2022-2023学年安徽省阜阳市天一私立中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年安徽省阜阳市天一私立中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知Br2在有机溶剂中的溶解度比在水中的大，下列有机溶剂能从溴水中萃取溴的是()A酒精 B乙酸 C苯 D浓H2SO4参考答案：C略2. 某周期A族元素的原子序数为x，则同周期的族元素的原子序数是A 只有x+1 B 可能是x+8或x+18 C 可能是x+2 D 可能是x+1或x+11或x+25参考答案：D3. 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是 AH3BO3的酸性比H2CO3的强 BMg(OH)2的碱性比

2、Be(OH)2的强 CHCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数RM参考答案：B略4. 116号元素已被命名为“鉝”；2014年5月，科学家已确认发现117号元素，未命名，元素符号为Uus；若将元素周期表的“一列”看作“一族”，则对117号元素的相关表述或性质推断错误的是()A属于非金属元素 B属于卤族元素C属于第17族元素 D有放射性参考答案：A试题分析：117号元素Uus：由117-2-8-8-18-18-32-32=-1，则117号元素在第八周期的倒数第2个位置。故117号元素在第17族，属卤族元素，有放射性的金属元素。故C错误。点评：本题考

3、查了元素周期表的结构，考查学生利用所学元素周期表的知识及根据提示信息处理问题的能力。5. 下列各组元素的性质递变情况错误的是()ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素最高正价依次升高CN、O、F原子半径依次增大DNa、K、Rb的金属性依次增强参考答案：C略6. 某同学进行蔗糖水解实验，并检验水解产物是否有葡萄糖。其操作如下：取少量纯蔗糖加适量水配成溶液，滴入3-5滴稀硫酸，将化合物加热煮沸几分钟后冷却；然后加入新制的Cu(OH)2悬浊液在酒精灯上加热，该同学没有看到砖红色沉淀出现。你认为最可能的原因是参考答案：D略7. 下列各组物质中，不能发生反应的是 ACl2和H2O B

4、MnO2与浓盐酸 CNa2SO4溶液和Cu(OH)2 DNa2CO3溶液和澄清石灰水参考答案：C8. 可以用分液漏斗进行分离的混合物是A.酒精和碘水 B.苯和水 C.乙酸和乙酸乙酯 D.乙酸和水参考答案：B略9. 下列排列顺序错误的是A. 酸性：H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4B. 沸点：HFHIHBrHClC. 氢化物的稳定性：SiH4H2SH2OHFD. 原子半径：FOSNa参考答案：C【详解】A同周期元素从左到右，非金属性增加，最高价氧化物对应的水化物的酸性增强。Si、P、S、Cl的非金属性增强，最高价氧化物的水化物的酸性增强，A正确，不符合题意；B共价化合物的沸点与分子间作用

5、力有关，分子间作用力越大，沸点越高。分子间作用力与相对分子质量有关，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，但是HF分子间存在氢键，氢键比分子间作用力强，因此HF沸点最高，HI、HBr、HCl按照相对分子质量排序，HI的沸点最高。B正确，不符合题意；C非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，氢化物的稳定性：SiH4H2SH2OHF，C项错误，符合题意；D同周期从左到右原子半径越来越小，同主族从上到下原子半径越来越大，因此OF，NaS，SO，则D中的排序FOSNa正确，D正确，不符合题意；本题答案选C。10. 要增大 Zn 和稀 H2SO4间置换反应的速率，下列措施正确的是 A、使用高纯度的

6、锌粒 B、使用浓H2SO4C、使用小颗粒的锌粒 D、使用浓HNO3 参考答案：C略11. 下列各组元素的性质递变情况不正确的是()ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素最高正价依次升高CN、O、F原子半径依次增大DNa、K、Rb的金属性依次增强参考答案：C略12. 给160mL某液体加热的操作中，所需仪器是 试管烧杯酒精灯试管夹石棉网泥三角坩埚铁三角架A B C D参考答案：C13. 下图所示实验操作中正确的是参考答案：A14. 下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是 A苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 B甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应

7、C食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到 D乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同参考答案：C略15. 19世纪门捷列夫的突出贡献是 A.提出了原子学说 B.提出了分子学说C.发现了稀有气体 D.发现了元素周期律参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室制配0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：烧杯 100mL量筒 1000mL容量瓶 500mL容量瓶 玻璃棒 托盘天平（带砝码） 滴定管（1）配制时，必须使用的仪器有 （填代号），还缺少的仪器是 （2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是： 、 （3）配制时，一般可分为以下几个步骤：称量 计算

8、 溶解 摇匀转移洗涤定容冷却其正确的操作顺序为 参考答案：（1）；药匙、胶头滴管；（2）搅拌；引流；（3）【考点】溶液的配制【分析】（1）根据实验操作步骤确定每步操作需要仪器，然后判断还缺少仪器名称；（2）根据配制步骤判断玻璃棒的作用；（3）据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序【解答】解：（1）配制0.5mol?L1的NaOH溶液500mL，配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用天平称量NaOH（用到药匙），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤23次，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头

9、滴管滴加，最后定容颠倒摇匀所以给出的仪器必须使用的仪器有；还需要药匙、胶头滴管，故答案为：；药匙、胶头滴管；（2）实验中两次用到玻璃棒，溶解氢氧化钠溶液时需要使用玻璃棒搅拌、转移溶液时用玻璃棒引流，故答案为：搅拌；引流；（3）配制0.5mol?L1的NaOH溶液500mL，配制步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用天平称量NaOH（用到药匙），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤23次，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以操作顺序为：，故答案为：三、综合题（

10、本题包括3个小题，共30分）17. 下列物质之间有如下反应关系:已知由E转化成C的现象是:白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色。回答:(1)写出下列物质的化学式:甲_,丙_。(2)写出EC反应的化学方程式:_。为了获得E，可以用新配制的D溶液与用不含O2的蒸馏水配制的乙溶液反应制备。(3)用相应晶体配制上述D溶液时你觉得还需加入 。(4)写出Fe与H20在一定条件下反应的化学方程式 。参考答案：(1)Cl2KSCN (2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（3）铁粉 （4）3Fe + 4H20（g） Fe3O4 4H218. 矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生

11、成的。此处所指的风化作用是指矿物与水和CO2同时作用的过程。例如钾长石（KAlSi3O8）风化生成高岭土Al2Si2O5(OH)4，此反应的离子方程式为：2 KAlSi3O8 + 2 CO2 + 7 H2O = 2K+ 2 HCO3- + 4 H2SiO3 + Al2Si2O5(OH)4 ,这个反应能够发生的原因是_。参考答案：因为碳酸酸性比原硅酸强，较强的酸与较弱酸的盐反应可得到较弱的酸。19. 某工厂的工业废水中含有大量的硫酸亚铁、较多的Cu2+和较少的Na+以及部分泥沙。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收绿矾和金属铜。请根据流程图完成实验方案。（1）操作1的名称 _ （2）写出加入试剂或药品的名称：试剂1 ，试剂2 。（3）滤渣2所含物质的化学式为 （4）在澄清溶