2022届湖南省株洲二中化学高二第二学期期末监测模拟试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在一个5L的容器里，盛有8.0mol某气态反应物，5min后，测得这种气态反应物还剩余3.0mol，则这种反应物在此时间内的化学反应速率为（）A0.1mol/（Lmin） B0.

2、2mol/（Lmin）C0.3mol/（Lmin） D0.4mol/（Lmin）2、按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是（ ）AFeBMgCPDLi3、下列实验方案设计合理且能达到实验目的的是A检验乙炔发生加成反应：将电石制得的气体直接通入溴水，溴水褪色B提纯含少量苯酚的苯：加入氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C制备少量乙酸乙酯：向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，用NaOH溶液吸收乙酸乙酯，除去乙醇和乙酸D验证有机物X是否含有醛基：向1 mL 1的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物X，加热煮沸4、全钒液流电池

3、是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为：。下列说法正确的是A放电时正极反应为：B充电时阴极反应为：C放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极D充电过程中，H+由阴极区向阳极区迁移5、已知：还原性HSO3I，氧化性IO3I2。在含0.3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如右图所示（图中坐标单位均为mol）。下列说法不正确的是A0b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3IO3=3SO42I3HBa点时消耗NaHSO3的物质的量为0.12molC当溶液中I与I2的物质的量之比为5：2时，加入的KIO3为0.

4、18molDb点时的还原产物可能是KI或NaI，bc间的还原产物是I26、下列有关生活中常见有机物的叙述正确的是多次咀嚼馒头有甜味,此过程中淀粉发生了水解反应肥皂的主要成分属于高级脂肪酸盐糖类物质均不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色天然蛋白质水解的最终产物均为a-氨基酸A B C D7、2016年诺贝尔化学奖授予研究“分子机器的设计与合成”的三位科学家。轮烷是一种分子机器的轮子，合成轮烷的基本原料有苯、丙烯、二氯甲烷、戊醇。下列说法正确的是（ ）A苯能与溴水发生加成反应 B丙烯能被酸性KMnO4氧化C戊醇易溶于水 D二氯甲烷有两种同分异构体8、下列除杂方法正确的是A苯中含有苯酚杂质:加入溴水，

5、过滤B乙醇中含有乙酸杂质：加入饱和碳酸钠溶液,分液C乙醛中含有乙酸杂质:加入氢氧化钠溶液，分液D乙酸丁酯中含乙酸杂质:加入饱和碳酸钠溶液，分液9、已知BeCl2为共价化合物，两个BeCl键间的夹角为180，则BeCl2属于( )A由极性键构成的极性分子B由极性键构成的非极性分子C由非极性键构成的极性分子D由非极性键构成的非极性分子10、下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是刚玉（Al2O3）和TNT石墨和生铁BF3和SF6金刚砂和BNAlCl3和NH4HCS2和HCHOABCD11、下列选项对离子方程式的判断合理的是（ ）反应物离子方程式判断AAl2O3与足量的NaOH溶液反应

6、2Al2O3+2OH-=4AlO2-+H2正确BNH4HCO3与足量的NaOH溶液反应HCO3-+OH-=CO32-+H2O正确CCa(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O错误DFeBr2溶液与等物质的量的的Cl2反应2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-错误AA BB CC DD12、下列实验结论不正确的是（ ）实验操作现象结论A某有机物与溴的四氯化碳溶液混合溶液褪色有机物一定含碳碳双键B乙醇与重铬酸钾(K2Cr2O3)溶液混合橙色溶液变为绿色乙醇具有还原性C常温下，将二氧化碳通入苯酚钠溶液溶液变浑浊酸性：碳酸苯酚D苯和苯酚稀

7、溶液分别与浓溴水混合后者产生白色沉淀羟基影响了苯环上氢原子的活性AABBCCDD13、已知：KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是()选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液变成蓝色Cl2具有氧化性AABBCCDD14、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A强碱性溶液: K+、Al3+、Cl-、SO42-B含有大量NH4+

