湖北省省实验中学联考2021-2022学年化学高二上期末考试模拟试卷含答案《编选19套合集》

1、注意事项湖北省省实验中学联考2021-2022学年化学高二上期末考试模拟试卷考生要认真填写考场号和座位序号。试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题 ( 共包括 22 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、将 N2、H 2 的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲： （ H 2） 1 mol L 1min 1；乙： （ N2） 2 mol L 1min 1；丙： （ NH 3） 3

2、 mol L 1min 1。则三个容器中合成氨的反应速率A 甲( ) 乙() 丙(）B 乙() 丙()(甲）C 丙( ) 甲() 乙()D (乙) 甲() 丙(）2、还原沉淀法是处理含铬（含Cr 2O722和 CrO4）工业废水的常用方法，过程如下：223CrO4Cr2O7CrCr(OH) 34已知转换过程中的反应为：2CrO 2 (aq)+2H +(aq)Cr72O2 (aq)+H2O(l) 。转化后所得溶液中铬元素的含量为4O2228.6g/L ，CrO 2 有 10/11 转化为 Cr7，下列说法不正确的是溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态若用绿矾（ FeSO47H2O）作还

3、原剂，处理1L 废水，至少需要 458.7g14常温下转化反应的平衡常数K 1 10，则转化后所得溶液的pH 5323 5 1常温下 KspCr （OH） 3 1 10，要使处理后废水中的c（ Cr）降至 110molL，应调溶液的 pH53、用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液（甲基橙作指示剂），下列操作正确的是A锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用氢氧化钠溶液润洗 B滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准盐酸进行滴定C滴定时，边摇动锥形瓶边观察瓶中溶液的颜色变化D当滴定至溶液由黄色变为橙色时，即为滴定终点4、为了除去 MgCl 2 酸性溶液中的 Fe3+ ，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适

4、量的盐酸，这种试剂是A NH 3H 2O B NaOHC MgCO 3D Na 2CO 35、甲酸与乙醇发生酯化反应后生成的酯，其结构简式为A CH3COOC2HCH3B HCOOC2HCH3C CH3COOC3H 6、在铁制品上镀上一层锌层，以下电镀方案中合理的是A锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2 B锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn 2D HCOOC3HC锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含 Fe3 D锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含 Zn 2 7、关于水解应用的说法，错误的是 ( )在氯化铵的浓溶液中加入镁粉会产生气泡配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶液在较浓的盐酸中再水稀释8、可逆反应

5、2SO2 (g) O2(g)2SO3(g)，如果 SO2 的起始浓度为2mol L1，2min 后 SO2 的浓度为1.8 mol L 1，则用 O2 的浓度变化表示的反应速率为（）A 0.1mol L1 min 1C 0.2 mol L 1 min 1D 0.9mol LB 0.05mol L1 min 1 1 min 19、下列变化与盐类水解平衡无关的是A盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳B 将饱和氯化铁溶液加入沸水制胶体C热的纯碱溶液除油污D配制硫酸亚铁溶液时加少量硫酸10、在一定温度下， 将气体 0.22 mol X 和气体 0.16 mol Y 充入 5 L 恒容密闭容器中， 发生反应 2

6、X(g) + Y(g)2Z(g)H ( 正) D其他条件不变，再充入0.1 mo1 X ，新平衡时 X 的转化率将增大11、下列物质中，属于纯净物的是（）A明矾 B生铁 C 不锈钢D赤铁矿12、下列微粒中 ,半径最大的是A S2- 离子B Cl -离子C Cl 原子D K +离子13、难溶电解质 AB 饱和溶液中， c(A 2+)=xmol L-1 ， c(B- )=ymol L-1 ，则 K 值为2sp222A 1/2xyB xyC xyD 4xy14、已知化合物 B3N3H 6 （硼氮苯）与苯的分子结构相似，分别为硼氮苯的二氯取代物（B 3N3H 4Cl 2）的同分异构体的数目为( ) A

7、 2B 3C 4D 515、下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是用排饱和食盐水的方法收集氯气SO 2 催化氧化制 SO3 的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率溴水中有下列平衡Br 2+H 2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜反应速率加快16、化学兴趣小组利用如图装置进行电化学实验, 下列预期现象正确的是X 和 Y 与电流表连接 , 将 Zn 换成 Fe, 测得电流更大X 和 Y 与电流表连接 , 将盐桥换成铜线 , 电流表指针偏转X 和 Y 分别与电源“+”、“- ”极相连 ,Cu 极质量增大X 和 Y 分别与电源“ - ”、“ +”

8、极相连 , 盐桥中阴离子向Zn 极移动17、下列试剂的保存方法正确的是A氢氟酸存放在玻璃瓶中B NaOH溶液存在带橡皮塞的玻璃瓶中C水玻璃存放在滴瓶中D 金属钠保存在冷水中18、成语是中华民族语言的瑰宝下列成语中，其本意主要为化学变化的是A铁杵磨成针B死灰复燃 C 木已成舟 D积土成山19、在人类已知的化合物中，种类最多的是A第A 族元素的化合物B 第A 族元素的化合物C第A 族元素的化合物D第A 族元素的化合物220、少量铁粉与 100 mL 0.01 mol L 1 的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H 的产量，可以使用如下方法中的A升高温度（不考虑盐酸挥发）B 改用

