2021-2022学年广东省江门市浮石中学高三化学模拟试卷含解析

1、2021-2022学年广东省江门市浮石中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是( )A若X为Cl2，则C可能为FeCl3 B若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3 C若X为O2，则A可为硫化氢 D若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为CO2参考答案：A略2. 根据下列实验现象，所得结论正确的是 A B C D实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：AlFeCu

2、B左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2C白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性Ag2SAgBrAgClD锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：ClCSi参考答案：A略3. 短周期元素X、Y、Z、R和W在元素周期表的位置如图所示，其中W元素族序数等于周期序数的2倍则下列说法正确的是（）A原子半径从小到大：XYRWBZ、W元素与X均可以形成AB2型化合物CX有多种同素异形体，而Z不存在同素异形体DZ的氢化物稳定性大于W的氢化物稳定性，是因为Z的氢化物分子间存在氢键参考答案：B考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：由短周期元素X、Y、Z、

3、R和W在元素周期表的位置可知，X、Y、Z处于第二周期，R、W处于第三周期，W元素族序数等于周期序数的2倍，处于族，故W为S元素，可推知R为P元素，Z为O元素，Y为N元素、X为C元素，结合元素周期律及元素化合物性质解答解答：解：由短周期元素X、Y、Z、R和W在元素周期表的位置可知，X、Y、Z处于第二周期，R、W处于第三周期，W元素族序数等于周期序数的2倍，处于族，故W为S元素，可推知R为P元素，Z为O元素，Y为N元素、X为C元素，A同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径YXWR，故A错误；BO元素、S元素与C元素分别可以CO2、SC2，故B正确；C碳元素有金刚石、石墨、富

4、勒烯等多种同素异形体，氧元素存在氧气、臭氧，故C错误；D非金属性OS，故氧元素氢化物比硫元素氢化物稳定，故D错误，故选B点评：本题考查结构性质位置关系应用，正确推断元素是解题关键，注意氢键对物质性质的影响4. 在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0,达到平衡状态后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化关系如图。下列对t1时刻改变条件的推断中正确的是A保持压强不变，升高反应温度B保持温度不变，增大容器体积C保持温度和容器体积不变，充入1molSO3(g)D保持温度和压强不变，充入1molSO3(g)

5、参考答案：B5. 下列叙述中正确的是A1moL CO和1molN2所含分子数相等，质量也相等，所以他们所占的体积也一定相同B等体积、等物质的量浓度的强碱溶液中，所含的OH数一定相等C22.4LH2和71gCl2反应，恰好生成2moLHClD非标准状况下，1mol某气体的体积可能是22.4L参考答案：D6. 已知Ka是平衡常数，PKa=-lgKa羧基（-COOH）巯基（SH）H2OpKa3.79.816有关如图所示的有机物说法不正确的是（ ）A分子式为C9H15NO3SB具有较强的还原性C易跟H2发生加成反应D1mol最多跟含3molNaOH的溶液发生反应参考答案：C略7. 参考答案：A8. 实

6、验测得乙烯与氧气混和气体的密度与空气相同，可知其中乙烯的质量分数是:A. 25.0% B. 72.4% C. 27.6% D. 75.0%参考答案：B略9. 室温下，下列叙述正确的是ApH2的HA酸溶液与pH12的MOH碱溶液以任意比混合：c(H+) + c(M+)c(OH) + c(A)B对于0.1mol/LNa2SO3溶液：c(Na+)2c(SO32) + c(HSO3) + 2c(H2SO3)C等浓度、等体枳的Na2CO3和NaHCO3混合：D将足量AgCl分别放入：5m水，10mL0.2mol/LMgC12，20mL0.3mol/L盐酸中溶解至饱和，c(Ag+)：参考答案：AC试题分析

7、：A、根据电荷守恒可知：溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，所以pH2的HA酸溶液与pH12的MOH碱溶液以任意比混合：c(H+) + c(M+)c(OH) + c(A)，故A正确；B、根据物料守恒，对于0.1mol/LNa2SO3溶液：c(Na+)2c(SO32) + 2c(HSO3) + 2c(H2SO3)，故B错误；C、等浓度、等体枳的Na2CO3和NaHCO3混合：1，1，所以，故C正确；D、10mL0.2mol/LMgC12，Cl浓度为0.4mol?L1，20mL0.3mol/L盐酸，Cl浓度为0.3mol?L1，溶解至饱和时c(Ag+)：，故D错误。考点：本题考查离

8、子浓度比较。 10. 为检验某卤代烃(RX)中的X元素，有下列实验操作：加热；加入AgNO3溶液；取少量卤代烃；加入稀硝酸酸化；加入NaOH溶液；冷却。正确操作的先后顺序是A. B. C. D.参考答案：C略11. 已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素，X的核电荷数比Y小4。下列说法一定正确的是A. 离子半径：XWZYC. 气态氢化物的稳定性：WYD. W与X形成的化合物的化学式为X3W或X3W2参考答案：A分析：根据只有X为金属元素，X的核电荷数比Y小4，可以判断出X为Na，Y为P，或者X为Mg，Y为S两种情况，那么W、X

9、、Y、Z共有两种可能组合，分别为12. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ()AMg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液所构成的原电池中，导线上流过NA个电子，则正极放出标准状况下氢气的体积为11.2LB1 mol C10H22分子中共价键总数为30NA C58.5g氯化钠可以构成NA个如图所示的结构单元D标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数为NA 参考答案：D略13. 下列说法正确的是（ ）A. 凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布B. 不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子C. 同一短周期元素的离子半径从左到右

