2021-2022学年广东省肇庆市容山中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年广东省肇庆市容山中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述不正确的是 （ ）A. NH易液化，氨常用作制冷剂B. 与金属反应时，稀HNO可能被还原为更低价态，则稀HNO氧化性强于浓HNOC. 铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D. 常温下可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸 参考答案：B2. 下列氧化物加到稀盐酸中，能形成无色透明溶液的是AMgOBCuO CFe2O3 DFeO参考答案：A3. 铜既不溶于稀硫酸，也不溶于NaNO3溶液，但

2、可溶于其混合液。现将192gCu放入足量稀硫酸中，若要使铜完全溶解，理论上至少应加入NaNO3的物质的量为（ ） A0.080 mol B0.060 mol C0.045 mol D0.020 mol参考答案：D略4. 在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体11.2L，质量为18g，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是（ ）A1 1 B1 3 C2 3 D3 4参考答案：略5. 下列离子方程式正确的是 （ ） A稀硝酸与氢氧化钾溶液反应H+OH一=H2O B铝与稀盐酸反应Al+2H+=Al3+H2 C三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应FeCl3+3OH一=Fe(OH)3+3C1 D二氧化

3、碳与石灰水反应 CO2+2OH一=CO32一+ H2O参考答案：A略6. 下列有关氢氧化铁悬浊液与氢氧化铁胶体的说法正确的是 A都可以发生丁达尔现象 B分别滴加稀硫酸至过量，现象不同，最终产物相同C能透过半透膜 D分散质颗粒直径都在1100 nm之间参考答案：B略7. 将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g） 2C（g）若经2 s 后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是（ ）用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/（Ls）用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/（Ls）反应达到平衡时

4、，A、B、C的反应速率一定相等反应达到平衡时，A、B、C的物质的量均不再变化A. B. C. D.参考答案：B略8. 下列关于金属铝的叙述中，说法正确的是 （ ）AAl 是地壳中含量最多的金属元素BAl在常温下与空气不反应C与Al反应产生H2的溶液一定呈酸性DAl箔在空气中受热可熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落参考答案：AD略9. 某学生做淀粉水解和银镜反应的实验，最后试管壁上没有镀上光亮的银，列出一些原因：淀粉中含有少量纤维素杂质 试管壁上沾有油污，没有进行清洗银氨溶液pH大于7淀粉未水解至二糖或单糖淀粉水解后未加碱溶液调至中性。造成银镜反应失败的可能原因有A B C D参考答案：

5、C10. 下列物质既能跟稀硫酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的是A. Fe2O3 B. MgO C. Al2O3 D. CuO 参考答案：C略11. 参考答案：B12. 下列有关化学用语使用正确的是 ACH4 分子的比例模型： BNH3的电子式：C硫离子的离子结构示意图： D聚乙烯的结构简式为： 参考答案：C略13. 在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是 （）参考答案：C略14. 绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转变成所需产物。不产生副产物，实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的

6、是（反应均在一定条件下进行） 参考答案：C15. 下列有关铜与过量浓硫酸反应的实验说法不正确的是( )A. 喷有碱液的棉花是为了防止SO2污染环境B. 将水注入反应后冷却的试管a中，溶液变为蓝色C. 铜片表面先发黑，反应完全后试管a底部有白色固体D. 反应的化学方程式是Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O参考答案：B【分析】A. 二氧化硫是有毒的大气污染物，二氧化硫有毒；B. 浓硫酸具有吸水性；C. 依据浓硫酸强氧化性和吸水性分析解答；D. 铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；【详解】A. 有碱液的棉花，防止二氧化硫散失到空气中，造成大气污染，其作用是吸收过量的SO2，防止环境污

7、染，A项正确；B. 浓硫酸具有吸水性，使生成的硫酸铜过饱和而析出白色的固体，B项错误；C. 浓硫酸强氧化性，铜被氧化生成氧化铜，表面先发黑，浓硫酸具有吸水性，使生成的硫酸铜过饱和而析出白色的固体，C项正确；D. 铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O，D项正确；答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (一)实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：(1)N元素在周期表中位置_。(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合、干燥，还有_作用。(3)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝

