2021-2022学年广东省肇庆市春水中学高一化学模拟试题含解析

1、2021-2022学年广东省肇庆市春水中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是A.NaOHNaCl B. H2SO4H2 C. HClCl2 D. CaCO3CO2参考答案：C略2. 当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等的时候，就达到了“化学平衡”。对于化学平衡的下列说法中正确的是（ ） 化学反应达到化学平衡时，反应物与生成物的浓度（含量）保持不变； 化学反应达到化学平衡时，整个反应处于停滞状态； 影响化学平衡的外界条件发生改变，平衡状态就会被破坏。 A只

2、有 B只有 C只有 D参考答案：C略3. 有A、B和C三种主族元素，若A元素的阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C的阳离子半径，则这三种元素的原子序数大小次序是()ABCA BABC CCBCA参考答案：B4. 将甲、已两种金属的性质相比较，已知 甲跟水反应比乙与水反应剧烈 甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙 甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强 与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多 以甲、乙金属为电极构成原电池，甲作负极能说明甲的金属性比乙强的是AB C D参考答案：C5. 下列物质中能导电的是（）A稀硫酸B蔗糖CCuSO4?5H2

3、ODNaCl固体参考答案：A【考点】电解质溶液的导电性【分析】含有自由移动离子或电子的物质能导电，根据物质中是否含有自由移动离子或电子判断是否导电【解答】解：A稀硫酸溶液中含有自由移动离子，所以能导电，故A正确；B蔗糖以分子存在，不存在自由移动离子或电子，所以不导电，故B错误；CCuSO4?5H2O不存在自由移动离子或电子，所以不导电，故C错误；D氯化钠固体中不存在自由移动离子或电子，所以不导电，故D错误；故选A6. 在标况下，一个装满Cl2的容器质量为74.6克；若装满N2则重为66克，那么此容器的容积为（ ）A22.4升B44.8升C11.2升D4.48升参考答案：D考点：物质的量的相关计

4、算专题：计算题；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：相同条件下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体其物质的量相等，设容器的质量为xg，则存在=，x=59.5g，则氯气质量=（74.659.5）g=15.1g，根据V=nVm计算容器体积解答：解：相同条件下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体其物质的量相等，设容器的质量为xg，则存在=，x=59.5g，则氯气质量=（74.659.5）g=15.1g，容器体积V=nVm=4.48L，故选D点评：本题考查物质的量有关计算，为高频考点，明确相同条件下不同气体体积之比等于其物质的量之比是解本题关键，题目难度不大7. 医学研究证明，用放射性135 53

5、I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关135 53I叙述正确的是A135 53I是碘的一种同素异形体 B135 53I是一种新发现的元素C135 53I位于元素周期表中第4周期A族 D135 53I核内的中子数与核外电子数之差为29参考答案：D略8. 日常生活中的下列现象与胶体的性质无关的是（）A. 将盐卤或石膏加入豆浆中制成豆腐B. 一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞C. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D. 静电除尘净化空气，提升空气质量参考答案：CA. 将盐卤或石膏加入豆浆中，可以使蛋白质胶体发生聚沉，与胶体的性质有关；B.不同型号的蓝黑墨水的胶体粒子所带的电

6、荷可能不同，如果把它们混合后会使胶体粒子发生聚沉，所以一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞，与胶体的性质有关；C. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液后发生复分解反应，生成红褐色氢氧化铁沉淀，与胶体的性质无关；D. 静电除尘的原理是使尘埃粒子带上电荷，在电场的作用下尘埃粒子发生电泳，与胶体的性质有关。本题选C。9. 不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是 A分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中 B分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液 C分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸 D分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水参考答案：

7、CD10. 酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学药品上而酿成火灾，该化学药品可能是AKMnO4 BNaCl C(NH4)2SO4 DCH3COOH参考答案：A略11. 19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫对化学这一的巨大贡献是（ ）A提出了原子学说 B发现了元素周期律C提出了分子学说 D发现了新的元素参考答案：BA、道尔顿提出了近代原子学说，A错误。B、1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，所以B正确。阿佛加德罗提出了分子学说，C错误。元素周期律的发现对后期一些元素的发现起到了很好的指导作用，D错误。正确答案B。 12. 19世纪中叶，发现元素周期律的化学家是( )A居里夫人 B侯德榜

