液进行（填操作名称）办理，其目的是除去溶液中溶解的氧气。（4）若装置中生成的气体在标准状况下的体积为2.24L，则生成的积淀质量为g。20有难溶于水的粉末状固体样品，可能含Al、Fe

10、2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中的一种或几种。研究小组经过实验确定样品的成分。查阅资料知：+=Cu+Cu2+部分氢氧化物在溶液中积淀的pH见下表：CuO+2H+HO；22物质Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2开始积淀的pH1.86.35.2完好积淀的pH3.08.36.7注：金属离子的初步浓度为0.1molL-1实验步骤：取必然量样品于烧杯中，加足量NaOH溶液，有气体产生，过滤得固体A和无色溶液B；向B中加入稀硫酸，出现白色积淀，连续滴加稀硫酸至过分，白色积淀完好溶解；向A中加入足量稀硫酸并微热，固体完好溶解，得溶液C；向C中加入NaClO，调治溶液的pH至45，产生红褐色积

11、淀，过滤获得蓝绿色溶液D；向D中加入NaOH，调治溶液的pH到78，产生蓝色絮状积淀。请回答以下问题。（1）中产生气体的离子方程式为。（2）由、知，原样品中必然不存在的物质是。（3）溶液+2+；为考据溶液C中存在该阳离子，可C中除H、Cu外必然还含有的阳离子是采用的试剂及对应的现象是。（4）中加NaClO的目的是。（5）将中获得的溶液D电解，阳极的电极反应式为；若电路中有0.1mol电子经过，则理论上阴极质量增重g。（6）由上述实验能够获得结论：原样品全部可能的成分组合为组合1：；组合2：；（用化学式表示）21在20时，用石墨电极电解饱和硫酸铜溶液（阳极放出氧气），如有0.20mole-发生转

12、移，试回答以下问题：1）在阴极发生什么反应？写出电极反应式，阴极获得铜的质量是多少？2）在阳极发生什么反应？写出电极反应式，阳极获得氧气的体积（标准状况）是多少？3）电解质溶液的pH发生了什么变化，为什么？（4）如用铜片取代石墨作阳极，阳极发生什么反应？产物是什么？电解液的pH将如何变化？22（6分）在盛有500mL0.4mol/LH2SO4混杂溶液的大烧杯中。用锌、铜作电极，用导线连接形成原电池，当电极锌耗资6.5g时，试完成：1）写出电极反应式：负极_；正极_。2）电极上共析出氢气的质量。23A-J是中学化学中常有的几种物质，它们之间的转变关系以下列图。已知常温下B为淡黄色粉末，C、F、I

13、为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F合成，A为固体单质，J可用作杀菌消毒剂。回答以下问题：（1）B的化学式：。（2）写出反应的离子方程式。（3）向AlCl3溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式。（4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则在（填“阴、阳”）极周边溶液由无色变成红色，其原因是。24A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。它们之间的关系以下：.原子半径：ACBED.原子的最外层电子数：A=DC=EA+B=C.原子的核外电子层数：B=C=2A.B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2请回答：（1）甲为由A、B两种元素组成的常有气

14、体，写出其电子式；（2）写出某黑色含F的磁性氧化物与E最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式：。装置1经过一段时间向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒周边的溶液变红，该电极反应为。单质F发生（填电化学腐化种类）（3）向A、B、C三种元素组成的某盐稀溶液中滴加AgNO3溶液生成白色积淀，该反应的化学方程式为,已知该盐溶液常温下呈酸性，则01mol/L该盐溶液中离子浓度的大小序次为。（4）上述元素中的五种元素可形成一种常有复盐，经检测该复盐中三种离子的个数比为2:1:2。则该复盐的化学式为。为检验该复盐中的某种有色离子存在，请写出实验的操作步骤和现象。参照答案1D【解析】A错Li

