2022-2023学年山东省德州市规范化学校中学高二化学期末试卷含解析

1、2022-2023学年山东省德州市规范化学校中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有下列微粒：CH4CH2=CH2CHCHNH3NH4+BF3P4H2OH2O2填写下列空白（填序号）：（1）呈正四面体的是 （2）中心原子轨道为sp3杂化的是 , 为sp2杂化的是 ;（3）所有原子共平面的是 ,共线的是 .（4）比较键角由大到小顺序 ABC（5）比较共价键强弱的顺序 .参考答案：（1）；（2）；（3）；（4）C；（5）H2O、NH3、CH4考点：判断简单分子或离子的构型；键能、键长、键角及其应用；原

2、子轨道杂化方式及杂化类型判断 分析：（1）根据杂化轨道数判断杂化类型判断微粒的构型来解答，CH4是正四面体结构，C2H4是平面形分子 C2H2是直线形分子 NH3是三角锥形分子，NH4+是正四面体结构，BF3是平面三角形分子 P4是正四面体结构，H2O是V形分子H2O2的空间构型是二面角结构，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上并有一定夹角；（2）根据杂化轨道数判断杂化类型，杂化轨道数=键数+孤对电子对数，据此判断杂质类型；（3）CH4是正四面体结构，C2H4是平面形分子 C2H2是直线形分子 NH3是三角锥形分子，NH4+是正四面体结构，BF3是平面三角形分子 P4是正四面体结构，H2O是V

3、形分子H2O2的空间构型是二面角结构，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上并有一定夹角；（4）根据分子或离子的空间构型，判断键角；（5）非金属性越强，气态氢化物中，共价键的极性越强解答：解：（1）CH4CH4中C原子采取sp3杂化，空间构型为正四面体结构，C2H4C原子采取sp2杂化，空间构型为平面形分子，C2H2C原子采取sp杂化，空间构型为直线形分子 NH3中氮原子采取sp3杂化，空间构型为三角锥形分子，NH4+氮原子采取sp3杂化，空间构型为正四面体结构，BF3硼原子采取sp2杂化，空间构型为平面三角形分子 P4中P原子采取sp3杂化，空间构型为正四面体结构，H2O中O原子采取sp3杂化

4、，空间构型为V形分子，H2O2中O原子采取sp3杂化，空间构型为V形，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上并有一定夹角；故答案为：；（2）CH4中C原子杂化轨道数=键数+孤对电子对数=4+0=4，所以采取sp3杂化，C2H4中C原子杂化轨道数=键数+孤对电子对数=3+0=3，所以采取sp2杂化，C2H2中C原子杂化轨道数=键数+孤对电子对数=2+0=2，所以采取sp杂化，NH3中氮原子杂化轨道数=键数+孤对电子对数=3+1=4，所以采取sp3杂化；NH4+中氮原子杂化轨道数=键数+孤对电子对数=4+0=4，所以采取sp3杂化；BF3中B原子杂化轨道数=键数+孤对电子对数=3+0=3，所以采取s

5、p2杂化，P4中P原子杂化轨道数=键数+孤对电子对数=3+1=4，所以采取sp3杂化；H2O中O原子杂化轨道数=键数+孤对电子对数=2+2=4，所以采取sp3杂化；H2O2中O原子杂化轨道数=键数+孤对电子对数=2+2=4，所以采取sp3杂化；所以中心原子轨道为sp2杂化的是；为sp杂化的是；故答案为：；（3）CH4是正四面体结构，所有原子不共面也不共线，C2H4是平面形分子，所有原子共平面而不共线；CHCH是直线形分子，所有原子共平面也共线；NH3是三角锥形分子，所有原子不共面也不共线，NH4+是正四面体结构，所有原子不共面也不共线，BF3是平面三角形分子，所有原子共平面而不共线；P4是正四

