湖北省黄冈市罗田县2022年化学高二下期末质量跟踪监视试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A涤纶、有机玻璃、光导纤维都是有机高分子化合物B大豆中含有丰富的蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变为了氨基酸C棉花和合成纤维的主要成分均为纤维素D常用于制备染料、医药、农药等的酚类物质可来源于煤的干馏2、下列分子中，所有原子不可能处于同一平面的是ACH2=CH2 BHCC

2、H C D3、下列物质与CH3OH互为同系物的是( )ABCDCH2=CHCH2OH4、KIO3为白色结晶粉末，工业上可用电解法制备，装置如图所示，配制碱性电解质溶液(KOHI2)时，I2发生氧化还原反应，生成KIO3和KI。下列说法错误的是A电解时b为阴极B电解过程中阴极区溶液pH降低C电解过程中K由左向右通过阳离子交换膜Da极反应式为：I-6e-+6OHIO3-+3H2O5、异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效。它们在一定条件下可发生转化，如图所示。有关说法正确的是A异秦皮啶与秦皮素互为同系物B异秦皮啶分子式为C11H12O5C秦皮素一定条件下能发生加成反应、消去反应和

3、取代反应D1mol秦皮素最多可与2molBr2(浓溴水中的)、4molNaOH反应6、同温同压下，等体积的CO和CH4分别在足量O2中完全燃烧，消耗氧气的体积比为()A21B12C41D147、某烃有两种或两种以上的同分异构体，其中一种烃的一氯代物只有一种，则这种烃可能是分子中含7个碳原子的芳香烃分子中含4个碳原子的烷烃分子中含6个碳原子的单烯烃分子中含8个碳原子的烷烃ABCD8、化合物丙可由如图反应得到，则丙的结构不可能是ACH3CBr2CH2CH3B(CH3)CBrCH2BrCCH3CH2CHBrCH2BrDCH3(CHBr)2CH39、区别植物油和矿物油的正确方法是A加酸性KMnO4溶液

4、、振荡B加NaOH溶液、煮沸C加Br2水、振荡D加新制碱性Cu(OH)2悬浊液、煮沸10、下列说法正确的是A丙烯分子中所有原子均在同一平面上B命名为2-甲基-3-丁炔C化合物不是苯的同系物DC5H12的同分异构体数目与甲苯的一氯代物数目相同11、（题文）龙脑烯醛是合成檀香系列香料的中间体，其结构简式为，下列关于检验该物质官能团的试剂和顺序正确的是A先加入溴水；后加入银氨溶液，水浴加热B先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热；酸化后再加入溴水C先加入溴水；后加入酸性高锰酸钾溶液D先加入银氨溶液；再另取该物质加入溴水12、下列说法正确的是A用系统命名法命名有机物，主链碳原子数均为7 个B能使KMnO4溶液

5、褪色，说明苯环与甲基相连的碳碳单键变得活泼，被KMnO4氧化而断裂C蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解D1mol 绿原酸通过消去反应脱去1 molH2O时，能得到6 种不同产物（不考虑立体异构）13、已知氧化性Fe3+Cu2+，向物质的量浓度均为1mol/L的Fe2(SO4)3、CuSO4的1L混合液中加入a mol铁粉，充分反应后，下列说法正确的是A当a1时，发生的反应为Fe+Cu2+Fe2+CuB当固体有剩余时，溶液中一定存在Fe2+、Fe3+离子C当1a2时，溶液中 n(Fe2+)(2+a)molD若有固体剩余，则固体中一定有铁，可能有铜14、 “白色污染”的主要危害是（

6、）破坏土壤结构 降低土壤肥效 污染地下水 危及海洋生物的生存A只有 B只有 C只有 D15、由丁醇(X)制备戊酸(Z)的合成路线如图所示，不正确的是AY的结构有4种BX、Z能形成戊酸丁酯，戊酸丁酯最多有16种C与X互为同分异构体，且不能与金属钠反应的有机物有4种D与Z互为同分异构体，且能发生水解反应的有机物有9种16、下面是丁醇的两种同分异构体，其结构简式、沸点及熔点如下表所示：异丁醇叔丁醇结构简式沸点/ 10882.3熔点/-10825.5下列说法不正确的是A用系统命名法给异丁醇命名为：2-甲基-1-丙醇B异丁醇的核磁共振氢谱有三组峰，且面积之比是126C用降温结晶的方法可将叔丁醇从二者的混

