2021-2022学年天津曲江路中学高三化学联考试卷含解析

1、2021-2022学年天津曲江路中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是 ()A0.1 mol的2H35Cl分子中的中子数是2NAB标准状况下，22.4L氩气含有的原子数为2NAC一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAD44 gCO2与N2O的混合气体，含有的氧原子总数为NA参考答案：C略2. 美籍华裔科学家钱永键、日本科学家下修村和美国科学家马丁沙尔菲因在发现和研究绿色荧光蛋白（GFP）方面做出突出贡献而分享了20

2、08年诺贝尔化学奖。经研究发现GFP中的生色基团结构如图所示，下列有关GFP的说法中正确的（ ）A该有机物属于芳香烃B该有机物能发生水解反应，且1mol该有机物需消耗氢氧化钠2molC该有机物能与溴水发生取代反应消耗Br23molD该有机物既能与盐酸反应，又能与碳酸氢钠溶液反应参考答案：B略3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 在反应中，每生成3mol转移的电子数为612.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA在标准状况下，22.4L H2O中的O原子数为NA 2.5mL 16molL-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.04NA1 mol Na2O和Na2O2混

3、合物中含有的阴、阳离子总数是3NA200mL1mol/LFe2 (SO4) 3溶液中，Fe3+和SO42离子数的总和小于NA中所含电子数为A B C. D参考答案：D略4. 若室温时，把80mLNaOH溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH值为2如果混和前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同,它们的浓度是(A)0.5mol/L(B)0.1 mol/L(C)0.05 mol/L(D)1 mol/L参考答案：B略5. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO2H2OHClOHCO 3B用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO22H2ClMn2Cl22H2OC

4、向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO 3D在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClOFe(OH)3FeO2 43ClH2O4H参考答案：C略6. 下列离子方程式正确的是（ ）A向硫酸铝铵溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液： NH4+Al32SO42-2Ba25OH=AlO2-2BaSO4NH3H2O2H2OBFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2OC在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Mg22HCO3-4OHMg(OH)2 2CO32-2H2OD向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加

5、热NH4OHNH3H2O参考答案：C解析：A、向硫酸铝铵溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，与氢氧根反应的只有铝离子，故A错误；B、Fe(OH)3溶于氢离子后铁离子还会与碘离子发生氧化还原反应，故B错误；C、由于氢氧化镁比碳酸镁更难溶于水，所以先生成氢氧化镁沉淀，故C正确；D、NaOH溶液过量，缺少碳酸氢根离子与氢氧根离子的反应，故D错误。故答案选C7. 由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是()A混合物中一定不含有Na2CO3

6、、NaClB混合物中一定有Na2O2、NaHCO3C无法确定混合物中是否含有NaHCO3D混合物中一定不含Na2O2、NaCl参考答案：B略8. 下列有关化学用语表示正确的是AMg2+结构示意图： BCCl4 分子的比例模型：CNH4Cl的电子式： D2-甲基丁醇的结构简式：参考答案：A略9. 下列离子方程式正确的是 A实验室中制取CO2： B钠投入CuSO4溶液中：C向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：D向酸性KMnO4溶液中滴加双氧水：参考答案：B10. 下列反应的离子方程式表示正确的是A澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OHCO2 =HCO3B铜片跟三氯化铁溶液反应：Fe3+Cu =Cu2+

7、Fe2+C漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2+2ClO+SO2+H2O =CaSO3+2HClO DFe3O4与稀HNO3反应：Fe3O48H+ =Fe2+2Fe3+4H2O参考答案：A11. 下列离子方程式错误的是A向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba22OH2H SO42 =BaS042H2OB酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4 5H2O26H = 2Mn25O2 8H2OC等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合：Mg22OH= Mg(OH)2D铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO42H2O2e= PbO24HSO42 参考答案：C12. 短周期主族元素A

8、、B、C、D，原子半径依次减小，其中A的单质是一种重要的半导体材料；B的单质常用于自来水消毒；C是金属，其密度是所有金属中最小；D的一种气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则下列说法错误的是AD的气态氢化物比A的气态氢化物稳定BA的常见氧化物是一种酸性氧化物，能与水反应生成一种弱酸CB的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸D单质C常温下能与水反应生成一种气体参考答案：B略13. 今有浓度均为3 molL-1的盐酸和硫酸各100 mL，分别加入等质量的Fe粉，反应完毕后生成气体的质量之比为3：4，则加入的铁粉的质量为：A. 5.6 g B.8.4 g C.11.2 g D.16.8 g参

9、考答案：C略14. 从石油分馏得到的固体石蜡，用氯气漂白后，燃烧时会产生含氯元素的气体，这是由于石蜡在漂白时与氯气发生过（） A.加成反应B.取代反应C.聚合反应D.催化裂化反应参考答案：B略15. 参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）某无色溶液中含有K+、Cl、OH、SO32、SO42，为检验溶液中所含有各阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示 。 （1）图中试剂溶质的化学式分别是： ， ， ， ， （2）图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是： a ,b ,c

