2022-2023学年安徽省安庆市月山高级中学高一化学联考试卷含解析

1、2022-2023学年安徽省安庆市月山高级中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关的现象叙述错误的是()A水溶液变为红色B钠熔成闪亮的小球并在水面四处游动C钠浮在水面D有气体产生参考答案：A解析：钠投入水中生成氢氧化钠，溶液显碱性，遇石蕊显蓝色。2. 下列变化中，属于吸热反应的是液态水汽化将胆矾加热变为白色粉末浓硫酸稀释氯酸钾分解制氧气生石灰跟水反应生成熟石灰A B C D参考答案：D略3. 铜既不溶于稀硫酸，也不溶于NaNO3溶液，但可溶于其混合液。现将192gCu

2、放入足量稀硫酸中，若要使铜完全溶解，理论上至少应加入NaNO3的物质的量为（ ） A0.080 mol B0.060 mol C0.045 mol D0.020 mol参考答案：D略4. 已知原子序数为a的A族元素X和原子序数为b的A族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值关系不正确的是（）Aa=b1Ba=b11Cb=a+25Db=a+30参考答案：D【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】同周期的A族元素、A族元素若在短周期为相邻；在四、五周期，中间有10个纵行；在五、六周期应注意存在镧系和锕系，以此来解答【解答】解：A、若为短周期，A族元素、A族元素的原子序数相差1，即a=b1，故A正

3、确；B、若元素在四、五周期，中间有10个纵行，A族元素、A族元素的原子序数相差11，即a=b11，故B正确；C、若元素在五、六周期，中间有10个纵行，且存在镧系（14种元素）和锕系，A族元素、A族元素的原子序数相差25，即b=a+25，故C正确；D、由以上分析可知，无论元素在短周期还是长周期，都不存在b=a+30，故D错误；故选D5. 下列离子方程式表示的是氧化还原反应的是A. HCO3OH=H2OCO32B. H3PO43OH=PO433H2OC. Fe(OH)33H=Fe33H2OD. 3Fe24HNO3=3Fe3NO2H2O参考答案：D氧化还原反应的本质是电子的转移及化合价的升降。6.

4、摩尔质量的单位是 Amol/g Bg/mol Cmol/L DL/mol参考答案：B7. 在给定一定物质的量的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是A分子直径的大小 B分子间距离的大小 C分子间引力的大小 D分子数目的多少参考答案：B略8. 下列说法正确的是A能电离出H+的化合物叫做酸 B实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况C摩尔是七个基本物理量之一D化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的参考答案：D略9. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被还原与被氧化的氮原子数之比为A54B53C11D35参考答案

5、：D略10. 物质间发生化学反应时，一定不发生变化的是A. 原子核 B. 化学键 C. 状态 D. 核外电子数参考答案：A化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，所以B错误，变化过程中原子核一定不变，A正确；物质的状态可能发生变化，也可能不变，C错误；当有电子的得失时，核外电子数会发生变化，D错误；正确选项A。11. 有无色溶液，加入Na2O2时有无色无味气体放出，并有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量如图所示。该无色溶液中含有的物质是ACaCl2和MgCl2、 BAl2 (SO4) 3 CAl2(SO4) 3和MgSO4 DNa2SO4和MgSO4参考答案：C略12.

6、 关于原子轨道的说法正确的是 A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道D.凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键参考答案：C13. 酸雨形成的最主要原因是()A森林遭乱砍滥伐，破坏了生态平衡B工业上大量燃烧含硫燃料C大气中二氧化碳的含量增多D汽车排出大量尾气参考答案：B解析：空气中硫的氧化物和氮氧化物随雨水降下就形成酸雨。酸雨的形成主要是由于空气中SO2和NOx

7、的增多。在我国主要是SO2的增多。空气中SO2的主要来源是化石燃料(煤和石油产品)的燃烧；含硫矿石的冶炼；硫酸、磷肥、纸浆厂的工业废气。目前，由于汽车用的燃料汽油、柴油等都经过了脱硫处理，所以形成酸雨的最主要原因是工业上大量燃烧含硫燃料。14. 在相同的A、B密闭容器中分别充入2 mol SO2和1 mol O2，使它们在一定温度下反应，并达新平衡：2SO2+O22SO3(g)。若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变。当A中SO2的转化率为25%时，B中SO2的转化率为A. 25%B. 大于25%C. 小于25%D. 无法判断参考答案：B试题分析：2SO2+O22SO3反应为气体物质量减小的

8、反应，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，则随着反应的进行，A的压强逐渐减小，B容器压强大于A容器压强，增大压强，平衡向正反应方向移动，当A中的SO2的转化率为25%时，则B容器中SO2的转化率应是大于25%，故选B。15. a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b 相连时，电流由a经导线流向b，c、d相连时，电子由d到c；a、c相连时，a极上产生大量气泡，b、d相连时，H+移向d极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为A. abcdB. acdbC. cabdD. bdca参考答案：D【分析】原电池中，活泼性较强的电极为负极，活泼性较弱的电极为正极，放