15、2NH中N的化合价为3价错，此法储氢是化学变化，钢瓶储氢是物理变化，原理不相同错LiH中的阳离子是Li+，阴离子是H-,此时，二者核外电子数徐相同，质子数越大多数径越小，所以应该是阳离子半径小于阴离子半径D对该反应中H2化合价既高升，又降级，所以既是氧化剂又是还原剂。2C【解析】试题解析：A项该电池放电时的正极发生还原反应，充电时的阴极均发生还原反应，正确；B项放电时负极反应为：Ni（OH）MH+OHe=M+HO，正确；C项充电时阳极反应不正确，应该是+OHe=22NiOOH+H2O，错误；D项依照电极反应，放电时每转移1mol电子，正极有1molNiOOH被还原，正确。考点：观察充放电原理。

16、议论：关于可充电电池，原电池的负极就是电解池的阴极的逆反应。3B【解析】试题解析：A、钢管和电源正极相连，做阳极，简单腐化，所以不能够被保护，不选A；B、铁在常温下在浓硝酸钝化，形成致密的氧化膜，保护内部不被腐化，选B；C、钢管和铜管放在一起，简单形成原电池，铁做负极，简单被腐化，不选C；D、钢铁腐化时，负极的反应是铁失去电子生成亚铁离子，不选D。考点：钢铁腐化和防范。4A【解析】在燃料电池中氢气失去电子，在负极被氧化。原电池是把化学能转变成电能的装置。铅蓄电池在放电过程中，正负极均有PbSO生成，电极质量均增加。答案是A。45A【解析】3+试题解析：用惰性电极电解最初在负极发生反应还原反应的

17、离子是氧化性最强的离子Fe。6C【解析】试题解析：A、没有导线连接，组成不了闭合回路，错误；B、原电池的两个电极应该是不相同的，错误；C、吻合原电池的组成条件，正确；D、酒精不属于电解质溶液，不能够组成原电池，错误。考点：原电池的组成条件。7C【解析】试题解析：A中发生化学腐化，B中镁作负极，锌作正极，锌不易被腐化，学腐化，加快锌的腐化，D中锌作电解池阴极，不易被腐化，所以腐化最快的是考点：电化学腐化8BC中锌作负极，发生电化C。【解析】9A【解析】试题解析：A、两电源并联，电路中有电流产生，电流计G的指针偏转，故A错误；B、电子由负极经导线流向正极，即流动方向是由下向上，故B正确；C、两个装

18、置都是原电池装置，故C正确；D、两个装置相同，铜为正极，发生还原反应，生成氢气，且氢离子浓度减小，故D正确，应选A。考点：观察原电池、电解池知识10A【解析】试题解析：A、由总反应方程式可知，Cu作阳极，所以石墨作阴极，则石墨上有氢气产生，正确；B、铜电极作阳极，发生氧化反应，错误；C、铜电极与电源的正极相连，错误；D、Cu的化合价由0价高升到+1价，当有0.1mol电子转移时，参加反应的Cu的物质的量是0.1mol，依照Cu元素守恒，所以生成Cu2O的物质的量是0.05mol，错误，答案选A。考点：观察电解池的反应原理的应用11B【解析】12D【解析】正确答案：D不正确，正极电极反应式：2A

19、g2OH，pH增大；Ag2OH2O2e,产生OH不正确，充电后又生成水；不正确，负极2e=Zn(OH)Zn2OH2正确。13D【解析】试题解析：A、从电池反应可知，锌被氧化，失去电子，所以是负极，故A错误；B、该电池反应中二氧化锰发生了还原反应，二氧化锰获得电子，被还原，为原电池的正极，故B错误；C、当有65gZn物质的量为1mol锌溶解时，流经电极的电子2mol，故C错误；D、电池的正极反应式为22-2MnO+2e-MnO+HO+e=MnO(OH)+OH，或+2HO=2MnO(OH)+2OH，故D正确。考点：化学电源新式电池。14B【解析】试题解析：A用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜，发生的是