9、10 mL 0.1 mol/L硝酸C加入 NaCl 溶液D滴入几滴硫酸铜溶液-1-121、25时，向 20mL0.1molL H3PO2 溶液中滴加 0.1mol L的 NaOH溶液，滴定曲线如图 1，含磷微粒物质的量浓度所占分数 ( ) 随 pH变化关系如图 2。下列说法不正确是-+-5H3PO2 的电离方程式为 H3PO2H2PO2 +H Ka10+-B 点时，溶液中存在关系： 2c(H)+c(H 2PO2 )=2c(OH )+c(H 3 PO2)C点时，溶液中存在关系： c(Na +)+c(H +)=C(H2PO2 - )+c(OH -)+-+D点时，溶液中微粒浓度大小关系：c(Na )

10、c(H 2PO2 )c(OH )c(H )22、一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应X(g) 2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是容器中气体的密度不再发生变化 X 、Y、 Z 的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成2n mol Z ，同时消耗 2n mol YABCD 二、非选择题 ( 共 84 分)23、（ 14 分）如图所示的电解装置中,A 池盛有 200mL 饱和 KCl 溶液 ,B 池盛有 200ml 饱和 CuSO4 溶液 , 四个电极都用惰性材料制成 , 通电一段时间后 ,B 池中阴极增重 0.64g, 求:写出 A、B 两池中阳极电极反应式。计算标

11、准状况下气体各为多少升?。24、（ 12 分）已知 A 、B、 C 、D 、E 为短周期主族元素， F、G 为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。A 元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B 元素原子的核外 p 电子数比 s电子数少 1C 原子的第一至第四电离能分别是：I 1=738kJ/molI 2=1451kJ/molI 3=7733kJ/molI 4=10540kJ/mol D 元素简单离子半径是该周期中最小的E 元素是该周期电负性最大的元素F 所在族的元素种类是周期表中最多的G 在周期表的第十一列（ 1）已知 BA 5 为离子化合物，写出其电子式。B 基态原子中能量最

12、高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈 形。实验室制备 E 的单质的离子反应方程式为 。BE 3 在常温下是一种淡黄色的液体，其遇水即发生反应可生成一种具有漂白性的物质，写出反应的化学方程式；该反应说明其中 B 和 E 中非金属性较强的是 填元素的符号。C 与 D 的第一电离能大小为。D 与 E 的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为。G 价电子排布图为 ， 位于 纵行。 F 元素的电子排布式为 ，前四周期中未成对电子数最多的元素在周期表中位置为（填周期和族） 。25、（ 12 分）为了证明在实验室制备得到的Cl 2 中会混有 HCl ，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答

13、下列问题。 。装置中主要玻璃仪器的名称请根据甲同学的示意图，所需实验装置从左至右的连接顺序：装置 、。实验室制备 Cl 2 的离子方程式为。装置中 Cu 的作用（用化学方程式表示） 。乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷， 不能证明最终通入AgNO 3 溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置之前，要加装一个检验装置，以证明最终通入 AgNO 3 溶液中的气体只有一种。你认为装置应放入。丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO 3 溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到的现象，则证明制Cl 2时有 HCl 挥发出来。26、（ 10 分）甲、乙两同学拟用试验确

14、定某酸HA是弱电解质。他们的方案分别是： 甲：称取一定质量的HA配制 0.1 mol/L的溶液 100 mL；用 pH 试纸测出该溶液的pH，即可证明 HA是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH 1 的两种酸溶液各100 mL；分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为 100 mL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是。甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH 1（选填“”、“”或“”）。简要说明 pH 试纸的使用方法：。乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是。2

15、7、（ 12 分）制取、干燥和收集某气体，多余气体用适当液体吸收的实验装置如下图，该装置可用于浓盐酸与二氧化锰反应制取Cl 2浓硝酸与铜反应制取NO 2稀硝酸与铜反应制取NO D浓氨水与生石灰反应制取NH 328、（14 分）在一恒容密闭容器中,发生反应 :CO 2(g)+H 2(g)CO(g)+H 2O(g)H。其平衡常数 (K) 和温度 (T) 的关系如下表 :T70080085010001200K0.60.91.01.72.6试回答下列问题 :上述反应为 (填 “放热 ”或“吸热 ”反)应 ,升高温度 ,平衡向 (填“正反应 ”或“逆反应 ”)方向移动。某温度下 ,在体积为 2L 的恒容

