2022-2023学年山东省菏泽市巨野中学高三化学下学期期末试题含解析

1、2022-2023学年山东省菏泽市巨野中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列依据相关实验得出的结论正确的是（）A向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+参考答案：D考点：常见阳离子的检验；常见气体的检验；常见阴离子的检验.专题：物质检验鉴别

2、题分析：A、二氧化硫通入澄清石灰水也会变浑浊；B、钾元素的焰色反应若不用钴玻璃也会发出黄色火焰；C、溴水中溴单质是强氧化剂，通入的气体只要是还原性气体都可以使溴水褪色；D、依据亚铁离子的检验方法分析判断解答：解：A、向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液可能是碳酸盐溶液或碳酸氢盐溶液或亚硫酸盐溶液，故A错误；B、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，钾元素的焰色反应若不用钴玻璃也会发出黄色火焰，该溶液不一定是含钠元素的溶液，故B错误；C、将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，通入的气体只要是还原性气体或能发生加成的有机气体都可以使溴水褪色，如二氧化硫、硫化氢等

3、，该气体不一定是乙烯，故C错误；D、向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，说明不含铁离子，滴加氯水后溶液显红色，氯气氧化亚铁离子为铁离子，遇到硫氰酸钾溶液生成血红色溶液证明该溶液中一定含Fe2+，故D正确；故选D点评：本题考查了常见离子检验方法和现象判断，主要是碳酸盐、亚硫酸盐、溴单质、亚铁离子等物质性质的分析应用，焰色反应的实验方法应用，题目难度中等2. 下列有关实验设计正确的是( )A称量氢氧化钠固体 B检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气 C配制 175 mL 0.10 mol?L-1 盐酸D分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物参考答案：B略3. 下列叙述正确的是A10g质量分数10的盐

4、酸蒸发掉5g水可得质量分数为20的盐酸B25 pH=12的Ba（OH）2溶液和0.001molL的硫酸溶液混合，当混合液的pH=11时，VBa(0H)2(aq):VH2S04(aq)=3:9C0.1molL的CH3COONa溶液中C(H+)=COH-)+C(CH3COOH)D常温下，0.2molL的HA溶液与0.1molL的NaOH溶液等体积混合，混合液pH一定小于7。参考答案：B4. 用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中，正确的是参考答案：B略5. 某无色溶液中可能含有 、离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。步骤操作现象（1）用pH试纸检验溶液的pH

5、大于7（2）向溶液中加氯水，再加入振荡，静置层呈橙色（3）向所得水溶液中加入溶液和稀有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入溶液和稀有白色沉淀产生下列结论正确的是( )A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是C不能确定的离子是 D不能确定的离子是 参考答案：A略6. 为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是（ ） A. 将青铜器放在银质托盘上 B. 将青铜器保存在干燥的环境中 C. 将青铜器保存在潮湿的空气中 D. 在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜参考答案：答案：BD解析：铜绿是生活中常见现象，反应原理为2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2CO3(OH)2，故青铜器应保存在干燥的环境中或表面覆

6、盖一层防渗的高分子膜防止被腐蚀。A可能发生原电池反应而被腐蚀。 7. 已知：|，如果要合成，所用的起始原料可以是 1,3己二烯和2丁炔 2乙基1,3丁二烯和2丁炔2,3二甲基1,3己二烯和乙炔 2,3二甲基1,3丁二烯和1丁炔A. B. C. D. 参考答案：A【详解】由可知，1，3-丁二烯中的两个碳碳双键断裂，中间形成一个碳碳双键，乙炔中有一个键断裂，且形成环状结构，采用逆合成分析法可知，要合成，可以是+或+，分别为：2,3二甲基1,3丁二烯和1丁炔、2乙基1,3丁二烯和2丁炔，故答案为A。8. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB用