20、氧化还原反应，错误；B用热的纯碱溶液冲刷油污发生的是油脂的水解反应，不是氧化还原反应，正确；C用新制的氢氧化铜悬浊液与病人的尿液混杂加热，若发生氧化还原反应，产生砖红色积淀，则该病人否患糖尿病，否则没有糖尿病，错误；D在铁质镀件上镀铜就是在电流的作用下发生氧化还原反应，错误。考点：观察物质的性质的应用所包含的化学反应原理的知识。15A【解析】试题解析：A.依照总反应方程式可知充电时阳极Ni（OH)2失去电子发生氧化反应变成NiO（OH)，电极反应式是：Ni（OH)2eOHNiO（OH)H2O，正确。B充电过程是在电流的作用下在阳极、阴两极发生氧化还原反应的过程，就是电能转变成化学能的过程，错误

21、。C放电时与负极连接的阴-D放电时电解质溶液中的向正电荷很多的阳极移极周边c（OH)增大，所以溶液的碱性增强。OH动，错误。考点：观察镍镉（NiCd)可充电电池工作原理的知识。16AC【解析】A作为基础原电池能够用于判断金属性强弱；B中不能够说明Cl2I2；C中为积淀的转变；D中只能证明酸性强弱，要说明非金属性强弱要看最高价氧化物的水化物的酸性强弱。17B【解析】试题解析：a电极上有红色物质析出，说明a为阴极，则b为阳极，c为阴极，d为阳极，e为阴极，电解池工作时阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，以此解答该题。A、e为阴极，电解氯化铜溶液时，阴极析出铜，故A错误；B、c为阴极，生成氢气和氢氧

22、化钠，可使酚酞变红，故B正确；C、2+氢气，应通入氯化氢可恢还原状，故D错误，应选B。考点：观察原电池和电解池知识18D【解析】试题解析：A脱氧过程是减少了食品包装袋内的氧气含量，能够防范食品被氧化而变质，从而延长糕点保质期。错误。B在脱氧过程中铁作原电池负极，电极反应为：2+Fe-2e=Fe。错误。C脱氧56g/mol=0.02mol。过程中碳做原电池正极，电极反应为：2H2O+O2+4e=4OH。错误。Dn(Fe)=1.12gn(e-)=0.06mol。依照电子转移数目相等可知理论上最多能吸取氧气的物质的量为0.015mol,在标准状况下，其体积为336mL。正确。考点：观察原电池反应在食

23、品保质期中的作用的知识。19（8分）2（1分）(1)Fe（1分）Fe2e=Fe(2)C（1分）B（1分）(3)间隔空气，防范Fe(OH)2被氧气氧化；（1分）加热（1分）（4）9（2分）【解析】试题解析：(1)a电极与电源正极相连，所以是铁，电极反应是Fe2e2；=Fe(2)A项，纯水几乎不能够导电，D项铁与氯化铜不通电就反应，消除AD，B项，电解过程，溶液中逐渐有氢氧根产生，积淀在溶液中产生，而C项，一开始就有氢氧根，积淀在电极上产生，故答案分别是C和D；(3)间隔空气，防范Fe(OH)2被氧气氧化；加热除去溶解的氧气；2-（4）结合方程式Fe2e=Fe和H2O+2e=2OH-+H2,可知生

24、成1molFe(OH)2，即9g。考点：金属的重要化合物；电解池议论：本题观察的Fe(OH)2性质及电解池的知识，题目难度不大，结合所学知识即可解答。+3H20（1）2Al+2OH+2HO=2AlO2222）SiO2（3）Fe2+；向待测液中滴加K3Fe(CN)6溶液，出现蓝色积淀（或向酸性KMnO4溶液中滴加待测液，褪色。此处不能够选KSCN和氯水，由于不确定溶液中可否存在Fe3）4）将Fe2+氧化成Fe3+，增大溶液的pH使Fe3+生成Fe(OH)3积淀。5）2Cl-2e=Cl2；3.26）组合1：Al、Fe2O3、Cu2O；组合2：Al、Cu2O、Fe3O4；组合3：Al、Fe2O3、C

