2022-2023学年安徽省亳州市振兴中学高二化学模拟试卷含解析

1、2022-2023学年安徽省亳州市振兴中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是 AYZWX BZYWX CWZYX DXYZW参考答案：B略2. .将某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL。平均分成两等份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g；向另一份中逐

2、渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示（已知硝酸均只被还原为NO气体）。下列分析或结果不正确的是 A第二份溶液中最终的溶质为FeSO4 BOA段产生的气体是NO，AB段的反应为 Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生的气体是H2 C原混合酸中NO-3的物质的量共为0.4mol D原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为5molL-1参考答案：D略3. 在一定温度下，饱和氯水中存在平衡：Cl2H2OHClHClO。下列说法中确的是A光照一段时间后，增大B加入碳酸钙粉末后，溶液的pH增大C加入少量水，由水电离的c(H)减小D加入NaOH固体，一定有c(Na)c(Cl)c(H)c(Cl

3、O)）参考答案：B4. 一种新型的灭火剂叫“1211”，其分子式为CF2ClBr，命名方法是按碳、氟、氯、溴的顺序分别以阿拉伯数字表示相应元素的原子数目（末尾的“0”可略去）。按此原则，对下列几种新型灭火剂的命名不正确的是（ ）A.CF3Br1301 B.CF2Br2122C.C2F4Cl2242 D.C2ClBr22012参考答案：B5. 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是组别c(HCl)(mol/L)温度()状态12.025块状22.530块状32. 550粉末状42.530

4、粉末状A4321 B1234 C3421 D1243参考答案：C略6. 下列方程式书写正确的是 A. NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3 NaHCO3 B. H2SO3的电离方程式H2SO3 2HSO32C. CO32的水解方程式：CO322H2O H2CO32OHD. HS-的水解方程式：HS-H2O H2SOH参考答案：D7. 下列反应中符合下列图象的是： AN2(g)3H2(g) 2NH3(g) H0B2SO3(g) 2SO2(g)O2(g) H0C4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g) H0DH2(g)CO(g) C(s)H2O(g) H0参考答案：D8.

5、 （14分）在2L密闭容器内，800时反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：时间（s）012345n（N O）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= 已知：K300CK350C，则该反应是 热反应（2）如图中表示NO2的变化的曲线是 用O2表示从02s内该反应的平均速率v= （3）能说明该反应已达到平衡状态的是 av（NO2）=2v（O2） b容器内压强保持不变 cNO、O2、NO2的浓度之比为2：1：2d容器内密度保持不变e容器内气体的颜色不再变化（4）缩小容器体积使压强增大，平衡

6、向正反应方向移动（填“正”或“逆”），K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）参考答案：（1）；放；（2）b；1.5103mol?L1?s1；（3）be；（4）正；不变考点：化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断；物质的量或浓度随时间的变化曲线专题：化学平衡专题分析：（1）依据化学方程式结合平衡常数概念书写平衡常数表达式；平衡常数越大说明平衡正向进行程度越大；（2）NO2是产物，随反应进行浓度增大，平衡时浓度为NO浓度的变化量c（NO）；根据v=计算v（NO），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（O2）；（3）可逆反应达到平衡时，v正=V逆 （同种物质表示）或正逆速率之

7、比等于化学计量数之比（不同物质表示），反应混合物各组分的物质的量、浓度、含量不再变化，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断（4）反应前后气体体积减小缩小容器体积使压强增大，平衡正向进行，平衡常数随温度变化，不随压强变化解答：解：（1）2NO（g）+O2（g）2NO2（g），依据化学方程式写出平衡常数表达式为：；故答案为：；K300CK350C，说明温度越高平衡常数越小，平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，则该反应是放热反应；故答案为：；放；（2）NO2是产物，随反应进行浓度增大，平衡时浓度为NO浓度的变化量c（NO）=0.0065mol/L，所以图中表示NO2变化的曲线是b

8、，故答案为：b；2s内用NO表示的平均反应速率v（NO）=3.0103mol?L1?s1，速率之比等于化学计量数之比，所以v（O2）=v（NO）=3.0103mol?L1?s1=1.5103mol?L1?s1，故答案为：1.5103mol?L1?s1；（3）2NO（g）+O2（g）2NO2（g），反应是气体体积减小的放热反应a、v（NO2）=2v（O2） 表示同一方向反应速率，v（NO2）自始至终为v（O2）的2倍，不能说明达到平衡，故a错误；b、随反应进行，反应混合气体总的物质的量在减小，压强之比等于气体物质的量之比，气体压强保持不变，说明反应到达平衡，故b正确；c、平衡浓度和起始量和转化率

9、有关，NO、O2、NO2的浓度之比为2：1：2，不能说明反应达到平衡状态，故c错误；d、反应前后气体质量守恒，体积不变，反应过程中和平衡状态下，气体密度都不变，所以不能说明反应达到平衡状态，故d错误；e、反应中二氧化氮气体是红棕色气体，容器内气体的颜色不再变化，说明二氧化氮气体浓度不变，说明反应达到平衡状态，故e正确；故答案为：be；（4）反应前后气体体积减小缩小容器体积使压强增大，平衡正向进行，平衡常数随温度变化，不随压强变化；故答案为：正；不变点评：本题考查了化学平衡影响因素、平衡标志分析判断，平衡常数、反应速率的计算应用，掌握基础和移动原理是关键，题目难度中等9. 将固体NH4Br置于密