9、电时，电流从正极沿导线流向负极，正极上得电子发生还原反应。【详解】a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b 相连时，电流由a经导线流向b，金属的活动性顺序ba,c、d相连时，电子由d到c,金属的活动性顺序dc；a、c相连时，a极上产生大量气泡,金属的活动性顺序ca，b、d相连时，H+移向d极，金属的活动性顺序bd,金属的活动性顺序 bdca，故选D。【点睛】本题以原电池原理为载体考查金属活泼性强弱判断，解题关键：明确原电池正负极与金属活泼性的关系，再结合正负极的判断方法分析解答。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某课外小组设计的实验室制取并提纯乙酸

10、乙酯的方案如下所示已知:氯化钙可与乙醇形成CaCl2?6C2H5OH;有关有机物的沸点如下表所示2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2OI.制备过程:装置如图所示，A中盛有浓硫酸，B中盛有9.5mL无水乙醇和6mL冰醋酸，D中盛有饱和碳酸钠溶液。(1)实验过程中滴加大约3mL浓硫酸，B的容积最合适的是_(填字母代号)A. 25 mL B 50 mL C. 250 mL D. 500 mL(2)球形干燥管的主要作用是_。(3)饱和碳酸钠溶液的作用是_(填字母代号)。A.消耗乙酸并溶解乙醇B.碳酸钠溶液呈碱性，有利于乙酸乙酯的水解C.加速乙酸乙酯的生成，提高其产率D.乙酸乙酯在饱和碳酸

11、钠溶液中溶解度比在水中的更小，有利于分层析出II.提纯方法:将D中混合液进行分离。有机层用5mL饱和食盐水洗涤，再用5mL饱和氯化钙溶液洗涤，最后用水洗涤。有机层倒入一干燥的烧瓶中，选用合适的干燥剂干燥，得到粗产品。将粗产品蒸馏，收集77.1时的馏分，得到纯净、干燥的乙酸乙酯。(4)第步分离混合液时，选用的主要玻璃仪器的名称是_。(5)第步中用饱和食盐水洗去碳酸钠后，再用饱和氯化钙溶液洗涤，主要洗去粗产品中的_(填物质名称)。再加入_(此空从下列选项中选择，四种物质均有吸水性)干燥A.浓硫酸 B.碱石灰 C.无水硫酸钠 D.生石灰(6)加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的

12、产率反而降低，一个可能的原因是_。(7)若实验所用乙酸的质量为2.4g，乙醇的质量为2.1g，得到纯净的产品的质量为2.64g，则乙酸乙酯的产率是_。参考答案：(1)B (2)防止液体倒吸 (3)AD (4)分液漏斗 (5)乙醇 C (6)温度过高，乙醇发生分子间脱水生成乙醚 (7)75%【分析】实验室利用乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂并加热的条件下，制取乙酸乙酯，然后分离提纯，得到纯净的乙酸乙酯。【详解】 烧瓶内的液体体积约为3ml+9.5ml+6ml=18.5mol，烧瓶中液体的体积不超过烧瓶容积的2/3且不少于1/3，因此50ml符合。 乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水而产生倒吸，加热

13、不充分也能产生倒吸，用球形干燥管，除了起冷凝作用外，球形干燥管球形部分由于容积较大，也能起到防止倒吸的作用。故答案为：防倒吸； 饱和碳酸钠溶液能够溶解乙醇、中和乙酸、降低酯的溶解度，便于酯的分层和闻到酯的香味。故选AD； 第步分离混合液时进行的操作是分液，故仪器名称为：分液漏斗； 氯化钙可与乙醇形成CaCl2?6C2H5OH，故加入饱和氯化钙溶液洗涤，主要洗去粗产品中的乙醇；由于酯在酸性条件和碱性条件下都能发生水解，故选用无水硫酸钠进行干燥； 根据题给信息，在140时会发生副反应生成乙醚，故温度过高乙酸乙酯的产率会降低的可能原因是发生了副反应：2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 +

14、 H2O。 乙醇和乙酸反应的质量比为：46：60，若实验所用乙醇质量为2.1g，乙酸质量为2.4g，乙醇过量，依据乙酸计算生成的乙酸乙酯，理论上计算得到乙酸乙酯的质量，CH3COOHCH3COOC2H5，计算得到乙酸乙酯质量3.52g，得到纯净的产品质量为2.64g，则乙酸乙酯的产率=2.64g3.52g100%=75%。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下图的反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。 请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质化学式：A_、B_、C _、F _ 、H_、甲_、乙 _。（2）写出下列反应的化学方程式反应 _ ；反应 _。参考答案：（1）Na Al Fe FeCl2 Fe(OH)3 Cl2（2）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2FeCl2Cl2 = 2FeCl318. 为缓解能源危机，能源专家想出了利用太阳能促使燃料循环利用的构想图：当前，科学家还未实现这一构想，但大自然已经解决了这个问题，绿色植物的光合作用就是在日光作用下，利用太阳能把二氧化碳和水转变成葡萄糖。（1）如上述构想成立，试写出有关反应的化学方程式