初中化学人教九年级下册（2023年新编） 酸和碱酸和碱的中和反应教学设计

1、酸和碱的中和反应成都市东部新区芦葭实验学校 丁晓一、设计理念在课程标准中，中和反应体现在两个一级主题里，既是生活中常见的化合物酸和碱的主要性质，又是物质的化学变化中复分解反应的典型反应，学习本节内容能使学生能充分了解化学与生产生活的联系。为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。教材安排的活动与探究，目的是通过学生的亲身体验增强对这部分知识的认识。二、教材分析 本节课主要是围绕中和反应展开教学。中和反应是酸和碱的之间的反应也是重要的性质，是酸、破、盐知识体系中一个重要知识点，通过中和反应建立了酸和碱之间的联系，也为盐与复分解反应奠定了基础。同时还为高中学习中和滴定做准备，尤其重要的是中和反应

2、在日常生活和工业生产中有着广泛应用。中和反应在实际生活中有广泛的应用，是本章的重点和关键，起着承前启后的作用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是综合起来。三、课题来说明本节课安排在常见的酸和破之后，学生们在有了酸、碱性质的基础之上再来学习本节课就更容易接受和掌握。同时为下一节盐的学习打下一定的基础。这种安排有助于学生对新旧知识的重新构建。四、学情分析学生在前面已经听到过酸碱中和这个化学用语，但是并不了解酸碱中和反应的实质。这为本课中和反应的应用做了铺垫。通过前面的学习，学生知道了酸和碱能够使酸碱指示剂变色，认识了酸碱的一些化学性质:并且知道了强酸、强具有腐蚀性，学会了在实验中正

3、确操作，也具备了一定的问题探究能力，对于小组合作学习也有了一些经验，为本节课的採究莫定了基础。在此之前学生接触的化学变化一般都伴随有明显的现象，他们习惯于根据现象判断反应的发生，许多酸溶液混合后因为没有明显的现象发生，学生对中和反应能否发生可能会抱有疑惑，这是本节课要解决的难点，也正是探究活动切入点。通过本节的学习，学生可以从离子角度初步理解中相反应容易发生的原理。五、教学目标：1、知道酸和碱之间发生的中和反应。2、了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的运用。六、教学重点：知道酸和碱之间发生的中和反应。七、教学难点：1、了解中和反应的实质。2、中和反应在实际中的应用和中和反

4、应在生活实践中的应用八、教学过程一、复习引入课前小测：1、你知道哪些酸吗？酸有哪些相似的化学性质？为什么？（1）常见的酸有盐酸_,等（2）酸能使紫色石蕊试液变_ 色，能使无色酚酞溶液_ ，这说明了酸能跟_反应。 （3）在酸中加入锌粒，会看到_,这说明了酸能跟_反应。（4）往生锈的铁钉中加入酸，看到铁锈会_,这说明了酸能跟_反应。2、你知道哪些碱吗？碱有哪些相似的化学性质？为什么？（1）常见的碱有_；其中比较便宜的是_，它可以用_与水反应直接制得。（2）碱能使紫色石蕊试液变_色，使无色酚酞溶液变_色，这说明了碱能跟_反应。 （3）澄清的石灰水中通入二氧化碳，石灰水变_，说明碱能跟_反应。过渡：在

5、腌制皮蛋过程中生成了碱，所以皮蛋吃起来有涩味，但是如果我们在吃的时候蘸取少量的食醋就能去除皮蛋的涩味。这是为什么呢？为了弄清这个问题，这节课我们一起来学习下酸和碱之间发生的反应。二、新课讲授（一）中和反应实验探究1： = 1 * GB3 取一支试管，加入适量NaOH = 2 * GB3 用滴管向试管中滴加稀盐酸。学生观察现象，描述实验现象。提问：据此现象能否判断盐酸与NaOH溶液发生了反应？为什么？学生思考并做出猜想：A、不发生反应B、发生了反应，但无明显现象过渡：为了验证反应的发生，我们将实验进行了改进实验探究2：演示实验10-8，在烧杯中加入约5mL的稀NaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液。用

6、滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌。学生观察并记录实验现象，分析原因发问：此实验方案有没有不足之处？学生：盐酸若过量溶液也显示为无色。追问：有没有别的实验方案？学生：将酚酞改为紫色石蕊溶液过渡:为什么盐酸和NaOH发生反应之后溶液的酸碱性发生了改变？投影展示：NaOH和盐酸反应的微观示意图（让学生明确反应的实质是盐酸中的H+和NaOH中的OH-相互“中和”生成了水。）尝试书写化学式：NaOH+HCl=NaCl+H2O实际上，其他的酸和碱也能发生类似的反应如：Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+ 2H2OBa(OH)2 +

