2022-2023学年山西省太原市第三十八中学高一化学联考试卷含解析

1、2022-2023学年山西省太原市第三十八中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列氧化物常用做耐火材料的原料是 AFe2O3 BCu2O CCaO DAl2O3参考答案：D2. 既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有乙烯的最佳方法是 ( )A通人酸性高锰酸钾溶液 B通人足量的溴水中 C点燃 D在催化剂存在的条件下与氢气反应参考答案：B略3. 短周期元素A、B、C在周期表中的位置如右图所示。已知B、C两元素所在族数之和是A元素族数的2倍， B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A

2、、B、C是( )A. Be、Na、Al B. B、Mg、Si C. O、P、Cl D. C、Al、P参考答案：C略4. 在光照的条件下，将1 mol甲烷与一定量的氯气充分混合，经过一段时间，甲烷和氯气均无剩余，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，若已知生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物质的量分别为X mol，Y mol，Z mol，该反应中生成HCl的物质的量是( )A. (1X2Y3Z) mol B. (XYZ)molC. (2X3Y4Z)mol D. (1XYZ)mol参考答案：A【详解】A.因为甲烷和氯气均无剩余，则由反应前后碳元素的质量守恒可得一氯甲烷的的物质的量为

3、(1-X-Y-Z)mol，由氢元素的质量守恒可知n（HCl）=n（CH3Cl）+2n（CH2Cl2）+3n（CHCl3）+4n（CCl4）=（1-X-Y-Z+2X+3Y+4Z）mol=（1X2Y3Z）mol，故A正确；答案选A。【点睛】质量守恒是化学反应中的一条基本规律，守恒法也是在化学计算中常用的方法，守恒思想也是化学中一种非常重要的一种思想。5. 鉴别某溶液中含有Br-还是I-，可以选用的试剂最合适的是 （ ）A碘水和淀粉溶液 B氢氧化钠C氯水和淀粉溶液 D四氯化碳参考答案：C6. 表示下列反应的离子方程式中，不同于其它三个的是A石灰水中加入含与之等物质的量的NaHCO3的溶液BCa(HC

4、O3)2溶液中滴入少量NaOH溶液C碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液混合反应D少量石灰水中滴入过量NaHCO3溶液参考答案：C略7. 下列说法中，不正确的是（ ）ASi可用来制造半导体材料B用丁达尔效应可以鉴别溶液和胶体C铁制容器可用于常温下贮存、运输浓硫酸DSO3溶于水形成的溶液能导电，所以SO3是电解质参考答案：DA、Si是很好的半导体材料，故A正确； B、胶体具有丁达尔效应，溶液不具备，故B正确；C、浓硫酸铁的表面发生钝化，铁制容器可用于常温下贮存、运输浓硫酸，故C正确；D、SO3溶于水生成硫酸，硫酸电离得到氢离子和硫酸根离子，能导电，但SO3不能发生电离，是非电解质，故D错误；故选D。8.

5、下列说法正确的是（）A含有最高价态元素的化合物一定具有强氧化性B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C元素原子在反应中失电子越多，还原性就越强D反应中同一反应物可能既可发生氧化反应又可发生还原反应参考答案：D解：A含有最高价元素的化合物具有氧化性，但是不一定具有强氧化性，如二氧化碳中C为最高价，不具有强氧化性，故A错误；B阳离子如果处于中间价态，则具有氧化性和还原性，如Fe2+是中间价态，所以既有氧化性又有还原性，故B错误；C元素原子在反应中失电子越容易，还原性就越强，还原性强弱与失去的电子数多少无关，故C错误；D氧化还原反应中可能同种元素被氧化也被还原，如氯气与水的反应中只有Cl元素的化合价变

6、化，氯气既发生氧化反应又发生还原反应，故D正确.9. 下列溶液中的c(SO42)与50mL1molL1Al2(SO4)3溶液中的c(SO42)相等的是A. 150mL1molL1Na2SO4溶液B. 75mL2molL1(NH4)2SO4溶液C. 150mL3molL1K2SO4溶液D. 20mL1.5molL1Fe2(SO4)3溶液参考答案：C50mL1mol/LAl2（SO4）3溶液中c（SO42-）=1mol/L3=3mol/L；A项，150mL1mol/LNa2SO4溶液中c（SO42-）=1mol/L；B项，75mL2mol/L（NH4）2SO4溶液中c（SO42-）=2mol/L；

