专题2《研究物质的基本方法》单元检测题-上学期高一化学苏教版（2020）必修第一册

1、专题2研究物质的基本方法单元检测题一、单选题（共13题）1我国四川广汉的三星堆遗址距今已有30005000年历史，2021年3月20日，三星堆遗址新出土了多达500多件重要文物，如黄金面具、丝绸“黑炭”、青铜神树、陶瓷碎片等。下列有关叙述错误的是A考古时利用C测定文物的年代，C的中子数为8B黄金面具、青铜神树的成分均为纯金属C丝绸转化为“黑炭”的过程涉及化学变化D三星堆中含有大量的陶瓷碎片，属于无机非金属材料2下列实验操作所用仪器合理的是A实验室配制480mL1molL-1的NaOH溶液，需称量19.2g固体NaOHB用100mL容量瓶配制90mL1molL-1的NaCl溶液C用托盘天平称取2

2、5.30gNaCl固体D用50mL量筒量取4.8mL硫酸3用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（）A用装置制CaCO3B用装置熔融Na2CO3C用装置制取乙酸乙酯D用装置滴定未知浓度的硫酸4从酸性蚀刻废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、H+及Cl)中回收Cu并制取FeCl36H2O，下列图示装置和原理不能达到实验目的的是A用装置甲从废液中还原出CuB用装置乙进行固液分离C用装置丙将Fe2+氧化为Fe3+D用装置丁将丙中反应后的溶液蒸干制取FeCl36H2O5需要分离下列两种混合物，选用最合适的实验装置是a.四氯化碳中不小心混入了大量的水； b.水与丙酮的混合物，已知:丙酮是一种可

3、与水混溶的无色液体，密度小于水，沸点约为 56。ABCD6将30mL 0.5mol/LHCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中HCl的物质的量浓度为A0.03mol/LB0.3mol/LC0.05mol/LD0.15mol/L7关于下列仪器使用的说法正确的是A、常用于物质分离B、使用前需要检漏C、可用作反应容器D、可直接加热8使用胆矾配制1L0.1molL-1的硫酸铜溶液，正确的做法是（）将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶于1L水中称取胆矾25g溶于1L水中将25g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1L将16g硫酸铜溶于少量水，然后将此溶液稀释至1LABCD9下列分离混合物的实验方法中不

4、正确的是A分离乙酸(沸点77.1 )与某种液态有机物(沸点120 )的混合物-蒸馏B从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3-热水溶解、降温结晶、过滤C用CCl4萃取碘水中的碘，液体分层后-下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D将溴水中的溴转移到有机溶剂中-加入乙醇萃取10把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为A (b-a)/V molL-1B(2b-a)/V molL-1C2(2b-a)/V m

5、olL-1D2(b-a)/V molL-111有BaCl2和NaCl的混合溶液aL， 将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀， 消耗xmolH2SO4；另一份滴加AgNO3 溶液，使Cl-离子完全沉淀，消耗ymol AgNO3。则原混合溶液中的c(Na+)A molL-1BmolL-1CmolL-1D molL-112某溶液中仅含有Na、Mg2、SO42-、Cl四种离子（不考虑水电离出的H和OH），其物质的量浓度之比为c（Na）c（Mg2）c（Cl）577。若c（Na）为5 mol/L，则c（SO42-）为（）。A5 mol/LB6mol/LC7mol/LD8mol/L13某课

6、外兴趣小组欲在实验室里制备少量乙酸乙酯，设计了如图所示装置(夹持装置已略去)，下列说法不正确的是A该装置中冷凝水的流向为b进a出B加入过量乙醇可提高乙酸的转化率C该反应可能生成副产物乙醚D收集到的馏分需用饱和NaOH溶液除去杂质二、非选择题（共10题）14阅读并分析体检报告，可以初步判断体检者的身体状况。(1)在图中所示的体检报告中，表示葡萄糖指标的物理量是_(填字母)。序号项目名称英文缩写检查结果单位参考范围12*钾K4.1mmol/L3.5-5.513*钠Na140mmol/L135-14514*氯Cl103mmol/L96-11115钙Ca0.68mmol/L2.13-2.7016胱抑素

7、CyaC0.78mg/L0.59-1.0318*尿素Urea4.18mmol/L2.78-7.1419*葡萄糖Glu5.1mmol/L3.9-6.121*无机磷P1.19mmol/L0.81-1.4522*总胆固醇TC4.65mmol/L2.85-5.7023*甘油三酯TG1.50mmol/L0.45-1.7024高密度脂蛋白胆固醇HDL-V1.08mmol/L0.93-1.83a质量分数b溶解度c摩尔质量d物质的量浓度(2)查看自己或家人的体检报告，哪些项目的指标是用物质的量浓度表示的？_(3)检测人的血液中葡萄糖(简称血糖，葡萄糖的相对分子质量为180)的含量，参考指标常以两种计量单位表示