7、2HCl = BaCl2 + 2H2O发问：在上述反应中均生成了NaCl、CuCl2 、 Na2SO4 、BaCl2，这些物质在组成上有没有共同之处？学生观察回答：均是由金属离子和酸根离子组成盐的定义：像NaCl、CuCl2 、 Na2SO4 、BaCl2一样，这些物质均是由金属离子和酸根离子组成的化合物叫做盐。盐在水溶液里能解离出金属离子和酸根离子。常见的金属离子有：Cu2+、Fe2+、Fe3+等 ，铵根离子（NH4+）虽不是金属离子但也可以和酸根离子形成盐酸根离子有：NO3-、SO42- CO32-、Cl-等练习一：1.下列物质属于盐的是（ ）A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4

8、 D HCl 2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写） 名称 氢氧化钠 硫酸 氧化铁 化学式 CuSO4 类别 投影 展示：HCl + NaOH NaCl + H2OH2SO4 + Cu(OH)2 CuSO4 + 2H2O 2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O发问：这些反应有什么共同特点？学生：都是 酸 + 碱 盐 + 水 的反应中和反应定义：酸和碱反应生产盐和水的反应叫做中和反应。思考：生成盐和水的反应就一定是中和反应？小结：有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。练习二：在下列反应中，哪些属于中和反应？CuO+2HCI=CuCI2+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO

9、3+2H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O（二）中和反应的应用学生自学教材61 页内容，总结出酸碱中和反应的应用，并思考回答：中和反应在生活中的应用有那些？学生讨论回答： = 1 * GB3 改良土壤的酸碱性 = 2 * GB3 处理工业废水 = 3 * GB3 用于医药 = 4 * GB3 治疗蚊虫叮咬 如何改良土壤的酸碱性？酸性土壤 熟石灰 中性土壤碱性土壤 酸性物质 中性土壤发问：为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入氢氧化钠粉末？学生回答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强。3、如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？用CaO来中和污水行不行？学生回答：向里面加入熟石灰，用CaO

10、也可以如何治疗胃酸过多及蚊虫叮咬 用含有氢氧化铝(Al(OH)3)的胃药中和胃酸中过多的盐酸。可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3H2O)的药水。学生交流讨论：中和反应在实际中还有那些应用？九、课堂练习：1.下列物质属于盐的是（ ）A. CuO B. Cu(OH)2 C. Na2SO4 D. HCl 2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写） 名称 氢氧化钠硫酸氧化铁 化学式 CuSO4 类别3.下列有关中和反应的说法，不正确的是 （ ）A.中和反应一定是酸和碱的反应 B.凡是生成盐和水的化学反应都是中和反应C.中和反应的实质是H+和OH结合生成水 D.中和反应一定生成盐和水4.某同学不小心

11、被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），了减 轻疼痛，可以涂抹下列哪种物质（ ） A.浓硫酸 B.食醋 C.食盐水 D.苏打水或肥皂水（呈碱性）5.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应，它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用一定与中和反应原理无关的是（ ）A.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过量B.使用熟石灰改良酸性土壤C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸6一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是（ ） A改良酸性土壤 B改良碱性土壤 C促进植物的光合作用 D在植物上方形成温室7.下列物质中常用来改良土壤酸性的是（ ）A.石灰石 B.熟石灰 C.

12、干冰 D.烧碱8有些胃药中含有氢氧化铝Al(OH)3，它在人的胃内起什么作用？试写出反应的化学方程式。 十、课后总结：学完本节课你有什么收获？十一、布置作业：课后65页第一题板书设计：课题2 酸和碱的中和反应 (一)中和反应1、盐-由金属离子和酸根离子构成的，这样的化合物叫做盐。2、中和作用 酸 + 碱 盐 + 水 NaOH + HCl = NaCl+H2OCa(OH)2 +2 HCl = CaCl2 + 2 H2ONaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O(二)中和反应的应用1、改变土壤的酸碱性 H2SO3 +Ca(OH)2=CaSO3+H2O2、处理工厂的废水 H2SO4 +C

13、a(OH)2=CaSO4+H2O3、用于医药HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + H2OHCl + NaHCO3=NaCl + CO2 + H2O 写出酸和碱的定义并举例说明（1） 酸-例如：（2） 碱-例如：2、 酸和碱分别有哪些化学性质？（1） 与指示剂反应1） 酸使_变红2） 碱使_变红，使_变蓝。(2) 酸与金属（派在_前）反应例:铝跟稀硫酸反应，方程式_铁跟盐酸反应，方程式_(3)与金属氧化物（酸）和非金属氧化物（碱）反应1） 盐酸与氧化铜，方程式：_2） 氢氧化钠与二氧化碳反应，方程式_2、符合下列事实的化学方程式。（1）用盐酸除去铁锈_（2）漏置在空气中已部分变质的氢氧

