2022-2023学年山东省青岛市第二实验初级中学高三化学测试题含解析

1、2022-2023学年山东省青岛市第二实验初级中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中,精矿在阳极浸出的反应比较复杂,其中有一主要反应:CuFeS2+4Fe3+=Cu2+5Fe2+2S。下列说法正确的是( ) A.反应中硫元素被氧化,所有铁元素均被还原 B.还原剂是S2氧化剂是Fe3+ C.氧化产物是S,还原产物是Cu2+和Fe2+ D.当转移1 mol电子时,46 g CuFeS2参加反应 参考答案：D略2. 用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水 (含Cl、Br、Na、Mg2

2、)的装置如图所示 (a、b为石墨电极)。下列说法中，正确的是（ ）A电池工作时，正极反应式为：O2 +2 H2O + 4e 4OH B电解一段时间后，在b 电极周围有白色沉淀生成C电解时，电子流动路径是：负极外电路阴极溶液阳极正极D当电池中消耗0.02g H2 时，b极周围会产生0.224L H2参考答案：B略3. 下列说法正确的是（ ）A任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同B同温同压下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同C已知：2H2(g) +O2(g) =2H2O(g) H= -a kJmol-1,2H2(g)+O2 (g)=

3、 2H2O(1) H=-b kJmol-1，则abD已知：C(s，石墨)+O2 (g)=CO2(g) H=- 393.5kJmol-1， C(s，金刚石)+O2(g)=CO2 (g) H=- 395.0 kJmol-1, 则C(s，石墨)=C(s，金刚石)H=+1.5 kJmol-1。参考答案：D略4. 下列有关说法正确的是A、在饱和氯水中Cl、NO3、Na+、SO32-可以大量共存B、常温下干燥的氯气能用钢瓶贮运，所以氯气不与铁反应C、向无色溶液中滴加氯水和四氯化碳，振荡、静置，下层溶液显紫色说明原溶液有I- D、SO2通往碘水中，反应的离子方程式为：SO2 + I2 + H2O = SO3

4、2- + 2I +2H+参考答案：C略38.4 g Cu跟适量的HNO3作用，铜全部反应后，共收集到气体224 L(标准状况)，反应消耗的HNO3的物质的量可能是( )。 A1 mol B2.2 mol C1.6 mol D2.4 mol参考答案：略6. 在3个2 L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应： 按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下 下列说法不正确的是 （ ） A容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v(H2)=0.3mol/(L.min) B在该温度下甲容器中反应的平衡常数C.2C11.5D.21=2参考答案：CA、容器乙中反应

5、从开始到达平衡的反应速率为v(H2)=3v(N2)=3(4mol/2L-1.5mol/L)/5min=0.3mol/(L.min)，故A正确；B、根据平衡时氮气浓度得到平衡时的氢气浓度为3C1-1.5，氨气的浓度为2-2C1，在该温度下甲容器中反应的平衡常数，故B正确；C、假设甲乙在恒压的容器中进行，可构成等效平衡，C1=1.5/2=0.75，恒容时乙相对于甲为加压，所以C10.75，故C错误；D、由于反应物和生成物都是气体，所以乙是甲中气体质量的2倍，两容器气体体积相等，故D正确。7. 对羟基扁桃酸是农药、药物、香料合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定条件下反应制得。 下列有关说法不正

6、确的是 () A上述反应的原子利用率可达到100%B在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸应该有6个吸收峰C对羟基扁桃酸可以发生加成反应、取代反应和缩聚反应D1mol对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应，消耗3mol NaOH参考答案：D略8. （2003北京卷）12.反应：A（g）+3B（g）2C（g）H0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（） A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动参考答案：C略9. 设表

7、示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.在粗铜精炼中，阴极析出64g铜阳极转移的电子数为2B标准状况下，11.2 L HF含有的HF分子数为0.5C.常温常压下，1 mol甲苯含碳碳双键的数目是3D.标准状况下，l L pH=13的氢氧化钡溶液中含有OH的数目为0.1参考答案：A10. 设为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A.的醋酸溶液中和的总数为.B.常温常压下，11.2 L CH4中含有的C一H键数为2NAC.在密闭容器中加入2mol SO2和1 mol O2，充分反应后可得到SO3的分子数为2NAD.CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移的电子数为参考答案：D略11.

