2022-2023学年天津静海县第一中学高一化学模拟试卷含解析

1、2022-2023学年天津静海县第一中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. a molH2SO4中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为A、a/4b mol1 B、b/4a mol1 C、a/b mol1 D、b/a mol1参考答案：B略2. 在N23H22NH3反应中，自反应开始至2S末，氨的浓度由0变为0.4 molL-1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2S内的平均反应速率是 A0.3molL-1S-1 B0.4 molL-1S-1 C0.6 molL-1S-1 D0.8 molL-1S-

2、1 参考答案：A3. X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的（ ）选项XYZAZnCu稀硫酸BCuZn稀硫酸CCuAg硫酸铜溶液DAgZn硫酸铜溶液参考答案：D【分析】X、Y两根金属棒插入Z溶液中，实验中电流表指针发生偏转，说明该装置形成原电池，X棒变粗，Y棒变细，电解质溶液为不活泼金属的盐溶液，则X作正极、Y作负极，据此分析解答。【详解】X、Y两根金属棒插入Z溶液中，实验中电流表指针发生偏转，说明该装置形成原电池，X棒变粗，Y棒变细，电解质溶液为不活泼金属的盐溶液，X作正极、Y作负极。A.该装置中，金属活动性Z

3、nCu，X锌电极易失电子作负极、Y作正极，在Y电极上产生氢气，与实际不符合，A错误；B.该装置中，金属活动性ZnCu，X电极为正极，在X电极上氢离子得电子生成氢气，电极质量不变，B错误；C.该装置中，金属活动性：CuAg，X电极易失电子作负极，与实际不符合，C错误；D.该装置中，金属活动性：ZnAg，X为正极，Y易失电子作负极、X电极上Cu2+得电子生成单质铜，使X电极质量增加，符合实际，D正确；故合理选项是D。【点睛】本题考查了原电池原理的知识，根据电极上发生的反应确定正、负极，根据溶液中离子放电先后顺序判断电极反应及现象。4. 兵马俑中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐

4、，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2Ox，铜为+2价），下列关于硅酸铜钡的说法错误的是（）Ax等于6B性质稳定，不易脱色C易溶解于强酸和强碱D可用氧化物形式表示为BaO?CuO?2SiO2参考答案：C【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质【分析】A化合物中正负化合价的倒数和为0；B由信息可知，硅酸盐性质稳定；C硅酸盐不与强酸、强碱反应；D硅酸盐以氧化物的形式表示，按照活泼金属氧化物较不活泼金属氧化物二氧化硅水的形式书写，遵循质量守恒定律【解答】解：A硅酸铜钡（BaCuSi2Ox，铜为+2价），Ba为+2价，Si为+4价，则+2+2+（+4）2+（2）x=0，解得x=6，故A正确；B由信息可知，

5、硅酸盐性质稳定，颜色不易褪色，如蓝紫色的硅酸铜钡不易脱色，故B正确；C硅酸盐不与强酸、强碱反应，性质稳定，故C错误；DBaCuSi2O6以氧化物的形式表示为BaO?CuO?2SiO2，故D正确；故选C5. 下列实验操作中正确的是 A、加稀硫酸后过滤，除去混在铜粉中的少量铁粉和锌粉B、用酒精萃取碘水中的碘C、称量NaOH 固体时,将NaOH 固体放在托盘天平左盘的纸上D、用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl的混合物参考答案：A略6. 在下列氧化还原反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的是( )2Na+2H2O=2NaOH+H22H2O2H2+O22F2+2H2O=O2+4HF3NO2+H2O=

6、2HNO3+NONaH+H2O=NaOH+H22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2A B C D参考答案：D2Na+2H2O=2NaOH+H2，水中H元素化合价降低，被还原，水是氧化剂，错误；2H2O2H2+O2，水中H和O的化合价均变化，水既是氧化剂又是还原剂，错误；2F2+2H2O=O2+4HF，水中O元素化合价升高，被氧化，水是还原剂，错误；3NO2+H2O=2HNO3+NO，水中H和O的化合价均不变，水既不是氧化剂又不是还原剂，正确；NaH+H2O=NaOH+H2，水中H元素化合价降低，被还原，水是氧化剂，错误；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，水中H和O的化合价均不变，水

7、既不是氧化剂又不是还原剂，正确；故选D。7. 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质下列实验现象和结论一致且正确的是（ ）A加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在参考答案：B考点：氯气的化学性质专题：卤族元素分析：Cl2+H2O?HCl+HClO，该反应是可逆反应，所以氯水中含有的微粒是：分子：Cl2、HClO、H2O；离子：H+、Cl、ClO、OHA、能使有色布条褪色的是次氯酸B

8、、呈黄绿色且有刺激性气味的是氯气C、盐酸能干扰氯离子的检验D、氯气能和碱反应生成盐解答：解：A、次氯酸有强氧化性能使有色布条褪色，向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HClO存在，故A错误B、氯气是黄绿色气体，且有刺激性气味，如果氯水溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故B正确C、盐酸中含有氯离子，向氯水中加入盐酸后再加入硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀，不能说明氯水中含有氯离子，故C错误D、Cl2+H2O?HCl+HClO，该反应是可逆反应，向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，说明氯水溶液呈酸性，不能证明含有次氯酸，故D错误故选B点评：本题考查了氯水的性质