16、密闭容器中通入 2molCO 2(g)和 4molH 2(B) 发生上述应 ,5min 时反应达到平衡 ,测得CO 2(g)的转化率是 75% 。 v(H 2O)= mol L -1min -l 。该温度下反应的平衡常数K=. 生产水煤气的过程如下: C(s)+CO 2(g)2CO(g) H1 CO(g) H 2O(g)CO 2(g) H 2(g)H2反应 :CO 2(g)+H 2 (g)CO(g)+H 2O(g) H= (用含 H1、 H2 的代数式表示 )。 29、（ 10 分）如图所示是高炉炼铁的示意图。已知反应:2Fe2O3(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO 2(g)H1=+468

17、kJ/molC(s)+CO2(g)2CO(g)H 2=+172.7 kJ/mol反应 Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO 2(g)H3= 高炉炼铁中， 存在可逆反应 , 增大高炉高度 , 能否减少尾气中 CO排放比例 ?( 填“能”或“否” ); 能够减小高炉尾气中 CO排放比例的措施是 ( 举出一条 ) 。一定温度下，某容器中加人足量的Fe2O3 和 C, 发生反应:2Fe 2O3(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO 2(g) ，达到平衡，下列说法错误的是( 填序号 ) 。A将容积压缩为原来的一半, 再次达平衡时， CO2 的浓度为原来的 2 倍 B向容器中再加Fe2O3,

18、 可以提高反应的速率C将体积变为原来的2 倍, 再次达平衡时，气体的密度不变D保持容器体积不变 , 充入 He, 平衡逆向移动为了消除CO对空气的污染，常温下将CO通入 PdCl 2 的水溶液中 , 将其转化为无毒的气体并得到Pd 单质。反应的化学方程式为 参考答案一、选择题 ( 共包括 22 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、B2、C3、C4、C5、B6、D7、C8、B9、A10、A11、A12、A13、C14、C15、D16、C17、B18、B19、C20、A21、B22、B二、非选择题 ( 共 84 分)23、(1)A 池： 2Cl - - 2e- = Cl 2B 池： 4O

19、H 4e= 2H 2O + O 2 V （ Cl 2） = 224mL ； V （ O2） =112mL24、3纺锤或哑铃MnO 2+4H +2Cl -Mn 2+Cl 2 +2H2O NCl 3+3H 2O=3HClO+NH3NMgAlAl(OH) 3+3H +=Al 3+3H 2O11Ar3d 14s2 或 1s22s22p6 3s23p63d14s2第四周期第 VIB 族25、 圆底烧瓶分液漏斗酒精灯MnO 2+4H +2Cl -Mn 2+ Cl 2 +2H2OCu + Cl 2CuCl 2湿润的 KI- 淀粉试纸溶液只变红，不褪色26、（ 1） 100mL 容量瓶比色卡，读出溶液的pH（

20、 2） （ 3） 装取一小段 pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在HA溶液的试管中放出H2 的速率快（ 2 分）pH 试纸中央，对照27、D28、359吸热正反应0.151.8H1+H229、382-25.05kJ/mol否 增加进风口的 O2 含量A BDCO+PdC2l +H2O=CO2+Pd +2HCl注意事项：2021-2022高二上化学期末模拟试卷答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3考

21、试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题 ( 共包括 22 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、室内空气污染的主要来源之一是现代人的生活中使用的化工产品。如泡沫绝缘材料的办公用品、化纤地毯及书报、油漆等不同程度释放出的气味。该气体可能是（）A甲醛B甲烷C一氧化碳D二氧化碳【答案】 A2、一定温度下 , 可逆反应 2NO2(g)2NO(g)+O2(g) 在体积固定的密闭容器中反应, 达到平衡状态的标志是单位时间内生成nmol O 2, 同时生成 2nmol NO 2混合气体的密度不再变化用 NO2 、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221混合气体的压强不再改变混合

22、气体的颜色不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变A以上全部 B C D 【答案】 D3、下列实验能获得成功的是用溴水可鉴别苯、CCl 4、苯乙烯B 加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量苯酚C苯、溴水、铁粉混合制成溴苯D可用分液漏斗分离乙醇和水【答案】 A4、下列解释事实的方程式不正确的是 A钢铁发生吸氧腐蚀时，铁做负极被氧化Fe 2e- = Fe 2+2Na 2CO 3 溶液显碱性CO 3+2H 2OH2CO 3 + 2OH氯气通入NaOH 溶液得到漂白液Cl 2 + 2OH= Cl+ ClO+ H 2O向 Mg(OH) 2 悬浊液中滴加 FeCl 3 溶液，生成 Fe(OH) 3 ： 3Mg

23、(OH) 2 + 2Fe 3+ = 2Fe(OH) 3 +3Mg2+【答案】 B5、实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确 的是A蒸馏实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸 B使用容量瓶前应先检查它是否漏水C用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，应冷却至室温再转移到容量瓶中D将热的蒸发皿用手拿离火焰，放在实验台上【答案】 D6、下列实验合理的是A用湿润的pH 试 纸 测 定 NaOH 溶 液 的 pH B用已知浓度的烧碱溶液滴定未知浓度的盐酸，锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的盐酸C用 25mL 的碱式滴定管量取20.00 mLKMnO4 溶液D中

