人教版高中化学选修四第三四章高考回顾与展望

1、人教版高中化学选修四第三、四章高考回顾与展望人教版高中化学选修四第三、四章高考回顾与展望9/9人教版高中化学选修四第三、四章高考回顾与展望选修4第三、四章高考回顾与展望水溶液中的离子平衡天津09-13高考题选编：1.(09津）25时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,以下判断不正确的选项是A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，2C.c(OH)前者大于后者c(CO3)均增大（09天津）以下表达正确的选项是A.)0.1mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)c(C6H5O)c(H+)c(OHB.Na2CO3溶液加水稀

2、释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小C.pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2)下降3（10天津）以下液体均处于25，有关表达正确的选项是A某物质的溶液pHc(CH3COO)4（10天津）以下各表述与表示图一致的是1盐酸滴定1NaOH溶液，溶液的pHA图表示25时，用0.1molL20mL0.1molL随加入酸体积的变化B图中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C图表示10mL0.01mol11LKMnO4酸性溶液与过分的0.1molLH2C2O4溶液混

3、合时，n(Mn2+)随时间的变化D图中a、b曲线分别表示反应CH2CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g)；H7时，c(C6H5O)c(K)c(H)c(OH)+-B.pHc(C6H5O)c(H)c(OH)C.VC6H5OH(aq)=10mL)时，c(K+)=c(C6H5O-)c(OH)=c(HD.VC6H5OH(aq)=20mL时，c(C6H5O-)+c(C6H5OH)=2c(K+)（11天津）以下说法正确的选项是A.25时NH4Cl溶液的Kw大于100时NaCl溶液的KwB.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2OSO32+2I+4HC.加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存

4、在大量的Na、Ba2、AlO2、NO3D.100时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混杂，溶液显中性7（12天津）以下电解质溶液的有关表达正确的选项是(D)(12津)A同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混杂后，溶液的pH=7B在含有BaSO4积淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大C含1molKOH的溶液与1molCO2完好反应后，溶液中+c(K)=c(HCO3)D在CH3COONa溶液中加入适合CH3COOH，可使c(Na+)=c(CH3COO)8（13天津）以下实验误差解析错误的选项是A用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线

5、，所配溶液浓度偏小C滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小9（13天津）以下有关电解质溶液的说法正确的选项是A在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变BCaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH)2c(H2S)c(HS)DNaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同10（10天津选编）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入必然量H2SO4的原因是_；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要以

6、下列图中的_（填字母代号）。abcde滴定终点的现象是_。滴定解析时，称取TiO2（摩尔质量为Mgmol11）试样wg，耗资cmolLNH4Fe(SO4)2标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为_。判断以下操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填偏高、偏低或无影响）若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果_。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_。11(11天津)工业废水中常含有必然量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必定进行办理。常用的办理方法有两种。方法1：还原积淀法,该法的工艺流程为：Cr

7、O2-H+CrO2-Fe2+Cr3+OH-Cr(OH)3427积淀转变还原其中第步存在平衡：2-(黄色)+2H+2-(橙色)+H2OCrO4Cr2O7(1)若平衡系统的pH=2，则溶液显色.(2)能说明第步反应达平衡状态的是。aCr2O72-和CrO42-的浓度相同b2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)c.溶液的颜色不变(3)第步中，还原1molCr2O72-离子，需要mol的FeSO47H2O。第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下积淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)3-32，要使c(Cr3+)降至1

8、0-5mol/L，溶液c(OH)=10的pH应调至。12.(12天津选编)信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁。某变废为宝学生研究小组将一批荒弃的线路板简单办理后，获取含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混杂物，并设计出以下制备硫酸铜晶体的路线：H2O2,NaOH滤液25HO稀H2SO4，调溶液pH蒸发,冷却,结晶,过滤CuSO42滤液1Cu、Al浓HNO3加热，过滤滤渣2Al2(SO4)318H2OFe、Au加热，过滤Pt滤渣1回答以下问题：（5）研究小组用滴定法测定CuSO45H2O(Mr=250)含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，

