专题12 沉淀的溶解平衡 (一)- 名校同步2022-2023学年高二化学疑难点突破实用课件（人教版2019选择性必修1）

1、第三章 水溶液中的离子平衡（第1课时）第四节 沉淀的溶解平衡 硫酸铜晶体的变化可溶电解质的饱和溶液中存在溶解平衡 可溶电解质的饱和溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？ 我们知道，溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应发生的条件之一。例如，AgNO3溶液与NaCl溶液混合，生成白色沉淀AgCl：Ag+ +Cl- =AgCl，如果上述两种溶液是等物质的量浓度、等体积的，一般认为反应可以进行到底。【思考与讨论】Ag和Cl的反应真能进行到底吗？即溶液中还有Ag+和Cl-吗？化学式溶解度/g化学式溶解度/gAgCl1.510-4Ba(OH)23.89AgNO3222BaSO42.4

2、10-4AgBr8.410-6Ca(OH)20.165Ag2SO40.796CaSO40.21Ag2S1.310-16Mg(OH)2910-4BaCl235.7Fe(OH)3310-9表3-3 几种电解质的溶解度(20)200C时，溶解性与溶解度的大小关系溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度10g1g10g0.01g1g(1)= (6) (4)(2)(3)二、溶度积常数1.定义 在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中,各离子浓度幂之积为一常数，叫做溶度积常数，简称溶度积，用Ksp表示。2.表达式 AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq)Ksp(AmBn)= cm (An+) . cn (Bm

3、-)注意：Ksp只与电解质本身的性质和温度有关，与浓度无关！例1：写出下列难溶电解质的溶解平衡关系式和溶度积表达式。AgBr(s) Ag+(aq) + Br-(aq)Ksp = c(Ag+) . c(Br-)Fe(OH)3(s) Fe3+(aq) + 3OH-(aq)Ksp = c(Fe3+) . c3(OH-)Ag2CrO4 (s) 2Ag+ (aq) + CrO4 2-(aq)Ksp = c2(Ag+) . c(CrO42-)几种难溶电解质的溶度积（25oC）3.Ksp的意义 Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。 定性比较，感受溶度积与难溶物的溶解能力之间的关系？ 课堂练习1、在含有大

4、量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s) Pb2+(aq)+2I-(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是 （） A.溶液中Pb2+和I-浓度都增大 B.溶度积常数Ksp增大 C.沉淀溶解平衡向右移动 D.溶液中Pb2+浓度减小D2、室温下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+ (aq) +2OH- (aq) ，当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时(恢复到室温)，下列说法正确的是 ( ) A.溶液中Ca2+离子数目减少 B.溶液中C(Ca2+)增大 C.溶液的pH增大 D.溶液中溶质的质量分数增大A对于同类型物质，Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能越强

5、。如由Ksp数值可知(P65)，溶解能力： AgCl AgBr AgI Ag2SO4 Ag2CrO4 不同类型的物质，Ksp差距不大时不能直接作为比较依据，需通过计算才能比较。如某温度下： AgCl(s) Ag(aq)Cl-(aq)， Ksp1.810-10Mg(OH)2(s) Mg2(aq)2OH-(aq)，Ksp5.610-12 虽然Mg(OH)2的Ksp较小，但不能认为Mg(OH)2比AgCl更难溶。 一般比较难溶物质，往往比较的是饱和溶液中溶质的物质的量浓度。 此温度下，AgCl的浓度约1.310-5molL-1，Mg(OH)2约1.210-4molL-1，显然Mg(OH)2更易溶解。一、 沉淀溶解平衡 1、定义 2、表达式 3、特征 4、影响沉淀溶解平衡的因素二、溶度积常数 1、定义 2、影响Ksp