7、合物中结晶出来D两种醇发生消去反应后得到同一种烯烃二、非选择题（本题包括5小题）17、某强酸性溶液含有Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、：CO32-、SiO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容和相关数据（气体体积在标准状况下测定）如下（1）步骤中生成气体的离子方程式：_。（2）步骤生成沉淀的离子方程式：_。（3）一般用铁氰化钾溶液检验溶液中是否存在_离子，请写出涉及的离子方程式：_；请设计实验，检验溶液中是否存在：_。（4）溶液中_（填“含”或“不含”），_（若填不含，则不需计算）（5）通过上述实验，溶液中除外，一定存在的离子是_；一定不存在的离

8、子是_。（6）若测得溶液中，则溶液中_。18、D是一种催眠药，F是一种香料，它们的合成路线如下：（1）A的化学名称是_，C中含氧官能团的名称为_。（2）F的结构简式为_，A和E生成F的反应类型为_。（3）A生成B的化学方程式为_。（4）写出由C合成D的第二个反应的化学方程式：_。（5）同时满足下列条件的E的同分异构体有_种（不含立体异构）。遇FeCl3溶液发生显色反应； 能发生银镜反应19、制备苯甲酸的反应原理及有关数据如下：名称相对分子质量性状熔点沸点溶解度甲苯92无色液体-95110不溶于水苯甲酸122白色片状或针状晶体122248微溶于水高锰酸钾158易溶于水实验过程如下： 将高锰酸钾、

9、水和氢氧化钠溶液混合摇匀后，加入甲苯，采用电磁搅拌，加热（但温度不要太高），冷凝回流2h。如仍有高锰酸钾的紫色存在，则加数滴乙醇。 将混合液过滤后冷却。滤液用盐酸酸化，析出白色晶体过滤，洗涤，干燥，得到苯甲酸的粗产品，最后测定其熔点。回答下列问题：（1）中反应易暴沸，本实验中采用_方法防止此现象；乙醇的作用是_。（2）中过滤出的沉淀是_。（3）中测定熔点时，发现到130 时仍有少量不熔，推测此不熔物的成分是_。（4）提纯苯甲酸粗产品的方法是_。20、某同学在实验室做铜与浓硫酸反应的实验。（1）写出反应的化学方程式_。停止加热，将试管中的混合物冷却后倒入装有冷水的烧杯中，搅拌、静置，观察到烧杯底

10、部有黑色物质。于是他对黑色物质进行了探究。（2）该同学假设黑色物质CuO。检验过程如下：（查阅文献：检验微量Cu2的方法是：向试液中滴加K4Fe(CN)6溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2）该同学的实验操作：将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4Fe(CN)6溶液，产生红褐色沉淀。将黑色物质放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4Fe(CN)6溶液，未见红褐色沉淀。实验的目的是_，由该检验过程所得结论是_。（3）再次假设，黑色物质是铜的硫化物。实验如下：实验装置现象1.A试管中黑色沉淀逐渐溶解2.A试管内上方出现浅红棕色气体3.B试管中出现现象2说明黑色物质具有_性。 A试管内上方出现浅红棕色

11、气体的化学方程式是_。能确认黑色沉淀中含有S元素的现象_。（4）以上实验说明，黑色物质中存在铜的硫化物。进一步实验后证明黑色物质是 CuS与Cu2S的混合物。已知1molCu2S与稀硝酸反应转移8mole-，写出试管A中Cu2S 溶解的化学方程式_。21、（1） 一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为_,该晶体中原子之间的作用力是_。（2）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2（如图）的结构相似，该晶体储氢

12、后的化学式应为_（3）立方BP(磷化硼)的晶胞结构如图所示，晶胞中含B原子数目为_ 。（4）科学家把C60和K掺杂在一起制造出的化合物具有超导性能，其晶胞如图所示。该化合物中的K原子和C60分子的个数比为_ 。（5）铁有、三种同素异形体，晶体晶胞中所含有的铁原子数为_，、两种晶胞中铁原子的配位数之比为_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A、光导纤维的主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料，故A错误；B、蛋白质水解需要在酶的作用下，高温使蛋白质变性，不能水解成氨基酸，故B错误；C、 棉花的主要成分为纤维素，合成纤维属于化学纤维，故C错误；D、煤的干馏可生成酚类物质，酚

