深圳四校发展联盟体2022年高二化学第二学期期末学业质量监测试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知25oC时，H2A的Ka1=10-1.85，Ka2=10-7.19。用0.1molL-1NaOH溶液滴定20mL0.1molL-1H2A溶液的滴定曲线如图所示（曲线上的数字为pH）。下列说法不正确的是Aa点所得溶液中：2c（H2A）+c（A2-）0.1molL-1BNaHA溶液中由水电离出的氢离

2、子浓度小于1.010-7molL-1Cc点所得溶液中：c（Na+）3c（HA_）Dd点所得溶液中：c（Na+）c（A2-）c（HA-）2、科学家用20Ca轰击97Bk合成了117Ts。下列说法错误的是A117Ts处于第7周期B117Ts是通过化合反应合成的C117Ts的同位素具有相同的电子数D117Ts可能属于金属元素3、下列说法中，正确的是A蔗糖不能水解B天然油脂属于酯的混合物C蛋白质遇NaCl溶液变性D蚕丝属于合成纤维4、生活处处有化学，下列有关说法错误的是A红葡萄酒密封储存时间越长质量越好，是因为储存过程中生成了有香味的酯B为延长果实的成熟期，可用浸泡过高锰酸钾的硅土放在水果周围以达到保

3、鲜要求C油脂有保持体温和保护内脏器官的作用D在铁船体上镶锌块是利用外加电流的阴极保护法避免船体遭受腐蚀5、某羧酸酯的分子式为C18H26O5,1mol该酯完全水解得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为AC16H22O5BC14H16O4CC16H20O4DC14H18O56、常温时向20 mL0.1 mol/LHA溶液中不断滴入0.1 mol/LNaOH溶液，pH变化如图所示。下列叙述正确的是AHA的电离方程式:HA=H+A-B水的电离程度：a点b点Cc点溶液:c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(HA)Dd点溶液:c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)7、下列金属材料中，

4、最适合制造飞机外壳的是A镁铝合金B铜合金C碳素钢D铅锡合金8、化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（ ）A发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B84消毒液的有效成分是C硅酸钠常用作木材防火剂D天然石英、水晶和金刚砂的主要成分部是二氧化硅9、锌-空气电池（原理如图）适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时下列说法正确的是A氧气在石墨电极上发生氧化反应B该电池的负极反应为Zn+H2O-2e- = ZnO+2H+C该电池充电时应将Zn电极与电源负极相连D该电池放电时OH-向石墨电极移动10、丙烯醇（CH2=CHCH2OH）可发生的化学反应有加成 氧化

5、 酯化 加聚 取代A只有B只有CD只有11、现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识正确的是()A铝的钝化、煤的气化、石油的裂解均有化学反应发生B碳酸钠可用于治疗胃酸过多、制备食品发酵剂C浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D氢氧化铁胶体、淀粉溶液、FeCl3溶液均具有丁达尔效应12、下列物质中，与新制氢氧化铜悬浊液共热时能产生红色沉淀的是 ( )ACH2=CHCH2OHBCH3CH2CHOCCH3COCH3DHOOCCH2CH313、已知NH4CuSO3与足量的10 molL硫酸混合微热，产生下列现象：有红色金属生成 产生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色据此判断下列说法正确的是（ ）A反应

6、中硫酸作氧化剂BNH4CuSO3中硫元素被氧化C刺激性气味的气体是氨气D1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子14、研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是A雾和霾的分散剂相同B雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵CNH3是形成无机颗粒物的催化剂D雾霾的形成与过度施用氮肥有关15、某温度下，wg某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加wg。在H2；CO；CO和H2的混合物 HCHO；CH3COOH；HO-CH2-CH2-OH中，符合题意的是A均不符合B只有C只有D全部符合16、常温下，向100mL 0