9、除掉搅乱离子后，用cmol/LEDTA(H2Y2)标准溶液滴定至终点，平均耗资EDTA溶液bmL。滴定反应以下：Cu2+H2Y2CuY2+2H+写出计算CuSO45H2O质量分数的表达式；以下操作会以致CuSO45H2O含量测定结果偏高的是。a.未干燥锥形瓶b.滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡c.未除静可与EDTA反应的搅乱离子13（13天津）Na2CO3、NaHCO3溶液均显碱性。用离子方程式表示Na2CO3溶液显碱性的原因：。Na2CO3、NaHCO3浓度均为0.1molL1的混杂溶液中，离子浓度由大到小的序次是；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有。14（13天津）某市对

10、大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5m的悬浮颗粒物），其主要本源为燃煤、灵巧车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究拥有重要意义。请回答以下问题：（1）将PM2.5样本用蒸馏水办理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度以下表：离子K+Na+NH4+2SO4NO3Cl1665555浓度/molL410610210410310210依照表中数据判断PM2.5的酸碱性为，试样的pH=。电化学基础天津09-13高考题选编：1（13天津）为增强铝的耐腐化性，现以铅蓄电池为外电源，以A1作阳极、pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表

11、面的氧化膜增厚。反应原理以下：电池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)电解Al2O3+3H2电解池：2Al+3H2O电解过程中，以下判断正确的选项是电池电解池AH+移向Pb电极H+移向Pb电极B每耗资3molPb生成2molAl2O3C+2+正极：PbO2+4H+2e=Pb+2H2O阳极：2Al+3H2O6e=Al2O3+6HD2（13天津改编）该组同学以石墨为电极，在必然条件下电解FeCl2溶液。电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为。3、（12天津改编）熔融状态下，Na的单质和FeCl2能组成可充电电池(装置表示图以下)，反应原

12、理为：放电2Na+FeCl2充电Fe+2NaCl放电时，电池的正极反应式为；充电时，(写物质名称)电极接电源的负极；该电池的电解质为。答案：2+-Fe+2e=Fe，Na，-Al2O34、（11天津）方法2：电解法该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极周边溶液pH高升，产生Cr(OH)3积淀。(5)用Fe做电极的原因为。(6)在阴极周边溶液pH高升的原因是（用电极反应讲解）。溶液中同时生成的积淀还有。答案：阳极反应为Fe-2e-Fe2，供给还原剂Fe2H2Fe(OH)32H+2e-5、（10天津改编）用Al单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生

13、成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：_；由R生成Q的化学方程式：_。答案：Al+3HCO3-3eAl(OH)3+CO23+3+-（或Al3eAlAl+3HCO3Al(OH)3+CO22Al(OH)3Al2O3+2H2O（09天津）氢氧燃料电池是吻合绿色化学理念的新式发电装置。以下列图为电池表示图，该电池电极表面镀一层微小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质牢固，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转变主要形式是，在导线中电子流动方向为（用a、b表示）。A（2）负极反应式为。（3）电极表面镀铂粉的原因为H2O2。4）该电池工作时，H2和O2连续由外面供给，电池可连续不断供给电

14、能。因此，大量安全储氢是要点技术之一。金属锂是一种重要的储氢资料，吸氢和放氢原理以下：PtPtKOH溶液.2Li+H2LiH.LiH+H2O=LiOH+H2反应中的还原剂是，反应中的氧化剂是。已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸取224L（标准情况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为。由生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转变率为80，则导线中经过电子的物质的量为mol。答案：（1）由化学能转变为电能由a到b=2H2O（2）2H2+4OH4e=4H2O或H2+2OH2e增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率（4）LiH2O1/1148或8