8、的溶液: Na+、S2-、OH-、NO3-C通有足量NO2的溶液: K+、Na+、SO42-、AlO2-D强酸性溶液: Na+、Fe3+、NO3-、Cl-15、如图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况。由此可推断下列结论错误的是（ ）A正反应是放热反应BA、B一定都是气体CD一定不是气体DC可能是气体16、下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是A用米汤检验食用加碘盐(含KIO3)中含有碘B用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐C用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃D用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验二、非选择题（本题包括5小题）17、A

9、、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl、CO32-中的一种。(离子在物质中不能重复出现)若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；若向的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据实验事实可推断它们的化学式为：（1）A_，C_，D_。（2）写出盐酸与D反应的离子方程式： _。（3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_。18、Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；Y原子的价电

10、子(外围电子)排布为msnmpn；R原子核外L层电子数为奇数；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：（1）Z2的核外电子排布式是_。（2）在Z(NH3)42离子中，Z2的空轨道接受NH3分子提供的_形成配位键。（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是_。a稳定性：甲乙，沸点：甲乙 b稳定性：甲乙，沸点：甲乙c稳定性：甲乙，沸点：甲乙 d稳定性：甲乙（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_(用元素符号作答)。（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的键与键的键数之比为_，其中心原子的杂化类型是_。（6）某元素原子的价电子构型为3

11、d54s1，该元素属于_区元素，元素符号是_。19、过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用。它与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：（l）A中制取CO2的装置，应从下列图、中选哪个图：_。B装置的作用是_, C装置内可能出现的现象是_。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用_的木条伸入集气瓶内，木条会出现_。（2）若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：_。（3）若D中的1.95g过氧

12、化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？_。（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值_（答大或小），相差约_mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于_。（5）你认为上述AE的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项：_。（用甲、乙、丙、丁回答）20、实验室制得气体中常含有杂质，影响其性质检验。下图A为除杂装置，B为性质检验装置，完成下列表格：序号气体反应原理A中试剂乙烯溴乙烷和NaOH的醇溶液加热_乙烯无水乙醇在浓硫酸的作用下加热至1

13、70反应的化学方程式是_。NaOH溶液乙炔电石与饱和食盐水反应_为探究乙酸乙酯的水解情况，某同学取大小相同的3支试管，分别加入以下溶液，充分振荡，放在同一水浴加热相同时间，观察到如下现象。试管编号实验操作实验现象酯层变薄酯层消失酯层基本不变（1）试管中反应的化学方程式是_；（2）对比试管和试管的实验现象，稀H2SO4的作用是_；（3）试用化学平衡移动原理解释试管中酯层消失的原因_。21、（1）在标准状况下，某烃分子的相对分子量为28，一定体积的该烃完全燃烧生成4.48LCO2和3.6g水，该烃的分子式_。（2）顺-1,2-二溴乙烯结构式_。（3）2-丁烯与HCl的加成方程式_。（4）的系统命名

14、为_。（5）按要求回答下列问题：合成芳香炔化合物的方法之一是在催化条件下，含炔氢的分子与溴苯发生反应，如:根据上式,请回答:丙能发生的反应是_ (选填字母)。a.取代反应 b.加成反应 c.水解反应 d.消去反应甲中含有的官能团名称为_。符合下列条件的丙的同分异构体有_种(不包括顺反异构)。a分子中除苯环外不含其他环状结构;b苯环上只有2个取代基，且其中一个是醛基。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】8.0mol某气态反应物，5min后，测得这种气态反应物还剩余3.0mol，则物质的量减少8.0mol-3.0mol=5.0mol，这种反应物在此时间内的化学反应速率为=0

