2022-2023学年安徽省阜阳市何园中学高一化学月考试题含解析

1、2022-2023学年安徽省阜阳市何园中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有下列气体：SO2，H2S，H2，HI，CO2，NH3，不能用浓H2SO4干燥的是A、 B、 C、 D、参考答案：B2. 下列叙述正确的是 （ C ） A.Na2O2是白色固体，和-水反应生成NaOH，是碱性氧化物B.在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水C.将Cl2与SO2按物质的量之比11通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色D.SO2通入品红中红色褪去，加热后红色恢复参考答案：D略3. 近年来在中国汽车

2、的销量大幅增长的同时也带来了严重的空气污染。汽车尾气处理装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如右图所示，下列说法正确的是A. 反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物B. 汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2C. NO和O2必须在催化剂表面才能反应D. 催化转化的总反应为2NO +O2+4CO4CO2+N2参考答案：D试题分析：A一氧化氮与一氧化碳反应生成氮气和二氧化碳，依据反应中氮元素化合价变化判断；B汽车尾气的主要污染成分是CO、NO、NO2等；CNO和O2在常温下就会发生反应；D尾气处理净化的目的是把有毒的污染气体在催化剂作用下转化为空气中的无毒成分解：A一氧化氮与一氧化碳反应生成氮

3、气和二氧化碳，氮元素从+2价降为0价，化合价降低，所以一氧化氮做氧化剂，氮气为还原产物，故A错误；B汽车尾气的主要污染成分是CO、NO、NO2等，氮气为空气成分，不是空气污染物，故B错误；CNO和O2在常温下就会发生反应生成二氧化氮，故C错误；D尾气处理净化的目的是把有毒的污染气体在催化剂作用下转化为空气中的无毒成分：反应方程式2NO+O2+4CO4CO2+N2正好是过程图中的变化，故D正确；故选：D4. 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是参考答案：D分析：在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代

4、烃，结合有关物质的溶解性分析解答。详解：在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代烃，氯化氢极易溶于水，所以液面会上升。但氯代烃是不溶于水的气体或油状液体，所以最终水不会充满试管，答案选D。点睛：明确甲烷发生取代反应的原理和有关物质的溶解性是解答的关键，本题取自教材中学生比较熟悉的实验，难度不大，体现了依据大纲，回归教材，考查学科必备知识，体现高考评价体系中的基础性考查要求。5. 某实验小组测定未知液中离子成分的结果如下，其中正确的是ANa+、Al3+、Cl、SO42 BCu2+、Cl、NO3、OH CCa2+、Na+、CO32、NO3 DH+、SO42、NO3、OH参考答案：A略

5、6. 一定温度下，在体积为10L的密闭容器中，3molX和1molY进行应：2X（g）+Y（g） Z（g），经2min达到平衡，生成0.6molZ，下列说法正确的是A. 以X浓度变化表示的反应速率为0.01mol/（Ls）B. 将容器体积变为20L，Z的平衡浓度为原来的1/2C. 若增大压强，则物质Y的转化率减小D. 若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H B2 D2A BA D2 B2 C2 CD2 C2 B2A DB2A C2 D2 参考答案：A11. 洗涤下列仪器的方法不正确的是（指在用水冲洗之前） A做过银镜反应的试管用盐酸洗涤 B久置石灰水的试剂瓶用盐酸洗涤 C实验室用高锰酸钾制

6、取氧气后的试管壁沾有的固体用热浓盐酸洗涤D盛过油脂的试管用碱液洗涤参考答案：A12. 下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的是（ ）A. CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O B. C+4HNO3（浓）= CO2+2H2O+4NO2C. Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2H2O+2NO2 D. NH3+HNO3=NH4NO3参考答案：CA、因硝酸中氮元素的化合价没有变化，只生成硝酸盐，则只表现酸性，故A错误；B、硝酸与碳反应，硝酸中氮元素的化合价全部由+5价降低为+4价，只体现氧化性，而不能体现酸性，故B错误；C、生成硝酸铜，则表现硝酸的酸性，且硝酸中部分氮元素的化合价