24、和反应反应热的测定实验中，读取混合溶液不再变化的温度记为终止温度【答案】 B7、在 Al 2(SO4) 3 和 MgSO 4 的混合溶液中， 滴加 NaOH 溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH 溶液的体积关系如下图所示， 则原混合液中 Al 2(SO4 )3 与 MgSO 4 的物质的量浓度之比为A 1:3B 1:2C 1:1D 2:1【答案】 C8、下列氢化物中稳定性最差的是（）NH 3PH3HFDH2O【答案】 B9、室温下，下列离子组在给定条件下一定能大量共存的是：pH=1 的溶液中： K、Na、NO3、CH3COOc(ClO )=1.0mol/L的溶液： K、SO2 、S2、Cl 34K

25、Cl 溶液中： Na 、Fe3、SO2 、SCN13+2+-c(OH)=1.0 10mol/L 的溶液中： K 、Mg、Cl、NO3【答案】 D10、下列物质转化在一定条件下不能实现的是A Al 2O3 Al(OH) 3 AlB Cu CuO CuSO4C Na NaOH Na2CO 3D Fe(OH) 3 Fe2 O3 Fe3+【答案】 A11、下列比较中正确的是（）+A相同浓度的三种溶液：(N4H) 2CO3 溶液、 NH4HCO3 溶液、 NH4NO3 溶液中 c(NH 4 ) ： B相同 pH 的溶液： NaClO溶液、 NaHC3O溶液、 CH3COONa溶液中 c(Na) ： C同

26、浓度、同体积的溶液：C3CHOONa溶液、 NH4Cl 溶液、 NaNO3 溶液中 pH ： ) ： +D相同浓度的溶液：氨水、NaO溶H液、 Ba(OH)2 溶液 c(H【答案】 B12、下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是A都不易溶于水 B除乙酸外，其余都不能与金属钠反应C苯能与溴水在铁作催化剂下发生取代反应D乙醇与乙酸都能发生取代反应【答案】 D13、往 20ml1mol/L的 AlCl 3 溶液中滴加 0.2mol/L的 NaOH 溶液，最后有1.17 克沉淀生成，则加入NaOH 溶液的体积是A 125mLB 275mLC 325mLD 450mL【答案】 C14、下列物质属于食品添加剂

27、的是A NaOHB工业 NaClC 甲醛水溶液D胡萝卜素【答案】 D15、某模拟 “人工树叶 ”电化学实验装置如图所示，该装置能将H 2O 和 CO 2 转化为 O2 和燃料（ C3 H 8O）。下列说法正确的是A该装置将化学能转化为光能和电能 B该装置工作时， H+从 b 极区向 a 极区迁移C每生成 1mol O 2，有 44g CO 2 被还原D a 电极的反应为： 3CO【答案】 B+ 18e2+18H=C 3H8O+5H 2O16、现有一氧化碳、 二氧化碳、臭氧 (O3) 三种气体， 它们分别都含有 1 mol 氧原子，则三种气体的分子个数之比为()A 1 11B 1 23C 3 2

28、1 D 6 32【答案】 D17、在体积可变的容器中发生反应N 2+3H 2?2NH 3，当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是A分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多 B反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多D分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞【答案】 C18、下列各组液体混合物，出现分层且水层在上层的一组物质是A乙酸乙酯和水B溴乙烷和水C甲苯和水D甲醇和水【答案】 B19、下列官能团名称与对应结构简式书写错误的是A羰基：B 羧基： -COOHC醛基： -CO

29、HD氨基： -NH 2【答案】 C20、现有四组液体： 氯化钠溶液和四氯化碳组成的混合液 43的乙醇溶液氯化钠和单质溴的水溶液粗盐溶液中混有泥沙，分离以上各混合液的正确方法依次是A分液、萃取、蒸馏、结晶B 萃取、蒸馏、分液、结晶C分液、蒸馏、萃取、过滤D蒸馏、萃取、分液、过滤【答案】 C21、已知： Cu(s)+2H + (aq)=Cu 2+ (aq)+H 2(g)H 12H 2O 2(l)=2H 2O(l)+O 2(g)H 22H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l)H 3则反应 Cu(s)+H 2 O2(l)+2H +(aq)=Cu 2+(aq)+2H 2O(l) 的H 是（）A H=

30、 H 1+1/2 H 2+1/2 H 3B H= H 1+1/2 H 2-1/2 H 3C H= H 1+2H 2+2 H 3D H=2 H 1+H 2+H 3【答案】 A122、电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100molL 1 的 NaOH溶液滴定 10.00mL浓度均为 0.100molL 的盐酸和 CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是()曲线代表滴定HCl 溶液的曲线 1A 点溶液中： c(CH3COO) c(OH) c(H) 0.1 mol L在相同温度下， A、B、C 三点溶液中水的电离程度：C B AD点溶液中： c(Cl

