3835kj-气体摩尔体积和阿伏加德罗定律ppt

1、要点疑点考点1、正确理解并灵活运用阿伏加德罗定律及其推论：（1）同T、P：V1/V2=n1/n2（2）同T、V：P1/P2=n1/n2（3）同T、P：1/2=M1/M22、气体的相对分子质量求算方法：（1）标态密度法：Mr=22.4（2）摩尔质量法：Mr=m/n（3）相对密度法：同T、P：1/2=M1/M2（4）物质的量分数或体积分数法： Mr=Mr1c1+Mr2c2Mr3c3，其中c为物质的量分数。气体摩尔体积和阿伏加德罗定律1课 前 热 身 11 mol Cl2和36.5g HCl气体相比较，两者的体积关系是（D）A前者大 B后者大 C相等 D不能确定【解析】 两气体的状态未定，无法比较体

2、积大小。气体摩尔体积和阿伏加德罗定律22在标准状况下,6.72L NO2通过水后,收集到5.04 L气体,则被氧化的NO2体积为1.68L。【解析】 3NO2+H2O=2HNO3+NO，每差2个体积，则被氧化的NO2为2个体积，所以被氧化的NO2为1.68 L。气体摩尔体积和阿伏加德罗定律33(2003年宁波市理综试题)下列关于气体的说法中，正确的是 ( C ) A气体的体积等于气体分子的体积之和 B气体的温度升高说明它的所有分子的功 能都增大 C一定质量的某种气体，温度不变、体积增大时，它的压强一定减小 D一定质量的某种气体，体积不变，压强 增大时，它的温度可能不变气体摩尔体积和阿伏加德罗定

3、律44常温下把NH3、O2、HCl、CO按体积比1234混合,计算混合气体的密度是同条件下H2的多少倍? 【解析】 气体混合后，NH3与HCl发生反应，剩余气体为O2、HCl、CO，其体积比为：224即112。平均相对分子质量为：(32+36.5+282)/4=31.125，对H2的相对密度为：31.125/2=15.6。【答案】15.6倍气体摩尔体积和阿伏加德罗定律5能力思维方法 【例1】(1998年全国高考题)根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述中正确的是 ( )A. 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B. 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C. 同温同压下两种气体的摩尔质

4、量之比等于密度之比D. 同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比气体摩尔体积和阿伏加德罗定律6【解析】 根据阿伏加德罗定律,在同温同压下，相同体积的气体其分子数相等，说明在该条件下两种气体的n与它们的V成正比，而体积与摩尔质量的大小无关，A错；同理，n与密度也不成正比关系，B项错；对C项 1/2=（m1/V1）/（m2/V2）=m1V2/m2V1=n1M1V2/n2M2V1=M1/M2,，故C项对。D项显然对。【答案】C、D气体摩尔体积和阿伏加德罗定律7【解题回顾】 这类试题以阿伏加德罗定律为基点,向摩尔质量、密度、气体摩尔体积等常见的物理量外延,运用阿伏加德罗定律进行推论,阿伏加德罗定

5、律推论(可由PV=nRT推出)有：同T、P：V1/V2=n1/n2同T、V：P1/P2=n1/n2同T、P：M1/M2=/同T、P、 m：V1/V2=M2/M1同T、V、 m：P1/P2=M2/M1气体摩尔体积和阿伏加德罗定律8【例2】（1992年三南高考题）在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3，在一定体积的密闭容器中可以完全分解成两种气态单质，此时压强增加了75%。则A单质的一个分子中有 个A原子，分解反应的化学方程式是 。气体摩尔体积和阿伏加德罗定律9【解析】 AH3分解成两种气态单质后，在密闭容器内压强增加了75%，是本题给出的惟一条件。在考虑解题途径时，要想到题目的要求是确定单质A

6、的分子中原子数。微观的粒子数与物质的量有联系，而联系物质的量或粒子数与压强之间的关系是阿伏加德罗定律。这样，就决定了应用阿伏加德罗定律，结合题目所给出的压强改变，就成为解出此题的基本理论依据。 按照阿伏加德罗定律，在温度、体积都不变的条件下，气态物质的压强与其物质的量成正比。 气体摩尔体积和阿伏加德罗定律10【答案】4、4AH3A4+6H2【解题回顾】 本题通过无机化合物的分解反应，来考查考生确定无机物的能力，比较灵活，有新意。题目中所给出的条件只是反应后压强增大了75%这个惟一的数据，要挖掘出隐藏在这个条件之后的是阿伏加德罗定律，并灵活运用阿伏加德罗定律解决新情境下的问题。气体摩尔体积和阿伏

