人教版人教高一化学氧族元素1

1、2021/8/7 星期六1学习目标熟悉和掌握氧族元素的名称、符号学习应用理论知识指导学习元素化合物知识了解氧族元素的原子结构与其单质和化合物性质递变的关系2021/8/7 星期六2复习：1、原子序数为17、35的元素：A：非金属性较强的是 （ ）B：对应气态氢化物的稳定性较强的是 （ ）C：对应最高价氧化物的水化物酸性最强的是 （ ）D：与它们同周期的IA族元素分别是（ ）、（ ），其最高价氧化物的水化物碱性最强的是 （ ）。2、你学过的最外层电子数为 6 的元素有（ ）它们分别属于哪一族？ClClClNaKKO, SO: 第二周期，VIA族。S ：第三 周期，VIA族。2021/8/7 星期

2、六3一、氧族元素包含元素氧族元素包括氧( 8O)、硫( 16 S)、硒( Se)、碲( Te)、钋( Po)它们的最外层电子、化学性质相似统称为氧族元素。3452842021/8/7 星期六4元素周期表3 Li6.94111Na22.9919 K39.1037Rb85.4755Cs132.987Fr223OSSeTePo2021/8/7 星期六5自学表6-1后，讨论一：氧族元素原子的核电荷数、电子层数和原子半径等是如何变化的？并找出它们的异同。相同点：不同点：原子的最外层都只有6个电子核电荷数、电子层数和原子半径增 大2021/8/7 星期六6自学表6-1后，讨论二：元素原子结构的异同决定其化

3、学性质上具有哪些特点？氧( O)、硫( S)、硒( Se)、碲(Te)、钋( Po)非金属性氧化性得电子能力减 弱金属性还原性失电子能力增 强主要化合价：-2、+4、+6（O只有-2价）2021/8/7 星期六7自学表6-1后，讨论三：根据各元素的化学性质，你能推断出元素最高价氧化物对应的水化物的酸、碱性的强弱吗？气态氢化物的稳定性又怎样？2021/8/7 星期六8元素最高价氧化物对应的水化物：H2SO4，H2SeO4，H2TeO4酸 性 逐 渐 减弱气态氢化物的稳定性：H2O H2S H2Se H2Te 稳定 性 逐 渐 减弱2021/8/7 星期六9自学表6-1后，讨论四：各元素单质的物理

4、性质是如何变化的?元素符号OSSeTe状态气态固态固态固态颜色无淡黄色灰色银白色溶解性难溶难溶难溶难溶导电性不导电不导电半导体导体熔沸点 密度 逐 渐 升 高逐 渐 增 大2021/8/7 星期六10巩固复习VIA族与同周期的VIIA族元素的对比：元素SCl最外层电子位置最高价氧化物对应的水化物的酸性气态氢化物的稳定性与Fe、Cu反应的难易程度67第三周期，VIA族第三周期，VIIA族强更强300以上分解1000左右分解Fe+S =FeS2Fe+3Cl2=2FeCl3点燃Cu和难反应u +Cl2=CuCl2 点燃2021/8/7 星期六11元素符号OSSeTe状态气态固态固态固态颜色无淡黄色灰色银白色溶解性难溶难溶难溶难溶导电性不导电不导电半导体导体熔沸点 密度 氧族元素单质的物理性质(室温下)2021/8/7 星期六12氧族元素单质的化学性质元素名称和符号氧(O)硫(S)硒(Se)碲(Te)核电荷数8163452化合价-2(无正价)-2，+4，+6-2，+4，+6-2，+4，+6跟H2反应燃烧或爆炸加热时能化合加热时能化合不直接化合氢化物(H2X)的热稳定性很稳定，1000以上分解300以上分解不稳定，加热即分解不稳定，0即分解 氧化物无SO2，SO3SeO2，SeO3TeO2，TeO3最高