8、下列实验操作、实验现象及实验结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论A向某无色溶液中滴加稀盐酸溶液变浑浊原溶液中一定存在Ag+B向某溶液中逐滴加入足量的盐酸先产生白色淀后，后白色沉淀溶解，直至消失该溶液中一定含有AlO2C向某溶液中通入Cl2，再滴入KSCN溶液溶液变红原溶液中一定含有Fe2+D向某溶液中加入NaOH溶液，充分反应没有产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体溶液中一定不含NH4+参考答案：B【详解】A加盐酸可能生成AgCl或硅酸沉淀，则原溶液中可能存在硅酸根离子，故A错误；B加盐酸生成沉淀，白色沉淀可溶于盐酸，则沉淀为氢氧化铝，溶液中一定含有AlO2，故B正确；C通入Cl2可氧化

9、亚铁离子，且原溶液中可存在铁离子，不能确定原溶液中是否含亚铁离子，故C错误；D加入NaOH溶液，可能生成一水合氨，则溶液中可能含NH4+，故D错误；故答案为B。12. 下列实验操作与实验目的或结论一致的是()选项实验操作实验目的或结论A某钠盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钠盐是Na2CO3B取相同大小的一小块金属钠分别同时投入到水和乙醇中比较水和乙醇中甲基上氢的活泼性C常温下，向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，溶液变浑浊说明常温下NaHCO3溶解度比Na2CO3溶解度小D取少量Na2O2投入到品红溶液中证明Na2O2的还原性参考答案：C略13. 已知C(s,石墨)

10、 C(s,金刚石) 1.9KJ，且知金刚石密度更大，则 C(s,石墨)与C(s,金刚石)的比较，正确的是 A等质量时，后者能量更高更稳定 B等质量时，前者在空气中完全燃烧放热更多 C高温高压有利于前者转化为后者 D前者熔化只需破坏范德华力，后者则需破坏共价键参考答案：C14. 下列叙述错误的是A向AgCl 浊液中加入 KBr 溶液，沉淀变成淡黄色，则 Ksp(AgCl) Ksp(AgBr)B由固体生成气体的反应是熵增过程，反应的自发性增大C丁达尔效应是区别胶体与溶液的一种常用物理方法 D人体内淀粉、脂肪、蛋白质的水解都是由酶所催化的 参考答案：A15. 下列对化学用语的理解正确的是A.Na21

11、8O中氧离子的结构示意图：B.比例模型 , 表示二氧化碳或水分子C.碳正离子中质子数与电子数之比值为3：2D.TNT 结构简式：参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （11分）黄铜矿的主要成分是CuFeS2(硫元素显2价，铁元素显+2价)。实验室里用黄铜矿为原料制取单质铜和铁红(Fe2O3)的流程如下：已知：CuFeS2+O2Cu+FeS+SO2，FeS+2HClFeCl2+H2S（1）在实验室中，应将黄铜矿粉末放在_(填仪器名称)中焙烧，操作a为 。（2）欲选用下列部分装置在实验室中以MnO2和浓盐酸为原料制取纯净、干燥的氯气。 圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_。按

12、气流方向由左到右，导管口连接顺序为a_。装置连接好后，在装药品前，需检验装置的气密性，具体方法是_。 （3）若使用20 g黄铜矿粉末可制得8 gFe2O3(铁红)，则该黄铜矿中含CuFeS2的质量分数是_ (假设各步反应均完全进行且过程中无额外物质损耗)。参考答案：（1）坩埚；过滤、洗涤、干燥、灼烧；（2）MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl22H2O；bcghd；关闭分液漏斗的活塞，将导管插入水中；微热圆底烧瓶；若导管末端产生气泡，停止加热，导管中有一段水柱形成，说明装置不漏气。（3）92%；试题分析：（1）固体的焙烧在坩埚内进行，操作a的目的是将溶液B中产生的氢氧化铁沉淀过滤出来，再灼烧得