7、加德罗定律11【例3】 (1998年全国高考题)在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q,在一定条件下发生反应: 2R+5Q=4X+nY 反应完全后,容器温度不变,混合气体的压强是原来的87.5%,则化学方程式中n值是 ( ) A. 2 B. 3 C. 4 D. 5【解析】2R + 5Q 4X + nY 3(余)5 4 n同T、VP正比于n，则87.5%/1=(4+n+1)/8， n=2【解题回顾】 同温同体积时,气体的压强比等于其物质的量之比。反应后的压强小于反应前,则该反应是气体的物质的量减小的反应。则有:2+54+n,n3,选A。 气体摩尔体积和阿伏加德罗定律12【例4】 一个密

8、闭容器,容积为2V L,中间用厚度不计的隔板把它隔成容积均为VL的两部分,分别装入温度都是150的乙炔和氧气(如下图)。已知乙炔的压强为P1,氧气的压强为P2,将隔板打开后引燃,使它们充分反应后再恢复到原来的温度时,容器内的压强变为P0。已知:氧气充足时: 点燃 2C2H2(g)+5O2(g) 4CO2(g)+2H2O(g)氧气不足时: 点燃2C2H2(g)+3O2(g) 4CO(g)+2H2O(g) 请通过计算将适当的数值填入下表的空格中: 气体摩尔体积和阿伏加德罗定律13【解析】 P1P2=25 恰好按第一式反应体积分数为4/(4+2)=0.667 P0P1=(6/2)2=32(这样理解保

9、持T、V不变,则P与n成正比,设反应后的体积为VL，则反应后的气体6 mol,分为2个3 mol。) 另:由PV=nRT 得P02V=6RT、P1V=2RT、P0/P1=3/2气体摩尔体积和阿伏加德罗定律14P1P2=1325,反应按第一式进行 点燃 2C2H2(g)+5O2(g) 4CO2(g)+2H2O(g) 1 2.5 2 1 二氧化碳体积分数为:2/2+1+(3-2.5)=57.1% P0P1=(3-2.5)+2+1/21=74P1P2=23恰好按第二式反应， 体积分数为:0 P0P1=(4+2)/22=32。【解题回顾】 理解并运用阿伏加德罗定律，同T、V时压强比即为物质的量之比，结

10、合反应式确定可发生的反应，再依据方程式求解3200.667740.571320气体摩尔体积和阿伏加德罗定律15延伸拓展 【例5】（2000年全国理综试题）在25，101 kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气体中：V(CO)= ，V(H2)= 。（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气体中V(CO) V(H2) = 。（3）若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是 。气体摩尔体积和阿伏加德罗定律16【解析】 此题的命题意图：以H2、CO燃烧反应为载体

11、考查化学计算能力及由具体到一般的推理能力。审题关键是：2CO+O2=2CO2，2H2+O2=2H2O，反应物之间化学计量数比相同，推知完全燃烧，耗O2体积是H2、CO混合气体体积1/2。H2、CO比值与O2剩余无关，一定剩余10 L。剩余气体混合物经干燥，一定不含H2O，混合气体成分为CO2、O2。（1）剩余气体15 L，其中O2为10 L，则V(CO2)=5 L，V(H2)=10 L-V(CO2)=5 L。V(CO2)=V(CO)=5 L（2）剩余气体为a L，则其中CO2为V(CO2)=aL-10L，V(CO)=V(CO2)=(a-10)L，V(H2)=10L-V(CO)=10L-(a-1

12、0) L=20L-aL，V(CO)/V(H2)=(a-10)/(20-a)。气体摩尔体积和阿伏加德罗定律17（3）解法1、常规解法 设10 L混合气体中CO体积为x L，生成CO2体积为x L，剩余气体a=10+x，因为0 x10，所以10a20。 解法2、极端假设法 假设CO为10 L，则生成CO2为10 L,a=10 L+10 L=20 L；假设H2为10 L，则剩余气体只有O2，a=10 L，而实际上10 L是H2、CO混合气体，所以10a20。 气体摩尔体积和阿伏加德罗定律18【解题回顾】 本题涉及CO和H2燃烧，其计算分三种情况讨论，是一道平缓的计算题，设问由具体到一般，考查思维全面性。给人的感觉是：基础而又灵活，简单而又不乏新意。 本题三问具有层递关系，第一问是根据化学方程式进行计算，属于低级运算层次；第二问引入字母a，有代数运算的味道；第三问是分析讨论，层次较高。如果第一问关系建立错误，则（2）、（3）问的答案必然错误。 第一问也可这样思考：根据反应方程式，若H2O为气体，且未被干燥掉，则剩余气体体积为：15 L-10/2 L+10 L=20 L，而实际剩余气体为1