31、 ) 2c(OH) 2c(H )【答案】 D二、非选择题 ( 共 84 分)23、（ 14 分）下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。 表示的元素是（填元素符号） ；、两种元素的原子半径大小为（填 “”）；、两种元素的金属性强弱顺序为： （填 “”）；写出与两种元素所形成化合物的化学式。最简单氢化物的结构式为。与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为。【答案】 OAlCl 3H+ + OH - = H 2O24、（ 12 分）最近热播剧外科风云中利多卡因药物引发的医疗问题扑朔迷离，盐酸利多卡因（F）葡萄糖注射液， 可用于抗心律失常。其合

32、成路线如下：写出 A 的名称 。C 的结构简式为.B 有多种同分异构体，符合以下条件的B 的同分异构体（不包括 B 本身）共有种，请写出其中一种的结构简式。苯环上共有三个取代基与碳酸氢钠溶液反应可放出CO2 气体对氨基苯甲酸是机体细胞生长和分裂所必需的叶酸的组成成分。现以甲苯为原料，结合题干有关信息，补充完成以下合成路线： 【答案】间二甲苯1025、（ 12 分）某学生用 0.1500moVL标准盐酸测定某未知浓度的NaOH 溶液，其操作可分解为如下几步：A用蒸馏水洗净滴定管 B用待测定的溶液润洗碱式滴定管C用碱式滴定管取NaOH 溶液 25.00mL ，注入锥形瓶中，加入酚酞D另取锥形瓶，再

33、重复操作23 次E检查滴定管是否湍水F.取下酸式滴定管用标准盐酸润洗后，将标准液注入酸式滴定管“ 0刻液面至 0 刻度或 “0刻度以下度以上 23cm 处， 再把酸式滴定管固定好，调节G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度完成以下填空： 滴定时正确操作的顺序是（用字母填写）本实验中对滴定管的操作如下图所示， 正确的是（填字母）。判断到达滴定终点的现象是 滴定结果如下表所示：滴定次数待测液体积 mL标准溶液的体积 mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.000.6020.60325.000.2020.19计算该 NaO

34、H 溶液的物质的量浓度为mol/L下列操作会导致测定结果偏高的是 A酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗 B滴定过程中，锥形瓶摇晃的太剧烈，锥形瓶内有液体溅出C酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡D达到滴定终点时，仰视读数【答案】 EAFBCGDA当滴入最后一滴标准盐酸时，锥形瓶内溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不恢复0.1200AD26、（ 10 分）某化学兴趣小组用下图所示装置进行电化学原理的实验探究，试回答下列问题：通 O2 的 Pt 电极为电池极（填电极名称） ，其电极方程式为。若 B 电池为电镀池，目的是在某镀件上镀一层银，则X 电极材料为，电解质溶液为。若 B 电池

35、为精炼铜，且粗铜中含有Zn 、Fe、Ag、Au 等杂质，则该电池阳极泥的主要成分是。若 B 电池的电解质溶液为500 mL 1.0mol/L的 NaCl 溶液， X 、Y 皆为惰性电极，当电池工作一段时间断开电源K ， Y 电极有 560mL （标准状况）无色气体生成（假设电极产生气体完全溢出，溶液体积不变），此时 B 电池溶液的pH=，要使该溶液恢复到原来的状态，需加入（填物质并注明物质的量）。若 X 、Y 均是铜，电解质溶液为 NaOH 溶液，电池工作一段时间，X 极附近生成砖红色沉淀，查阅资料得知是Cu 2O，试写出该电极发生的电极反应式为。【答案】（共 14 分）（ 1）正； O 2

36、4e 2H 2O=4OH ；（ 2） Ag ； AgNO 3 溶液（ 3） Ag 、Au（ 4） 13； 0.05molHCl（ 5） 2Cu 2OH 2e Cu 2O H 2O27、（ 12 分）氯苯是重要的有机化工产品，是染料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间歇法 ”制取。反应原理、实验装置图（加热装置都已略去）如下：已知：氯苯为无色液体，沸点132.2，常温下不与氢氧化钠溶液反应。回答下列问题： A 反应器是利用实验室法制取氯气，中空玻璃管B 的作用是。仪器 D 的名称。冷却水应从(填“ a或”“ b”)处通入。 C 反应器反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗，碱洗之前要水洗的目的是

37、洗去部分无机物，同时减少碱的用量，节约成本。用10% 氢氧化钠碱洗时除去的物质：(填化学式 )(写两种即可 )。碱洗以后加 MgSO 4 干燥。最后通过(填操作名称 )得到纯净的氯苯。上述装置图中A、 C 反应器之间，需要增添一个U 形管，其内置物质是。设计一个实验证明苯分子中不存在碳碳双键。苯在一定条件下可以制备硝基苯，请写出该反应方程式。【答案】平衡三颈烧瓶内外气压球形冷凝管aHCl 、 FeCl 3、Cl 2(任意两种 )蒸馏五氧化二磷取2mL 苯于试管中，向其中滴加少量溴水充分振荡、静置，溶液分层且不褪色，证明苯分子中不存在碳碳双键28、（ 14 分）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的

