2022-2023学年山东省聊城市青年中学高三化学模拟试题含解析

1、2022-2023学年山东省聊城市青年中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. T C时，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化如下图I所示。若起始时加入一定量的Y，在不同温度下改变X的量时Z的体积分数变化情况如图II所示。则下列结论正确的是A该反应的化学方程式为：B反应进行的前3min内，用X表示的平均反应速率v(x)=0.067mol/(Lmin)C由图II可知，其他条件不变，增大X的量时Y的转化率先增大后减小D其他条件不变，升髙温度，平衡逆向移动参考答案：D略2. 已知OCN

2、中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCNOHCl2CO2N2ClH2O(未配平)中，如果有6 mol Cl2完全反应，则被氧化的OCN的物质的量是()A2 mol B3 mol C4 mol D6 mol参考答案：C解析：OCN中每种元素都满足8电子稳定结构，知OCN中C显4价，N显3价，可见反应中只有N和Cl的化合价改变，由得失电子守恒：3摩尔Cl2被还原时有2摩尔OCN被氧化，可知6 mol Cl2完全反应，有4 mol OCN被氧化，C正确。故答案选C3. 氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为： H2(g) + 1/2O2(g) =

3、H2O(l) H =-285.8 kJ/molCO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) H =-283.0 kJ/molC8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l) H = -5518.0 kJ/molCH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l) H =-890.3 kJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）ACO(g) BH2(g) CC8H18(l) DCH4(g) 参考答案：A略4. 只用一种试剂即可区别的：NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四种溶液，这

4、种试剂是A. AgNO3 B. NaOH C. BaCl2 D.HCl参考答案：B略5. 某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图所示下列叙述正确的是（）A有机物A属于芳香烃B有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应C有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应D1mol A和足量的NaOH溶液反应，可以消耗3mol NaOH参考答案：D【考点】有机物的结构和性质【专题】有机物的化学性质及推断【分析】有机物A含有O、Cl等元素，属于烃的衍生物，含有酯基，可发生水解反应，含有Cl，可发生水解、消去反应，含有OH，可发生氧化、取代反应，以此解答该题【解答】解：A有机物A含有O、Cl等

5、元素，属于烃的衍生物，故A错误；B有机物A中不含碳碳双键，不能与溴发生加成反应，故B错误；C由于OH相邻C原子上不含H原子，不能发生消去反应，故C错误；D有机物A水解产物中共含有1个酚羟基、1个羧基和HCl，则1molA和足量的NaOH溶液反应，可以消耗3molNaOH，故D正确故选D【点评】本题考查有机物的结构和性质，侧重于有机物的官能团的性质的考查，题目难度不大，易错点为D，注意从水解产物的角度进行判断6. 分子式为C8H16O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C。则有机物A的可能结构有( )A1种 B2种 C3种 D4种参考答案：B略7. 某同学为检验

6、溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是A原溶液中一定含有SO B原溶液中一定含有NHC原溶液中一定含有Cl D原溶液中一定含有Fe3参考答案：B8. 下列有关实验的结论正确的是（ ） 参考答案：D略9. 某氯化镁溶液的密度为1.18g?cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，则300mL该溶液中Cl的物质的量约等于（）A0.37 mol B0.63 mol C0.74 mol D1.50 mol参考答案：D考点：物质的量浓度的相关计算.专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据m=V计算氯化镁溶液

7、的质量，根据m（Mg2+）=m（溶液）（Mg2+）计算镁离子质量，再根据n=计算镁离子的物质的量，根据电荷守恒氯化镁溶液中n（Cl）=2n（Mg2+）解答：解：氯化镁溶液的质量为：1.18g?cm3300mL=354g，镁离子的质量为：354g5.1%=3.545.1g，镁离子的物质的量为：=0.75mol，根据电荷守恒氯化镁溶液中n（Cl）=2n（Mg2+）=20.75mol=1.5mol，故选D点评：考查物质的量浓度、质量分数、常用化学计量的有关计算，比较基础，注意公式的灵活运用10. 25时，二元弱酸H2R的pKa1=1.85，pKa2=7.45（已知pKa=lgKa）在此温度下向20m