7、图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层参考答案：D【考点】化学实验方案的评价【分析】A氯气、HCl均与NaOH溶液反应；BNH4Cl受热易分解；C纯碱为粉末状固体，不能使反应随时停止；D碘不易溶于水，易溶于四氯化碳【解答】解：A氯气、HCl均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和食盐水除去氯气中的HCl，故A错误；BNH4Cl受热易分解，应利用冷却热饱和溶液的方法得到晶体，故B错误；C纯碱为粉末状固体，不能使反应随时停止，应选碳酸钙与盐酸反应制取少量二氧化碳，故C错误；D碘不易溶于水

8、，易溶于四氯化碳，则萃取后分层，利用分液漏斗可分离，图中装置合理，故D正确；故选D9. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲与丙同主族，丁元素原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是 A原子半径：甲乙丙丁 B单质的还原性：乙甲丙丁 C乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能两两相互反应 D甲、乙、丙、丁的单质一定条件下都能和氧气直接化合参考答案：C略10. 下列说法正确的是 （ ） A、复合材料的使用使导弹的射程有了很大的提高，其主要原因在于复合材料的使用可以使导弹的质量减轻B、煤油可由石油干馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠C、用溴水

9、即可鉴别苯酚溶液、己烷和甲苯 D、在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH参考答案：A略11. 在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2+12Cl-+2HNO2+6H+N2+3SnClxy-+4H2O关于该反应的说法都正确的是（）氧化剂是HNO2；还原性：Cl-N2；每生成2.8gN2，还原剂失去的电子为0.6mol；x为4，y为2；SnClxy-是氧化产物A B C D参考答案：A知识点: 氧化还原反应 答案解析:A 解析：在此反应中：N元素的化合价降低，则氧化剂是HNO2，故正确；Cl元素的化合价不变，则该反应中不能判断Cl-、

10、N2还原性强弱，故错误；每生成2.8gN2，得到电子为2.8g/28g/mol2（3-0）=0.6mol，由电子守恒可知还原剂失去的电子为0.6mol，故正确；由原子守恒可知x为6，由电荷守恒可知y为2，故错误；Sn元素失去电子被氧化，则SnClxy-是氧化产物，故正确。思路点拨:本题考查了氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，选项B为解答的易错点，题目难度不大。12. 模拟铁的电化学防护的实验装置如右图所示，下列说法正确的是A. 若X为碳棒，开关K置于B处可减缓铁的腐蚀B. 若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐

11、蚀C. 若X为锌棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H+2e=H2D. 若X为碳棒，开关K置于A处时，铁电极上发生的反应为2H+2e=H2参考答案：BD略13. 在高压下将CO2可以转化为具有类似SiO2结构的原子晶体。下列关于CO2的原子晶体说法正确的是ACO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体B CO2的原子晶体和CO2的分子晶体具有相同的物理性质C对于CO2原子晶体，“CO2”是化学式，不是分子式DCO2原子晶体在一定条件下转化为分子晶体的变化是物理变化参考答案：C略14. 我校化学兴趣小组做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色若将烧杯中的溶液换成含有少量KSC

12、N的FeCl2溶液，溶液显红色则该条件下（）A生成的水分子化学性质比较活泼BH2燃烧生成了具有氧化性的物质CH2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性DH2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2参考答案：D考点：性质实验方案的设计.分析：实验控制的条件是，氢气在空气中燃烧，产物遇冰块冷凝滴入烧杯中据紫色的KMnO4溶液具有强氧化性，若使其褪色，必定有还原性物质滴入杯中；使FeCl2、KSCN混合溶液变红，必定有氧化性物质将Fe2+氧化从而确定这一冷凝产物既有氧化性又有还原性，应是过氧化氢解答：解：A、烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，说明H2燃烧的产物中可能有还原性物质，水的化学性质比较稳定，不具有

13、该性质，故A错误；B、烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，说明H2燃烧的产物中可能有还原性物质，若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液呈血红色，说明有Fe3+生成，进而说明H2燃烧的产物中可能有氧化性物质，由此说明H2燃烧的产物中可能有还原性和氧化性的物质，故B错误；C、实验结果表明氢气已经燃烧，被冷却的氢气不能使高锰酸钾褪色，故C错误；D、H2O2具有氧化性与还原性，遇强氧化剂是表现还原性，遇较强的还原剂是表现氧化性，该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2，故D正确故选：D点评：本题考查化学实验现象的分析、物质的性质知识、氧化性与还原性等，难度不大，根据现象推断物质具