14、化钠内加入适量的稀硫酸_（3）把生石灰放进水中，可以把鸡蛋煮熟_(4)石灰水长期裸露在空气中，会变浑浊_3、玻璃棒蘸取酚酞试液在滤纸上画一只小鸟。把滤纸放在浓氨水瓶口上方，滤纸上很快出现一只_小鸟。再把此滤纸放在浓盐酸瓶口上方，小鸟逐渐_。4、下列物质放在空气中，质量会增加的是_，质量会减少的是_不会变质的是_.A、粗盐 B、浓硫酸 C、 D、浓盐酸 E、NaCl F、石灰水 G、NaOH H、CaO4、下列化学实验基本操作，正确的是 （ ）A、 稀释浓硫酸时，把水慢慢倒入盛有浓硫酸的量筒中并搅拌；B、 用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管应贴紧试管内壁；C、 向燃着的酒精灯里添加酒精；D、

15、 用托盘天平称量药品时，称量物放在左盘，砝码放在右盘；E、 把氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量；F、 将收集满氢气的集气瓶盖上玻璃片正放在桌子上；三、 引入新课趣味实验“无中生有”：用两支玻璃棒分别蘸上浓盐酸和浓氨水后让两支玻璃棒靠近但未接触，观察现象。提问上述实验说明了什么？回答盐酸跟氨水（是一种碱）会反应提问怎样检验碱是否存在呢？回答用指示剂（无色酚酞变红，紫色石蕊变蓝）四、 新课讲授(一)中和反应活动与探究在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变为无色为止，观察现象。取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使

16、液体蒸发，观察玻璃片上的现象。讨论玻璃片上物质是氢氧化钠吗？为什么？写出化学反应的方程式。板书 NaOH + HCl = NaCl + H2O讲解NaOH = Na+ + OH- HCl = H+ + Cl-溶液中的离子进行重新组合，Na+与Cl-结合成NaCl, H+和Cl-结合成HCl.练习Ca(OH)2 + HCl = NaOH + H2SO4 =提问以上反应生成物有什么共同特征？回答都生成水和另一化合物（由金属离子和酸根离子构成）归纳并板书由金属离子和酸根离子构成的，这样的化合物叫做盐。例如：NaCl、CaCl2、Na2SO4、AgNO3、KMnO4、Na2CO3提问金属离子和氢氧根离

17、子构成的物质叫做什么？（碱）归纳并板书向上述这类酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。讲解中和反应不是四大基本反应类型之一，前面我们学过的基本反应类型有哪些？并举例说明。回答1）化合反应：C + O2 点燃 CO22) 分解反应：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O23)置换反应： Mg + HCl = MgCl2 + H2（二）中和反应的应用1、改变土壤的酸碱性造成酸雨的主要原因是：_，改良酸性土壤H2SO3 +Ca(OH)2=CaSO3+H2O2、处理工厂的废水 H2SO4 +Ca(OH)2=CaSO4+H2O3、用于医药 HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + H2

18、OHCl + NaHCO3=NaCl + CO2 + H2O五、 课堂小结：(一)中和反应1、盐-由金属离子和酸根离子构成的，这样的化合物叫做盐。2、中和作用-酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应NaOH + HCl = NaCl + H2OCa(OH)2 +2 HCl = CaCl2 + 2 H2ONaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O(二）中和反应的应用1、改变土壤的酸碱性H2SO3 +Ca(OH)2=CaSO3+H2O2、处理工厂的废水H2SO4 +Ca(OH)2=CaSO4+H2O3、用于医药HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + H2OHCl + NaHCO

19、3=NaCl + CO2 + H2O六、目标检测：1、 写出盐的定义，并举例说明盐-例如：2、 写出中和反应的定义，并举例说明中和反应-例如：3、 一张洁白干燥的滤纸上，依次喷洒A、B、C三种无色液体。当喷洒A、时，滤纸无明显变化；再喷洒B时，滤纸上出现一只红猫；最后喷洒C时，小猫渐渐消失。回答下列问题：滤纸上的小猫可能是用_画的。无色液体A是_，B是_，C是_；或A是_，B是_，C是_。4、下列反应，属于化合反应的是（ ），属于分解反应的是（ ），属于置换反应的是（ ），属于中和反应的是（ ）A、Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 B、 H2CO3 = H2O + CO2 C、NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O D、 S + O2 点燃 SO25、Zn、Fe(OH)3、KMnO4、CaO、 稀H2SO4、H2O等物质中，按下列要求写出化学反应方程式：(1)化合反应：_(2)分解反应：_(3)置换反应：_(