9、，难度不大，明确氯水中存在的微粒是 解本题的关键，根据氯水中各种微粒的性质来解答即可8. 设表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A、氧单质一定含有个氧原子 B、氦气所含的原子数为 C、在标准状况下，乙醇分子个数为 D、在空气中完全燃烧生成和的混合物，共失去个电子参考答案：D略9. 若甲烷与氯气以物质的量之比1:3混合，在光照下得到的产物：CH3Cl， CH2Cl2，CHCl3，CCl4，(5)HCl其中正确的是（ ）A只有(5) B只有(5) C(5)的混合物 D(5)的混合物参考答案：D略10. 下列实验操作需要用温度计且不把它插入液体中的是 A乙醇制乙烯 B硝酸钾溶解度的测定 C实

10、验室蒸馏石油 D煤的干馏 参考答案：C略11. 下列气体中，本身无色但与空气接触能变成红棕色气体的是A. CO2 B. NO C. NO2 D. NH3参考答案：B略12. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是A定容时俯视液面 B所用NaOH已潮解C未洗涤溶解NaOH固体的烧杯 D定容时仰视液面参考答案：A略13. 下列排列顺序正确的是A熔点：MgBr2 Cs NaB微粒半径：Ca2+ C1 Mg2+C碱性：KOH Mg(OH)2 Al(OH)3D氧化性：Cu2+ Fe3+ K+ 参考答案：C略14. 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列

11、说法不合理的是A. 若和的核外电子层结构相同，则原子序数：XYB. 从元素周期表中金属与非金属分界线附近能找到半导体材料C. Cs和Ba分别位于第六周期A和A族，碱性：CsOHBa(OH)2D. 由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：ClS参考答案：D【详解】A若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则X在Y的下一周期，则原子序数：XY，故A不选；B位于金属和非金属分界线附近，具有金属性和非金属性，则位于金属和非金属分界线附近能找到半导体的元素，如Si等，故B不选；C同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，对应碱的碱性越强，则Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，金属性CsBa，

12、碱性：CsOHBa（OH）2，故C不选；D水溶液的酸性：HClH2S，但不能利用此性质判断元素的非金属性，应该通过最高价氧化物的水化物的酸性判断，故D选；故选D。15. 某溶液中含有HCO3-、Na+、Ba2+、NO3-等4种离子，若向其中加入少量的Na2O2固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是( ) AHCO3- BNa+ CBa2+ DNO3-参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室里需要纯净的氯化钠固体，现有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：回答下列问题：（1）操作能否改为加硝酸钡溶液_。（2）进行操作后，如何判断SO已除尽，方法是_。（3）

13、操作的目的是_，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液_；若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_。（4）如右图所示，过滤操作中的一处错误是_。（5）该实验方案缺少的最后一步操作的是_。参考答案：（1）不能改用Ba（NO3）2溶液，这会使溶液中引入新的杂质离子NO，以后操作中无法除去。（2）静置，取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO已除尽。（3）除去过量的Ba2 ； 减少一次过滤操作；在酸性条件下会有部分沉淀溶解。（4）漏斗下方未紧靠烧杯内壁。（5）蒸发（结晶）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (9分)四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中

14、信息回答下列问题。WXYZ结构或性质最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物焰色反应呈黄色在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小最高正价与最低负价之和为零（1）Z在元素周期表中位于_族。（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是_(填元素符号)。（3）下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是_（填序号）。 A 自然界中的含量 B 单质与酸反应时失去的电子数 C 单质与水反应的难易程度 D 最高价氧化物对应水化物的碱性从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因： ，原子半径XY，所以原子核对最外层电子的吸引力X

15、Y。（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物的溶液混合，反应的化学方程式是_。（5）Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数。能确定混合物中Y的质量分数的数据有_(填序号)。Am、n Bm、y Cn、y参考答案：（1）A （2）Na （3）C D 电子层数相同，质子数Y X（4）HN3NaOHNaN3H2O （5）A B C18. 有一天然透明晶体A是高熔点，高硬度的物质，A在纯氧中不能燃烧，但在高温时既能和石灰石，又能和纯碱反应都放出气体B，A虽不能溶于强酸，但却能溶于氢氟酸，并生成气体C，A和烧碱溶液反应生成D的水溶液，当气体B通入溶液中去，能生成不稳定的白色胶状沉淀E，在干燥的空气中，E失去部分水，得到白色粉末F，F加热后重新生成A。（1）试推断出A、B、C、D、E、F各是什么物质？写出其化学式。（2）写出有关反应的化学方程式。参考答案：（1）A、SiO2；B、CO2；C、SiF4；D、Na2SiO3；E、H4SiO4；F H2SiO3（2）SiO2 + Na2CO3Na2SiO3+2C