2022年湖南省郴州市一中化学高二下期末学业质量监测试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（ ）AKBNaCFeDAl2、某有机物的结构简式为下列叙述正确的是A1 mol该有机物与NaOH溶液完全反应时，消耗1 mol NaOHB该有机物可通过加聚反应生成C该有机物水解所得

2、的产物能发生加成反应D该有机物分子的单体为两种3、下列有关油脂的说法中，不正确的是A油脂是高级脂肪酸的甘油酯B油脂都不能使溴水褪色C油脂碱性水解所得高级脂肪酸钠（或钾）盐常用于生产肥皂D液态的油通过催化加氢转变为半固态脂肪的过程，称为油脂的氢化4、下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是（ ）AFeFe2O3Fe(OH)3FeCl3BAlAl(OH)3Al2O3NaAlO2CNaNa2O2Na2CO3NaOHDSiSiO2H2SiO3Na2SiO35、柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析正确的是A一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应B它的分子式为C1

3、0H18C它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上D它和丁基苯(C4H9)互为同分异构体6、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且可以再生下列最有希望的新能源是（）天然气煤石油太阳能氢能ABCD7、下列说法正确的是AFe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5B基态原子的能量一定比激发态原子的能量高C基态碳原子价电子的轨道表示式：2s 2pD基态多电子原子中，P轨道电子能量一定比s轨道电子能量高8、在下列各溶液中，离子可能大量共存的是A加入铝粉能产生H2的溶液中：K、Mg2、Cl、SO42B加入Na2O2的溶液中：K、Al3、Cl、NO3C含有0.1molL1Ca2的溶

4、液中：Na、K、CO32、ClD无色透明的酸性溶液中：MnO4、K+、SO42、Na+9、某无色透明的混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,向剩余气体中通入空气,很快变为红棕色。下列对于原混合气体成分的判断中正确的是A肯定没有SO2和NOB肯定没有Cl2、O2和NO2C可能有Cl2和O2D肯定只有NO10、苯乙烯 （）是合成泡沫塑料的主要原料。下列关于苯乙烯说法正确的是A苯和苯乙烯均可用于萃取水中的碘B苯乙烯不可能存在只含碳碳单键的同分异构体C苯乙烯在一定条件下加成可以得到D苯乙烯分子核磁共振氢谱共有4组峰11、Cu

5、2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图所示，电解总反应为：2CuH2OCu2OH2。下列说法正确的是( ) A铜电极发生还原反应B石墨电极上产生氢气C铜电极接直流电源的负极D当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成12、11.2L甲烷、乙烷、甲醛组成的混合气体，完全燃烧后生成15.68L CO2(气体体积均在标准状况下测定)，混合气体中乙烷的体积百分含量为（ ）A80B60C40D2013、下列实验能获得成功的是A140时，无水乙醇与浓硫酸共热可制备乙烯B往油脂中加稀硫酸与之共热可发生皂化反应C检验淀粉是否水解完全，可往水解液中加碘溶液观

6、察是否变蓝D验证溴乙烷中的溴元素，可直接加AgNO3溶液观察是否有淡黄色沉淀生成14、若某基态原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是()A该元素基态原子中共有3个电子B该元素原子核外有5个电子层C该元素原子最外层共有8个电子D该元素原子M电子层共有8个电子15、有机物X的蒸气相对氢气的密度为51，X中氧元素的质量分数为31.5%，则能与NaOH溶液发生反应的X的同分异构体有(不考虑立体异构)( )A15种B14种C13种D12种16、下列化学实验的叙述正确的是A用待测液润洗滴定用的锥形瓶B测溶液pH值时，先将pH试纸润湿C用量筒量取5.20mL液体D中和热的测定实验中，每组实验

7、至少三次使用温度计二、非选择题（本题包括5小题）17、已知： A是石油裂解气的主要成份且A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；D是常用作厨房中调味品。请回答下列问题：（1）写出C的结构简式_。（2）写出下列反应的反应类型：_，_。（3）写出下列反应的化学方程式：_。_。18、盐X由三种元素组成，其具有良好的热电性能，在热电转换领域具有广阔的应用前景。为研究它的组成和性质，现取12.30g化合物X进行如下实验：试根据以上内容回答下列问题：(1)X的化学式为_。(2)无色溶液B中通入过量CO2产生白色沉淀的离子方程式为_。(3)蓝色溶液F中通入中SO2气体会产生白色沉淀，该沉淀中氯元素质量分

