2021-2022学年广西壮族自治区北海市石康职业中学高二化学联考试卷含解析

1、2021-2022学年广西壮族自治区北海市石康职业中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：原子半径AB；离子半径AB；原子序数AB；原子最外层电子数AB；A 的正价与B的负价绝对值一定相等；A的电负性小于B的电负性；A的第一电离能大于B的第一电离能其中正确的组合是（）ABCD参考答案：A【考点】原子结构与元素的性质【分析】A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则A在B的下一周期，且A为金属元素，在反应中易失去电子

2、，具有较强的金属性，B为非金属元素，在反应中易得到电子，在反应中易得到电子【解答】解：A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则A在B的下一周期，则A在B的下一周期，原子半径AB，故错误；A在B的下一周期，原子序数AB，A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则离子半径AB，故错误；A在B的下一周期，原子序数AB，故正确；当原子最外层电子数4时易失去最外层电子形成阳离子，当原子最外层电子4时，易得到电子形成阴离子，则原子最外层电子数AB，故正确；A、B原子最外层电子数不能确定，则元素的化合价关系不能确定，故错误；A能形成阳离子，说明A易失去电子，具有较强的金属性，的电负

3、性较弱，B能形成阴离子，说明在反应时易得到电子，具有较强的电负性，则A的电负性小于B的电负性，故正确；A易失去电子，第一电离能较小，B易得电子，说明难以失去电子，电离能较大，故A的第一电离能小于B的第一电离能，故错误故选A2. 能够鉴定溴乙烷中存在溴元素的实验操作是 ( )A在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液 B加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液 C加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液 D加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液参考答案：C略3. pH相同的等体积H2SO4、HF和CH3COOH三种溶液，分别滴加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，消耗NaOH

4、溶液的体积为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是已知Ka(HF)=6.8104molL1 Ka(CH3COOH)=1.7105molL1A. V3V2V1 B. V3=V2=V1 C. V3V2=V1 D. V1= V2 V3参考答案：A【Ks5u解析】根据电离平衡常数可知，氢氟酸的酸性大于醋酸的酸性，都为弱酸，硫酸为强酸，pH相同的等体积H2SO4、HF和CH3COOH三种溶液，硫酸浓度最小，醋酸浓度最大，所以分别滴加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，消耗NaOH溶液的体积大小关系是V3V2V1，选A。4. 某温度下，反应2N2O54NO2O2开始进行时，c(N2O5)0.040 8 m

5、ol/L。经1 min后，c(N2O5)0.030 mol/L。则该反应的反应速率为() Av(N2O5)1.810-4 mol/(Ls) Bv(N2O5)1.0810-2 mol/(Ls)Cv(NO2)1.810-4 mol/(Ls)Dv(O2)1.810-4 mol/(Ls)参考答案：A5. 某反应2AB（g） C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的H、S应为 AH 0，S0 BH 0，S0 CH 0，S0 DH 0，S0参考答案：C略6. 东阿广场十一期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的

6、说法正确的是 ()A其分子式为C15H22O4B 1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOHC既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色参考答案：C略7. 室温下，某溶液中由水电离出来的H和OH浓度的乘积为1024，在该溶液中一定不能大量共存的离子是( )A.SO32B.NH4C.NO3D.HCO3参考答案：D选择题中常出现一定能、一定不能、可能等字眼，同学们一定要搞清楚。该题正确答案为D。8. 从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以

7、有先后，主要取决于 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au A金属的导电性强弱B金属在地壳中的含量多少C金属的化合价高低D金属的活动性强弱参考答案：D略9. 在体积可变的密闭容器中，反应m A（g）n B(s) p C（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是( )。A（mn）必定小于p B（mn）必定大于pCm必定小于p Dn必定大于p参考答案：C略10. 下列各组物质能用分液漏斗进行分离的是 A汽油和四氯化碳 B碘与四氯化碳 C酒精与汽油 D水与苯参考答案：D略11. 下列叙述错误的是 （ ）A用金属钠可区