13、类物质常用于制备染料、医药、农药等，故D正确。2、D【解析】分析：甲烷为正四面体结构、乙烯中6个原子共平面、乙炔中4个原子共线、苯分子中12个原子共面，据此分析解答。详解：ACH2=CH2是平面结构，所有原子在同一平面上，选项A错误；BHCCH是直线型分子，所有原子在同一直线上，同时也在同一平面上，选项B错误；C苯为平面结构，所有原子在同一平面上，选项C错误；D中具有1个甲基，具有甲烷的结构，所有原子不可能处于同一平面内，选项D正确；答案选D。3、A【解析】应用同系物的概念分析判断。【详解】同系物要求：结构相似，即官能团的种类、数目相同，亦即化学性质相似；分子组成（分子式）相差一个或若干个“C

14、H2”。故CH3OH的同系物应有一个羟基和一个烷基。本题选A。4、B【解析】根据电解装置图可知，阳离子交换膜可使阳离子通过，b电极得到氢氧化钾溶液，说明溶液中氢离子得到电子发生还原反应，b为电解池的阴极，电极反应为2H2O+2e-H2+2OH-，则a为电解池的阳极，电极反应为I-6e-+6OHIO3-+3H2O，据此分析解答问题。【详解】A根据上述分析可知，b为电解池阴极，A选项正确；B电解过程中阴极区溶液中OH-离子浓度增大，pH升高，B选项错误；C电解过程中K+由左向右通过阳离子交换膜移向阴极，C选项正确；Da为电解池的阳极，电极反应为I-6e-+6OHIO3-+3H2O，D选项正确；答案

15、选B。5、D【解析】试题分析：A异秦皮啶与秦皮素中酚-OH的数目不同，结构不相似，不属于同系物，故A错误；B异秦皮啶分子式为C11H10O5，故B错误；C秦皮素中含有酚羟基，不能发生消去反应，故C错误；D秦皮素中含有-COOC-，为酯键，一定条件下可发生水解反应，故D正确。考点：考查有机物等相关知识。6、D【解析】同温同压下，CO和CH4体积相等，则CO和CH4物质的量相等，由方程式2CO + O22CO2；CH4 + 2O2CO2 + 2H2O可知，消耗的氧气体积比为1:4，答案为D。【点睛】同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比。7、A【解析】分子中含7个碳原子的芳香烃只能是甲苯，没有同

16、分异构体，不符合此题有两个限制条件，满足第一个条件只要是含4个碳原子及其以上即可，满足第二个条件的烷烃烃分子中，同一个碳上的氢原子等效，连在同一个碳原子上的氢原子等效，具有镜面对称的碳原子上的氢原子等效，烷烃的一氯取代物只有一种，说明该烷烃中只有一种等效氢原子，符合这些条件的烷烃有：甲烷、乙烷、新戊烷、2,2,3,3四甲基丁烷等。综合起来，正确，答案选A。8、A【解析】由转化关系可知，甲在浓硫酸、加热的条件下发生消去反应生成乙，甲为醇，乙为烯烃，烯烃与溴发生加成反应生成丙，丙中2个溴原子应分别连接在相邻的碳原子上，结合C4H8的烯烃同分异构体进行判断。【详解】根据上述分析可知，A. 分子中2个

17、溴原子不是分别连接在相邻的碳原子上，不可能是烯烃与溴的加成产物，故A项错误；B. 若乙为(CH3)2C=CH2，与溴发生加成反应生成(CH3)2CBrCH2Br，B项正确；C.若乙为CH3CH2CH=CH2，与溴发生加成反应生成CH3CH2CHBrCH2Br，C项正确；D.若乙为CH3CH=CHCH3，与溴发生加成反应生成CH3(CHBr)2CH3，D项正确；答案选A。9、B【解析】植物油为不饱和脂肪酸甘油酯，矿物油多为饱和烃类物质，也可能含有不饱和烃，利用酯、烯烃的性质可区别二者，以此来解答。【详解】A. 植物油与矿物油都有碳碳双键与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使其褪色，不能区别，故A错误；