8、插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热，锥形瓶中还可观察到的现象是_。(4)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：_。(二)实验室探究铜与硝酸反应的相关问题，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：(5)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是_。(6)实验过程中，装置丙中出现的现象是：_。(7)装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为：_。取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO4溶液，再滴加KSCN溶液，溶液变为_色。(8)待反应停止后，Cu片有剩余，取下B，加入少量质量分数为25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，离子方程式为_。参考答案：(1)第二周期第VA族 (2) 控制气体流速从而控制气体体积比

9、 (3)有红棕色气体产生 (4) 4NH35O24NO6H2O (5)分液漏斗 (6) 蒸馏水中有气泡产生，生成的气体在试管上方变为红棕色 (7)3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO 红 (8)3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+ +2NO+4H2O【详解】（1）N元素为7号元素，位于元素周期表的第二周期第VA族，故答案为：第二周期第VA族。（2）浓硫酸具有吸收性，干燥气体，因此装置甲作用是干燥气体，浓硫酸的另一个作用通过观察气泡，控制氢气和氮气的流速，故答案为：控制气体流速从而控制气体体积比。（3）此反应是NH3的催化氧化，铂丝保持红热，说明氨的催化氧化是放热反应，氨气催化氧化的反应方

10、程式为：4NH35O24NO6H2O，锥形瓶上方有空气，NO与氧气反应生成NO2，因此现象是有红棕色气体产生，故答案为：有红棕色气体产生。（4）氨气的催化氧化，氨气被氧化成NO，其反应方程式为：4NH35O24NO6H2O，故答案为：4NH35O24NO6H2O。（5）装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗。（6）铜与浓硝酸在装置甲中的反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，生成红棕色的二氧化氮气体进入丙装置，和水发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成的一氧化氮与液面上方的空气反应生成红棕色的二氧化氮，所以装置丙中出现的现象为：蒸馏

11、水中有气泡产生，生成的气体在试管上方变为红棕色，故答案为：蒸馏水中有气泡产生，生成的气体在试管上方变为红棕色。（7）装置丙中二氧化氮气体和水反应生成硝酸和一氧化氮：3NO2+H2O=2HNO3+NO，离子方程式为：3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO，生成的硝酸具有氧化性，硫酸亚铁具有还原性，两者发生氧化还原反应：3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O，生成的Fe3+与KSCN溶液反应生成血红色的络合物，故答案为：3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO，红。（8）加入稀硫酸后，硫酸电离的H+与原溶液中的NO3-又组成了具有强氧化性的稀硝酸，稀硝酸再跟过量的铜反应产生气体，离

12、子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+ +2NO+4H2O，故答案为：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+ +2NO+4H2O。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol。若用NA表示阿伏加德罗常数的值，则：（1）该气体的物质的量为 mol。（2）该气体所含原子总数为 个。（3）该气体在标准状况下的体积为 L。（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为 。（5）该气体溶于水后形成VL溶液. 其溶液的物质的量浓度为 mol/L。参考答案：（1） （2） （3） （4） %（5） 略18. 将锌

13、片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。(1)锌片上发生的电极反应：_；(2)银片上发生的电极反应：_；(3)总反应的离子方程式：_；(4)在_片上有气泡产生，电子从_片上流向_片上。(5)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算产生氢气的体积(标准状况)为_。参考答案：(1)Zn-2e-=Zn2+ (2)2H+2e-=H2 (3)Zn+2H+=Zn2+H2 (4)银 锌 银 (5) 4.48L【分析】锌片、银片、稀硫酸构成原电池，活泼金属锌作负极，负极上失电子发生氧化反应，银作正极，正极上得电子发生还原反应，结

14、合得失电子守恒分析解答。【详解】(1)锌片、银片、稀硫酸构成原电池，锌比银活泼，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，故答案为：Zn-2e-=Zn2+；(2)锌比银活泼，锌作负极，银作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H+2e-=H2，故答案为：2H+2e-=H2；(3)锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，银作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H+2e-=H2，总反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2+H2，故答案为：Zn+2H+=Zn2+H2；(4)银作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H+2e-=H2，银片上有气泡，锌作负极，银作正极，电子从锌片经过导线流向银片，故答案为：银；锌；