初中化学人教九年级上册（2023年新编） 碳和碳的氧化物单质碳的化学性质

1、第六单元 碳和碳的氧化物课题1 金刚石、石墨和C60第二课时 单质碳的化学性质授课教师禹 晓 霞学 校广元市利州区嘉陵第一初级中学教学目的要求知识与能力：掌握碳的化学性质，重点掌握碳还原氧化铜实验的装置、现象和结论。根据碳的化学性质，了解碳的用途。培养学生动手实验能力（基本操作、观察、记录实验现象）培养学生分析问题、解决问题以及语言表达能力。过程与方法：通过对生活中一些常见碳单质的使用情况，了解碳单质在常温下的稳定性和可燃性。在学习了碳单质可燃性的基础上，提出问题碳能否与化合态的氧发生反应呢？通过学生的讨论，教师的引导和实验演示，学习碳单质的还原性。情感态度和价值观：引导学生体会化学实验是获取

2、化学知识和学习科学探究方法等的重要手段，证明实践出真知的真理性，同时培养学生严谨的科学态度和尊重客观事实、善于合作等优良品质。通过解决实际问题培养学生学化学的兴趣和社会责任感，同时体验探究活动的过程、方法和成功后的喜悦从而使学生产生热爱化学的情感。通过对“碳的可燃性”的学习，对学生进行安全教育和辩证唯物主义的“事物变化的内外因关系原理”的教育。教学重点单质碳的化学性质教学难点通过实验总结碳的化学性质中的还原性教学方法观察分析总结 实验探究分析归纳教具准备氧化铜、木炭、酒精灯、网罩、带鉄夹的铁架台、大试管（一支）、单孔活塞、玻璃导管、橡胶管、小试管（一支）、澄清石灰水、钥匙、火柴教学过程：教师活

3、动学生活动设计意图【引课】：我国古代用墨（主要成分是碳）写的字、绘的画。历经千百年，但墨迹依然清晰不变，这是为什么？说明了常温下，碳的化学性质稳定。联系实验，领会碳的化学性质稳定创设情景，激发学生兴趣，提高学生思考的驱动性。从生活实践出发引课，认识到化学就在身边，进一步认识“性质决定用途”【板书】碳的化学性质单质碳常温下化学性质稳定【提问】木制的电线杆在埋入地下前，将其表面烧焦的目的是什么？联系碳的稳定性思考并回答突出常温，渗透条件不同，物质的变化不同的学习方法的指导，了解物质性质与用途之间的联系，复习旧知识，引入新知识。【复习引入】请同学回忆碳在空气和氧气中燃烧的现象，说明碳燃烧生成了什么？

4、能不能完成它的方程式呢？回忆实验现象、结论、写出此反应的化学方程式个别学生在黑板上完成通过复习，温故而知新【指导学习】碳燃烧过程中为什么会产生CO呢？要求学生写出碳在不充分燃烧时的化学方程式，并检查书写是否规范。【提问】上述内容说明碳有什么性质？说明碳有可燃性，条件不同产物不同。【板书】碳的可燃性：完全燃烧O2充足点燃C+O2=CO2不完全燃烧O2不足点燃 2C+O2=2CO规范书写化学方程式思考并回答、理解并记忆由现象、分析得出结论检查学生是否理解，突出条件对产物的影响碳与某些氧化物的反应（碳与氧化铜的反应）【提出问题】碳与氧气反应，既可生成CO2，又可生成CO，那么，碳能否与氧化物（氧化铜

5、）反应，即碳能否夺得氧化铜中的氧呢？讨论，猜想试验探究的步骤提出问题【提出假设】引导学生分析问题对猜想提出假设：【小结】碳能与氧化铜反应：高温C+2CUO=2CU+CO2碳能与氧化铜反应：高温C+CUO=CU+CO3.碳与氧化铜不反应从问题出发进行大胆的假设，提出各种可能性。【教师引导】让学生自己通过所学氧气制取的操作小组内思考、讨论、交流得出碳还原氧化铜的药品、实验装置、实验步骤及操作注意事项的结论。 【 教师总结】药品：碳和氧化铜的混合物（碳粉质量过量）已准备。实验步骤：气密性检查装药（药品用纸槽小心铺放进试管底部）连接固定打开止水夹，点燃酒精灯加热（观察现象并记录）实验结束关闭止水夹，同

6、时停止加热。3.注意事项：药品不宜过分集中在试管底部，以平铺为好试管倾斜度不宜太大。酒精灯加灯罩（集中火焰，提高温度）观察并记录实验现象：试管中黑色粉末逐渐变为红色，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。【指导实验】木炭还原氧化铜（实验6-2）引导学生观察实验装置，操作及实验现象。引导学生通过实验现象，分析化学反应实质。【思考、讨论、交流】将思考结果总结在作业本上小组学生配合完成实验，并记录实验现象。培养学生动脑通过所学知识分析解决化学问题的能力。培养学生的动手能力和观察能力。【教师引导】根据实验现象，分析该实验的生成物，并完成化学方程式。高温C+2CUO=2CU+CO2小组讨论交流，完成化学方程式个

7、别学生在黑板上完成对问题从多个角度进行认识，引导学生体会化学实验是获取化学知识和学习科学探究方法等的重要手段，证明实践出真知的真理性。【引导学生对碳与氧化铜反应进行分析，归纳和总结】1.回忆氧化反应与氧化性，阅读教材P111思考理解什么是还原反应与还原性？2.分析在碳还原氧化铜的反应中哪种物质得氧？发生了什么反应？具有什么性质？而另外一种物质呢？【总结】 在此反应中碳得氧，发生了氧化反应，具有还原性，氧化铜失氧，发生了还原反应，具有氧化性，阅读教材，联系之前所学，理解氧化还原反应，氧化还原性，并思考老师的问题，小组讨论、交流得出结论培养学生自学和分析问题的能力。【总结并板书】高温碳的还原性C

8、+ 2CUO =2CU+CO2发生氧 发生还化反应 原反应具有 具有还原性 氧化性【引导分析】碳的还原性的实际运用，分析碳还原二氧化碳中的氧化还原反应，反应物的氧化还原性质。高温【多媒体投影】碳还原二氧化碳中的氧化还原反应，反应物的氧化还原性质：C+CO2=2CO记录笔记分析、运用理论应用于实际，了解生活和生产中的问题。培养学生理论知识迁移运用能力。【思考】下列用途利用了碳的什么性质？木头电线杆或木桩在埋入地下之前，常要把埋入地下的一部分木头表面稍稍烤焦。这是为什么？用煤取暖用焦炭炼铁思考并回答巩固所学知识【多媒体投影总结】本节课知识重点整理笔记及时总结，培养学生良好的学习习惯。【课堂练习】见附：课堂练习完成课堂练习并评价检测学生对知识点的掌握运用情况。【课堂小结】评价学生的表现，与学生交流。学生谈心得体会对本节课学生的表现及时总结与评价，激励学生学习的积极性。附：课堂练习1.常温下，碳得化学性质 ，随着温度的升高，碳得活动性 。2.碳燃烧可以生成两种氧化物 和 ，其中碳元素的化合价分别为 和 。3. 下列性质中，不属于碳得化学性质的是（ ）A.稳定性 B.吸附性 C.可燃性 D.还原性4. 下列各组物质中，具有可燃性的一组物质是（ ）和O2 和CO 和