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文档简介

1、2021-2022学年安徽省合肥市清平中学高三化学期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 常温下,向20.00mL 0.1000mol?L1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol?L1NaOH时,溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)下列说法不正确的是()A点a所示溶液中:c(NH4+)c(SO42)c(H+)c(OH)B点b所示溶液中:c(NH4+)=c(Na+)c(H+)=c(OH)C点c所示溶液中:c(SO42)+c(H+)=c(NH3?H2O )+c(OH)D点d所示

2、溶液中:c(NH3?H2O )c(SO42)c(OH)c(NH4+)参考答案:B【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】Aa点溶液中,铵根离子水解导致溶液呈酸性,但铵根离子水解较微弱;Bb点溶液中,溶液呈中性,则c(H+)=c(OH),根据溶质的性质判断;Cc点溶液中存在电荷守恒和物料守恒,根据电荷守恒、物料守恒判断;Dd点溶液中,二者恰好反应生成硫酸钠、一水合氨,且硫酸钠是氨水浓度的一半【解答】解:Aa点溶液中,铵根离子水解导致溶液呈酸性,即c(H+)c(OH),铵根离子水解程度较小,结合物料守恒知c(NH4+)c(SO42),所以溶液中离子浓度大

3、小顺序是c(NH4+)c(SO42)c(H+)c(OH),故A正确;Bb点溶液中,溶液呈中性,则c(H+)=c(OH),根据电荷守恒得c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42)+c(OH),硫酸铵的酸性较弱,要使混合溶液呈中性,则加入少量氢氧化钠即可,所以c(NH4+)c(Na+),故B错误;Cc点溶液中,溶液呈碱性,所以c(H+)c(OH),溶液中的溶质是等物质的量浓度的硫酸铵、硫酸钠、一水合氨,根据电荷守恒得c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42)+c(OH),根据物料守恒得,根据物料守恒得c(NH4+)+c(NH3?H2O)=2c(SO42)=2c(Na

4、+),所以得c(SO42)+c(H+)=c(NH3?H2O )+c(OH),故C正确;Dd点溶液中,二者恰好反应生成硫酸钠、一水合氨,且硫酸钠是氨水浓度的一半,一水合氨电离程度较小,所以c(NH3?H2O )c(SO42),故D正确;故选B【点评】本题考查了离子浓度大小的比较,明确图象中曲线变化趋势、曲线上每一个点的溶质及其性质是解本题关键,再结合电荷守恒、物料守恒来分析解答,题目难度中等2. 下列化学反应的离子方程式正确的是()。A向NaOH溶液中通入足量SO2:SO22OH=SOH2OB将铝片加入烧碱溶液中:2Al2OH2H2O=2AlO3H2C等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba

5、(OH)2溶液混合:HCOBa2OH=BaCO3H2OD硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合:Fe22H2O24H=Fe34H2O参考答案:BC略3. 在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论,因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否下列几种类推结论中错误的是()SO2能与碱反应,则非金属氧化物都能与碱反应镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO,则钠在空气中燃烧生成的氧化物也是Na2OCO2和SiO2化学式相似,则CO2与SiO2的物理性质也相似Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3大,则NaHCO3的溶解度比Na2CO3大A B C D参考答案:C考点:化学反应的基本原理分

6、析:CO、NO等非金属氧化物不能与碱反应;钠在空气中燃烧生成的是Na2O2;CO2是气体,熔沸点低,而SiO2是固体,熔沸点高;向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体,有碳酸氢钠晶体析出解答:解:CO、NO等非金属氧化物不能与碱反应,则非金属氧化物不一定都能与碱反应,故错误;钠在空气中燃烧生成的是Na2O2,故错误;常温下,CO2是气体,熔沸点低,而SiO2是固体,熔沸点高,故错误;常温下,向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体,有碳酸氢钠晶体析出,可知常温时水溶解性:Na2CO3NaHCO3,故错误;故选C点评:本题考查物质的性质,为高频考点,综合考查元素化合物知识,把握常见物质的性质及发生的反应为

7、解答的关键,题目难度不大4. 配制2 molL-1的Na2CO3溶液950mL,选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A1000mL,212g B950mL,543.4g C任意规格,572g D500mL,286g参考答案:A略5. 利用丁达尔现象可以区分的一组物质是( )A、蒸馏水、无水乙醇 B、饱和食盐水、硅酸胶体C、硅酸胶体、蛋白质胶体 D、NaCl溶液、Na2CO3溶液参考答案:B略6. 25时有三瓶溶液:pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液,下列说法正确的是 ( )A中和等体积pH=11的氢氧化钠溶液,所需pH=3醋酸溶液的体积大于pH=3盐酸的体积