14、有的性质是关键15. 能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H+） c（OH-）的操作是（ ）A向水中投入一小块金属钠 B将纯水加热煮沸C向水中通入二氧化碳气体 D向水中加食盐晶体参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （每空2分，共16分） 铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3-5的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。【方案一】实验方案将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是 。实验步骤（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V m

15、L 2.0 mol/L NaOH溶液中。为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V 。（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。【方案二】实验方案将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20，1.01105Pa）的体积。问题讨论（1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：你认为最简易的装置其连接顺序是：a接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（填接口字母，可不填满。）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开分液漏斗可旋转的活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶中。请你帮助分析原因 。实验结束时，在读取测

16、量实验中生成氢气的体积时，你认为最合理的顺序是 。A等待实验装置冷却B上下移动量筒f，使其中液面与广口瓶中液面相平C上下移动量筒g，使其中液面与广口瓶中液面相平D视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了右图所示的实验装置。装置中导管a的作用是 。实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为_mL。参考答案：（每空2分，共16分）【方案一】

17、实验方案 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 (1） 97mL （2） 偏高 【方案二】(1） edg 锌与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大 ACD (2）使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。 V1V2 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 化学有机化学基础（15分）咖啡酸苯乙酯有极强的抗炎和抗氧化活性而起到抗肿瘤的作用。现设计出如下路线合成缓释药物聚咖啡酸苯乙酯：已知：B的核磁共振氢谱有三个波峰；红外光谱显示咖啡

18、酸分子中存在碳碳双键；且：； 回答下列各题：（1）物质B的名称： （系统命名法）。（2）咖啡酸仅含C、H、O三种元素，蒸气密度是相同条件下H2的90倍，含氧质量分数为35.6%，则咖啡酸的分子式为 ；咖啡酸可与NaHCO3溶液反应生成气体，1 mol 咖啡酸与足量钠反应生成1. 5 mol H2，咖啡酸中所有含氧官能团的名称： ；（3）写出下列反应的类型： 、 。（4）写出反应的化学方程式： 。（5）满足下列条件的咖啡酸的同分异构体有 种。含有两个羧基 苯环上有三个取代基参考答案：（1）4-氯甲苯； （2）C9H8O4； 羧基、(酚)羟基； （3）氧化反应；加聚反应；（4）； （5）6；18.

19、 科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物下列说法不正确的是（）A维生素C具有还原性 B上述过程中砷元素发生还原反应C上述过程中+5价砷类物质作氧化剂 D+5价砷转化为+3价砷时，失去电子参考答案：D考点：氧化还原反应.专题：压轴题；氧化还原反应专题分析：根据+5价砷转化为有毒的+3价砷，则+5价砷类物质在反应中作氧化剂，发生还原反应，而这一转化是维生素C参加反应的导致的，则维生素C具有还原性，在氧化还原反应中得电子化合价降低，失去电子化合价升高解答：解：A、+5价砷类物质在维生素C的

20、作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物，则维生素C具有还原性，故A正确；B、砷元素的化合价降低，则发生还原反应，故B正确；C、反应中含化合价降低元素的物质为氧化剂，则+5价砷类物质作氧化剂，故C正确；D、化合价降低，元素得到电子，故D错误；故选D点评：本题考查氧化还原反应，明确信息的利用及元素化合价的分析是解答本题的关键，并注意氧化还原反应中的相关概念来解答19. 【化学?选修5：有机化学基础】（共1小题，满分0分）H是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：回答下列问题：（1）H中除苯环外的官能团名称是 ；反应的化学方程式为 （2）反应的反应类型为 ；反应的反应类型为 （3）C的结构简式为；E的结构简式为 （4）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式： 能与FeCl3溶液发生显色反应能发生银镜反应核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：