2022-2023学年安徽省安庆市大化中学高一化学月考试题含解析

1、2022-2023学年安徽省安庆市大化中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于有机化合物的说法，正确的是（ ）A. 丙烷分子中三个碳原子在一条直线上 B. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物C. 葡萄糖、蔗糖和麦芽塘均为双糖 D. 由乙醇生成乙醛属于氧化反应参考答案：D分析：A. 甲烷是正面体结构，根据甲烷的结构确定丙烷分子中碳原子是否共线；B.分子量大于10000以上的有机物属于高分子；C.葡萄糖属于单糖；D.乙醇发生催化氧化生成乙醛。2. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号

2、LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价236、222 下列叙述正确的是 A离子半径大小：r(M3)r(T2) BR原子失电子的能力弱于L原子 CX单质可在氧气中燃烧生成XO3 DL、X形成的简单离子核外电子数相等参考答案：略3. 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作 实验目的或结论A将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验水解产物中的溴离子B将打磨过的铝箔用酒精灯加热证明氧化铝的熔点比铝高C向乙酸和酒精的混合溶液中加入金属钠确定酒精中是否有乙酸DC2H5OH与浓硫酸170共热，制得的气体通入

3、酸性KMnO4溶液检验制得气体是否为乙烯参考答案：B分析：A水解后检验溴离子，应在酸性条件下；B根据实验现象分析；C酒精、乙酸均与Na反应生成氢气；D乙醇易挥发，乙醇及生成的乙烯均使高锰酸钾褪色。详解：A水解后检验溴离子，应在酸性条件下，水解后没有加硝酸至酸性，不能检验，A错误；B将打磨过的铝箔用酒精灯加热过程中铝箔熔化，但不滴落，这说明氧化铝的熔点高于铝，B正确；C酒精、乙酸均与Na反应生成氢气，则混合液中加入金属钠，有气泡产生不能说明酒精中有乙酸，C错误；D乙醇易挥发，乙醇及生成的乙烯均使高锰酸钾褪色，则现象不能说明是否有乙烯生成，D错误；答案选B。点睛：本题考查化学实验方案的评价，为高频

4、考点，把握物质的性质、反应与现象、实验操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验设计的科学性、严密性和可操作性等，题目难度中等。4. 科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如右图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molNN键吸收193kJ热量，断裂1molNN键吸收941kJ热量，则A. 1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量 B.N4是N2的同位素C.1molN4气体转化为N2时要吸收217kJ能量 D. N4是一种新型化合物参考答案：A略5. 下列试剂的保存不正确的是 A漂白粉必须密封保存 B新制的氯水用棕色瓶保存 C液溴用一层水封盖再密

5、封保存 D固体碘放在棕色细口瓶中参考答案：D略6. 在含有Fe3、Fe2、Al3、NH的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有明显变化的是AFe3 BFe2 CNH DAl3参考答案：D略7. 150时碳酸铵(（NH4）2CO32NH3H2OCO2）)完全分解产生气态混合物其密度是相同条件下氢气密度的 ( )A96倍 B48倍 C12倍 D32倍 参考答案：A略8. 下列物质中可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是()A钠 B溴水C碳酸钠溶液 D氢氧化钠溶液参考答案：C解析乙酸和碳酸钠溶液反应产生气体，乙醇和碳酸钠溶液互溶，苯与

6、碳酸钠溶液分层，氢氧化钡溶液和碳酸钠溶液反应产生白色沉淀。9. 下列物质既是钠盐，又是硫酸盐的是A、NaOH B、Na2SO4 C、 Na2CO3 D、K2CO3参考答案：B略10. 下列反应属于分解反应的是A碳酸氢钠加热制碳酸钠 B甲烷燃烧生成二氧化碳和水 C铁片置于硫酸铜溶液中 D葡萄糖的氧化反应参考答案：A11. 向含a mol NaOH的水溶液中通入b mol CO2，下列说法不正确的是A. 当a2b时，NaOH剩余(a2b) molB. 当ab时，发生的离子反应为OH-CO2HCO3-C. 当3a4b时，发生的离子反应为4OH-3CO2CO32-2HCO3-H2OD. 当a/2ba时

7、，溶液中生成HCO3-(ab) mol参考答案：D随CO2的通入，CO2和NaOH反应先生成Na2CO3，继而生成NaHCO3，反应方程式为：CO2+2OH-=CO32-+H2O、CO2+CO32-+H2O=2HCO3-。A项，当a2b时，只发生，NaOH剩余（a-2b）mol，A正确；B项，当ab时，发生，总的离子反应为：OH-CO2=HCO3-，B正确；C项，当3a=4b（b=a）时，a molCO2与a mol OH-反应生成a molCO32-，剩余的a molCO2与a molCO32-反应生成a molHCO3-，所以得到CO32-和HCO3-物质的量比为1:2，总反应为：4OH-

8、3CO2=CO32-2HCO3-H2O，C正确；D项，当a/2ba时，发生反应后剩余CO2为（b-a）mol，这些CO2在中全反应，生成HCO3-（b-a）2mol，故D错误。12. 下列过程中发生了氧化还原反应的是参考答案：D13. 某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)有剩余气体。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3 粉末中一定不

9、含有Na2CO3和NaCl粉末中一定不含有Na2O和NaCl无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaClA B C D参考答案：D14. 下列实验现象的描述，正确的是A氧化铁溶于水生成红褐色沉淀B钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体C氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾D铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟参考答案：D15. 如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，X棒变重，Y棒变轻，由此判断下表中所列X、Y、Z物质，其中可以成立的是：XYZA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸C锌铜硝酸银溶液D碳锌硝酸铜溶液参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （11分）某研究性

10、学习小组验证浓硝酸与铜银合金反应时除生成NO2气体外还会生成少量的NO气体。查阅资料得知：常温下NO2与N2O4混合存在，在低于0时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。为此，他们设计了如下图所示的验证实验装置（图中略去了次要装置）请回答下列问题：（1）写出A瓶中铜与硝酸可能发生的反应方程式：、 。（2）实验开始时要先打开A中的活塞K1，持续通一段时间的氮气再关闭K1，这样做的目的是 ；装置中B瓶的作用是 。（3）A中的反应停止后，打开D中的活塞K2，并通入氧气，若反应确有NO气体产生，则D中应出现的现象是 ；实验发现，通入氧气温度的高低对实验现象有较大影响，为了便于观察应通入 （填“冷”或“

11、热”）的氧气。（4）已知合金的质量为ag，且合金完全溶解。若还想测定铜的质量分数，只需利用A装置中反应后的溶液进行简单的实验操作就可以过到目的，其实验过程为： 。参考答案：（1）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O（2分）（2）排除装置内的空气，防止一氧化氮被氧化成二氧化氮（2分）；吸收水蒸气，防止水蒸气在C中冷凝后与二氧化氮反应生成一氧化氮（2分）。（3）出现红棕色气体（1分）；热（1分）（4）在A中加入过量的含Cl的溶液，过滤、洗涤、干燥并称量沉淀的质量(3分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）1

12、7. 今有A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第 一电离能最小的元素，D元素在第3周期中电负性最大。 (1)试推断A、B、C、D四种元素的名称和符号。 (2)写出上述元素两两化合生成的常见化合物的化学式。参考答案：（1）A：氧（O） B：钙（Ca） C：钠（Na） D：氯（Cl）（2）CaO，Na2O（或Na2O2 ）、 CaCl2 、 NaCl略18. A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8 个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为第三周期的第IIA族金