15、.7110432水溶液中的离子平衡其他省区高考题选编参照：1、在0.1mol/l的NH3H2O溶液中，以下关系正确的选项是：-+-+ANH3H2OOHNH4HBNH4NH3H2OOHHCNH3H2ONH4+OH-H+DNH3H2ONH4+H+OH-2、(94全国)在氯化铵溶液中，以下关系式正确的选项是：ACl-+-+-+-NH4HOHBNH4ClHOHCCl-NH4+H+OH-DNH4+Cl-H+OH-3等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是A.M+OH-A-H+B.M+A-H+OH-C.M+A-OH-H+D.M+H+=OH-+A-4常温下将稀N

16、aOH溶液和稀CH3COOH溶液混杂，不可以能出现的结果是：ApH7，且c(OH)c(Na)c(H)c(CH3COO)pH7，且c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)PH7，且c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)pH7，且c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)5(11广东）关于0.1mol?L-1Na2SO3溶液，正确的选项是A高升温度，溶液的pH降低2)+c(HSO3)+c(H2SO3)Bc(Na)=2c(SO32Cc(Na)+c(H)=2c(SO3)+2c(HSO3)+c(OH)D加入少量NaOH固体，c(SO32)与c(Na)均增大6已知乙酸（HA）的酸性比甲酸

17、（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混杂溶液中，以下排序正确的选项是（）Ac(OH)c(HA)c(HB)c(H+)Bc(OH-)c(A-)c(B-)c(H+)Cc(OH-)c(B-)c(A-)c(H+)Dc(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)70.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/LNaCN溶液等体积混杂，已知该混杂溶液中C(Na+)C(CN-)，溶液中C(OH-)C(H+)C(HCN)C(CN-)用、7，则必然是c1V1=c2V2B在任何情况下都是c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)C当pH=7时，若V1=V2，则必然是c2c1mD若V1=V

18、2，c2=c1，则c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na9（12安微）氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25时1HF(aq)+OH(aq)F(aq)+H2O(l)H67.7KJmol1H+(aq)+OH(aq)H2O(l)H57.3KJmol在1120mL0.1molL氢氟酸中加入VmL0.1molLNaOH溶液，以下有关说法正确的选项是1A氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)H+(aq)+F(aq)H+10.4KJmolB当V20时，溶液中：c(OH)c(HF)+c(H+)1C当V20时，溶液中：c(F)c(Na+)0.1molLD当V0时，溶液中必然存在：c(Na+

19、)c(F)c(OH)c(H+)10（13山东）某温度下，向必然体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lgOH)与pH的变化关系以下列图，则AM点所示溶液导电能力强于Q点+BN点所示溶液中c(CH3COO)c(Na)CM点和N点所示溶液中水的电离程度相同DQ点耗资NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积11草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10mL0.01molLNaHC2O4溶液中滴加0.01molLNaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的选项是AV（NaOH）=0时，c（H+）=1102molLBV（NaOH）

20、c（C2O42）c（HC2O4）DV（NaOH）10mL时，c（Na电化学基础其他省区高考题选编参照：1（10广东）铜锌原电池（如图）工作时，以下表达正确的选项是A正极反应为：Zn2e-=Zn2+B电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+CuC在外电路中，电子从负极流向正极D盐桥中的K+移向ZnSO4溶液2（09广东）以下有关电池的说法不正确的选项是A手机上用的锂离子电池属于二次电池B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C甲醇燃料电池可把化学能转变为电能D锌锰干电池中，锌电极是负极3（2004天津12.）右图为氢氧燃料电池原理表示图，依照此图的提示，以下表达不正确的选项是a电极是负极b

21、电极的电极反应为：4OH-4e-2H2OO2氢氧燃料电池是一种拥有应用远景的绿色电源氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部积蓄在电池内的新式发电装置4、(11新课标）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2,以下有关该电池的说法不正确的是A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB.电池放电时，负极反应为-Fe+2OH-2e=Fe(OH)2C.电池充电过程中，阴极周边溶液的pH降低D.电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O5(2003江苏16)用惰性电极实现电解，以下说法正确的选项是A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B.电解稀氢氧化钠溶液，要耗资，故溶液pH减小OHC.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出