7、.1mol/L的H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，含A元素相关微粒物质的量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是AH2A在水中的电离方程式是:H2A=H+HA-， HA-H+A2-B等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大CY点溶液中存在以下关系: c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HA-)DX点溶液中含A元素相关微粒:c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol/L二、非选择题（本题包括5小题）17、某课外小组对金属钠进行研究。已知C、D都是单质，F的水溶液是一种常见的强酸。(1)金属Na在空气中放置足够长时间，最终的生成

8、物是：_。(2)若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是_。(3)若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，请写出该过程发生反应的方程式：_。(4)若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32、SO42中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其物质的量浓度之比为_。(5)将NaHCO3与M的混合物在密闭容器中充分加热后排出气体，经测定，所得固体为纯净物，

9、则NaHCO3与M的质量比为_。18、有一透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入一种淡黄色粉末固体时，加热有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀。当加入0.4mol淡黄色粉末时，产生气体0.3mol，继续加入淡黄色粉末时，产生无刺激性气味的气体，且加入淡黄色粉末时产生白色沉淀的量如下图所示。根据题意回答下列问题：(1)淡黄色粉末为_(填名称)。(2)溶液中肯定有_离子，肯定没有_离子。(3)溶液中各离子的物质的量之比为_。(4)写出下列反应方程式：淡黄色粉末与水反应的化学方程式：_。刺激性气味的气体产生的离子方程式：_。沉淀部分减少时的离子方程式

10、：_。19、二氯化硫(SCl2)熔点-78，沸点59，密度1.638g/mL，遇水易分解，二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯(SOCl2)。以下是氯气与硫合成二氯化硫的实验装置。试回答下列问题：(1)装置A中发生反应的化学方程式为_。(2)装置B应盛放的药品是_，C中是_。(3)实验时，D装置需加热至5059最好采用_方式加热。(4)在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作所配溶液浓度偏低的是_；A.配制溶液时，容量瓶中有少量水。B.使用容量瓶配制溶液时,俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切C.配制溶液的过程中，容量瓶未塞好，洒出一些溶液。D.发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸

11、出少量水，使液面降至刻度线20、（1）根据计算用托盘天平需称取氯化钠_ g；（2）配制溶液时，除需要烧杯、玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有；（3）配制溶液有下列几步操作：a溶解，b摇匀，c洗涤，d冷却，e称量，f将溶液移至容量瓶，g定容正确的操作顺序是；（4）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是_ _ ；A没有将洗涤液转入容量瓶中B加水定容时，水的量超过了刻度线C定容时，俯视容量瓶的刻度线D容量瓶洗涤后，未经干燥处理（5）取出该NaCl溶液10mL加水稀释到200mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度是_21、苯乙烯( )是制造一次性泡沫饭盒的聚苯乙烯的单体，其合成所涉及到的反应如下：I.

12、CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H1.(g) (g)+H2(g) H2. (g)+CO2(g) (g)+CO(g)+H2O(g) H3(1)T时，2L密闭容器中进行的反应，若按投料方式进行投料，15 min后反应达到平衡，此时CO2的转化率为75%，则015 min内平均反应速率( H2)= _；若按投料方式进行投料，则开始反应速率正(H2) _逆(H2)（填“”“”“”或“=”）；P1、P2、P3从大到小的顺序是 _ 。(4)除了改变温度和压强，请提供另外一种可以提高苯乙烯产率的方法_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A用0.1mol/LNaOH溶

13、液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液， a点溶液中溶质为H2A和NaHA，由图可知pH= 1.85= pKa1，根据电离平衡常数表达式可知，c(H2A)= c(HA- )，溶液体积大于20ml，根据物料守恒 a点所得溶液中：c(H2A)+ c(A2-)+ c(HA-) = 2c(H2A)+c(A2- )0.1mol/L，故A正确；B根据电离平衡常数， HA-的电离平衡常数为Ka2 =10-7.19，HA-的水解常数Kh=10-12.15，可见电离趋势大于水解趋势，所以抑制水的电离，则水电离出的氢离子浓度小于1.010-7molL-1，故B正确；Cc点pH= 7.19=pKa2，则c(A2-