8、B等体积pH=3盐酸和pH=3醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒,盐酸中锌粒先反应完C当pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液混合得到pH=7的溶液时,该溶液中 c(Na+)大于c(CH3COO-)D25时pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液中水电离出的c(H+)均为10-11mol/L参考答案:D略7. 设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A. 1 mol某烷烃分子中含8 mol氢原子,则1 mol该烷烃分子中共价键数为8NA抆标准状况下,a L氧气和氮气的混合物中含有的分子数为C. 1. 4 g乙烯分子中含有0. 25NA个O键D. 1 mol Cl2发生反应时,转移的电子数一

9、定是2NA参考答案:C略8. PbO2是褐色固体,受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物,+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2;现将1 mol PbO2加热分解得到O2,向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2,O2和Cl2的物质的量之比为3:2,则剩余固体的组成及物质的量比是 A1:1混合的Pb3O4、PbO B1:2混合的PbO2、Pb3O4C1:4:1混合的PbO2、Pb3O4、PbO D1:1:4混合的PbO2、Pb3O4、PbO参考答案:AD本题通过元素化合物转化考查考生计算、分析推理能力。PbO2受热分解得到氧气和铅的氧化物的混合物(Pb为+4、+2价),铅的氧化物的混合物再与盐酸作

10、用时,+4价Pb还原为+2价,Cl-被氧化为Cl2,此时得到溶液为PbCl2溶液,利用“电荷守恒”知1molPbO2在上述转化过程中共转移2mole-。设该过程得到O2的物质的量为3xmol,则Cl2的物质的量为2xmol,利用电荷守恒可得:3x4+2x22,解得x0.125,故知1mol PbO2在受热分解过程中产生0.375molO2,利用原子守恒可知受热后的剩余固体中n(Pb):n(O)4:5,结合选项可知只有A、D项满足n(Pb):n(O)4:5,故答案为:AD。9. 下列有关实验操作、原理或现象叙述正确的是A除去KCl溶液中混有的BaCl2,所加试剂的顺序: Na2CO3溶液、HCl

11、溶液B图1烧杯中先出现白色沉淀后溶解C用如图2装置验证氧化性:ClO-Cl2Fe3+D在NaHSO3溶液中滴入石蕊试液,验证溶液NaHSO3中存在水解平衡参考答案:C略10. 设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是()标准状况下2.24L的SO3所含的原子数为0.4NA将1mol FeCl3全部化成胶体,其中氢氧化铁胶粒数为NA标准状况下46克NO2气体中含NA个分子常温常压下,18克H2O所含电子数为10 NA参考答案:答案:D11. 根据下列实验现象,所得结论不正确的是参考答案:A略12. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是()操作现象结论A滴加氯水和C

12、Cl4,振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IB向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+D滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+AABBCCDD参考答案:A考点:常见阴离子的检验;常见阳离子的检验专题:物质检验鉴别题分析:A氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质,四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来而显紫色;B亚硫酸根离子滴加稀硝酸会被硝酸氧化成硫酸根离子,再滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成;C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察,火焰

13、呈黄色,原溶液中有钠离子、无钾离子;D滴加稀氢氧化钠溶液,加热,试纸不变蓝,说明原溶液中无铵根离子;解答:解:A原溶液为无色溶液说明原溶液中无碘单质,氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质,四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来,四氯化碳密度比水大,下层溶液显紫色,所以滴加氯水和四氯化碳,下层溶液显紫色说明原溶液中有碘离子,故A正确;B向溶液X 中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,不能说明原溶液中有硫酸根离子,因为亚硫酸根离子滴加稀硝酸会被硝酸氧化成硫酸根离子,再滴加Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,故B错误;C黄色火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰,故检验K+需通过蓝色钴玻璃观察火焰

14、,正确操作为:用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察火焰呈浅紫色说明有钾离子,该选项中火焰呈黄色,原溶液中有钠离子不一定有钾离子,故C错误;D氨气极易溶于水,若溶液中含有少量的NH4+时,滴加稀NaOH溶液不会放出NH3,故D错误;故选A点评:本题考查碘离子、硫酸根离子、钾离子和铵根离子的检验,掌握常见离子的检验方法是解答的关键,注意排除其它离子的干扰,题目难度不大13. 设NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是:A标准状况下,2.24 L NH3溶于l L水中得到0.1 mol/L的氨水B1mol Cl2与足量NaOH溶液反应时转移电子数目为2NAC0.1molNa2O2中阴离