15、.2mol/(Lmin)，故选B。点睛：本题考查化学反应速率的计算，把握反应速率的基本计算公式v=为解答的关键。2、C【解析】A项，Fe原子最后填入电子的能级符号为3d，Fe处于d区；B项，Mg原子最后填入电子的能级符号为3s，Mg处于s区；C项，P原子最后填入电子的能级符号为3p，P处于p区；D项，Li原子最后填入电子的能级符号为2s，Li处于s区。答案选C。【点睛】本题考查元素周期表的分区，除ds区外，区的名称来自构造原理最后填入电子的能级的符号，ds区指第IB族和第IIB族的元素。3、B【解析】A.用电石制得的气体中含有乙炔，还混有硫化氢气体， 硫化氢可与溴水发生氧化还原反应而使溴水褪色

16、，故A 错误；B. 苯酚能和氢氧化钠溶液反应，生成的苯酚钠能溶于水，苯不溶于水也不能和氢氧化钠溶液反应，用分液的方法即可分开，所以B正确；C.乙酸乙酯能和氢氧化钠溶液反应，故C错误；D.新制氢氧化铜悬浊液检验醛基时，必须是在碱性条件下,该实验中硫酸铜过量，导致NaOH和硫酸铜混合溶液不是碱性,所以实验不成功,故D错误;答案：B。4、A【解析】根据电池总反应和参加物质的化合价的变化可知，反应中V2+离子被氧化，应是电源的负极，VO2+离子化合价降低，被还原，应是电源的正极反应，充电时，阳极上得电子发生还原反应，阳极反应式为：VO2+H2O=VO2+2H+e-。据此分析解答。【详解】A.放电时，正

17、极发生还原反应，正极反应为：，故A正确；B. 充电时阴极反应为：V3e=V2，故B错误；C. 溶液导电是由阴、阳离子定向移动完成的，电子不能在溶液中定向移动，故C错误；D. 充电过程中，H+由阳极区向阴极区迁移，故D错误；答案选A。5、C【解析】还原性HSO-3I-，所以首先发生的离子反应是3HSO3IO33SO42I3H。继续加入KIO3，已知氧化性IO-3I2，所以IO3-可以结合H+氧化I-生成I2，离子方程式是IO3-+6H+5I-3H2O+3I2。【详解】A、根据图像可知，0b间没有单质碘生成，所以反应可用如下离子方程式表示：3HSO3IO33SO42I3H，A正确；B、根据图像可知

18、，a点碘酸钾的物质的量是0.04mol，所以根据反应3HSO3IO33SO42I3H可知，消耗NaHSO3的物质的量为0.04mol30.12mol，B正确；C、设生成的碘单质的物质的量为n，则溶液中I的物质的量是2.5n。则根据反应IO3-+6H+5I-3H2O+3I2可知，消耗的KIO3的物质的量为，消耗碘离子的量为。根据反应3HSO3IO33SO42I3H可知，0.3molNaHSO3的溶液消耗KIO3溶液的物质的量为0.1mol，生成碘离子的物质的量也是0.1mol，则0.1mol2.5n，解得mol，所以消耗碘酸钾的物质的量是（0.1mol）0.108mol，C不正确；D、根据以上分

19、析可知，b点时的还原产物可能是KI或NaI，bc间的还原产物是I2，D正确。答案选C。6、B【解析】多次咀嚼馒头有甜味,此过程中淀粉发生了水解反应最终生成葡萄糖，故正确；肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠，属于高级脂肪酸盐，故正确；糖类物质为多羟基醛或多羟基酮或能水解生成它们的物质，含有醇羟基，可能含醛基，均能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，故错误；天然蛋白质水解的最终产物均为a-氨基酸，故正确。答案选B。7、B【解析】分析：轮烷分子如图，A、苯不能与溴水发生加成反应；B、丙烯含有碳碳双键，能被酸性KMnO4氧化；C、戊醇含有羟基，能溶于水，烃基是憎水基，在水中溶解度小；D、CH2C12有一种同分异