13、氧化铁，所以操作a为过滤、洗涤、干燥、灼烧，故答案为：坩埚；过滤、洗涤、干燥、灼烧；（2）圆底烧瓶中发生反应为MnO2与浓盐酸反应生成Cl2、MnCl2、H2O，离子方程式为：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O，故答案为：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O；生成的Cl2含有HCl、H2O，所以a连接b、c，通过饱和食盐水除去HCl、继续连接g、h，通过浓硫酸，除去H2O，再连接d，即可收集纯净、干燥的氯气；故答案为：bcghd；利用加热气体膨胀的原理进行装置气密性的检验，所以检验方法为：关闭分液漏斗的活塞，将导管插入水中，微热圆底烧瓶，若导管末端产生气泡，停止加热，导管

14、中有一段水柱形成，说明装置不漏气；故答案为：关闭分液漏斗的活塞，将导管插入水中，微热圆底烧瓶，若导管末端产生气泡，停止加热，导管中有一段水柱形成，说明装置不漏气；（3）根据Fe元素守恒可得：2CuFeS2Fe2O3，所以该黄铜矿中含CuFeS2的质量分数=100%=92%，故答案为：92%三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）下图是无机物AM在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是地壳中含量最高的金属，K是一种红棕色气体，过量G与J溶液反应生成M。请填写下列空白：（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第_周期第_族。（2）在反应中还原剂与氧化剂的物质的

15、量之比为_。（3）简述M溶液中阳离子的检验方法 。（4）某同学取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 。（5）将化合物D与KNO3、KOH高温共熔，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4，同时还生成KNO2和H2O，该反应的化学方程式是_。（6）镁与金属I的合金是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg与金属I的单质在一定温度下熔炼获得。 熔炼制备该合金时通入氩气的目的是 。 I电池性能优越，I-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为 。参考答案：（2分）（2）（2分）（3）取出部分溶液于试管

16、中加入KSCN，溶液没有变化，再加入少量氯水，溶液变为红色（其他合理答案） （2分）（4） （2分）（5） （2分）（6） （2分） （2分）18. （10分）将锌粒投入CuSO4溶液后，常常可以观察到这样的现象锌粒表面有黑色粉物生成，并出现少量气泡。静止23小时，黑色粉状物大量增加。经过滤后得到的部分黑色粉状物用蒸馏水洗涤56次，至少量洗液中滴入过量氨水无颜色变化止。凉干黑色粉状物后进一步实验；取少量黑色粉状物于试管中，滴加适量的稀盐酸即出现紫红色粉状物，并伴有极少量的气泡，溶液显淡黄绿色。吸取淡黄绿色溶液少许至另一洁净试管中，加入过量氨水，生成蓝色溶液。1黑色粉状物的组成是什么？2生成黑色

17、粉状物的原因是什么？3如欲在锌拉与CuSO4溶液的反应中观察到表面析出的紫红色铜，应采取什么措施？参考答案：（1）铜、氧化铜、 少量锌粉（2）铜胃锌与硫酸铜置换反应之产物，硫酸铜溶液应Cu2水解而呈酸性，一部分锌遇H生成H2，有少量的锌从表面脱落未反应而与通分混杂；随着H2的放出。溶液的pH值增大，析出的Cu(OH)2也不断增多，并分解成黑色的CuO粉末。（3）抑制水解，采用直接将硫酸铜晶体溶于水制成的饱和溶液与锌粉反应，即可观察到紫红色的铜析出略19. (14分)甲、乙、丙、丁、戊为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大。甲与丁、丙与戊分别同主族，戊的原子最外层电子数比次外层少2个。甲与乙可以按照原子个数比3：1形成化合物A，且每个A分子中含有10个电子。请回答：(1)戊的原子结构示意图是 ，乙单质分子的电子式是 。(2)A溶于水所得溶液呈碱性的原因是(用电离方程式表示) 。(3)甲与丁形成的离子化合物