2021-2022学年福建省龙岩市上杭县临江中学高二化学下学期期末试题含解析

1、2021-2022学年福建省龙岩市上杭县临江中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在一定条件下，反应2HI（g） H2（g）+ I2（g）（H0）达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是 （ ）增大氢气的浓度 升高温度 降低温度 缩小体积 增大HI的浓度 减小压强 A B C D参考答案：D略2. 某学生用2ml1mol/L的CuSO4溶液4ml05mol/L的NaOH溶液混合，然后加入05ml4%的HCHO溶液，加热至沸腾，未见红色沉淀实验失败的主要原因（ ）A甲醛量太少 B硫酸

2、铜量少 CNaOH量少 D加热时间短参考答案：C略3. 下列实验能获得成功的是 A乙醇与2molL1的硫酸溶液混合加热到170制乙烯B苯与溴水反应制取溴苯C要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，最恰当的实验方法是先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水D电石与饱和食盐水作用制乙炔参考答案：D4. 在容积一定的密闭容器中，可逆反应：A2 (g)+ B2(g) C(g) 符合下列图所示关系。由此推断，对图的说法正确的是 AP3P4，Y轴表示A2的转化率 BP3P4，Y轴表示混合气体的密度DP3P4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量参考答案：D略5. 不能用化学平衡移动原理说明的事实是：A. 合成氨在高压下

3、进行是有利的 B. 温度过高对合成氨不利C. 使用催化剂能使合成氨速率加快D. 及时分离从合成塔中出来的混合气，有利于合成氨参考答案：C6. 在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)2XY(g)；H0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是 A图是加入适当催化剂的变化情况 B图是扩大容器体积的变化情况C图是增大压强的变化情况 D图是升高温度的变化情况参考答案：D略7. 已知HH键能为436 KJ/mol，HN键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3 H=92.4 KJ/mol，则NN键的键能是 （ ） A431 kJ/mol B946

4、 kJ/mol C649 kJ/mol D869 kJ/mol参考答案：B略8. 有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3。下列各项排序正确的是（）ApH： Bc(CH3COO)：C溶液中c(H)： Dc(CH3COOH)：参考答案：B9. 下列有关中和滴定的操作：用标准液润洗滴定管；往滴定管内注入标准溶液；检查滴定管是否漏水；滴定；滴加指示剂于待测液；洗涤。正确的操作顺序是（ ）A. B. C. D. 参考答案：A略10. 下列关于食品添加剂的叙述中不正确

5、的是 A醋可同时用作防腐剂和调味剂 B亚硝酸钠可以用作防腐剂,但不宜过量C苯钾酸钠可用作食品的防腐剂 D我国应禁止使用味精 参考答案：D略11. 下列物质中不能为人类补充能量的是A糖类 B水 C蛋白质 D油脂参考答案：B略12. 用丙醛(CH3CH2CHO)制取聚丙烯 的过程中发生的反应类型为()取代消去加聚缩聚氧化还原A BC D参考答案：C略13. 下列元素中基态原子的第一电离能最大的是（ ） AO BB CC DN参考答案：D气态电中性基态原子失去1个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫第一电离能。金属性越强，第一电离能越小，非金属性越强，第一电离能越大。但氮的第一电离能缺大于氧的

6、，所以答案选D。14. 下列叙述正确的是A、pH=3的酸溶液稀释l00倍后pH=5B、相同温度下，pH=3的溶液和pH=5的溶液相比，前者氢离子浓度是后者的100倍C、相同温度相同浓度的钾盐溶液中，酸式盐的pH一定小于正盐的pHD、碳酸钠溶液在室温时的pH一定大于60时的pH参考答案：BC略15. 等物质的量的下列物质，分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗的氧气的量相同的是 A.丁烷、乙醇 B.乙烯、乙醇 C.乙醇、乙酸 D.乙炔、甲烷ks5u参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。请回答：I用图1所示装置进行第一组