18、B. 植物油为高级脂肪酸甘油酯，能够在碱性环境下水解，生成易溶于水的物质，反应后液体不再分层，可鉴别，故B正确；C. 植物油与矿物油均可使溴水发生加成反应使其褪色，不可区别，故C错误；D. 二者均不与新制Cu(OH)2悬浊液反应，现象相同，不能鉴别，故D错误；故答案选：B。10、C【解析】A、丙烯可以看做是用一个甲基取代了乙烯中的一个H原子得到的，而乙烯中的六个原子共平面，但甲基中的H至少有2个不能和乙烯基共平面，故丙烯中的原子不能全部共平面，故A错误；B的主链为丁炔，碳碳三键在1号C上，在3号C含有1个甲基，其正确名称为：3-甲基-1-丁炔，故B错误；C. 化合物和苯的结构不相似，不属于苯的

19、同系物，故C正确；D. C5H12的同分异构体有正戊烷，异戊烷和新戊烷3种，甲苯苯环上的一氯代物有3种(邻位、对位和间位)甲基上有1种，共4种，故D错误；故选C。11、B【解析】分析：由结构可知，分子中含碳碳双键、-CHO，均能被强氧化剂氧化，应先利用银氨溶液（或新制氢氧化铜）检验-CHO，再利用溴水或高锰酸钾检验碳碳双键，以此来解答。详解：A先加溴水，双键发生加成反应，-CHO被氧化，不能检验，A不选；B先加新制氢氧化铜，加热，可检验-CHO，酸化后再加溴水，可检验碳碳双键，B选；C先加溴水，双键发生加成反应，-CHO被氧化，不能检验，C不选；D先加入银氨溶液，不加热，不能检验-CHO，D不

20、选；答案选B。12、D【解析】A.主链碳原子数是8个，选项A错误；B. 中侧链受苯环的影响，化学性质比较活泼，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，被氧化的不是苯环，选项B错误；C.油脂不是高分子化合物，选项C错误；D. 1mol绿原酸中含有3mol位置不同的羟基，每种羟基都能够生成两种产物，总共可以生成6种不同产物，选项D正确；答案选D。13、C【解析】物质的量浓度均为1mol/L的Fe2(SO4)3、CuSO4的1L混合液中含有Fe3+的物质的量为1mol/L1L2=2mol，Cu2+的物质的量为1mol/L1L=1mol，因氧化性Fe3+Cu2+，加入铁粉后，铁先与Fe3+反应，Fe3+完全反应后

21、，铁再与Cu2+反应。据此分析解答。【详解】A加入铁粉后，铁先与Fe3+反应，混合溶液中Fe3+的物质的量为1mol/L1L2=2mol，根据2Fe3+Fe=3Fe2+，当a1时，Fe粉只能将Fe3+还原，不能发生Fe+Cu2+Fe2+Cu的反应，故A错误；B当固体有剩余时，说明铁与Fe3+完全反应后，铁还与Cu2+反应，因此溶液中一定不存在Fe3+离子，故B错误；C当1a2时，Fe3+全部被还原，还发生了Fe+Cu2+Fe2+Cu的反应，反应后铁完全反应，根据铁元素守恒，可得溶液中n(Fe2+)=(2+a)mol，故C正确；D若有固体剩余，说明铁与Fe3+完全反应后，铁还与Cu2+反应，Fe

22、+Cu2+Fe2+Cu，则固体中一定有铜，当铁粉过量时，还会含有铁，故D错误；答案选C。【点睛】根据氧化性或还原性判断反应的先后顺序是解题的关键。本题的易错点为B，只要有固体剩余，剩余的固体中一定含有铜或铁，因此一定没有Fe3+存在。14、D【解析】“白色污染”的主要危害是破坏土壤结构降低土壤肥效污染地下水危及海洋生物的生存，故选D。15、C【解析】A、丁基有四种结构：，Y是丁基和溴原子结合而成，所以有四种结构，故A正确；B、戊酸丁酯中的戊酸，相当于丁基连接一个COOH，所以有四种结构，而丁醇是丁基连接一个OH，所以也有四种结构，因此戊酸丁酯最多有16种，故B正确；C、X为丁醇，其同分异构体中