8、 C门捷列夫 D道尔顿 参考答案：C略13. 绿色化学的一个原则是“原子经济”，最理想的“原子经济”是全部反应物的原子嵌入期望的产物中。在下列反应类型中，“原子经济”程度最低的是A化合反应 B取代反应 C加成反应 D加聚反应参考答案：B略14. 已知2g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量242 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时需要吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收能量为()A436 kJ B557 kJ C920 kJ D188 kJ参考答案：A试题分析：氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的

9、热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为Q，根据方程式：2H2+O2H2O，则：242kJ=2463kJ-(Q+496kJ)，解得Q=436KJ，故选A。15. 进行物质导电性实验测定时，按照图a、图b分别接通线路，下列叙述正确的是 ANaCl是电解质，图a、图b灯泡均会发光B图a灯泡不会发光，NaCl固体中不含Na+、Cl-CNaCl溶液在通电后发生：NaClNa+ + Cl- D通电前图b溶液由大量H2O、Na+、Cl- 构成参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用18 molL-1 浓硫酸配制100 mL 3.0 mo

10、lL-1 稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积量取一定体积的浓硫酸 溶解转移、洗涤定容、摇匀完成下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是_，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_（从下列中选用A.10 mLB.25 mLC.50 mLD.100 mL）。（2）第步实验的操作是_ 。（3）第步实验的操作是_ 。（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水_C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_D.定容时俯视刻度线_参考答案：（1）16.7 mLB（2）先向烧杯加入30mL （或适量）蒸馏水，然

11、后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌（3）继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线12 cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止；塞紧瓶塞，反复颠倒摇匀（4）A.偏小B.无影响C.偏小D.偏大略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在密闭容器中进行下列反应达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度(填“增大”，“减小”或“不变”)及平衡(填“正向移动”，“逆向移动”或“不移动”)如何变化。 (1)增加C，平衡 ，c(CO) 。 (2)减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡 ， 。 (3)通入，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡 ，c(CO) 。 (4)通入，密闭

12、容器体积增大，保持温度不变，则平衡 ， 。参考答案：(1)不移动 不变(2)逆向移动 增大(3)不移动 不变(4)正向移动 减小18. 物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：（1）A为0.1 molL1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为 。（2）B为0.1 molL1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（共3个，分别用离子方程式表示）： ； 实验测得NaHCO3溶液的pH 7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因： 。（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向

13、其中加入 ,目的是 ；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为 。（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡： AgCl(S) Ag+(aq)+ Cl(aq) 在25时，AgCl的Ksp = 1.81010 25时，现将足量AgCl分别放入：100mL蒸馏水；100mL 0.2 molL1AgNO3溶液；100mL 0.1 molL1氯化铝溶液；100mL 0.1 molL1盐酸溶液。充分搅拌后，相同温度下Ag+ 浓度由大到小的顺序是 （填写序号）；中Cl- 的浓度为 molL1。参考答案：（1）c(NH4+) c(SO42) c(H+

14、) c(OH) 。（2）HCO3H+ + CO32 、HCO3 + H2OH2CO3 + OH 、H2O H+ +OH ；HCO3的水解程度大于其电离程度，溶液中c(OH) c(H+)，故溶液显碱性。（3）盐酸 抑制Fe3水解 Fe3+ + 3HCO3= Fe(OH)3 + 3CO2（4） 910-10略19. （10分）糖尿病是由于人体内胰岛素紊乱导致的代谢紊化综合症，以高血糖为主要标志。长期摄入高热量食品和缺少运动，都会导致糖尿病。 （1）血糖是指血液中的葡萄糖，下列有关说法正确的是 A葡萄糖分子可表示为C6（H2O）6，则每个葡萄糖分子含有6个H2O B葡萄糖与果糖互为同分异构体C糖尿病人尿糖较高，可用新制的氢氧化铜来检测病人尿液中的葡萄糖D淀粉水解的最终产物是氨基酸 （2）木糖醇【结构简式为：CH2 OH（CHOH）3CH2OH】是一种甜味剂，糖尿病人食用后不会导致血糖升高。若用氯原子取代木糖醇分子中碳原子上的氢原子，得到的一氯代物有 种同分异构体。 （3）糖尿病人不可饮酒，酒精在肝脏内可转化成有机物A。A的实验结果如下： 通过实验测得A的相对分子质量为60。 A由C、H、O三种元素组成，分子中只存在两种类型的氢原子，且这两种类型的氢原子的个数比为1：3。 A可与酒精在一定条件下生成有芳香气味的物质。 请设计实验证明A与碳酸的酸性强弱：向A溶液中加入 溶液，发