14、)=c(HA-)，溶液显碱性，溶液中溶质为等物质的量浓度的Na2A、NaHA，根据物料守恒可知2c(Na+)=3c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=32c(HA-)+c(H2A)，所以c(Na+)3c(HA-)，故C错误；D加入氢氧化钠溶液40mL， NaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液恰好反应生成Na2A，溶液中离子浓度c（Na+）c（A2-）c（HA-），故D正确；故答案：C。2、B【解析】A. 117Ts处于元素周期表第7周期第VIIA，A正确；B.在用20Ca轰击97Bk合成了117Ts变化过程中，产生了新的元素，而化学反应过程中元素的种类不变，所以117Ts是通过

15、核反应产生的，B错误；C.同位素原子的质子数相同而中子数不同，由于原子核外电子数等于原子核内质子数，所以117Ts的同位素具有相同的电子数，C正确；D.117Ts是第7周期第VIIA的元素，上一周期同一主族的砹处于金属与非金属交界处，由于同一主族元素随着原子核外电子电子层数的增加，元素的金属性逐渐增强，所以117Ts可能属于金属元素，D正确；故合理选项是B。3、B【解析】A. 蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，选项A错误；B. 天然油脂大多是由混甘油酯分子构成的混合物，属于酯的混合物，选项B正确；C.因浓的无机盐溶液能使蛋白质发生盐析产生沉淀，如饱和氯化钠溶液、硫酸铵溶液；而重金属盐能使蛋白质发生变性

16、而产生沉淀，如硫酸铜等，故蛋白质遇NaCl溶液发生盐析，选项C错误；D. 蚕丝是天然的纤维素属于蛋白质，是天然有机高分子材料，不属于合成纤维，选项D错误。答案选B。4、D【解析】A. 红葡萄酒密封储存时间越长质量越好，葡萄酒中的醇和酸反应生成更多的酯，则香味越足，A正确；B. 为延长果实的成熟期，用浸泡过高锰酸钾的硅土和水果释放的乙烯发生反应，降低乙烯的含量以达到保鲜要求，B正确；C. 油脂有绝热的性质可保持体温，缓冲减压，保护内脏器官的作用，C正确；D. 在铁船体上镶锌块可形成原电池，是利用牺牲阳极的阴极保护法避免船体遭受腐蚀，D错误；答案为D5、D【解析】某羧酸酯的分子式为C18H26O5

17、，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，说明酯中含有2个酯基，设羧酸为M，则反应的方程式为C18H26O5+2H2O=M+2C2H6O，由质量守恒可知M的分子式为C14H18O5，故本题选D。【点睛】1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，则说明酯中含有2个酯基，结合酯的水解特点以及质量守恒定律判断该羧酸的分子式。6、D【解析】【分析】Ac点时，两者恰好完全反应，生成单一的NaA，溶液呈碱性，说明该盐是强碱弱酸盐，HA是弱酸；Ba点溶液为HA和NaA的混合物，溶液呈酸性，对水的电离起抑制作用； Cc点时，溶液呈碱性，得到单一的NaA，根据物料守恒；Dd点为NaOH

18、和NaA的混合物，物质的量之比为1：2，溶液呈碱性。【详解】Ac点时，两者恰好完全反应，生成单一的NaA，溶液呈碱性，说明该盐是强碱弱酸盐，HA是弱酸，HA的电离方程式：HAH+A-，选项A错误；Ba点溶液为HA和NaA的混合物，溶液呈酸性，对水的电离起抑制作用，水的电离程度：a点b点，选项B错误；Cc点时，溶液呈碱性，得到单一的NaA，根据物料守恒c（Na+）c（A-）+c（HA），选项C错误；Dd点为NaOH和NaA的混合物，物质的量之比为1：2，溶液呈碱性，故离子浓度大小顺序为：c（Na+）c（A-）c（OH-）c（H+），选项D正确；答案选D。【名师点睛】本题考查酸碱混合的判断和离子浓