23、不能与金属钠反应的是醚，分别是COCCC、CCOCC和共3种，所以C错误；D、Z是戊酸，其同分异构体能发生水解的属于酯类，HCOOC4H9有4种，CH3COOC3H7有2种，CH3CH2COOCH2CH3、CH3CH2CH2COOCH3、(CH3)2CHCOOCH3，所以共9种，故D正确。正确答案为C。【点睛】注意B选项的戊酸丁酯的同分异构体还有很多，但题中要的是戊酸丁酯最多有多少种？这是很容易搞错的；本题正确解答的关键是掌握住丁基、丙基的结构有几种。16、B【解析】用系统命名法给有机物进行命名时，应先选含官能团最长的碳链做为主链、再从离官能团最近的一侧开始编号，因此异丁醇可命名为：2-甲基-

24、1-丙醇；叔丁醇可命名为：2-甲基-2-丙醇。从已知中可看出叔丁醇的熔沸点与异丁醇相差较大,且叔丁醇25.5以下即为固体,因此可利用降温结晶的方法将二者进行分离。【详解】A. 用系统命名法给异丁醇命名：主碳链上有3个碳原子，故为丙醇；从距离官能团-OH最近的一侧开始编号，甲基在第2个碳上，故该有机物可命名为：2-甲基-1-丙醇,A项正确；B. 由于异丁醇上的两个甲基化学环境相同，因此该物质共有4种氢原子，核磁共振氢谱应有四组峰，面积之比是1216，B项错误；C. 由于叔丁醇的熔沸点与异丁醇相差较大,且叔丁醇25.5以下即为固体,因此可利用降温结晶的方法将其从二者的混合物中结晶出来,C项正确；D

25、. 两种醇发生消去反应后得到的烯烃均为,D项正确；答案应选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3+HCO3- Fe2+ 3Fe2+2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)62 取样，向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银，若出现白色沉淀，则含有Cl- 含 1 Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Fe3+、Cl- CO32-、SiO32-、NO3- 14.5 【解析】强酸性溶液中一定不含CO32-、SiO32-，NO3-与Fe2+不能同时存在；由转化关系可知，X溶液中加入过量硝酸钡溶液，反应生成气体、沉

26、淀和溶液，则溶液中一定含还原性离子Fe2+，不含NO3-，则气体A为NO、D为NO2、E为HNO3，溶液B中一定含有Fe3+，由得失电子数目守恒可知，溶液中Fe2+的物质的量为0.03mol；沉淀C为硫酸钡，则溶液中一定含SO42-，由硫酸钡的质量可知溶液中SO42-的物质的量为0.02mol；B溶液和过量氢氧化钠反应生成气体、沉淀和溶液则原溶液中一定含NH4+，生成的沉淀G是Fe（OH）3，气体F为NH3，由NH3的体积可知溶液中NH4+的物质的量为0.015mol，由Fe（OH）3的质量可知溶液B中Fe3+的物质的量为0.04mol，则原溶液中Fe3+的物质的量为0.01mol；由溶液H通

27、入过量二氧化碳生成沉淀可知溶液H中含有AlO2-，则原溶液中一定含有Al3+，沉淀J为Al（OH）3，由Al（OH）3的质量可知溶液B中Al3+的物质的量为0.01mol；由电荷守恒可知，原溶液中一定含有Cl-，综上可知，原溶液中一定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Fe3+、Cl-，一定不含CO32-、SiO32-、NO3-。【详解】（1）步骤的反应为为在强酸性溶液中加入过量硝酸钡，钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，亚铁离子具有还原性，硝酸具有氧化性，酸性条件下，亚铁离子与硝酸根发生氧化还原反应生成三价铁离子、一氧化氮和水，则生成一氧化氮的离子方程式为3Fe2+NO3-+4H

28、+=3Fe3+NO+2H2O，故答案为：3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O；（2）步骤的反应为过量二氧化碳和偏铝酸钠容易的反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3+HCO3-，故答案为：AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3+HCO3-；（3）铁氰化钾溶液与亚铁离子反应生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为3Fe2+2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)62；检验溶液B中是否含有Cl-，应选用酸化的硝酸银溶液，具体操作为取样，向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银，若出现白色沉淀，则含有Cl-，故答案为：Fe2+；3Fe2+2Fe(