10、（3）白色沉淀A与所加试剂反应的离子方程式是 。 （4）无色溶液B加剂的主要目的是 。 （5）白色沉淀A若加试剂而不加试剂，对实验的影响是 。参考答案：答案： （1）Ba（NO3）2 HCl NHO3 Br2 AgNO3 （2）a.SO32 b. SO42 c.Cl （3）BaSO3+2H+=Ba2+SO2+H2O （4）中和溶液中的OH，防止对Cl的检验产生干扰 （5）会使沉淀A中的BaSO3氧化，而对SO42的检验产生干扰 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今（1）图1中生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是（2）水是人体

11、的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图2表达试写出有水参加的符合反应类型的一个化学方程式：，其中水为剂（3）氯化铵常用作焊接如在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：CuO+NH4ClCu+CuCl2+N2+H2O配平此氧化还原反应方程式该反应中，被氧化的元素是（填元素名称），氧化剂是（填化学式）反应中若产生0.2mol的气体，则有 个电子转移参考答案：（1）C；（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2；氧化；（3）4；2；3；1；1；4；氮；CuO；1.2NA考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：（1）发生的

12、反应中含元素的化合价变化，为氧化还原反应；（2）由图可知，为氧化还原反应，且属于置换反应；（3）Cu由+2价降低为0，N元素的化合价由3价升高为0，由电子守恒、原子守恒分析解答：解：（1）A煤的形成发生复杂的物理化学变化，C元素的化合价一定变化，为氧化还原反应，故A不选；B原电池工作为氧化还原反应原理的应用，故B不选；C简单机械织布，为物理变化，故C选； D烧制陶瓷发生复杂的物理化学变化，存在氧化过程，涉及氧化还原反应，故D不选；故答案为：C；（2）由图可知，为氧化还原反应，且属于置换反应，如2Na+2H2O=2NaOH+H2，水中H元素的化合价降低，则水为氧化剂，故答案为：2Na+2H2O=

13、2NaOH+H2；氧化；（3）Cu由+2价降低为0，N元素的化合价由3价升高为0，由电子守恒、原子守恒可知，NH4Cl失去3个电子，而铜得到2个电子，得失电子守恒，NH4Cl前面系数为2，铜前面的系数为3，再结合原子守恒可知，反应为4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O，故答案为：4；2；3；1；1；4；N元素失去电子被氧化，Cu元素得到电子，则CuO为氧化剂，故答案为：氮；CuO；由反应可知，生成1mol气体转移6mol电子，则产生0.2mol的气体转移的电子为0.2mol6NA=1.2NA，故答案为：1.2NA点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合

14、价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大18. CoCl26H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl26H2O的一种新工艺流程如下图：已知：钴与盐酸反应的化学方程式为：Co2HCl=CoCl2H2CoCl26H2O熔点86，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110120时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：K沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.57.63.4完全沉淀4.19.79.25.2请回答下列问题：在上述新工艺中，用“盐酸”

15、代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为 。加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是 。操作包含3个基本实验操作，它们是 和过滤。制得的CoCl26H2O需减压烘干的原因是 。为测定产品中CoCl26H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl26H2O的质量分数大于100，其原因可能是 。在实验室中，为了从上述产品中获得纯净的CoCl26H2O，采用的方法是 。参考答案：略19. 实验室有一包暗红色粉末样品可能是CaCO3、Fe2O3或FeO的混合物后经测定已确定不存在FeO。I某学生想自

16、己设计实验方案，以证明样品中确实没有FeO除样品外，实验室只提供以下试剂：KMnO4溶液、稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液和双氧水你认为要完成该实验所选择的试剂是 ，请你描述实验操作时的步骤、实验现象和结论 。II测定混合物中Fe2O3的含量实验室可用多种方法测出上述样品中Fe2O3的质量分数现有学生准备用题图中各装置按一定顺序连接成一套完整的组合装置来进行实验以测定Fe2O3的质量分数请根据题意回答下列问题： （1）装置的连接顺序是 _ _ （填字母，每个装置只能用一次） （2）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”A、D中反应物达到充分反应外，还有一个重要作用是_。 （3）下列各项措施中，能提高测定准确度的是_ _ （填标号） a在加入盐酸之前，应该排尽装置内的CO2气体 b快速加入盐酸 c在B中装入浓硫酸 d在B中装入NaOH溶液 eD之后增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置 （4）实验室准确称取26.0g固体样品装入D中，充分反应后，测得A中沉淀质量为19.7g，则样品中Fe2O3的质量分数为 .（5）在进行实验方案评价时，有学生认为不必测定A中的沉淀质量，而只要测出装置A在吸收反应产生的气体前后的质量差，就能完成实验要求实验证明，若用此法测得Fe2O