10、闭容器中，在某温度下，发生下列可逆反应： NH4Br(s) NH3(g)HBr(g) 2HBr(g) Br2(g)H2(g) 。2min后，测得c(H2)0.5mol/L，c(HBr)4mol/L，若上述反应速率用(NH3)表示，下列反应速率正确的是 A0.5mol/(Lmin) B2.5 mol/(Lmin) C2 mol/(Lmin) D5 mol/(Lmin)参考答案：B略10. 下列叙述中，不正确的是()A某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B催化剂不能改变平衡常数的大小C平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡D化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化参考答案：D略11. 茉莉

11、醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如图所示，关于茉莉醛的下列叙述错误的是A在加热和催化剂作用下，能被氢气还原B能被高锰酸钾酸性溶液氧化C在一定条件下能与溴发生取代反应D不能与氢溴酸发生加成反应参考答案：略略12. 据法国科学与未来杂志报道，美国科学家最近在实验室中合成了与脱氧核糖核酸（DNA）分子结构相近的苏糖核酸分子。一些专家认为这种物质包含遗传信息，可能是第三种遗传分子。苏糖核酸简称TNA，是DNA和RNA的“近亲”。TNA中含有苏糖的结构 单元。已知苏糖的结构简式为：，以下有关苏糖的说法中，不正确的是（ ）A苏糖与葡萄糖互为同分异构体 B苏糖与甲酸甲酯含碳的质量分数相同 C苏糖在一定条件下

12、能发生加成或取代反应 D苏糖能发生银镜反应参考答案：A略13. 在恒温、恒压下，a mol A和b molB在一个容积可变的容器中发生反应： A（g）+2B（g） 2C（g），一段时间后达到平衡，生成n mol C。下列说法正确的A物质A、B的转化率之比为l： 2 B起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b）：（a+b-） C当2v正（A）=v逆（B）时，反应一定达到平衡状态 D充入惰性气体，平衡向逆反应方向移动参考答案：CD14. 下列关于离子交换膜法电解食盐水的说法错误的是A阴极产物为NaOH和H2 B所用离子交换膜只允许阴离子通过C阳极反应式为2Cl2e= Cl2 D阳极室注入精制

13、的较浓食盐水参考答案：B略15. 下列说法正确的是 A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.吸热反应不加热，一定不能发生C.放热反应在常温下，一定很容易发生D.反应是放热的还是吸热的须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室制乙烯时, 常因温度过高而发生副反应。部分乙醇跟浓硫酸反应生成二氧化硫二氧化碳水蒸气和炭黑。请用下列编号为的实验装置设计一个实验, 以验证上述反应后的混合气中含有二氧化碳二氧化硫和水蒸气。（1）用装置的编号表示其连接顺序（按气体产物从左到右的流向） （2）装置中的固体药品为 现象是 （3）装置中的现象是

14、 ，验证 ; 装置中溴水的作用是 ， 此时盛有澄清石灰水的装置中出现 ， 参考答案：（1） （2）无水硫酸铜 无水硫酸铜变蓝 （3）溶液褪色 二氧化硫存在 除去二氧化硫气体 浑浊三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在一固定容积的密闭容器中进行如下反应： 其平衡常数K和温度，的关系如下： (1)该反应的平衡常数K的表达式为_。(2)该反应的正反应为_（填“吸热”“放热”）反应。(3)能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是_。A B混合气体中CO浓度不变(4)在850时，可逆反应：在该容器内各物质的浓度变化如下：计算：3min4min达到平衡时，CO的平衡浓度c3=_，CO2(g)的

15、转化率a=_。参考答案：18. .1840年前后，俄国科学家盖斯(Hess)指出，一个化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，这就是著名的“盖斯定理”。现已知：在101 KPa下，C(s) + O2(g) =CO2 (g) H1= -393.5 KJ/mol ；CO(g) + 1/2 O2(g) =CO2(g) H2= -283.0 KJ/mol；则反应C(s) + 1/2 O2(g) =CO(g)的反应热H = ，根据以上信息，你认为“盖斯定理”在我们确定一些化学反应的反应热时有何重要意义 .工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g

16、) + 2H2(g)CH3OH(g) H 图1 （图中表示生成1mol物质时的能量） 图2(1)根据图1请写出合成甲醇的热化学方程式 （H用E1、E2或E3表示）。(2)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如上图2。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是 (3)判断反应达到平衡状态的依据是 (填字母序号)。A2v(H2)(逆) =v(CO)(正) B混合气体的密度不变 C混合气体的平均相对分子质量不变 DCH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 E容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1:2:1 .铅蓄电池是典型的二次电池，它的正、负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+2

17、SO42-2PbSO4+2H2O，请回答下列问题：放电时：正极的电极反应式是 ；电解质溶液中H2SO4的浓度将变_ （填“变大”、“ 变小”或“不变”）；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加_ g。 参考答案：. H = - 110.5 kJmol1； 对于一些很难用实验方法直接测定热量的化学反应的反应热可以用“盖斯定理”间接测定。 . (1) CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) H=（E1E3）或（E3E1）kJ?mol-1(2) 加压、等倍增加反应物和生成物、增加甲醇浓度、升高温度、使用催化剂等（任答一个合理答案给分。注：t1时刻不能确认是否平衡）(3) CD.PbO2 + 4H+ + 2SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O； 变小； 4819. （16分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的种元素,填写下列空白: 主族周期AAAAAAA0族1234 （1）写由上述元素组成的分子中电子总数为10的分子（至少两种）： 。（2）比较：、的第一电离能： （写元素符号）。（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 ；碱性最强的化合