8、数为35.7%，其离子方程式为_。(4)白色沉淀C煅烧的固体产物与D高温反应可生成化合物X，其化学方程式为_。19、某同学在实验室做铜与浓硫酸反应的实验。（1）写出反应的化学方程式_。停止加热，将试管中的混合物冷却后倒入装有冷水的烧杯中，搅拌、静置，观察到烧杯底部有黑色物质。于是他对黑色物质进行了探究。（2）该同学假设黑色物质CuO。检验过程如下：（查阅文献：检验微量Cu2的方法是：向试液中滴加K4Fe(CN)6溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2）该同学的实验操作：将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4Fe(CN)6溶液，产生红褐色沉淀。将黑色物质放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4Fe(

9、CN)6溶液，未见红褐色沉淀。实验的目的是_，由该检验过程所得结论是_。（3）再次假设，黑色物质是铜的硫化物。实验如下：实验装置现象1.A试管中黑色沉淀逐渐溶解2.A试管内上方出现浅红棕色气体3.B试管中出现现象2说明黑色物质具有_性。 A试管内上方出现浅红棕色气体的化学方程式是_。能确认黑色沉淀中含有S元素的现象_。（4）以上实验说明，黑色物质中存在铜的硫化物。进一步实验后证明黑色物质是 CuS与Cu2S的混合物。已知1molCu2S与稀硝酸反应转移8mole-，写出试管A中Cu2S 溶解的化学方程式_。20、实验室里需用480 mL 0.5 molL1的NaOH溶液。(1)该同学应选择_

10、mL的容量瓶。(2)其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的_(填选项字母)之间。A与 B与 C与(3)该同学应称取NaOH固体_g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小_(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项_(填字母)。(4)下列操作对所配溶液的浓度偏大的有（填写下列序号）（_）转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯 容量瓶中原来有少量蒸馏水摇匀后发现液面低于刻度线再加水 定容时观察液面俯视21、A、B、C、D、E、F六种元素位于短周期，原子序数依次增大，C基态原子核外有三个未成对电子，B与D形成的化合物BD与C的单质C2电子

11、总数相等，CA3分子结构为三角锥形，D与E可形成E2D与E2D2两种离子化合物，D与F是同族元素根据以上信息，回答下列有关问题： （1）写出基态时D的电子排布图_。 （2）写出化合物E2F2的电子式_。（3）根据题目要求完成以下填空：BF32中心原子杂化方式_；D3中心原子杂化方式_；FD42微粒中的键角_；FD3分子的立体构型_。（4）根据等电子原理，指出与BD2互为等电子体且含有C原子的微粒有_、_（要求写一种分子和一种离子）。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】K、Na性质非常活泼，在空气中极易被氧化，表面不能形成保护内部金属不被氧化的氧化膜，Fe在空气中被氧化后

12、形成的氧化膜比较疏松，起不到保护内层金属的作用；金属铝的表面易形成致密的氧化物薄膜保护内层金属不被腐蚀。答案选D。2、B【解析】从结构上看，合成该有机物的反应为：n，为加聚反应。为酯类，既能在酸性条件下水解，也能在碱性条件下水解。由于1mol该有机物中含n mol酯基，因此水解时所需的水为n mol，生成了n mol乙酸和1mol。据此解题。【详解】A. 从结构上看，该有机物为高分子，1 mol该有机物与NaOH溶液完全反应时，将消耗n mol NaOH，A项错误；B. 合成该有机物的反应为：n，为加聚反应，B项正确；C. 该有机物发生的水解反应为：+H2O+n所得的产物不含碳碳双键等可以发生

13、加成反应的官能团，因此无法发生加成反应，C项错误；D. 从合成该有机物的反应为：n来看，合成该有机物分子的单体为，D项错误；答案应选B。3、B【解析】A项、油脂是高级脂肪酸和甘油形成的甘油酯，属于酯类化合物，故A正确；B项、油脂中混有不饱和脂肪酸的甘油酯时，会与溴水发生加成反应，使溴水褪色，故B错误；C项、油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐与甘油，油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应，工业上就是利用皂化反应来制取肥皂的，故C正确；D项、液态的油脂分子中有不饱和双键，能发生氧化反应易变质，为了便于运输和储存，通常与氢气发生加成反应改变油脂的结构，使其转变为半固态脂肪，这个过程称为油脂的氢化或硬

