2022-2023学年安徽省蚌埠市国营龙亢农场中学高一化学模拟试题含解析

1、2022-2023学年安徽省蚌埠市国营龙亢农场中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于官能团的判断中说法错误的是 A. 醇的官能团是羟基(OH) B. 羧酸的官能团是羟基(OH) C. 酚的官能团是羟基(OH) D .烯烃的官能团是碳碳双键 参考答案：B略2. 工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为放热反应。现将2molSO2、1molO2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是A. 2SO2(g

2、)O2(g) 2SO3(g) H196.6 kJ/molB. 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H98.3 kJ/molC. SO2(g)O2(g) SO3(g) H98.3 kJ/molD. SO2(g)O2(g) SO3(g) H196.6 kJ/mol参考答案：A【分析】将2mol SO2、1mol O2充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的转化率为50%，说明反应是可逆反应，不能进行彻底，实际发生反应的二氧化硫为1mol，1mol二氧化硫全部反应放热98.3kJ，热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=-196.6 kJ?mol-

3、1或SO2（g）+O2（g）SO3（g）H=-98.3 kJ?mol-1。【详解】A项、选项中的热化学方程式符合题意，故A正确；B项、选项中的热化学方程式中反应热和对应二氧化硫物质的量不符合，H196.6 kJ/mol，故B错误；C项、该反应是放热反应，H98.3 kJ/mol，故C错误；D项、选项中的热化学方程式中反应热和对应二氧化硫物质的量不符合，H98.3 kJ/mol，故D错误。故选A。【点睛】本题考查了热化学方程式，注意热化学方程式的含义和书写时注意问题，明确可逆反应不能进行彻底是解答关键。3. 有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H+、OH)：H+、

4、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。 根据上述实验，以下推测不正确的是A.原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32B.不能确定原溶液是否含有K+、NO3C.实验所加的NaOH的浓度为2molL-1D.原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=1:1:2参考答案：B本题考查离子共

5、存、离子检验的有关判断和计算。溶液是无色的，因此一定不存在Cu2+；第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生，这说明溶液中至少含有CO32、SO42中的一种；第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g，则该沉淀是硫酸钡或碳酸钡或是二者的混合物；第三份逐滴滴加NaOH溶液，根据图像可知，开始立即出现沉淀，说明不存在H+；当沉淀达到最大值时保持不变，说明加入的氢氧化钠与溶液中的NH4+反应生成一水合氨，因此一定含有NH4+；继续加入氢氧化钠溶液，沉淀开始减少，但不完全消失，说明沉淀应该是氢氧化镁和氢氧化铝的混合物，所以溶液中一定含有Mg2、Al3，则一

6、定不存在CO32，所以一定还含有SO42。根据以上分析：A、原溶液一定不存在H+、Cu2、CO32，正确；B、硫酸钡的质量是6.99g，物质的量6.99g233g/mol0.03mol，根据图像可知，氢氧化镁的物质的量是0.01mol，消耗的氢氧化钠是0.02mol，溶解氢氧化铝消耗的氢氧化钠溶液体积是5mL，则产生氢氧化铝消耗的氢氧化钠溶液体积15mL，所以产生氢氧化镁消耗的氢氧化钠溶液体积是10mol，所以根据方程式Mg22OHMg(OH)2、Al33OHAl(OH)3可知，氢氧化镁与氢氧化铝的物质的量相等，为0.01mol；与NH4+反应的氢氧化钠溶液体积是10mL，所以NH4+的物质的

7、量是0.02mol。根据溶液的电中性可知，溶液中阴离子SO42的电荷数是0.06mol，而阳离子的电荷数是0.02mol+0.03mol+0.02mol0.07mol，所以原溶液中一定含有NO3，但不能确定是否含有K，错误；C、原溶液一定含Mg2、Al3、NH4+，且n(Mg2):n(Al3):n( NH4)1:1:2，正确；D、根据A则0.01mol Mg2消耗氢氧化钠0.02mol，体积10mL，所以NaOH的浓度为0.02mol0.01L2molL1，正确。答案选B。4. 在Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原溶

8、液中Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比为（ ） A. 1 : 1B. 3 : 1C. 3 : 2D. 1 ：2参考答案：D【分析】在Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，先发生Mg2+、Al3+和OH-的沉淀反应：Mg2+2OH-=Mg(OH)2，Al3+3OH-=Al(OH)3，继续滴加NaOH溶液，生成的Al(OH)3被NaOH溶解：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。【详解】溶解Al(OH)3需要的NaOH溶液的体积为10mL，假设NaOH的浓度为1mol/L，即0.01molNaOH和Al(OH)3反应，那么Al(OH)3为0.01mol，根

9、据铝守恒，Al3+为0.01mol，0.01molAl3+消耗0.03molOH-生成沉淀。生成Al(OH)3和Mg(OH)2共消耗NaOH0.05mol，所以Mg2+消耗的NaOH为0.02mol，那么Mg2+为0.01mol，所以MgSO4为0.01mol，Al3+是0.01mol，那么Al2(SO4)3为0.005mol，所以Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比为1：2。故选D。5. 下列关于SiO2和CO2的说法正确的是( )A. CO2、SiO2对应的含氧酸分别是H2CO3、H2SiO3B. 常温下，盐酸、氢氟酸均能与SiO2反应C. CO2是酸性氧化物，SiO2是两性氧化物