8、分乙醇和乙醚 B用高锰酸钾酸性溶液可区分乙烷和3-乙烯C用水可区分苯和溴苯 D用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛参考答案：D略12. 甲酸甲酯分子内处于不同化学环境的氢原子种数(即核磁共振谱的峰数)为 A1 B2 C3 D4参考答案：B13. 参考答案：C14. 下列各组固体物质中，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是AKNO3和NaCl BMnO2和KCl CCaO和CaCO3 DBaSO4和AgCl参考答案：B15. 下列有关键的说法错误的是A. 如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成s-s键B. s电子与p电子形成s-p键 C. p和p不能形成键 D. HC

9、l分子里含有一个s-p键参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。铝与酸反应的情况。结果如下：反应进程（分钟） 1 2 5 15 203.0mol/L盐酸 少量气泡 较多气泡 大量气泡 反应剧烈 铝片耗尽1.5mol/L硫酸 均无明显现象（无气泡产生）3.0mol/L硫酸 均无明显现象（无气泡产生）通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L 硫酸还是3.0mol/L 硫酸，均无明显的现象，而3

10、.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显。（1）反应115min 内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其主要原因是 _ 。（2）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出两种即可）？假设一：_假设二：_（3）通过你的思考，教材中H2O2的分解所用的催化剂(FeCl3和CuSO4)这个实验（关于催化剂对化学反应速率的影响）也需要改进，才具有说服力，应怎样改进 _参考答案：（1）0.2molL-1min-1 60%(2)变大 （3）4/3 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 水体富营养化造成藻类等生物大量繁殖导致水面变色，这种现象在江河、湖

11、泊中出现称为_，在海湾出现叫做_。参考答案：略18. PET是世界上产量最大的合成纤维，其结构简式为原料，设计合成PET的工业生产流程如下(反应中部分无机反应物及产物未表示)： 请回答下列问题： (1)发生反应需加入的反应物及其条件是_、_； 发生反应的反应物及反应条件是_、_。 (2)过程的反应类型是_。 (3)写出反应的化学方程式_。 (4)有机物A有多种同分异构体，写出满足下列条件的A的一种同分异构体X的结构简式：_。 在X中滴入FeCl3溶液呈紫色，X分子结构中只有一个甲基，1molX分别与足量的金属钠、NaOH溶液反应，消耗n(Na)：n(NaOH)=2：1。 (5)从D到E，工业上

12、一般通过二步反应来完成。有人从原子利用率100的角度提出通过D与某种无机物质一步合成E，该无机物是_。参考答案：略19. 观察下列装置，回答下列问题：（1）装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为 （2）若装置E的目的是在Cu材料上镀银，则X溶液为 ，极板N的材料为 （3）当装置A中Cu电极质量改变3.2g时，装置D中产生的气体体积共为 L（标准状况下）参考答案：（1）PbO2+2e+4H+SO42PbSO4+2H2O；（2）AgNO3；Ag；（3）2.24【考点】原电池和电解池的工作原理 【专题】电化学专题【分析】（1）B和C装置形成原电池，铅作负极，二氧化铅作正极，正极上二氧化铅得电子和硫

13、酸根离子反应生成硫酸铅；（2）电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，电解质溶液中阳离子和镀层金属相同；（3）根据转移电子守恒计算生成气体的体积【解答】解：（1）B和C装置形成原电池，铅作负极，二氧化铅作正极，原电池放电时，正极上二氧化铅得电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，发生还原反应，电极反应式为：PbO2+2e+4H+SO42PbSO4+2H2O，故答案为：PbO2+2e+4H+SO42PbSO4+2H2O；（2）电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，电解质溶液中阳离子和镀层金属相同，若装置D的目的是在某镀件上镀银，则X为硝酸银溶液，N作阳极，应该是银，若装置E的目的是验证金属的电化学防腐，则极板N的材料为惰性电极（或石墨等不溶性惰性材料），被保护的金属连接电源阴极，故答案为：AgNO3；Ag；（3）当装置A中Cu电极质量改变3.2g时，n（Cu）=0.05mol，