20、构体。详解：A、苯中没有碳碳双键，不能与溴水发生加成反应，故A错误；B、丙烯含有碳碳双键，能被酸性KMnO4氧化，故B正确；C、戊醇含有羟基，能溶于水，烃基是憎水基，在水中溶解度小，故C错误；D、甲烷为正四面体结构，CH2C12有一种同分异构体，故D错误；故选B。点睛：本题考查有机物的结构与性质，解题关键：把握有机物中的官能团的性质，侧重分析与应用能力的考查，易错点A，苯中没有碳碳双键，不能与溴水发生加成反应，难点D，甲烷为正四面体结构，CH2C12有一种同分异构体。8、D【解析】A. 溴易溶于苯，溴水与苯发生萃取，苯酚与溴水发生取代反应生成三溴苯酚，用溴水除杂，生成的三溴苯酚和过量的溴都能溶

21、于苯，不能得到纯净的苯，并引入新的杂质，不能用溴水来除去苯中的苯酚，应向混合物中加入NaOH溶液后分液，故A错误；B. 乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠和水和二氧化碳，但乙酸钠和乙醇互溶在水中，不分层，不能采用分液的方法，故B错误；C. 乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液，乙酸与氢氧化钠反应生成乙酸钠和水，但乙酸钠和乙醛互溶在水中，不分层，不能采用分液的方法，故C错误；D. 乙酸丁酯不溶于饱和碳酸钠，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到纯净的乙酸丁酯，故D正确；本题选D。点睛：乙酸丁酯不溶于饱和碳酸钠，乙酸的酸性比碳酸强，能中和挥发

22、出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中。9、B【解析】BeCl2中Be-Cl键是不同元素形成的共价键，为极性键，两个Be-Cl键间的夹角为180，说明分子是对称的，正电荷中心与负电荷的中心重合，BeCl2属于非极性分子，故BeCl2由极性键形成的非极性分子，故答案为B。【点睛】共价化合物中，不同元素原子之间形成的化学键为极性键，同种元素原子之间形成的化学键为非极性键；正电荷中心与负电荷的中心重合为非极性分子，不重合为极性分子。10、B【解析】Al2O3属于离子晶体，含有离子键；TNT是2，4，6-三硝基甲苯，属于分子晶体，含有共价键；不符合题意；石墨是混合型晶体，含有共价键；生铁是金属晶体，含有

23、金属键，不符合题意；BF3和SF6都是分子晶体，都含有共价键，符合题意；金刚砂是SiC，它和BN都属于原子晶体，都含有共价键，符合题意；AlCl3是分子晶体，含有共价键；NH4H是离子晶体，含有离子键和共价键；不符合题意；CS2和HCHO都是分子晶体，都含有共价键，符合题意；故合理选项为B。【点睛】题中的部分物质的晶体类型是没有学过，但是在平时练习中遇到过的，比如AlCl3、BN等，需要考生在平时的练习中积累相关知识。11、C【解析】分析：AAl2O3与足量的NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水；BNH4HCO3与足量的NaOH溶液反应生成氨气和碳酸钠；CCa(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反

24、应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水；DFeBr2溶液与等物质的量的的Cl2反应，离子方程式为2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-。据此分析判断。详解：AAl2O3与足量的NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式错误，故A错误；BNH4HCO3与足量的NaOH溶液反应生成氨气和碳酸钠，离子方程式错误，故B错误；CCa(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，离子方程式为Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+ CO32-，离子方程式错误，判断正确，故C正确；DFeBr2溶液与等物质的量的的Cl2反应，离子方程式为2Fe2+2Br-+2Cl

25、2=2Fe3+Br2+4Cl-，判断错误，故D错误；故选C。12、A【解析】试题分析：A、能使溴的四氯化碳溶液褪色的不一定是含有碳碳双键的有机物，碳碳三键等也能使溴水褪色，A错误；B、乙醇具有还原性，能被重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液氧化，橙色溶液变为绿色，B正确；C、碳酸的酸性强于苯酚，C正确；D、羟基影响了苯环的活性，导致苯酚中羟基的；邻位和对位氢原子化学增强，D正确，答案选A。考点：考查有机物结构和性质判断13、D【解析】本题主要考查是氯气的化学性质，根据实验现象可以推断物质的化学性质。【详解】A.滴有KSCN的溶液变红，是因为氯气的氧化性把亚铁氧化为铁离子，铁离子与KSCN反应使得溶液