10、D. CO2和SiO2都是由相应的分子构成的参考答案：AA、CO2、SiO2都是酸性氧化物，对应含氧酸分别是H2CO3、H2SiO3，故正确；B、SiO2与氢氟酸反应，但不于盐酸反应，故B错误；C、CO2和SiO2都是酸性氧化物，故C错误；D、CO2是由CO2分子构成，SiO2是由Si和O原子构成，故D错误。6. 下列反应中, 属于取代反应的是( )A CH3CH3 Cl2 CH3CH2Cl + HClB 2CH3CH2OH O2 2CH3CHO +2 H2OC CH3CHCH2 Br2 CH3CHBrCH2BrD 3H2 参考答案：A略7. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A

11、.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB.常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAC.标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NAD.常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA参考答案：DA5.6g铁与足量盐酸反应生成氯化亚铁，转移的电子数为0.2NA，故A错误；B常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，则常温常压下11.2L甲烷中含有的氢原子数小于2NA，故B错误；C氦气是单原子分子，而氟气是双原子分子，故C错误；D常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，生成AlCl3，失去的电子数为0.3NA，故D正确；答案为D。点睛：

12、顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；必须明确温度和压强，只指明体积无法求算物质的量；22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。8. 下列装置能构成原电池的是( )。 A B C D参考答案：B9. 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是( )A. 氧化还原反应：元素化合价是否变化B. 纯净物与混合物：是否

13、仅含有一种元素C. 强弱电解质：溶液的导电能力大小D. 溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应参考答案：A试题分析：A. 氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，实质是电子转移，所以可根据元素化合价是否变化确定是否是氧化还原反应，正确；B.仅有一种微粒组成的纯净物是单质，有多种微粒构成的物质是混合物，而不是根据物质含有的元素种类的多少，错误；C.根据电解质在水溶液中是否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质，错误；D. 溶液与胶体的本质不同的原因是分散质微粒直径的大小，错误。10. 下列各项递变规律错误的是：A.沸点：NH3PH3PAsC.还原性：AsH3PH3NH3 D.酸性：HNO

14、3H3PO4H3AsO4参考答案：AA、氨气分子之间存在氢键，沸点高于同主族其它氢化物，选项A错误；B、同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性：NPAs，选项B正确；C、非金属性越强，对应的气态氢化物的还原性越弱，非金属性：NPAs，则还原性：AsH3PH3NH3，选项C正确；D、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：NPAs，则酸性：HNO3H3PO4H3AsO4，选项D正确。答案选A。11. 下列说法正确的是（ ）A. 焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体B. 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性C. 浓硫酸是难挥发性的强酸，H2S是挥发性的酸，所

15、有可以用浓硫酸与FeS反应制取H2S气体D. 雨水样品在空气中放置2小时后，测得pH变小，因为样品吸收了空气中的CO2参考答案：AA. 焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体CO2，A正确；B. 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其酸性氧化物的通性，二氧化硫不能漂白酸碱性指示剂，B错误；C. 浓硫酸具有强氧化性，能氧化H2S，不能用浓硫酸与FeS反应制取H2S气体，C错误；D. 雨水样品在空气中放置2小时后，测得pH变小，是因为雨水中的亚硫酸被氧化为硫酸，D错误，答案选A。12. 向四个体积相同的密闭容器（甲、乙、丙、丁）中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大

16、到小排列顺序正确的是（）甲：在500时，10mol SO2和6mol O2反应乙：在500时，用V2O5作催化剂，10mol SO2和5mol O2反应丙：在450时，8mol SO2和5mol O2反应丁：在500时，8mol SO2和5mol O2反应A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁 C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲参考答案：C【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，难度较小，会用控制变量法探究外界因素对反应速率影响13. 实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：放置酒精灯固定铁圈的位置放上蒸发皿加热搅拌停止加热、余热蒸干其正确的操作顺序是（）ABCD参考答案：B略14. 下

17、列变化中需加入氧化剂才能实现的是（ ）。A Cl-Cl2 B Fe3+Fe2+ C CuOCu D H2SO4BaSO4参考答案：A略15. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）A5：3B5：4C1：1D3：5参考答案：A考点：氧化还原反应的计算专题：氧化还原反应专题分析：在5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O的反应中，氮元素由铵根中3价升高为0价，被氧化；氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，判断被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比解答：

18、解：在5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O的反应中，氮元素由铵根中3价升高为0价，被氧化，氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为（50）：0（3）=5：3故选A点评：本题考查氧化还原反应基本概念与计算，难度中等，关键根据化合价变化判断氧化剂与还原剂，再根据电子转移守恒判断被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为2NH33CuO N23H2O3Cu，用示意图中的装置可以实现该

19、反应，A中加的是氯化铵和氢氧化钙固体，C中的固体是氧化铜。回答下列问题：（1）A中发生反应的化学方程式是 。检验氨气通常采用的方法是_ _，其现象是_ _。（2）B中加入的物质是 ，其作用是 。（3）实验时C中观察到的现象是 ，该反应中氨的作用是_（填氧化剂或还原剂）。（4）实验时在D中收集到的液态物质是 ，E中收集到的气体是_。（5）若要检验反应生成的水，可将试管D及烧杯部分改成两个相连的干燥管，（一种类似于U型管作用，内装固体干燥剂的管子）第一个干燥管X内装有_，现象是_；第二个干燥管Y内装有碱石灰，作用是_。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8 个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为第三周期的第IIA族金属元素。D