29、CN)63-=Fe3Fe(CN)62；取样，向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银，若出现白色沉淀，则含有Cl-；（4）由题意NO的体积为224mL，则由由得失电子数目守恒可知，溶液中Fe2+的物质的量为0.03mol，由Fe（OH）3的质量为4.28g，可知溶液B中Fe3+的物质的量为0.04mol，则原溶液中Fe3+的物质的量为0.01mol，物质的量浓度为1mol/L，故答案为：含；1；（5）通过上述分析可知，溶液中除H+外，原溶液中一定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Fe3+、Cl-，一定不含CO32-、SiO32-、NO3-，故答案为：Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、F

30、e3+、Cl-；CO32-、SiO32-、NO3-；（6）通过上述分析可知，原溶液中含有0.01molAl3+、0.015molNH4+、0.03molFe2+、0.02molSO42-、0.01molFe3+，若溶液中c（H+）为5 mol/L，H+的物质的量为0.05mol，由电荷守恒可知n（Cl-）=0.01mol3+0.015mol1+0.03mol2+0.01mol3+0.0510.02mol2=0.145mol，则c（Cl-）为14.5 mol/L，故答案为：14.5。【点睛】红棕色气体是解答本题的突破口，由红棕色可知，加入过量硝酸钡，发生氧化还原反应，溶液中一定由亚铁离子；应用电

31、荷守恒确定氯离子是解答关键。18、环己醇羟基酯化（取代）反应2+O22+2H2O9【解析】由框图：知 A是环己醇；由知B为；知E为：；由E+AF,则F为, 由C为，CD可知【详解】（1）苯酚与氢发生加成反应生成A即 ，则为A是环己醇，由C的结构简式：知，C中含氧官能团的名称为：羟基；答案：环己醇；羟基。 （2）根据上述分析可知F的结构简式为；A为环己醇， E为，A+E生成F的反应类型为酯化反应或取代反应。答案：；酯化反应或取代反应。（3）A为环己醇，由A生成B即反应条件知生成B的结构简式为；由A生成B的化学方程式为：2+O22+2H2O；答案：2+O22+2H2O。（4）根据已知：C为，由C合

32、成D的反应条件：可知1)反应生成：，2）的反应为：；答案：。（5）由E的结构简式：，同时满足遇FeCl3溶液发生显色反应，能发生银镜反应的E的同分异构体有：（移动官能团有3种）；（移动官能团有6种），共9种；答案：9。19、 电磁搅拌 过量的高锰酸钾可被乙醇还原成二氧化锰或除去过量的高锰酸钾 二氧化锰或MnO2 氯化钾或KCl 重结晶【解析】分析：一定量的甲苯和KMnO4溶液和氢氧化钠在加热条件下反应2h后停止反应，反应混合物为苯甲酸钾、氢氧化钾、二氧化锰和剩余的高锰酸钾，过量的高锰酸钾可以用乙醇除去，经过滤除去不溶物二氧化锰，滤液为苯甲酸钾、氢氧化钾溶液，加入盐酸酸化，过滤得白色固体为苯甲酸

33、和氯化钾的混合物。详解：（1）根据题干信息，甲苯和KMnO4溶液在加热条件下反应，属于溶液之间的反应，在加热条件下进行，为了防止暴沸，必需加入碎瓷片，并进行不断的搅拌，所以可以用电磁搅拌完成这一操作；乙醇易溶于水，被氧化为二氧化碳和水，所以过量的高锰酸钾可以用乙醇除去，生成的二氧化锰通过过滤除去，所以乙醇的作用：除去过量的高锰酸钾溶液，正确答案：电磁搅拌；除去过量的高锰酸钾；（2）根据分析可知，过滤所得沉淀是二氧化锰，正确答案：二氧化锰；（3）通过测定白色固体苯甲酸的熔点，发现其在122开始熔化，达到130时仍有少量不熔，推测白色固体是苯甲酸与KCl的混合物，所以不熔物的成分是氯化钾，正确答案：氯化钾；（4）利用苯甲酸和氯化钾的溶解度不同，通过重结晶的方法分离苯甲酸和氯化钾，除去苯甲酸中的氯化钾，所以正确答案：重结晶。20、2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2+2H2O 做对比实验 黑色沉淀中不含CuO 还原性 2NO+O2=2NO2 B试管中出现白色沉淀 3Cu2S+20HNO36Cu(NO3)2+3SO2+8NO+10H2O 【解析】（1）利用浓硫酸的强氧化性，铜和浓硫酸反应的方程式为Cu2H2SO4(浓)