19、度大小比较，答题时注意a、b、c、d点溶液的组成，把握弱电解质的电离和盐类水解的特点，题目难度中等。7、A【解析】A. 镁铝合金密度小，符合制造飞机外壳密度小、硬度大、耐腐蚀性强等特点，A正确；B. 铜合金中铜属于重金属，且易生铜绿，不符合制造飞机外壳的要求，B错误；C. 碳素钢中铁属于重金属，且易形成电化学腐蚀，不符合制造飞机外壳的要求，C错误；D. 铅是重金属，铅锡合金不符合制造飞机外壳的要求，D错误；答案选A。8、D【解析】A项、发酵粉中主要含有碳酸氢钠，碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳气体能使焙制出的糕点疏松多孔，故A正确；B项、84消毒液是氯气与氢氧化钠溶液反应得到的氯化钠和次氯酸钠的

20、混合溶液，有效成分是NaClO，故B正确；C项、硅酸钠不支持燃烧，可以做阻燃剂，常用作木材防火剂，故C正确；D项、金刚砂的主要成分是碳化硅，故D错误；故选D。9、C【解析】分析: A. 氧气在石墨电极上发生得到电子的还原反应；B. 溶液显碱性，负极反应为Zn+2OH-2e= ZnO+H2O；C. 充电时，电源的负极与外接电源的负极相连，即该电池充电时应将Zn电极与电源负极相连；D. 放电时OH-向负极即向锌电极移动。详解：A. 氧气在石墨电极上发生得到电子的还原反应，A错误；B. 溶液显碱性，负极反应为Zn+2OH-2e= ZnO+H2O，B错误；C. 充电时，电源的负极与外接电源的负极相连，

21、即该电池充电时应将Zn电极与电源负极相连，C正确；D. 放电时OH-向负极即向锌电极移动，D错误。答案选C。点睛：明确原电池的工作原理是解答的关键，难点是电极反应式的书写，书写时注意离子的移动方向、电解质溶液的酸碱性、是否存在交换膜以及是不是熔融电解质等。10、C【解析】CH2CH-CH2OH中含有C=C和-OH官能团，其中C=C可发生加成、氧化、加聚反应，-OH可发生氧化、酯化、取代反应，答案选C。11、A【解析】A、铝在冷的浓硫酸和浓硝酸中钝化，煤的气化为一定条件下煤与水反应生成氢气和一氧化碳，石油的裂解为在高温下石油发生反应生成短链的气态烃，均有化学反应发生，故A正确；B、碳酸钠溶液碱性

22、强，不能用于治疗胃酸过多、制备食品发酵剂，故B错误；C、氢氟酸能与二氧化硅反应，可刻蚀石英制艺术品，故C错误；D、FeCl3溶液不是胶体，不具有丁达尔效应，故D错误；答案选A。12、B【解析】A. CH2=CHCH2OH是丙烯醇，分子中无醛基，不能与新制氢氧化铜悬浊液反应，A不符合题意；B.CH3CH2CHO是丙醛，分子中含有醛基，能与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下发生反应，产生Cu2O红色沉淀，B符合题意；C.CH3COCH3是丙酮，分子中不含有醛基，不能与新制氢氧化铜悬浊液反应，C不符合题意；D.HOOCCH2CH3是丙酸，分子中无醛基，与新制氢氧化铜悬浊液发生中和反应，不能将新制氢氧化铜

23、还原成红色Cu2O，D不符合题意；故合理选项是B。13、D【解析】A项，反应只有Cu元素的化合价发生变化，硫酸根中硫元素在反应前后化合价未变，反应中硫酸体现酸性，不做氧化剂，故A项错误；B项，反应前后S元素的化合价没有发生变化，故B项错误；C项，因反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，故C项错误；D项，NH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色固体为Cu、在酸性条件下，SO32-+2H+=SO2+H2O，反应产生有刺激性气味气体是SO2，溶液变蓝说明有Cu2+生成，则NH4CuSO3中Cu的化合价为+1价，反应的离子方程式为：2 NH4CuSO3+4H+=Cu+Cu2+ 2SO2+2H2O+2