38、总酸量(g/100mL)实验步骤配制100mL 待测白醋溶液：用( 填仪器名称 ) 量取 10.00mL 市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到( 填仪器容量、名称 ) 中定容，摇匀即得待测白醋溶液用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL 于锥形瓶中，向其中滴加 2 滴作指示剂读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数:如果液面位置如图所示， 则此时的读数为mL 滴定：当时，停止滴定，并记录NaOH 溶液的终读数，重复滴定3次。实验记录滴定次数实验数据(mL)1234V( 样品 )20.0020.0020.0020.00V(NaOH)( 消耗 )15.9515.0015.05

39、14.95数据处理与讨论甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH 溶液的体积：15.95+15.00+15.05+14.95V=15.24mL 指出他的计算的不合理之处：4 。选取正确数据，可得c( 市售白醋 )=mol/L ；市售白醋总酸量 =g/100mL 。乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的( 填标号 )A pHB 电离度 C电离常数 D溶解度在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是( 填标号 )碱式滴定管在用蒸馏水洗净后，未用标准NaOH 溶液润洗碱

40、式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出【答案】75 酸式滴定管100mL 容量瓶酚酞0.60溶液由无色恰好变为红色， 并在半分钟内不褪色第1 次滴定误差明显大，属异常值，应舍去0.75004.5CAB29、（ 10 分）已知 X 、Y 、Z 都是元素周期表中前四周期的元素，他们的原子序数依次增大，并且不在同一个周期。元素 X 的原子核外有 8 个运动状态不同的电子。元素Y 基态原子的最外电子层没有空轨道，而且成对电子数是未成对电子数的 2 倍。元素 Z 基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。基态 X

41、 原子的核外电子排布图（轨道表达式）为， X 的氢化物在乙醇中的溶解度大于Y 的氢化物，其原因是。 X 与 Y 形成的固体YX 3 中存在 ( a) 所示的三聚分子，该分子中Y 原子的杂化轨道类型为。基态 Y 原子中，核外能级最高的原子轨道上，具有的电子数为4 。X 与 Y 还可以形成 YX 42-离子， YX 42-的空间构型为，写出一种与 YX2-互为等电子体的分子的化学式。Z 与 Y 的离子形成化合物晶体的晶胞如图( b) 所示。在晶胞中，Z 离子的配位数为，该化合物的化学式为。Z 的氯化物与氨水反应可形成配合物Z(NH 3)4Cl 2 ， 1mol 该配合物中含有键的数目为。【答案】

42、22水分子与乙醇分子之间形成氢键sp34正四面体CCl 4 或SiCl 4 等4ZnS16N A请考生注意：2021-2022高二上化学期末模拟试卷请用 2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用 05 毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、一定条件下存在反应： 2SO2(g)+ O 2(g)2SO 3(g)， H 0。现有三个体积相同的密闭容器、，并在 400 条件下开始反应，达到平衡时，下列说法正确的是()A容器 I 、中平衡常数相

43、同B容器 II 、中正反应速率始终相同C容器、中的反应达平衡时，SO3 的体积分数： II0.01混合后溶液呈中性9CH3COOH的电离常数 Ka 10/(b-0.01)2向 CH3COOH溶液中滴加 NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小7、在反应 3H2 + N 22NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6 mol L- 1 ，在此时间内用 H表示的平均反应速-1率 为 0.45 mol (L s)。则反应所经过的时间为A 0.44sB 1sC 2sD 0.33s8、下列实验中，所使用的装置(夹持装置略 )、试剂和操作方法都正确的是A配制溶液B 实验室制备氢气C实验室制备 NO 2

44、D观察 Fe(OH) 2 的生成9、下列属于分离、提纯固态有机物的操作的是（ ）A蒸馏B萃取C重结晶D 分液10、下列实验合理的是用湿润的pH 试纸测定 NaOH溶液的 pH用已知浓度的烧碱溶液滴定未知浓度的盐酸，锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的盐酸用 25mL 的碱式滴定管量取20.00 mLKMnO4 溶 液D中和反应反应热的测定实验中，读取混合溶液不再变化的温度记为终止温度11、欲使 100g5% 的硝酸钠溶液浓度增大到20% ，需再加入硝酸钠固体（）A 18.75gB 19.75gC 20gD 25g12、Al 在空气中能够稳定存在的原因是（）A Al 的活泼性差B