25、u2O、Fe3O4。【解析】试题解析：（1）所给物质中只有铝能和氢氧化钠反应生成气体，所以必然有铝，方程式为：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2。（2）二氧化硅能和氢氧化钠反应生成硅酸钠溶液，加入硫酸会产生白色积淀，而题目中加入硫酸后积淀能全部溶解，说明原固体中没有SiO。（3）C中加入次氯酸钠后有2红褐色积淀，说明原溶液中有亚铁离子被次氯酸钠氧化后生成的，检验亚铁离子能够利用亚铁离子和K3Fe(CN)6反应生成特色的蓝色积淀或利用亚铁离子能是酸性高锰酸钾溶液褪色的性质。此处不能选KSCN和氯水，由于不确定溶液中可否存在Fe3）。（4）加入次氯酸钠是为了将Fe2+氧化成Fe3+，增大

26、溶液的3+pH使Fe生成Fe(OH)3积淀。（5）D的溶液为氯化铜，电解时阳极是氯离子失去电子，电极反应为：2Cl-2e=Cl2；阴极是铜离子获得电子生成铜，每有2摩尔电子转移生成1摩尔铜，所以当有0.1摩尔电子转移，生成的铜为0.05摩尔，其质量为3.2克。（6）依照以上解析，原物质中有铝和氧化亚铜，氧化铁或四氧化三铁或氧化铁和四氧化三铁都存在。考点：金属及其化合物的性质2+-Cu6.4g21（1）Cu+2e(2)4OH-4e-2H2O+O21.12L(3)pH变小，由于电解耗资水且同时生成H2SO4。(4)Cu-2e-Cu2+Cu2+pH不变【解析】（2+-Cu1）Cu+2e2mol640

27、.2molm(Cu)=6.4g-2H2O+O2(2)4OH-4e4mol22.4L0.2molV(O2)=1.12L(3)由于2CuSO4+2H2O电解2Cu+2H2SO4+O2电解耗资了部分水，而且有H2SO4生成，所以pH变小。（4）铜片作阳极，则阳极反应：Cu-2e-Cu2+,pH不变。22（1）负极Zn-2e-=Zn2+；正极Cu2+2e-=Cu,2H+2e-=H2（2）电极上共析出氢气的质量。0.1g【解析】23（1）Na2O2ClHO（2）Cl22OHClO23）2Na2O22H2O4NaOHO2、AlCl33NaOH3NaClAl(OH)34）阴极；在阴极由于H+获得电子产生氢气

28、，破坏了水的电离平衡，促进水连续电离，以致溶液中c(OH)c(H)，溶液呈碱性，所以阴极周边溶液变成红色【解析】试题解析：已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，则B是过氧化钠，所以A是钠，C是氧气。E在常温下为液体，则E是水，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，所以D是氢氧化钠。钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，所以F是氢气。J可用作杀菌消毒剂，J是由I单质气体和氢氧化钠反应生成，实验I是氯气，J是次氯酸钠，所以G是氯化氢，H是氯化钠。（1）依照以上解析可知B是过氧化钠，化学式为Na2O2。（2）氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为ClCl22OHClOH2O。（3）过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和

29、氧气，氢氧化钠能与氯化铝反应生成氢氧化铝积淀，所以向AlCl3溶液中加入少量固体过氧化钠的化学方程式为2Na2O22H2O4NaOHO2、AlCl33NaOH3NaClAl(OH)3。（4）惰性电极电解氯化钠溶液，阴极由于H+获得电子产生氢气，破坏了水的电离平衡，促进水连续电离，以致溶液中c(OH)c(H)，溶液呈碱性，所以阴极周边溶液变成红色。考点：观察无机框图题的判断24（共14分）(1)（1分）+3+2+分)；O2-分)吸氧腐化（1分）(2)Fe3O4+8H2Fe+Fe+4H2O(2+2H2O+4e4OH(2(3)NHNO+AgNO-+-)(各2分)AgNO+NHNO；c(NOc(NH)c(H)c(OH42324324(4)(NH4)2Fe(SO4)2、取少量该复盐于试管中并加水溶解，滴加KSCN溶液,无明显