24、NH4+，故1 mol NH4CuSO3完全反应转移的电子为0.5mol，故D项正确。综上所述，本题正确答案为D。14、C【解析】A.雾和霾的分散剂均是空气；B.根据示意图分析；C.在化学反应里能改变反应物化学反应速率（提高或降低）而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂；D.氮肥会释放出氨气。【详解】A. 雾的分散剂是空气，分散质是水。霾的分散剂是空气，分散质固体颗粒。因此雾和霾的分散剂相同，A正确；B. 由于氮氧化物和二氧化硫转化为铵盐形成无机颗粒物，因此雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，B正确；C. NH3作为反应物参加反应转化为铵盐，因此氨气不是形成无

25、机颗粒物的催化剂，C错误；D. 氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，由于氮肥会释放出氨气，因此雾霾的形成与过度施用氮肥有关，D正确。答案选C。【点睛】结合示意图的转化关系明确雾霾的形成原理是解答的关键，氨气作用判断是解答的易错点。本题情境真实，应用导向，聚焦学科核心素养，既可以引导考生认识与化学有关的社会热点问题，形成可持续发展的意识和绿色化学观念，又体现了高考评价体系中的应用性和综合性考查要求。15、D【解析】若该物质为H2，依次发生的反应为2H2+O22H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，相当于反应为“Na2O2+H2=2NaOH”，固体增加的质量为燃烧H2的质量

26、；若该物质为CO，依次发生的反应为2CO+O22CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，相当于反应为“Na2O2+CO=Na2CO3”，固体增加的质量为燃烧CO的质量；经过上述分析可归纳：凡分子组成符合（CO）m（H2）n的物质wg在O2中完全燃烧，将其产物（CO2和水蒸气）通过足量Na2O2后，固体增重必为wg。符合；分子式为CH2O，符合；分子式为C2H4O2，可改写成（CO）2（H2）2，符合；分子式为C2H6O2，可改写成（CO）2（H2）3，符合；全部符合，答案选D。16、C【解析】A.从图像分析溶液中含有H2A分子，说明H2A为弱酸，则电离方程式为：H2AH+HA-，

27、 HA-H+A2-，故A错误；B.等体积等浓度的氢氧化钠溶液与H2A溶液混合后，溶液主要为NaHA，电离为主，溶液显酸性，溶液中的氢离子会抑制水的电离，溶液中水的电离程度比纯水中小，故B错误；C.电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，从图像分析，c(HA-)= c(A2-)，从而得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HA-)，故C正确；D.100mL 0.1mol/L的H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，到X点时溶液的体积肯定比原来的大，所以根据物料守恒分析，有c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)0.1mol/L，故D错误；故选

28、C。二、非选择题（本题包括5小题）17、碳酸钠 或Na2CO3 溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成且不断增加；然后又由多到少最后沉淀消失 4Fe2+8OH+O2+2H2O=4Fe(OH)3 c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42)=1:1:2:3 大于或等于168： 78 【解析】根据转化关系图可知：2Na+O2Na2O2确定M为Na2O2；2Na+2H2O2NaOH+H2，C、D都是单质，F的水溶液是一种常见的强酸，确定B为NaOH，C为H2，D为Cl2，F为HCl。结合题干问题分析解答。【详解】（1）Na在空气中放置足够长时间，发生4Na+O22Na2O、Na2O+H2O2Na

29、OH、2NaOH+CO2Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2ONa2CO310H2O、Na2CO310H2ONa2CO3+10H2O，则最终生成物为Na2CO3；（2）若A是一种常见金属单质，能与NaOH反应，则A为Al，E为NaAlO2，将过量的F（HCl）溶液逐滴加入E（NaAlO2）溶液，边加边振荡，发生NaAlO2+HCl+H2ONaCl+Al（OH）3、Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O，所看到的实验现象是溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加，然后又由多到少，最后消失；（3）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐

30、色的E，则A为可溶性亚铁盐，E为Fe（OH）3，则A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E这一过程的离子方程式为4Fe2+8OH-+O2+2H2O4Fe（OH）3。（4）A加入氢氧化钠溶液，分析图象可知：第一阶段是H+OH-H2O，所以溶液呈酸性，不可能存在CO32；第二阶段金属阳离子与氢氧根离子生成沉淀，第三阶段应该是NH4+OH-NH3H2O；第四阶段氢氧化物沉淀与氢氧化钠反应最后全溶解，肯定没有Mg2+、Fe3+，必有Al3+。由此确定溶液中存在的离子H+、NH4+、Al3+、SO42；假设图象中横坐标一个小格代表1molNaOH，则根据前三阶段化学方程式

31、：H+OH-H2O，Al3+3OH-Al（OH）3，NH4+OH-NH3H2O，可知n（H+）=1mol，n(Al3+)=1mol,n(NH4+)=2mol，再利用电荷守恒n（SO42）2n（H+）1+n（Al3+）3+n(NH4+)1，得出n（SO42）3mol，根据物质的量之比等于物质的量浓度之比得到c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42)1:1:2:3。（5）将NaHCO3与M（过氧化钠）的混合物在密闭容器中充分加热发生的反应有三个：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，所得固体为

32、纯净物，说明碳酸氢钠加热分解的二氧化碳必须把过氧化钠反应完，则根据总的方程式可知4NaHCO3+2Na2O24Na2CO3+2H2O+O2844g 782gm（NaHCO3）：m（Na2O2）（844g）：（782g）168：78（或84：39）。由于碳酸氢钠可以过量，得到的还是纯净物：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，所以m（NaHCO3）：m（Na2O2）168：78（或84：39）。答案：大于或等于168：78（或84：39）。18、过氧化钠 NH4+、Mg2+、Al3+ Cu2+、Fe3+ n(Mg2)：n(Al3)：n(NH4)=2：1：1 2Na2O2+2H2O=4NaO

33、H+O2 Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O 【解析】有一透明溶液，加入一种淡黄色粉末固体时，加热有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀，则淡黄色固体为Na2O2，图象中加入0.4mol Na2O2后，沉淀减小，且没有完全溶解，则溶液中一定没有Fe3+和Cu2，一定有NH4+、Al3+、Mg2+，由图可知Mg(OH)2为0.2mol，Al(OH)3为0.3mol-0.2mol=0.1mol，根据元素守恒计算Al3+、Mg2+物质的量，加入0.4mol Na2O2之后，产生气体0.3mol，继续加入淡黄色粉末时，产生无刺激性气味的气体，说明此时NH4+完全反应，所以产生气体0.3m

34、ol，即为Na2O2与H2O反应生成的O2和NH4+生成的NH3。【详解】（1）由上述分析可知，淡黄色固体为：Na2O2，名称为过氧化钠；（2）由上述分析可知，溶液中肯定有离子NH4+、Al3+、Mg2+，肯定没有Fe3+和Cu2+离子；（3）根据纵坐标：n(Mg2+)=nMg(OH)2=0.2mol，n(Al3+)=0.3mol-nMg(OH)2=0.1mol,当n(Na2O2)=0.4mol时，由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，可知n(O2)=0.4mol1/2=0.2mol，所以n(NH4+)=n(NH3)=0.3mol-n(O2)=0.1mol，n(Mg2+)：n(Al3+)

35、：n(NH4+)=0.2mol：0.1mol：0.1mol=2：1：1;（4）由上述分析可知，淡黄色固体为：Na2O2，与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；刺激性气味的气体即氨气产生为铵根与氢氧根离子在加热条件下反应生成，离子方程式为：；沉淀部分减少即为氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O。19、MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O 饱和食盐水(或水) 浓硫酸 水浴 CD 【解析】在装置A中制备氯气，B、C用于除杂，分别除去氯化氢和水，实验开始前先在D中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁表面形成一薄层，可增大硫与氯气的接触面积，利于充分反应，因二氯化硫遇水易分解，F用于防止空气中的水蒸气进入装置，并吸收氯气防止污染环境，以此解答该题。【详解】(1)实验室用浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O；(