26、呈红色，故A中结论错误；B.氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，再与碱反应，这里是与水反应的生成物表现为酸性，不是氯气表现为酸性，故B中结论错误；C.紫色石蕊溶液先变红后褪色，氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸先酸性，故紫色石蕊溶液先变红，褪色是因为次氯酸具有漂白性，而非氯气，故C中结论错误；D.因为氯气的把碘化钾中碘离子氧化成碘，故KI淀粉溶液变成蓝色，故D中结论正确。故答案是D。14、D【解析】A. 强碱性溶液Al3+不能大量共存，A错误；B. 含有大量NH4+的溶液中OH-不能大量共存，B错误；C. 通有足量NO2的溶液中含有硝酸，AlO2-不能大量共存，C错误；D. 强酸性溶液中Na+、Fe3

27、+、NO3-、Cl-之间不反应，可以大量共存，D正确，答案选D。15、D【解析】根据图象可知,降低温度后,v正v逆，平衡右移，故正反应为放热反应，故A正确；增大压强后，v正、v逆均立即增大且v正v逆，平衡右移，故此反应为有气体参加和生成的反应，且正反应为气体的物质的量减小的反应。故若A和B均为气体，则D一定不是气体，C一定是气体；若A或B任何一种不是气体，若使平衡右移，则需C和D均不是气体，则无法满足加压时v逆也立即增大的情况，故不成立。即A和B均为气体，C一定为气体，D一定不是气体，故B、C正确，D错误。故选：D。16、A【解析】A. 米汤里含有淀粉，但是加碘盐中的碘不是I2而是KIO3，所

28、以用淀粉无法检验，符合题意，A项选；B. 蛋壳的主要成分是CaCO3，可以和醋酸反应生成CO2通入到石灰水中能产生沉淀，不符合题意，B项不选；C. 不饱和烃可以跟卤素的水溶液或有机溶液发生加成反应而使卤素褪色，所以碘酒可以检验汽油中是否含有不饱和烃，不符合题意，C项不选；D. 轻金属盐可以使蛋白质盐析，所以食盐、鸡蛋白和水可以完成蛋白质的溶液、盐析实验，不符合题意，D项不选；答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、BaCl2 CuSO4 Na2CO3 CO32-2H=H2OCO2 Cu2SO42-Ba22OH=BaSO4Cu(OH)2 【解析】若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只

29、有C盐的溶液呈蓝色，C中含Cu2+，Cu2+与CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；若向的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出，则B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+与SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，则B为AgNO3；由于CO32-与Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，则D为Na2CO3；Ba2+与SO42-在溶液中不能大量共存，离子在物质中不能重复出现，结合的推断，A为Ba（NO3）2，C为CuSO4；根据上述推断作答。【详解】若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，C中含Cu

30、2+，Cu2+与CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；若向的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出，则B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+与SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，则B为AgNO3；由于CO32-与Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，则D为Na2CO3；Ba2+与SO42-在溶液中不能大量共存，离子在物质中不能重复出现，结合的推断，A为Ba（NO3）2，C为CuSO4；（1）A的化学式为Ba（NO3）2，C的化学式为CuSO4，D的化学式为Na2CO3。（2）D为Na2CO3，盐酸与Na2CO3反

31、应生成NaCl、H2O和CO2，反应的离子方程式为2H+CO32-=H2O+CO2。（3）C为CuSO4，CuSO4与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式为CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2+BaSO4，反应的离子方程式为Cu2+SO42-+Ba2+2OH-=Cu（OH）2+BaSO4。【点睛】本题考查离子的推断，熟悉各离子的性质和离子间的反应是解题的关键。离子的推断必须遵循的原则：肯定原则（根据实验现象确定一定存在的离子）、互斥原则（相互间能反应的离子不能在同一溶液中共存）、守恒原则（阳离子所带正电荷的总数等于阴离子所带负电荷总数）。18、 1s22s22p63s23p63d9 孤电子