14、化，故D正确；故选B。【点睛】本题考查油脂的性质，注意依据油脂的官能团分析油脂的性质是解题的关键。4、C【解析】A，Fe与O2在一定条件反应可生成Fe2O3，Fe2O3不能一步转化为Fe（OH）3，Fe（OH）3与HCl反应生成FeCl3和H2O，A项不符合题意；B，Al不能一步转化为Al（OH）3，Al（OH）3受热分解成Al2O3和H2O，Al2O3与NaOH反应生成NaAlO2和H2O，B项不符合题意；C，Na在O2中燃烧生成Na2O2，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，Na2CO3与Ca（OH）2反应生成CaCO3和NaOH，C项符合题意；D，Si与O2加热生成SiO2，S

15、iO2不能一步转化为H2SiO3，H2SiO3与NaOH反应生成Na2SiO3和H2O，D项不符合题意。答案选C。5、A【解析】A由结构简式可知，柠檬烯分子含C=C键，能发生加成、氧化，含H原子，能在一定条件下发生取代，则一定条件下，它可以分别发生加成、取代和氧化反应，A选项正确；B根据结构简式可知，柠檬烯的分子式为C10H16，B选项错误；C环状结构中含饱和碳原子，为四面体结构，分子中所有碳原子不可能在同一个平面内，C选项错误；D丁基苯的分子式为C10H14，柠檬烯的分子式为C10H16，二者分子式不同，不互为同分异构体，D选项错误；答案选A。6、D【解析】天然气、煤、石油属于化石能源，是不

16、可再生能源，对环境有污染，不是新能源；太阳能、氢能是清洁能源且可以再生，是新能源，故选D。7、A【解析】A.铁原子失去最外层4s能级2个电子，然后失去3d能级上的1个电子形成Fe3+，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d5，故A正确；B.基态原子吸收不同的能量变为不同的激发态原子，只有相同原子基态原子的能量总是低于激发态原子的能量，不同原子基态原子的能量不一定比激发态原子的能量低，故B错误；C.基态碳原子核外有6个电子，其中价电子为4，分布在2s、sp轨道上，价电子轨道表示式为，故C错误；D.同一能层时p电子能量比s电子能量高，离原子核越远时能量越高，故D错误；故选A。8、A【

17、解析】试题分析：A加入铝粉能产生H2的溶液可能显酸性，也可能显碱性；Mg2在碱性溶液中不能大量共存，但K、Mg2、Cl、SO42在酸性溶液中不发生离子反应可大量共存；故A正确；BNa2O2与水反应除氧气外，还生成NaOH，Al3在碱性溶液中不能大量共存，故B错误；CCa2与CO32不能大量共存在同一溶液中，故C错误；D无色溶液中不可能存在MnO4，故D错误；答案为D。【考点定位】考查离子反应与离子共存【名师点晴】离子共存的判断，为高考中的高频题，解题时要注意题目所隐含的条件。如：溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-；强碱性溶液中肯定不存在与OH-

18、反应的离子，如Fe3+、Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+；强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子，如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-等，本题中的隐含条件有2个：pH=1和无色，解题时就要加以注意。9、B【解析】分析：根据气体的颜色判断可排除Cl2和NO2气体，根据能使品红褪色的气体为SO2，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明含有气体NO，则原混合气体中无氧气，据此即可解答。详解：A此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，说明一定含有SO2，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明原混合气体一定含有气体NO，NO和氧气反应生成红棕色的二氧化氮，说明

19、原混合气体中无氧气，故A错误；BCl2为黄绿色，NO2气体为红棕色，此混合气体为无色，所以一定不含Cl2、NO2，据A分析原混合气体中无氧气，故B正确；CCl2为黄绿色，该气体无色，则说明不含有Cl2，故C错误；D把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明含有气体NO，NO和氧气反应生成红棕色的二氧化氮，说明原混合气体中无氧气，此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，说明一定含有SO2，故D错误；故选B。点睛：本题考查常见气体的检验，注意常见气体的性质以及检验方法。本题的易错点为氧气的判断，要注意一氧化氮能够与氧气反应生成二氧化氮。10、C【解析】A. 苯乙烯分子中含有碳碳双键，能与碘水发