7、C项，150mL3mol/LK2SO4溶液中c（SO42-）=3mol/L；D项，20mL1.5mol/LFe2（SO4）3溶液中c（SO42-）=1.5mol/L3=4.5mol/L；与题干中c（SO42-）相等的是C，答案选C。点睛：本题计算溶液中SO42-物质的量浓度，与溶质物质的量浓度和1mol溶质电离出的SO42-的物质的量有关，与溶液体积无关。10. 钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是A钠的熔点较低 B钠的密度小于水C钠的硬度较小 D钠的还原性强参考答案：C11. 下列选项中不能用如图表示物质或概念间从属关系的是（ ）XYZA碱电解质化合物B离子反应置换反应氧化还原反应C胶体分

8、散系混合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物参考答案：BA、碱一定是电解质，电解质一定是化合物，A不符合题意；B、离子反应不一定置换反应，B符合题意；C、胶体是分散系，分散系是混合物，C不符合题意；D、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是氧化物，D不符合题意，答案选B。12. 下列反应的离子方程式可用H+OHH2O表示的是（）A醋酸与KOH溶液反应 B稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应CNaHSO4溶液与NaOH溶液反应 D盐酸与氨水反应参考答案：C【考点】离子方程式的书写【分析】A、醋酸是弱电解质；B、反应中生成水和硫酸钡沉淀；C、反应实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水；D、氨水是弱电解质；【

9、解答】解：A、醋酸与KOH溶液反应，醋酸所示弱电解质不能拆成离子，故A错误；B、稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应生成产物中有水和硫酸钡沉淀，故B错误；C、NaHSO4溶液与NaOH溶液反应，是氢离子和氢氧根离子反应生成水的过程，故C正确；D、盐酸与氨水反应，氨水是弱电解质，不能拆成离子，故D错误；故选C13. 一些烷烃的燃烧热如下表：化合物燃烧热/kJmol1化合物燃烧热/kJmol1甲烷890.3正丁烷2878.0乙烷1560.8异丁烷2869.6丙烷2221.52甲基丁烷3531.3下列表达正确的是A乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6（g）7O2（g）4CO2（g）6H2O（g）H1560

10、.8kJmol1B稳定性：正丁烷异丁烷C正戊烷的燃烧热大于3531.3kJmol1D相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多参考答案：C14. 下列反应的方程式中，不正确的是A.实验室用不溶于水的FeS和稀H2SO4反应制取H2S：FeS+2H+=Fe2+H2SB.SiO2与氢氧化钠溶液反应：SiO2+4OH- =SiO32-2H2OC.AlCl3溶液中滴加过量氨水： Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+D.Cl2通入Na2SO3溶液中： H2O+Cl2+SO32-=SO42-+2Cl-+2H+参考答案：B15. 在298 K、100 kPa时，已知： 2H2O(g)

11、=O2(g)2H2(g) H1 Cl2(g)H2(g)=2HCl(g) H2 2Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g) H3 则H3与H1和H2间的关系正确的是 AH3H12H2BH3H1H2 CH3H12H2DH3H1H2参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （1）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时： 。过滤时： 。蒸发时： 。（2）过滤所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还有 、 。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因： 、 。参考答案：（1）搅拌

12、，加速溶解。引流，防止溶液外洒。或使待滤液体沿玻棒流入漏斗，防止外洒。搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。（2）烧杯、漏斗；玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损；漏斗中液面高于滤纸边缘（其它合理答案均可）。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 回答下面问题： （1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？ （2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。 参考答案：略18. （10分）称取三份1.52 g由两种单质组成的混合物样品。第一份样品和过量H2SO4反应生成0.896 L（标准状况，下同）气体及0.56 g残余固体；第二份样品和过量NaOH溶液反应得0.896 L气体及0.96 g残余固体；第三份样品在隔绝空气下加热得到一化合物，化合物和过量H3PO4反应得0.448 L气体，使之和1.000 L O2混合并反应，消耗了约90%的O2。请写出两种单质的符号及第三份样品所有反应的方程式。参考答案：单质是 Mg和Si2 Mg + Si = Mg2SiMg2Si + 4 H3PO4 = SiH4 + 2Mg(H2PO4)2*SiH4 + 2 O2 = SiO2 + 2 H2O*题意为过量，不能写成Mg3 (PO4)2，不得分；若写成MgHPO4扣