32、对 b SiCSiH4，沸点：CH4SiH4。（4）C、N、Si的第一电离能由小到大的顺序为SiCSiH4；由于CH4的相对分子质量小于SiH4的相对分子质量，CH4分子间作用力小于SiH4分子间作用力，沸点：CH4SiH4；答案选b。（4）根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，第一电离能CSi；C、N、Si的第一电离能由小到大的顺序为SiCN。（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，该氢化物为CHCH，CHCH的结构式为HCCH，单键全为键，三键中含1个键和2个键，CHCH中键与键的键数之比为3:2。CHCH中每个碳原子形成2个键，C原子上没有孤电子对，C原子为sp杂化。（6）某元素原子的

33、价电子构型为3d54s1，由于最后电子填入的能级符号为3d，该元素属于d区元素，元素符号是Cr。19、 图2 吸收A装置中产生的酸雾 变蓝 带火星的木条 复燃 D中有部分CO2未参加反应流入E中生成沉淀 E中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止 小 30 因样品中含有不与CO2反应生成气体的杂质 乙【解析】（1）该反应的药品是固体和液体，且不需加热，所以所需装置为固液混合不加热型，所以排除；中只能制取少量二氧化碳而不能制取大量二氧化碳，所以排除，故选大理石和盐酸的反应是放热反应，盐酸具有挥发性，所以制取的二氧化碳中含有氯化氢气体、水蒸气，吸收A装置中产生的酸雾，氯化氢和碳酸氢钠能反

34、应生成二氧化碳，二氧化碳和碳酸氢钠不反应，水蒸气能使无水硫酸铜由白色变蓝色，所以C装置内可能出现的现象是白色固体变蓝色；过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，氧气能使带火星的木条复燃（2）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，若E中石灰水出现轻微白色浑浊，说明未反应的二氧化碳与石灰水反应所致（3）过氧化钠样品接近反应完毕时，二氧化碳含量增加，E中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止。（4）1.95g过氧化钠完全反应生成氧气的体积为v2Na2O2 - -O2；2mol 22.4L1.95g/78g/mol vv=0.28L=280mL250mL，所以实际收集到的氧气体积比理论计算值小280mL-

35、250mL=30mL；原因是Na2O2可能含有其它杂质；D装置可能有氧气未被排出 （5）E装置容易产生倒吸现象，所以不安全、不合理，所以需要改进；饱和石灰水能和二氧化碳反应，所以饱和石灰水的作用是吸收二氧化碳，收集较纯净的氧气，乙试管中进气管较长，二氧化碳能充分和饱和石灰水反应，丙试管中进气管较短，导致二氧化碳和饱和石灰水反应不充分，且随着气体的进入，试管中的液体被排到水槽中，故选乙 20、水 CH3CH2OHCH2CH2+H2O CuSO4溶液 CH3COOCH2CH3H2OCH3CH2OH+CH3COOH 稀硫酸可以加速酯的水解（或稀硫酸是酯水解反应的催化剂） 乙酸乙酯水解生成的乙酸与NaOH发生中和反应，乙酸浓度降低，使水解平衡向正反应方向移动，水解比较彻底 【解析】乙醇易挥发，且易溶于水，乙烯混有乙醇，可用水除杂；无水乙醇在浓硫酸的作用下加热至170反应，生成乙烯和水，反应的方程式为CH3CH2OHCH2CH2+H2O；乙炔中混有硫化氢气体，可用硫酸铜除杂，生成CuS沉淀。（1）在稀硫酸的作用下乙酸乙酯发生水解反应生成乙酸和乙醇，反应的化学方程式为CH3COOCH2CH3H2OCH3CH2OH+CH3COOH。（2）试管中没有稀硫酸，而乙酸乙酯