6、面体结构，所有原子不共面也不共线；H2O是V形分子，所有原子共平面而不共线；H2O2的空间构型是二面角结构，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上并有一定夹角，所有原子不共面也不共线；故答案为：；（4）CH4为正四面体，键角为10928；NH3为三角锥形，键角为10718；BF3中心原子的价电子都用来形成共价键，所以价层电子对数为3，为平面三角形，键角为120；P4是正四面体结构，四个磷原子处在正四面体的顶点，所以磷磷键的夹角为60；H2OH2O为V形，键角为105；所以键角由大到小顺序为：，故答案为：C；（5）非金属性ONC，由非金属性越强，气态氢化物中，共价键的极性越强可知，CH4、NH3、

7、H2O分子中，共价键的极性由强到弱的顺序是H2O、NH3、CH4，故答案为：H2O、NH3、CH4点评：本题主要考查了原子的杂化、分子的空间构型、原子共面、分子的极性等知识，为高频考点，（2）根据杂化轨道数判断杂化类型，（5）把握键的极性与非金属性强弱的关系为解答关键，题目难度中等2. 已知某碳氢化合物A的分子中有6个碳原子，每个碳原子都以3个键长相等的单键分别跟其它3个碳原子相连，形成2个90o的碳一碳一碳键角和1个60o的碳一碳一碳键角,以此推断A的化学式为 AC6H6 BC6H8 CC6H10 DC6H12参考答案：A3. 下列各组有机物完全燃烧时耗氧量不相同的是 A50g乙醇和50g甲

8、醚 B100g乙炔和100g苯C200g甲醛和200g乙酸 D100g甲烷和100g乙烷参考答案：D4. 下列化学用语正确的是 （ ）ANaCl的电子式： B乙烯的结构简式：CH2CH2 CMg原子结构示意图： D乙酸乙酯的分子式：C4H8O2参考答案：D略5. 现有下列两个图象：下列反应中符合上述图象的是（）AN2（g）+3H2（g）?2NH3（g）H0B2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）H0C4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）H0DH2（g）+CO（g）?C（s）+H2O（g）H0参考答案：B考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线；化学反应速率与化学平衡图象

9、的综合应用 专题：化学平衡专题分析：由左边的图象可知，温度越高生成物的浓度越大，说明升高温度，平衡向正反应移动，故正反应为吸热反应；由右边图象可知，相交点左边未达平衡，相交点为平衡点，相交点右边压强增大，平衡被破坏，V逆V正，平衡向逆反应移动，说明正反应为气体物质的量增大的反应；综合上述分析可知，可逆反应正反应为吸热反应且正反应为气体物质的量增大的反应，据此结合选项解答解答：解：由左边的图象可知，温度越高生成物的浓度越大，说明升高温度，平衡向正反应移动，故正反应为吸热反应；由右边图象可知，相交点左边未达平衡，相交点为平衡点，相交点右边压强增大，平衡被破坏，V逆V正，平衡向逆反应移动，说明正反应

10、为气体物质的量增大的反应；综合上述分析可知，可逆反应正反应为吸热反应且正反应为气体物质的量增大的反应，AN2（g）+3H2（g）?2NH3（g）H0，为放热反应反应，正反应是气体物质的量减小的反应，故A不符合；B.2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）H0，为吸热反应反应，正反应是气体物质的量增大的反应，故B符合；C.4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）H0，正反应是气体物质的量增大的反应，但为放热反应反应，故C不符合；DH2（g）+CO（g）?C（s）+H2O（g）H0，为吸热反应反应，但正反应是气体物质的量减小的反应，故D不符合；故选B点评：本题考查化学平衡移动图

11、象、外界条件对化学平衡的影响等，难度不大，掌握外界条件对化学平衡的影响即可解答，注意根据图象判断可逆反应的特征6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A4 g 氦气中含有的分子数和原子数均为NA B标准状况下，22.4 L CCl4中含有的分子数为NA C1 L 0.1 mol/L乙醇溶液中含有的氧原子数为0.1NA D1 molCl2完全反应转移的电子数一定是2NA参考答案：A略7. 下列对化学反应方向的叙述，正确的是 A室温下不能自发进行的反应，在高温下有可能自发进行 B熵增加有利于反应的自发进行，熵减少的反应常温下都不会自发进行 C非自发反应在任何情况下都不会发生DHTS作