7、由+5价降低为+4价，则体现硝酸的氧化性，故C正确；D、反应中没有元素化合价变化，不能体现硝酸的氧化性，生成硝酸盐，则只体现酸性，故D错误；故选C。点睛：本题考查硝酸的性质，明确利用元素的化合价变化来分析氧化性及生成盐来分析酸性是解答本题的关键。根据硝酸中氮元素的化合价降低，则体现硝酸的氧化性，若生成硝酸盐，则体现硝酸的酸性。13. 原子序数从11依次增加到17，下列递变关系中，错误的是 A电子层数逐渐增多 B原子半径逐渐增大C最高正化合价数值逐渐增大 D从Si到Cl，最低负化合价从-4到-1参考答案：AB14. 标准状况下，与12gH2的体积相等的N2A. 质量为12g B. 物质的量为6m

8、ol C. 体积为22.4L D. 分子数为6.021023参考答案：B12g氢气的物质的量是12g2g/mol6mol。根据阿伏加德罗定律可知氮气的物质的量是6mol，质量是6mol28g/mol168g，在标准状况下的体积是6mol22.4L/mol134.4L，含有的分子数为66.021023。15. 下列关于胶体的叙述中不正确的是（）A.可利用丁达尔效应区分胶体与溶液B.向Fe(OH)3胶体中加入少量H2SO4溶液，会生成红褐色沉淀C.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，用肉眼可以把胶体溶液和浊液区别开来D.胶体粒子有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，在电场作用下产生电泳现象参考答案：

9、CA项，丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液不具有该性质，通过丁达尔效应区分胶体和溶液是最常用的简单方法，故A正确；B项，向Fe(OH)3胶体中加入少量H2SO4溶液，会使胶体发生聚沉，生成Fe(OH)3红褐色沉淀，故B正确；C项，布朗运动是分散系中共有的性质，微粒的运动是用肉眼无法观察到的，故C错误；D项，胶体粒子有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子中的一种，若吸附阳离子就会带上正电荷，在电场作用下会向电源的负极移动，若吸附阴离子就会带上负电荷，在电场作用下会向电源的正极移动，大量的胶体粒子定向移动就形成电泳现象，故D正确。点睛：本题考查胶体的性质，明确胶体的丁达尔效应、聚沉、电泳现象、胶体和溶

10、液的区别以及使胶体聚沉的方法等知识才能正确迅速解题。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）某学生用0.2000molL1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000molL1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；调节液面至“ 0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液； 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 重复以上滴定操作2-3次。请回答：(1)以上步骤有错误的是（填编号）_，该错误操作会导致测定结果_ (填“偏大”、“偏小

11、”或“无影响”)。(2)步骤中，量取20.00mL待测液应使用_(填仪器名称)，在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。(3)步骤滴定时眼睛应注视_；判断到达滴定终点的依据是：_。(4)以下是实验数据记录表滴定次数盐酸体积（mL）NaOH溶液体积读数（mL）滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.04320.000.2016.28从上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是（）A滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡B锥形瓶用待测液润洗CNaOH标准液保存时间过长，有部分变质D滴定结束时

12、，俯视计数(5)根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为： _molL1参考答案：（15分）（1） （2分） 偏大（2分）（2）酸式滴定管（或移液管）（2分）无影响（2分）（3）锥形瓶中溶液颜色变化（1分）锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，半分钟不变色（2分）（4）A B（2分）（5）0.1606 （2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 请你设计至少两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。（简要说明）参考答案： 方法一：可以使用NaOH溶液洗涤混合物，铁与NaOH溶液不发生反应，而Al可溶于NaOH溶液。2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2经过滤、洗涤可以得到铁

13、。方法二：可以使用磁铁将混合物中的铁吸引出来而留下杂质铝。方法三：向混合物中加FeCl3溶液，Al与FeCl3反应：A1FeCl3FeAlCl3，用水洗涤并干燥。18. （10分）短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和，Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X元素形成氢化物和最高价氧化物的水化物能发生反应。请回答：（1）X元素在周期表中的位置 ，X元素形成氢化物和最高价氧化物的水化物能发生反应的化学方程式 。 （2）Y的最高价氧化物的结构式是 。（3）XZ3实验室制法的化学方程式为 。（4）Z的简单氧化物属于 晶体。（填“分子”或“原子”）参考答案：（1）第2周期第VA族（周期、族各1分）NH3+HNO3=NH4NO3（2）O=C=O（3）2 NH4Cl+Ca(OH)2=Ca Cl2+2 NH3+2H2O(4)分子【答案】19. 将0.1mol的镁铝混合物溶于100ml 2molL的H2SO4中，然后滴加1molL的NaOH溶液，请回答：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，生成沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。请回答：当V1