45、Al 表面有致密的氧化膜C Al 与氧气不反应D Al 的还原性差13、下列仪器使用前不需要检查是否漏水的是()A分液漏斗 B容量瓶C冷凝管D滴定管14、下列分子的电子式书写正确的是（）氨气四氯化碳氮气二氧化碳15、利用铝热反应，铝能用来冶炼难熔金属（如Fe、V 、Mn 等），反应中体现铝的性质有（）A两性B 良好的导电性C熔点低D还原性，在反应中放出大量热16、分子式为 C 4H 8Cl 2 的有机物共有（不含立体异构）A 8 种 B 9 种 C 10 种D 11 种二、非选择题（本题包括5 小题）17、已知： A 是石油裂解气的主要成份。现以A 为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示

46、。回答下列问题：A 转化为 B的反应类型。D分子中官能团的名称。写出 B 与金属钠反应的化学方程式是。下列说法正确的是 。B 分子中的所有原子在同一平面上一定条件下， C 中的官能团可以用银氨溶液来检验A 可以在其他条件下被氧气氧化成乙酸A 使酸性 KMnO4 溶液褪色和使溴水褪色，其原理相同 18、某药物 H 的合成路线如下：试回答下列问题：反应所涉及的物质均为烃，氢的质量分数均相同。则面上，最多有个碳原子在同一条直线上。反应的反应类型是A 分子中最多有个原子在同一平 ，反应的反应类型是 ，反应的反应类型是。F 中含氧官能团的名称是。19、用酸式滴定管准确移取25.00mL 某未知浓度的盐酸

47、溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol L的氢氧化钠溶液-1( 指示剂为酚酞 ). 滴定结果如下：NaOH起始读数NaOH终点读数第一次0.10mL18.60mL第二次0.30mL18.00mL-1（ 1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为molL .达到滴定终点的标志是 以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 。 A滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确B滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D未用标准液润洗碱式滴定管20、 “中和滴定原理在实际生产生活中应用广泛某化学学习小组同学的研究课题是:探究测定草酸晶体（ H

48、2C 2O4 xH 2O）中的 x 值。通过查阅资和网络查寻，得知草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO 4 溶液进行滴4C O 6H 8H O.定，反应原理为 2MnO 5H 224 2Mn 2 10CO 22回答下列问题 : 该滴定实验所需的玻璃仪器有。A酸式滴定管（ 50mL ）B碱式滴定管（ 50mL ） C量筒（ 50mL ） D 锥形瓶E. 烧杯滴定终点的现象为 。某学生根据 3 次实验分别记录有关数据如下表:体积 /mL滴定前刻度滴定后刻度滴液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126

49、.09待测 H 2C 2O4 溶液的0.100mol LKMnO 4 的体积 /mL1滴定次数依据上表数据列式计算该H2C 2O4 溶液的物质的量浓度。（计算结果保留四位有效数字）讨论 : 若滴定到终点时俯视滴定管刻度线读数，则由此测得的x 值会（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。21、铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。放电时，正极的电极反应式是 ，电解液中 H2SO4 的浓度逐渐 ，当外电路通过 1mol 电子时，理论上负极板的质量增加 g。在完全放电耗尽PbO2和 Pb 时，若按图连接电解，则在A 电极的电极反应式是， B 电极

50、的电极反应式是 ，电解后铅蓄电池的正、负极的极性将（填“改变”或“不改变”） 。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D2、A3、A4、D5、B6、D7、C8、D9、C10、B11、A12、B13、C14、C15、D16、B二、非选择题（本题包括5 小题）17、加成反应羧基2CH 3CH 2OH +2Na 2CH 3CH 2ONa +H 2 BC18、163加成反应取代反应消去反应醛基、酯基19、0.1448mol/L滴加最后一滴时，溶液颜色由无色变成粉红色，且半分钟之内不变色BD20、ADE当滴入最后一滴酸性KMnO 4 溶液时，溶液由无色变为紫色， 且半分钟内不褪色。0.104

51、0mol?L -1偏大。-+2-2-2-21、276PbO2+2e +4H +SO4=PbSO4+2H2O降低48PbSO4+2e =Pb+SO4PbSO4+2H2O-2e=PbO2+4H+SO4改变请考生注意：2021-2022高二上化学期末模拟试卷请用 2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用 05 毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、醋酸溶液中存在电离平衡CH 3COOHCH 3COO - + H +，下列叙述不正确的是升高温

52、度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka 增大0.10 mol/L的 CH 3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH -)增大CH 3COOH 溶液加少量的 CH 3COONa 固体，平衡逆向移动室温下，欲使0.1 mol/L 醋酸溶液的pH 、电离度 都减小，可加入少量水2、有机物 X 、Y 分子式不同，它们只含C 、H 、O 元素中的两种或三种，若将X 、Y 不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变。X 、Y 可能是 ()A C2H 4、C 2H 6OB C 2H 2、C 6H 6C CH 4、C 2H 4O2D CH 2 O、C3H 6O23、只用一