10、逐渐减小D. 元素非金属性越强，对应氢化物的酸性越强参考答案：B【详解】A、H+没有核外电子，Fe3+核外电子排布为1s22s2 2p6 3s2 3p6 3d5，与稀有气体核外电子排布不同，故A错误；B、阳离子的质子数大于电子数,阴离子的质子数小于电子数,如电子数相同,则质子数一定不同,故B正确；C、离子半径比较大小，先看电子层数，电子层数越多，半径越大，同一短周期元素的最低价阴离子核外电子比同一短周期元素的最高价阳离子核外电子多一层，所以半径大，电子层数相同，则核电荷数越大半径越小，同一短周期元素的最高价阳离子核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故C错误；D、元素非金属性越强，最高价氧

11、化物对应水化物的酸性越强，故D错误；综上所述，本题应选B。14. A该能量转化系统中的水可以循环使用 B燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C水电解系统中的阴极反应：2H+ + 2e- H2D燃料电池放电时的正极反应：O2 + 4e + 2H2O 4OH参考答案：B略15. LiAlH4LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应放出H2，LiAlH4在125分解为LiHH2和Al。下列说法中不正确的是 （ ） ALiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/mol B1 mol LiAlH4在125完全分解，转移3 mol电子 CLiAlH4溶于适量水得无色溶液，则化学方

12、程式可表示为：LiAlH4 + 2H2O = LiAlO2 + 4H2 DLiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （本题共12分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4和CO，SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备SiCl4的装置示意图。（本题共12分）实验过程中，石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解，有关物质的物理常数见右表：物质SiCl4AlCl3FeCl3沸点/57.7315熔点/-70

13、.0华温度/180300请回答下列问题：（1）装置B中的试剂是_，装置D的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是_。（2）D、E间导管短且粗的原因是_。（3）G中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在OH-、Cl-和SO42-。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他酸根离子（忽略空气中CO2的影响）。【提出假设】假设1：只有SO32-；假设2：既无SO32-也无ClO-；假设3：_。【设计方案，进行实验】可供选择的实验试剂有：3mol/L H2SO4、1mol/L NaOH、0.01 mol/L KMnO4、溴水、淀粉-KI、品红等溶液。取少量吸收液于试管中，滴加3mol/L H2SO4至溶液呈酸

14、性，然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中，分别进行下列实验。请完成下表：序号操 作可能出现的现象结论向a试管中滴加几滴 溶液若溶液褪色则假设1成立若溶液不褪色则假设2或3成立向b试管中滴加几滴 溶液若溶液褪色则假设1或3成立若溶液不褪色假设2成立向c试管中滴加几滴 溶液假设3成立参考答案：（1）饱和食盐水（2分）SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO（2分）（2）防止生成物中昀AlCl3、FeCl3等杂质凝结成固体堵塞导管（2分）（3）【提出假设】假设3：只有ClO-（2分）【设计方案，进行实验】溴水（或0.01 mol/L KMnO4溶液）（1分）品红溶液（1分） 淀粉-KI溶液（1

15、分） 若溶液变为蓝色（1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致： 已知该反应在2404时，平衡常数K=64l0-4。请回答： （1）该反应的平衡常数表达式为 。 （2）该温度下，向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol，平衡时，N2的转化率是 %（保留整数）。 （3）该温度下，某时刻测得容器N2、O2、NO的浓度分别为2.5l0-1mol/L、4.010-2mol/L和3.010-3molL，此时反应_（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是 。 （4）将N2、O2的混合气体充

16、入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是_（填字母序号）。 （5）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数 填“变大、“变小”或“不变”）。参考答案：（1）（书写不规范酌情扣分）（2） 4 % （3）向正反应方向进行； （4）AC（5）不变略18. （10分）在四川的抗震救灾中，大量的化学试剂和药品发挥了很好的保障生活、防疫治病的作用。（1）人的生活和生命都离不开食盐。将下列关于氯化钠的描述进行分类：氯化钠是由钠元素和氯元素组成的氯化钠在维持人体内的电解质平衡中起重要作用氯化

17、钠是常用的调味品氯化钠中钠离子和氯离子的个数相等可将上述四项分成两类，则分类的依据分别是_、_。（2）救灾首先要保证人畜的饮用水清洁无菌。高铁酸钾（K2FeO4）是一种比Cl2、O3化学性质更强、用途更广、无二次污染的多功能绿色水处理剂，其制备反应：2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O。其消毒净水的反应原理为：FeO42 Fe3 Fe(OH)3。请回答：每生成1 mol K2FeO4转移电子 。K2FeO4能消毒是由于其具有 。K2FeO4能净水是由于产物能形成 ，吸附悬浮物，其净水过程_a只有物理过程 b只是化学过程 c是物理和化学过程（3）AlCl3也是常用的

18、净水剂，其产物Al(OH)3既能溶于强酸溶液也能溶于强碱溶液，请用必要的方程式和文字从反应原理的角度予以说明。参考答案：答案： （1）1组成（或功能）2功能或作用（或组成）（2）33mol4强氧化性5氢氧化铁胶体（3）6由于Al(OH)3是弱电解质，并有酸式电离和碱式电离两种电离平衡：AlO2H2OHAl(OH)3Al33OH，所以，酸与碱都能使其电离平衡向着溶解Al(OH)3的方向移动，使Al(OH)3既能溶于酸又能溶于碱。19. U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序数依次增大。其中U与W可形成三角锥形分子A，U与X可形成常温下呈液态的分子B，A、B均为10电子分子；Y元素原子的K层电子数与M层电子数相同；Z元素的单质、氧化物均为原子晶体。 请回答下列问题：（1）Z元素在周期表中的位置_。W、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序是_ （用元素符号表示