20、生加成反应，则苯乙烯不能用于萃取水中的碘，故A错误；B.立方烷（）和苯乙烯分子式相同，互为同分异构体，立方烷分子中只含碳碳单键，故B错误；C. 苯乙烯分子中含有碳碳双键，碳碳双键和苯环的活性不同，一定条件下可与氢气发生加成反应生成，故C正确；D. 苯乙烯分子中含有5类氢原子，核磁共振氢谱共有5组峰，故D错误；故选C。11、B【解析】A. 根据电解总反应可知，铜电极化合价升高，失电子，发生氧化反应，故A错误；B. 根据电解总反应可知，铜电极化合价升高，失电子Cu2O，石墨电极氢离子得电子产生氢气，故B正确；C. 铜电极中铜化合价升高，失电子，应该接直流电源的正极，故C错误；D. 2CuCu2O，

21、当有0.1 mol电子转移时，有0.05 mol Cu2O生成，故D错误；答案选B。12、C【解析】标准状况下，11.2L甲烷、乙烷、甲醛组成的混合气体的物质的量是11.2L22.4L/mol0.5mol。燃烧后生成的CO2的物质的量是15.68L22.4L/mol0.7mol，所以混合气组成中平均碳原子数为0.70.5。甲醛、甲烷分子中都含有一个碳原子，可以看做1个组分，即所以甲醛、甲烷的总物质的量与乙烷的物质的量之比为=3:2，体积分数等于物质的量分数，因此混合气体中乙烷的体积百分含量为答案选C。13、C【解析】试题分析：A、无水乙醇与浓硫酸共热可制备乙烯的反应温度为170，错误；B、油脂

22、的碱性水解叫做皂化反应，错误；C、检验淀粉是否水解完全，可往水解液中加碘溶液观察是否变蓝，正确；D、溴乙烷的官能团为溴原子，不含溴离子，不能直接加AgNO3溶液观察是否有淡黄色沉淀生成来检验溴元素是否存在，错误。考点：考查化学实验方案的分析、评价。14、B【解析】根据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，由此可见：该元素原子中共有39个电子，分5个电子层，其中M能层上有18个电子，最外层上有2个电子；A该元素基态原子中共有39个电子，故A错误；B该元素原子核外有5个电子层，故B正确；C该元素原子最外层上有2个电子，故C错误

23、；D该元素原子M能层共有18个电子，故D错误；故答案为B。15、C【解析】有机物A的蒸气对氢气同温同压下相对密度为51，则A的相对分子质量为512=102，含氧的质量分数为31.4%，则分子中N(O)=2，分子中碳、氢元素的原子量之和为102-162=70，利用余商法=50，所以分子式为C5H10O2，结合能与NaOH溶液发生反应分析判断X的结构种类。【详解】分子式为C5H10O2的有机物能与NaOH溶液发生反应，则X可能是饱和一元酯或羧酸。若X为饱和羧酸，其同分异构体等于丁基的种类，共有4种；若X为酯，可能为甲酸和丁醇形成的酯，丁醇有4种，可形成4种酯；可能为乙酸和丙醇形成的酯，丙醇有2种，

24、可形成2种酯；可能为丙酸和乙醇形成的酯，丙酸有1种，可形成1种酯；可能为丁酸和甲醇形成的酯，丁酸有2种，可形成2种酯，属于酯类的共有9种；因此能与NaOH溶液发生反应的X有4种羧酸，9种酯，共13种；答案选C。16、D【解析】A锥形瓶用待测液润洗，会造成待测液的物质的量增多，导致消耗的标准液的体积偏大，影响测定结果，故A错误；BpH试纸润湿，相当于对溶液进行了稀释，因此会造成溶液pH的误差(中性溶液无影响)，故B错误；C量筒的精确度为0.1mL，不能用量筒量取5.20mL液体，故C错误；D中和反应之前，分别记录酸溶液和碱溶液的温度，中和反应开始后，记录下混合溶液的最高温度，即最终温度，每组实验

25、至少3次使用温度计，故D正确；答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、CH3CHO加成反应取代反应或酯化反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH【解析】已知A是石油裂解气的主要成份且A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，因此A是乙烯，与水发生加成反应生成B是乙醇，乙醇发生催化氧化生成C是乙醛，乙醛氧化生成D是乙酸，乙酸常用作厨房中调味品。乙酸和乙醇发生酯化反应生成E是乙酸乙酯，乙酸乙酯在碱性溶液中水解生成乙酸钠和乙醇，F酸化转化为乙酸，则F是乙酸钠，据此解答。【详解】（1）根据以上分析可知C是乙醛，结构