12、为化学反应方向的判据，在任何条件下都适用参考答案：A略8. 对于可逆反应A2（g）+3B2（g） 2AB3（g）；H0，下列图像正确的是：参考答案：C9. 某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为A4 B1 C2 D3参考答案：D略10. 下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（）A两种元素组成的分子中一定只有极性键B离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D含有阴离子的化合物一定含有阳离子参考答案：D【考点】极性键和非极性键；离子化合物的结构特征与性质；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系【分析】根据选项找反面例子，如果能找出反例，此叙述

13、是错误的；如果找不出反例，此叙述是正确的【解答】解：A、H2O2分子中既有极性键也有非极性键，故A错误；B、氯化钠的熔点小于二氧化硅的熔点，故B错误C、氯化铵是离子化合物，且是非金属元素组成的化合物，故C错误D、根据正负电荷相等，所以含有阴离子的化合物一定含有阳离子，故D正确故选：D11. 下列实验需要使用温度计的是A制取溴苯 B工业乙醇的蒸馏 C制 硝基苯 D制乙炔 参考答案：BC略12. 在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（ ）A.C的生成速率与C分解的速率相等 B.单位时间生成nmolA,同时生成3nmolBC.单位时间生成nmolA,同时生成2nmo

14、lC D.单位时间生成B的速率与生成C的速率相等参考答案：C略13. 世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了。”下列有关玻璃的说法不正确的是A制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英 B玻璃在加热熔化时有固定的熔点C普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞参考答案：B略14. 100mL 0.10mol/L的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08g BaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.01mol CuSO45H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是A最终得到白色沉淀和无色溶液B最终

15、得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C最终得到的溶液中，Cl的物质的量为0.02molD在最终得到的溶液中，Cu2的物质的量浓度为0.01mol/L参考答案：B略15. pH相同的CH3COOH、HCl和H2SO4溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是（）AX=Y=ZBX=YZCXY=ZDXY=Z参考答案：C【考点】pH的简单计算【分析】CH3COOH是弱电解质而在水溶液中部分电离，HCl、H2SO4是强电解质而在水溶液中完全电离，而c（H+）相同时c（CH3COOH）最大，加水稀释过程中促进CH3COOH电离，如果稀释相同的倍

16、数，醋酸中c（H+）大，为保证稀释后pH相同，则弱酸加水较多，以此来解答【解答】解：因pH相同的CH3COOH、HCl和H2SO4溶液，稀释相同倍数时，强酸的pH变化大，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，可知盐酸、硫酸加水相同，醋酸加水最多，则X、Y、Z的关系是XY=Z，故选C【点评】本题考查溶液稀释的pH计算，为高频考点，把握弱酸存在电离平衡及稀释时pH的变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意等pH时稀释相同倍数强酸的pH变化大，题目难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 配制lOO mL 05molL-1碳酸钠溶液(1)配制碳酸钠

17、溶液时需要用到的玻璃仪器有 (除托盘天平外，按实验使用先后顺序，写出主要四种) (2)下列操作结果，导致配制溶液物质的量浓度结果偏低的是 a没有将洗涤液转移到容量瓶中 b容量瓶洗净后未经干燥处理 e转移过程中有少量的溶液溅出 d摇匀后立即观察，发现溶液未达刻度线参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 以乙醇和1溴丙烷为主要原料来制取乙酸异丙酯，写出制取过程中各步反应的化学方程式。参考答案：乙醇乙酸，1溴丙烷乙烯2溴丙烷2丙醇18. 在一固定容积的密闭容器中进行如下反应： 其平衡常数K和温度，的关系如下： (1)该反应的平衡常数K的表达式为_。(2)该反应的正反应为_（填“吸热”“放热”）反应。(3)能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是_。A B混合气体中CO浓度不变(4)在850时，可逆反应：在该容器内各物质的浓度变化如下：计算：3min