8、，即“mmol/L”和“mg/dL”(1L=10dL)。以“mmol/L”表示时，人的血糖正常值为3.96.1mmol/L。如果以“mg/dL”表示，血糖正常值范围是_？若某人的血糖检测结果为92mg/dL，他(她)的血糖正常吗？_15某0.2L无土栽培用的营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图甲所示：(1)该营养液中K2SO4的物质的量浓度为_molL-1，含KCl的质量为_。(2)该营养液中NH4Cl的物质的量为_。(3)将该营养液加水稀释，稀释过程中NH的浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图乙所示，则V1=_，V2=_。16标准状况

9、下，22.4LHCl气体溶于水，制成500mL盐酸，所得溶液中氯化氢的物质的量浓度为_。17为了测定镁铝合金中各成分金属的含量，可采取以下两种方法：(1)将8g镁铝合金样品投入足量的氢氧化钠溶液中充分反应后，过滤，得滤渣4.4g，则合金样品中铝的质量分数为_。(2)在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：各取200mL同浓度的盐酸，加入不同质量的同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据记录如下：实验序号甲乙丙合金质量/g2.553.854.59生成气体体积/L2.803.363.36则盐酸的物质的量浓度为_(保留三位有效数字)，合金中镁铝的物质的量之比_。18现有某温度下饱和NaCl溶液VmL，密度

10、为gcm-3，物质的量浓度为CmolL-1则该温度下NaCl的溶解度为_(用V、C表示)。19硫化钠可广泛用于染料、医药行业。工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质。硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。实验室中常用95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品。回答下列问题：(1)工业上常用芒硝()和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生成CO，该反应的化学方程式为_。(2)溶解回流装置如图所示，回流前无需加入沸石，其原因是_。回流时，烧瓶内气雾上升高度不宜超过冷凝管高度的1/3.若气雾上升过高，可采取的措施是_。(3)回流时间不宜过长，原因是_。回流结束后，需进行的操作有停止加热关闭冷

11、凝水移去水浴，正确的顺序为_(填标号)。ABCD(4)该实验热过滤操作时，用锥形瓶而不能用烧杯接收滤液，其原因是_。过滤除去的杂质为_。若滤纸上析出大量晶体，则可能的原因是_。(5)滤液冷却、结晶、过滤，晶体用少量_洗涤，干燥，得到。20实验室制配0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：烧杯100 mL量筒1000 mL容量瓶500 mL容量瓶玻璃棒托盘天平（带砝码） 铁架台。（1）配制时，必须使用的仪器有_（填代号），还缺少的玻璃仪器是_。（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：_、_。（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：称量计算溶解摇匀转移洗涤定容冷却。其正确的操作顺序

12、为_。（4）下列情况会使所配溶液中溶质的物质的量浓度偏高的是_(填序号)。A某同学观察液面的时候仰视B未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒C加蒸馏水时，不慎超过了刻度线D砝码上沾有杂质E容量瓶使用前内壁沾有水珠21已知A是一种装饰品的主要成分，根据如图转化关系，回答下列问题。(1)A的用途为_(任写一种)，B是_，D是_。(2)写出化学方程式：_。_。(3)写出离子方程式：_。_。_。22某工业废水中存在大量的、，欲除去其中的、，设计工艺流程如图所示：(1)试剂a溶液为_，试剂b溶液为_，试剂c溶液为_。(2)NaOH的作用是_，流程图中，操作X为_。(3)试剂a、b能否对调？_(填“能”或“否”)

13、，原因是_。(4)如果在工业废水中直接加入氢氧化钡溶液，写出发生反应的离子方程式：_。(5)如何检验废水中的已沉淀完全：_。23某白色粉末由、NaOH中的两种或两种以上物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验。(1)实验中能说明白色粉末里一定不含有的现象是_。(2)分析上述实验，白色粉末中一定含有的物质有_。(3)下列叙述正确的有_（填序号）。A可用紫色石蕊溶液区别无色溶液a、bB无色溶液a、b、c都能区别溶液和溶液C除去溶液中的少量盐酸，可用过量的白色沉淀A参考答案：1B 2B 3A 4D 5B 6A 7B 8B 9D 10C 11D 12B 13D14(1)d(2)除了第16项胱抑素C外，

14、其余指标都是用物质的量浓度表示的(3) 70.2-109.8mg/dL 血糖正常15(1) 4.0 14.9g(2)1.6mol(3) 0.2L 1.0L162mol/L17 45% 1.50mol/L 1:11819(1)Na2SO410H2O+4CNa2S+4CO+10H2O(2) 硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质，这些杂质可以直接作沸石 降低温度(3) 乙醇与水形成共沸化合物，影响后面硫化钠结晶水合物的形成 D(4) 防止滤液冷却 重金属硫化物 温度逐渐恢复至室温(5)95%乙醇溶液20 胶头滴管 搅拌 引流 D21 制光导纤维(合理即可) Na2SiO3 H2SiO3 Na2CO3+SiO2