15、子数目为0.1NAD500 mL 0.2 mol/L的K2S溶液中含有的S2-离子数为0.1 NA参考答案:C略14. 将0195g锌粉加入到20mL 0100 mol?L-1MO2+溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是 A M B M2+ C M3+ D MO2+参考答案:B略15. 短周期元素X、Y、Z原子序数之和为30,X2与Y+具有相同的核外电子层结构,Y、Z位于同一周期。下列推测不正确的是( ) A原子半径ZY B同周期元素中Y的金属性最强 C同主族元素中X的氢化物稳定性最高 D同周期元素中Z的最高价氧化物的水化物酸性最强参考答案:A略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.

16、 氯气是一种重要的化工原料。(1)实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式是。(2)资料显示:。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。在该实验中,甲部分的装置是(填字母);指出a中m仪器的名称。乙装置中FeCl2溶液Cl2反应的离子方程式是。证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是(填加试剂的名称、至少填二种)方法、;丙装置中通入少量Cl2,可制得某种生活中常用的漂白、清毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸,则丙中反应的化学方程式是; (3)为测定漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数,该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液,取出25mL并向其中依

17、次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液,完全反应后,再滴入溶液:,共消耗20mLNa2S2O3溶液,则漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为。参考答案:(1)(2)C分液漏斗KSCN溶液NaOH溶液(或苯酚等合理答案均给分)(3)略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 第四周期有18种元素,其相关化合物在化工、医药、材料等领域均有着广泛的应用。请回答下列问题:(1)基态钙原子核外电子云形状为_,电子占据的最高能层符号是_。(2)五氧化二钒(V2O5)是硫酸工业中重要的催化剂,基态钒原子的价电子排布式为_。(3)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物,其中“亚铁”是关键成分,K

18、3Fe(CN)6溶液是检验Fe2+的试剂,1molCN-中含键的数目为_,临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收,避免生成Fe3+,从结构角度来看,Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是_。(4)镓、锗、砷、硒的第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示);其中锗的化合物四氯化锗可用作光导纤维渗杂剂,其熔点为-49.5,沸点为83.1,则其晶体类型为_,中心原子的杂化类型为_;砷酸酸性弱于硒酸,从分子结构的角度解释原因_;砷化硼是一种新型材料,或成为最好的热导体,其结构与金刚石相似,已知砷化硼晶胞参数为bpm,则该晶体的密度为_ g cm-3。(NA表示阿伏加德罗常数的值)。参考答案:(1)球形

19、和哑铃形 N (2)3d3 4s2 (3)2NA Fe3+的3d5半满状态更稳定 (4)AsSeGeGa 分子晶体 sp3 硒酸中非羟基氧原子较多(或其他合理解释) 解析:(1)基态钙原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2,由于s、p两个能级的电子云形状分别为球形和哑铃形,所以基态钙原子核外电子云形状为球形和哑铃形;电子占据的最高能层是第四层,符号是N;(2)钒的原子序数为23,所以其基态的价电子排布式为3d3 4s2;(3)在CN-内部有一个,两个键,所以1molCN-中含键的数目为2NA;Fe2+的价电子排布式为3d6,Fe3+的价电子排布式为3d5,3d5是半充满状态,

20、比较稳定,所以Fe2+易被氧化成Fe3+;(4)同周期主族元素的第一电离能从左到右是依次增大的,但其中A和A,以及A和A之间存在有全满和半满的情况,所以有反常现象,因此镓、锗、砷、硒的第一电离能由大到小的顺序为AsSeGeGa;四氯化锗的熔沸点都很低,所以其晶体为分子晶体;中心原子即Ge的杂化类型为sp3,可以和四个氯原子形成四个等价的共价键;砷酸的分子式为H3AsO4,而硒酸的分子式为H2SeO4,所以在分子结构上,砷酸分子中的非羟基氧原子数少于硒酸的,所以砷酸酸性弱于硒酸;根据金刚石的晶胞结构可知,每个砷化硼晶胞中含有4个BAs分子,所以每个晶胞的质量m= ,其体积为V=(b10-10)3 cm3,所以该晶体的密度为18. (10分)1911年,La

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