26、简式为CH3CHO；（2）反应是乙烯与水的加成反应；反应是酯化反应，也是取代反应；（3）反应是乙醇的催化氧化，反应的方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反应是乙酸乙酯在碱性溶液中水解，方程式为CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH。18、CuAlO2 AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO3 2Cu22ClSO22H2O2CuClSO424H 2Al2O34CuO4CuAlO2O2 【解析】蓝色溶液A与过量的NaOH溶液反应得到蓝色沉淀B与无色溶液B，则溶液A含有Cu2+、沉淀B为Cu(OH)2，沉淀B加热分解生成黑色固体D为CuO，D与

27、盐酸反应得到蓝色溶液F为CuCl2；无色溶液B通入过量的二氧化碳得到白色沉淀C，故溶液B中含有AlO2-、白色沉淀C为Al(OH)3、E为AlCl3；则溶液A中含有Al3+，由元素守恒可知固体X中含有Cu、Al元素，则红色固体A为Cu，结合转化可知X中还含有O元素。结合题意中物质的质量计算解答。【详解】(1) 根据上述分析，固体X中含有Cu、Al和O元素。Al(OH)3的物质的量为=0.1mol，Cu(OH)2的物质的量为=0.05mol，Cu单质的物质的量为=0.05mol，由原子守恒可知12.3gX中含有0.1mol Al原子、0.1mol Cu原子，则含有O原子为：=0.2mol，则X中

28、Cu、Al、O原子数目之比为0.1mol0.1mol0.2mol=112，故X的化学式为CuAlO2，故答案为：CuAlO2；(2) B中含有AlO2-，B中通入过量CO2产生白色沉淀的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3-，故答案为：AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3-；(3) F为CuCl2，F溶液中通入中SO2气体会产生白色沉淀，该沉淀中氯元素质量分数为35.7%，Cu、Cl原子的个数之比为1：1，则沉淀为CuCl，反应的离子方程式为：2Cu2+2Cl-+SO2+2H2O2CuCl+SO42-+4H+，故答案为：2Cu2+2Cl-+SO2+

29、2H2O2CuCl+SO42-+4H+；(4)Al(OH)3煅烧的固体产物为Al2O3，与CuO高温反应可生成化合物CuAlO2，其化学方程式为：2Al2O3+4CuO 4CuAlO2+O2，故答案为：2Al2O3+4CuO 4CuAlO2+O2。19、2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2+2H2O 做对比实验 黑色沉淀中不含CuO 还原性 2NO+O2=2NO2 B试管中出现白色沉淀 3Cu2S+20HNO36Cu(NO3)2+3SO2+8NO+10H2O 【解析】（1）利用浓硫酸的强氧化性，铜和浓硫酸反应的方程式为Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O；（2）将CuO放入稀

30、硫酸中，发生CuOH2SO4=CuSO4H2O，根据信息，向反应后溶液中滴加K4Fe(CN)6溶液，溶液中出现红褐色沉淀；将黑色物质放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4Fe(CN)6溶液，未见红褐色沉淀，说明溶液中不含Cu2，即黑色物质中不含CuO；实验的目的是做对比实验观察反应现象；（3）黑色物质与稀硝酸反应，黑色沉淀逐渐溶解，A试管内上方出现浅红棕色气体，该气体为NO2，说明黑色物质与稀硝酸反应产生NO，证明了黑色固体具有还原性；根据的分析，其反应方程式为2NOO2=2NO2；证明S元素的存在，试管A中S元素被氧化成SO2，NO2和SO2进入BaCl2溶液中发生NO2SO2Ba2H2O=Ba

31、SO4NO2H，即当B试管中有白色沉淀产生，说明黑色沉淀中含有S元素；（4）1molCu2S与稀硝酸反应转移8mole，说明S元素被氧化成SO2，即反应化学方程式为3Cu2S20HNO36Cu(NO3)23SO28NO10H2O。20、 500 C 10.0 c、d c 【解析】分析：本题考查的是一定物质的量浓度的溶液的配制，注意天平的使用和操作对实验结果的影响。详解：(1) 要配制480 mL 0.5 molL1的NaOH溶液，根据容量瓶的规格分析，只能选择稍大体积的容量瓶，即选择500mL容量瓶。(2) 为称量，为溶解，为转移液体，振荡，为定容，为摇匀。图中表示加入水到离刻度线2-3厘米，应该在振荡和定容之间，故选C。(3)实验需要的氢氧化钠的质量为0.50.540=10.0克。用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体，则总质量为23.1+10.=33.1克，则选择20g和10g的砝码，故选c、d，游码应在3.1克位置，即游码的左边在3.1克位置，故选c。(4) 转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，则溶质有损失，浓度变小，