53、种试剂就可以鉴别乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液，这种试剂是A NaOH溶液B Na2CO3 溶液 C石蕊试液D Cu(OH)2 悬浊液4、下列仪器名称为“分液漏斗”的是A AB BC CD D5、将“试剂”分别加入、两只试管中，不能 完成“实验目的”的是实验目的试剂试管中的物质醋酸的酸性强于苯酚碳酸氢钠溶液醋酸苯酚溶液羟基对苯环的活性有影响饱和溴水苯苯酚溶液甲基对苯环的活性有影响酸性高锰酸钾溶液苯甲苯乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原D子活泼金属钠水乙醇A AB BC CD D6、25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是NaHCO溶液中：c(H)=c(OH-) c(H2CO 3)室温

54、下， pH=2 的盐酸与 pH=12 的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl -)c(H )c(NH 4 )c(OH -)2-0.1mol/L Na 2CO 3 与 0.1mol/L NaHCO3 溶液等体积混合：2c(Na )=3c(CO 3 2-)+3c(HCO 3-)+3c(H 2CO 3)0.1mol/L Na)2C 2O4与 0.1mol/L的盐酸等体积混合 (H2C2O4为二元弱酸 )： 2c(C2O4 )+c(HC2O4 )+c(OH-)=c(Na)+c(H7、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是() A热纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污的能力强向 MgCO 3 沉淀中滴加 NaO

55、H 溶液可以得到 Mg(OH) 2 沉淀水的离子积随温度变化如表格所示：对 CO(g) NO 2(g)CO 2(g) NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深8、下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是A蛋白质水解的最终产物是氨基酸 B氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性C -氨基丙酸与 -氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2 种二肽 D氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向负极移动9、25下列四种溶液：c(H ) 1mol L 1 的醋酸 0.1mol L 1 的盐酸 0.01mol L 1 的 NaOH 溶液 c(OH ) 10 3mol L 1 氨水溶液。由水电离出的氢离子浓度之比

56、为A 1 10 100 1000B 0 1 12 11 C 14 13 12 11D 14 13 2 310、氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO 的杀菌能力比 ClO -强。 25时氯气氯水体系中存在以下平衡关系：Cl 2(g)Cl 2(aq)K 1 10-1.2Cl 2(aq) H 2 OHClO+H+Cl -K 2 10-3.4HClOH +ClO -K a？其中 Cl 2 (aq) 、HClO 和 ClO -分别在三者中所占分数( 随) pH 变化的关系如图所示。下列表述正确的是（）A Cl 2(g) H2O2H +ClO -+Cl -K 10-10.9在氯处理水体系中，c(HCl

57、O) c(ClO -) c(H +) c(OH - )用氯处理饮用水时，pH 7.5 时杀菌效果比 pH 6.5 时差氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好11、“茶倍健 牙膏中含有茶多酚 , 但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素(EGC)的结构如下所示。下列关于EGC的叙述中不正确的是1molEGC与 4molNaOH恰好完全反应分子中所有的原子不可能共平面易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应D遇 FeCl 3 溶液发生显色反应12、下列气体在氧气中充分燃烧后，其产物既可使无水硫酸铜变蓝色，又可使澄清石灰水变浑浊的是() A二

58、氧化碳B 甲烷C氢气D一氧化碳13、如下图所示 , 将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中, 再加入含有适量酚酞和NaCl 的琼脂热溶液 , 冷却后形成琼胶( 离子在琼胶内可以移动), 下列叙述正确的是()a 中铁钉发生反应： Fe-3e- =Fe3+b 中铁钉上发生还原反应-a 中铜丝上发生氧化反应：O2+2H2O+4e =4OHb 中铝条附近有气泡产生14、如图表示工业 SO2 催化氧化反应过程中的速率(v) 与时间 (t) 的关系曲线，下列叙述正确的是（）t 1 时刻，只有正方向的反应没有逆方向的反应t 2 时， v(SO 2)正 和 v(O 2)逆相等且等于 0t 2 t 3，气体总物质

59、的量保持不变(已知该条件下 SO3 为气体 )t 2 t 3，处于静止状态，反应不再发生15、苯甲酸的电离方程式为+H+，其 Ka=6.25 1-50，苯甲酸钠（，缩写为 NaA）可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-。已知 25时， H2CO3 的 Ka1=4.17 -l70， Ka2=4.90 -l101。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA 外， 还需加压充入 CO2 气体。下列说法正确的是（温度为25，不考虑饮料中其他成分） （）H2CO3 的电离方程式为H2CO32H+CO32-提高 CO2 充气压力，饮料中c(A )不变c HA当 pH 为 5.0 时，

60、饮料中c A=0.16相比于未充 CO2 的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低16、化学在生产和生活中有着重要的应用。下列说法正确的是A硫酸钡在医学上用作钡餐，Ba 2+对人体无毒PM2.5 是指氮、硫的氧化物溶于水形成的酸性液体造成的空气污染“辽宁舰 ”上用于拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料明矾 KAl(SO 4 )212H 2O 水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可作净水剂二、非选择题（本题包括5 小题）17、甲醇 (CH 3 OH) 是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO 和 H 2 在一定条件下制备CH 3OH 的反应为：CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g) ，在体积为 1L 的