8、L0.1mol?L1H2R溶液中滴加0.1mol?L1的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示下列有关说法正确的是（）Aa点所示溶液中：c（H2R）+c（HR）+c（R2）=0.1mol?L1Bb点所示溶液中：c（Na+）c（HR）c（H2R）c（R2）Cc点所示溶液中：c（Na+）3c（R2）Dd点所示溶液中：c（Na+）c（R2）c（HR）参考答案：D【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【分析】Aa点溶液体积是原来的1.5倍，则含有R元素的微粒浓度是原来的，根据物料守恒判断；Bb点二者恰好完全反应生成NaHR，溶液呈酸性，说明HR的电离程度大于水解程度，但其水解和

9、电离程度都较小；Cc点溶液溶质为等物质的量的Na2R、NaHR，如果Na2R、NaHR不水解且NaHR也不电离，则存在c（Na+）=3c（R2），实际上R2水解且HR的电离程度大于水解程度；Dd点溶液中溶质为Na2R，R2水解但程度较小【解答】解：Aa点溶液体积是原来的1.5倍，则含有R元素的微粒浓度是原来的，根据物料守恒得c（H2R）+c（HR）+c（R2）=mol?L1，故A错误；Bb点二者恰好完全反应生成NaHR，溶液呈酸性，说明HR的电离程度大于水解程度，但其水解和电离程度都较小，钠离子不水解，所以离子微粒浓度大小顺序是c（Na+）c（HR）c（R2）c（H2R），故B错误；Cc点溶液

10、溶质为等物质的量的Na2R、NaHR，如果Na2R、NaHR不水解且NaHR也不电离，则存在c（Na+）=3c（R2），实际上R2水解且HR的电离程度大于水解程度，钠离子不水解，所以存在c（Na+）3c（R2），故C错误；Dd点溶液中溶质为Na2R，R2水解但程度较小，所以存在c（Na+）c（R2）c（HR），故D正确；故选D11. 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 标准状况下，224L四氯化碳含碳原子数为01NA 标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为a/224 NA 电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g 7g CnH2n中含有的氢原子数

11、为2NA 常温下，71g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为01NA 标况下224LNO和112LO2混合后所得气体分子数为NA 2L1mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数为2 NA A B C D参考答案：B略12. 已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)现在容积均为1 L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1 mol CO和2 mol H2的混合气体，控制在不同的温度下进行反应，5min时测得相关数据的关系如图所示。下列说法正确的是A该反应的正反应为吸热反应B减压可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态C反应进行到5min时，b容器中(正)

12、=(逆) D达平衡时，a、b、c中CO的转化率为bac参考答案：B略13. 将4 g铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量氢氧化钠溶液，过滤后向滤液中通入足量二氧化碳，再将沉淀滤出，经洗涤、干燥、灼烧后得到固体粉末的质量仍为4 g，原合金中铁的质量分数最接近( ) A30% B47% C53% D70%参考答案：B略14. 参考答案：D略15. 已知14 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数将()A大于40% B等于40% C小于40% D无法确定参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某校化学兴趣小组为了探究粗

13、铁粒（含有少量金属铜杂质）与某浓度硝酸反应，设计了如下探究活动：探究一 （1）将粗铁粒投入某浓度硝酸中，某同学观察该实验现象时发现，反应进行一段时间后，反应开始逐渐加快。请分析反应逐渐加快的可能原因_。（2）另称取粗铁粒10 g放入某浓度硝酸中，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。为了探究溶液X中铁元素的价态,同学甲设计如下实验：有药品和仪器：0.1 molL-1 KSCN溶液；0.1 molL-1 KI溶液；0.2 molL-1酸性高锰酸钾溶液；氯水等；试管和滴管请你设计简单实验，探究上述猜想是否正确，填写下列实验报告：实验步骤现象结论离子方程式第一步取2-3 mL溶液装于试管，向试管中加入