7、实验。（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是（填字母序号）。 A铝 B石墨 C银 D铂（2）N极发生反应的电极反应式为。（3）实验过程中，SO42-（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有。II用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。（4）电解过程中，X极区溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）。（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe - 6e- + 8OH- = FeO42- + 4H2O和 。

8、（6）若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少 g。（7）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为： 2K2FeO4 + 3Zn = Fe2O3 +ZnO +2K2ZnO2该电池正极发生的反应的电极反应式为。参考答案：（1）A（2）2H+ + 2e- = H2（或2H2O + 2e- = H2+ 2OH-）（3）从右向左滤纸上有红褐色斑点产生（答出“红褐色斑点”或“红褐色沉淀”即可给分）（4）增大（5）4OH- - 4e- = 2H2O + O2（6）0.28（7）2FeO42- + 6e- + 5H2O

9、 = Fe2O3 + 10OH-略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾； 将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题：（1） 能

10、确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：（2） 不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：参考答案：(各2分) （1)A NH3H2O或NH3 ；E H2SO4 F AgNO3 C BaCl2（2）B Na2CO3或K2CO3 （各1分） 用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液（各2分） D Al2(SO4)3或MgSO4 取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液（共

11、4分）略18. 下表是元素周期表的一部分表中所列的字母分别代表某一化学元素 （1）上述元素的单质可能是电的良导体的是 （填字母代号）（2）下表是一些气态基态原子的第一、二、三、四级电离能（kJ?mol1）：锂XY第一电离能519502580第二电离能729645701820第三电离能1179969202750第四电离能955011600通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量 表中Y可能为以上13种元素中的 （填元素符号）元素用元素符号表示a和j形成化合物的电子式是 和 （3）写出元素e的电子排布式 （4）以上13种元素中， （填

12、元素符号）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多（5）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成几个区域，其中，元素c、m分别位于 区、 区参考答案：1. Li原子失去1个电子后形成稳定结构，再失去1个电子很困难 2. Al 3. 1s22s22p63s23p63d24s2 4. Ar 5.s p考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：由元素在周期表中位置，可知a为Na、b为H、c为Mg、d为Sr、e为Ti、f为Al、g为Ge、h为C、i为P、j为O、k为Te、l为Cl、m为Ar（1）大多数金属元素是电的良导体，碳的单质石墨也导电，金属与非金属交界处元

13、素可能为半导体；（2）根据达到稳定结构后再失去电子所需能量较高分析；Y原子失去核外第四个电子时所需的能量要远远大于失去第三个电子所需的能量，所以Y最外层含有3个电子，为Al元素；Na与O形成的化合物有Na2O、Na2O2；（3）e为22号元素Ti，核外电子总数为22，根据构造原理写出其核外电子排布式；（4）稀有气体元素最外层达到稳定结构，其失去第一个电子需要能量较大；（5）根据最后电子填充的能级进行分区解答：解：由元素在周期表中位置，可知a为Na、b为H、c为Mg、d为Sr、e为Ti、f为Al、g为Ge、h为C、i为P、j为O、k为Te、l为Cl、m为Ar（1）大多数金属元素是电的良导体，碳的

14、单质石墨也导电，Ge处于金属与非金属交界处元素为半导体，表中各元素中，可以作良好导体的有：a c d e f h，故答案为：a c d e f h；（2）由于Li原子失去1个电子后形成稳定结构，再失去1个电子很困难，所以锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量，故答案为：Li原子失去1个电子后形成稳定结构，再失去1个电子很困难；Y原子失去核外第四个电子时所需的能量要远远大于失去第三个电子所需的能量，所以Y最外层含有3个电子，为Al元素；Na与O形成的化合物有Na2O、Na2O2，其电子式分别为：、，故答案为：Al；、；（3）Ti的原子序数为22，其基态原子的核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d24s2，故答案为：1s22s22p63s23p63d24s2；（4）上述元素中，Ar为稀有气体，最外层为8电子稳定结构，其失去第一个电子所需能量最大，故答案为：Ar；（5）元素c为Mg，电子最后填充s能级，处于周期表中s区，m为Ar，电子最后填充p能级，处于周期表