14、几滴KSCN溶液。第二步若溶液紫色褪去，则溶液含有Fe2+；若无明显变化，则不含Fe3+。探究二 为了探究气体Y的成分，同学乙设计了如下装置（不考虑NO2转化为N2O4）(3)装置乙的作用： 。（4）装置丙收集到满气体后，通过气泡鼓入空气后，有红棕色气体生成，能否确定气体Y中含NO？ 说明理由_。(5) 同学丁为了探究气体Y的组成，将224 mL气体Y通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，所得溶液再用0.15 molL-1酸性KMnO4溶液滴定，消耗20 mL KMnO4溶液。则气体Y中NO、NO2的体积比为 。（已知2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2Na

15、OH2NaNO2+H2O）参考答案：（1）反应放热，一段时间后溶液温度升高，反应速率加快； 由于铁中含杂质铜，反应时形成Fe-Cu 微型原电池，加快反应速率。(2 )步骤操作现象与结论可能的离子方程式第1步若溶液变红色，则溶液含有Fe3+；若无现象，则不含Fe3+Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3第2步另取少量溶液装于试管，向试管里滴加几滴酸性高锰酸钾溶液5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O(3)验证NO2的存在并除去NO2（4）不能确定，由于NO2与水反应也能生成NO，故不能确定气体Y中含NO。(5) 13将粗铁粒投入某浓度硝酸中， 发现反应进行一段时间后，反应开始逐渐

16、加快可从2个方面答：其一是温度原因，其二是形成原电池。因为溶液中可能含有Fe3+，检验Fe2+时不能用教材介绍的方法：先加入KSCN溶液，后滴加氯水。装置乙中NO2与Na2S溶液反应，可看作是先生成硝酸，硝酸在与Na2S溶液反应生成S沉淀，故可验证NO2的存在并除去NO2。由于NO2与水反应也能生成NO，故不能确定气体Y中含NO。在乙和丙装置间加一个检验NO2是否除尽装置。由5NO2-2 MnO4-，故2n(NO2-)=7.510-3 mol，设NO、NO2的物质的量分别为x、y mol,则有：x+y=1010-3 mol，2x+1/2(y-x)= 7.510-3,解得：x=2.510-3 m

17、ol，y=7.510-3 mol, 气体Y中NO、NO2的体积比为： 1：3。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 参考答案：18. （14分）现有5种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A的同位素中有一种核素无中子，B最外层上电子数是次外层电子数的两倍，C元素最简单的氢化物Y的水溶液呈碱性，E是短周期中电负性最小的元素。D与可与A、B、C、E四种元素分别形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：（1）写出A、E两元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式 。（2）CS2和B、D元素形成的一种化合物为等电子体，则CS2的分子结构为 ，1molCS2中含有的键为 个

18、。（3）Y的中心原子的杂化轨道类型为 ，分子的立体构型为 。（4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三种元素组成，Z由四种元素组成，水溶液物显碱性，用离子方程式表示Z溶液显碱性的原因 。等浓度，等体积的W，Z的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序为 。（5）有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，钛原子的电子排布式为 ，该氮化钛的化学式为 ，氮原子的配位数为 。晶胞中N、Ti之间的最近距离为apm，则氮化钛的密度为 g.cm3（NA为阿佛加德罗常数值，只列式计算）。参考答案：（14分）（1）Na+:H（1分） （2）S=C=S（1分），26.021023个（1分）（3）sp3（1分），三角锥形（1分）（4）HCO+H2O H2CO3+OH（2分） c(Na+)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H+)（2分）（5）1S22S22p63S23d24S2（1分） TiN（1分） 6（1分）624/(2a1010)NA（2分）19. 甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：CO ( g ) + 2H2 (